2018年高考化学二轮专题复习课件：专题三 原子结构 化学键 晶体结构(共49张PPT)

2．分子间氢键、分子内氢键 分子间氢键：一个分子的X—H键与另一个分子的 原子Y可形成分子间氢键，在HF、H2O、NH3、无 机含氧酸、有机羧酸、醇、胺、蛋白质以及某些 高分子化合物等物质的分子之间都有氢键。
例如：
分子内氢键：分子的X—H键与它分子内部的另 一原子相结合可形成分子内氢键。分子内含有氢键 的化合物具有环状结构，多数为六元环。如下例中 的分子内氢键(用虚线表示)
2．配位键：在共价键中，若电子对是由一个 原子提供，而跟另一个原子共用，这样的共价键 叫做 配位键 ，具有 方向性 和 饱和性 。 成键条件：一方有 孤电子对 ，另一方有 空 轨道 。
3．配合物：由提供孤对电子对的 配体 与 接受 孤对电子对 的中心原子(或离子)以 配位 键 形成的化合物称配合物，又称络合物。
一、离子键、共价键、金属键
1．比较
比较
离子键
共价键
金属键
定义
阴阳离子之间的 相互作用
原子间通过共用 电子对所形成的
化学键
金属原子与自由 电子间的相互作
用
成键本 质
阴阳离子的电性 作用
共用电子对对两 原子核的电性作
用
金属阳离子与自 由电子间的电性
作用
成键粒 子
阴阳离子
原子
金属原子与自由 电子
成键元 素
3．价层电子对互斥模型(VSEPR models)：标 注键合原子、孤对电子，并用球棍分别表示中心 原子、键合原子、孤对电子成键情况的模型叫 VSEPR模型。
4．路易斯结构式：标注孤对电子的结构式。
四、等电子原理
具有相同 电子数 (指分子或离子中全部电 子总数)和相同 原子数 的分子或离子，它们往 往具有相同的分子结构(几何构型)及相似的性质。 这条规律就叫做 等电子原理 。

b．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越_大___，形 成的离子晶体越稳 ___定_，熔点越_高___，硬度越_大__。 ③分子晶体 a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越_高___；具有氢键的分 子晶体熔、沸点反常地_高__，如 H2O_＞___H2Te__＞__H2Se_＞__H2S。 b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越_大___，熔、沸 点越_高___，如 SnH4_＞___GeH4_＞___SiH4_＞___CH4。 c．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性 越大，其熔、沸点越高，如 CO＞N2，CH3O方法
非晶体 看是否有固定的_熔__点___ 对固体进行_X__射__线__衍__射___
实验
(2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接__凝__固__(凝__华__)__。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞 ①概念：描述晶体结构的__基__本__单__元____。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置
a．无隙：相邻晶胞之间没有_任__何__间__隙_____。 b．并置：所有晶胞_平__行___排列、取__向____相同。 (4)晶格能 ①定义：气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，通常取正 值。单位：k_J_·_m__o_l－_1_____。 ②影响因素 a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 b．离子的半径：离子的半径越_小_____，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度越大。
水等极性溶
何溶剂
溶剂
剂
一般不具
晶体不导
一般不导
导电、传热
有导电性，电和热的良 电，水溶液
电，溶于水
性

2.原子结构示意图
电子层 质子数
3.核外电子排布与元素性质的关系 (1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子， 表现出 还原 性，在化合物中显正化合价。 (2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易 得到 电子， 活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 (3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去 或得到电子，通常表现为0价。
2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系
核电荷数
质子数
质子
中子 Az X
中子数
(2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化学性质_几__乎__完__全_ 相同，物理性质 差异较大 ； ②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (3)氢元素的三种核素 11H：名称为 氕 ，不含中子； 21H：用字母 D 表示，名称为 氘 或重氢；
内容索引
考点一 原子结构、核素 考点二 核外电子排布规律 考点三 化学键、物质构成 微专题18 寻找“等电子”微粒的思维方法及应用 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
原子结构、核素
知识梳理
1.原子构成
(1)构成原子的微粒及作用
质子Z个——决定元素的种类
原子(Az X)原子核中子[A－Z个]
在质子数确定后 决定 原子种类
答案
反思归纳 原子结构与同位素的认识误区
(1)原子不一定都有中子，如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如 F 与 OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋和 Na＋、F－等， NH＋4 与 OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H；也可能具有相同的中 子数，如146C 与168O；也可能具有相同的质量数，如146C 与147N；也可能质子 数、中子数、质量数均不相同，如11H 与126C。

.
2.物理特性 ①较低的熔沸点（部分易升华） ②较小的硬度 ③固态或熔融状态下都不导电 ④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的
分子的极性相关 —— 相似相溶
➢原因：分子间作用力很弱
构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相 互作用是范德华力力或氢键
.
3. 典型的分子晶体
①.所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4 ②.部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4，C60 ，
.
二.原子晶体
1.概念：相邻原子间成粒子之间的作用：共价键 熔化时需克服的作用：共价键
原子晶体中，成键元素原子半径越 小，共价键键能越大，熔点越高。
.
2.物理特性
①.熔点和沸点很高 ②.硬度很大 ③.一般不导电，但晶体硅、锗是半导体 ④.且难溶于一些常见的溶剂
石墨更稳定。
.
三.离子晶体
1.定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的
晶体。
2.成键粒子:阴、阳离子。 3.相互作用力：离子键。
晶格能：气态离子形成1摩离 子晶体时释放的能量，通常 取正值。或指拆开1mol离子 晶体使之形成气态阴离子和 气态阳离子所吸收的能量。
4.熔化所需克服作用力：离子键。
化合物所含离子所带电荷(主要因素)越多、离 子半径越小，晶格能就越大，其熔沸点就越高 ，硬度就越大。如：NaCl>KCl ; CaO>BaO
5.常见的离子晶体:强碱,活泼金属氧化物,大部分 的盐类。
.
6.离子晶体的物理性质
(1) 熔沸点 较高 ， 难挥发。
(2) 硬度 较大 ，难压缩。
(3) 水溶性 一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂 （如苯、汽油、CCl4等）。
(4) 导电性 固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。