安徽省2019年高三上学期期中化学试卷

第 1 页 共 11 页 安徽省2019年高三上学期期中化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共16题；共32分)

1. （2分）

“嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是（ ）

A . 锂、铝、镁都属于金属单质

B . 火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应

C . 16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023

D . N2O4属于氧化物

2. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列有关氨的叙述中，正确的是（ ）

A . 氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集

B . 氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气

C . 氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气

D . 检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化

3. （2分） (2017高三上·汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NA

B . 1L0.1mol•L﹣1的氨水含有0.1NA个OH﹣

C . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

D . 1molFe与1molCl2充分反应，转移3NA个电子

4. （2分） 实验室有镁铝合金0.05mol，将其完全溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中，再逐滴加入1mol/L氨水，当溶液中沉淀质量不再变化时，整个过程中至少需滴加氨水的体积为（ ）

A . 100mL

B . 200mL 第 2 页 共 11 页 C . 220mL

D . 240mL

5.

（2分）

除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是

A . NaOH溶液

B . 硝酸

C . 硫酸

D . 稀盐酸

6. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列叙述正确的是（ ）

A . 直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体

B . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C . 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D . 含有最高价态元素的化合物不一定具有很强的氧化性

7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ）

A . 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小

B . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

C . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

8. （2分） (2016高二上·安庆期中) 下列说法正确的是．

A . 的一溴代物和 的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B . CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷 第 3 页 共 11 页 D . 与

都是α﹣氨基酸且互为同系物

9. （2分） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）

A . 分解反应

B . 离子反应

C . 置换反应

D . 复分解反应

10. （2分） Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，则X可能是（ ）

A . Na+

B . Cl﹣

C . CO32﹣

D . OH﹣

11. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考)

在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（ ）

A . 1∶1

B . 1∶2

C . 1∶3

D . 2∶1

12. （2分） 有关元素性质递变规律的叙述正确的是（ ）

A . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B . 同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低 第 4 页 共 11 页 C .

同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小

D .

同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱

13.

（2分） (2017高二上·上饶期中) 把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（ ）

A . 1：1

B . 1：5

C . 1：9

D . 2：3

14. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列对化学知识概括合理的是（ ）

A . 酸性氧化物都是非金属氧化物

B . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

C . 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

D . 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

15. （2分） (2017高二上·大连期末) 下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（ ）

A . ①蒸馏②过滤③分液

B . ①分液②蒸馏③蒸馏

C . ①蒸馏②分液③分液

D . ①分液②蒸馏③结晶、过滤

16. （2分） (2016高一下·武汉期末) 将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L 第 5 页 共 11 页 气体（标准状况）．另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（

）

A . 66.4 g

B . 50.8 g

C . 44.8g

D . 39.2g

二、 解答题 (共4题；共34分)

17. （12分） (2016高一下·成都期末) 某同学想利用原电池反应检测Zn和Cu的金属活动性顺序．请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：

实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序

（1） 电极材料：正极：________；负极：________；电解质溶液：________．

（2） 写出电极反应式：正极：________；负极：________．

（3） 画出装置图：

（4） 实验现象：________．

（5） 实验结论：________．

18. （9分） (2015高三上·潍坊期末) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品．

（1）

CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催 第 6 页 共 11 页 化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表：

t/min n （CO）/mol n （Cl2）/mol

0 1.20 0.60

1 0.90

2 0.80

4 0.20

①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=________mol/（L∙min）．

②在2min～4min间，v（Cl2）正________ v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=________

③已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．

X代表的物理量是________；a________0 （填“＞”，“=”，“＜”）．

（2）

在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣1

①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图2所示．温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是________．

②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法．其中CO传感器的工作原理如图3所示，则工作电极的反应式为________；方法2：氧化还原滴定法．用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度．写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式________

（3）

用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________

19. （8分） (2018高三上·桂林月考) 氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。