安徽省2020年高三上学期期中化学试卷(I)卷
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第 1 页 共 9 页 安徽省2020年高三上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2018高二上·南宁月考)
萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）
A . a和b都属于芳香族化合物
B . a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C . a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D . b和c互为同分异构体
2. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是（ ）
A . 标准状况下4.48L氧气
B . 0.6molSO2
C . 含有NA个分子的甲烷
D . 10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g•mol－1）
3. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B . 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C . 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 第 2 页 共 9 页 D .
右边球上出现红色，左边溶液的c(OH－)增大
4.
（2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列实验操作完全正确的是（ ）
编号 实验 操作
A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液500mL 准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ）
A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣
B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C . 苯和硝酸反应的化学方程式：
D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣1
6. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 如表是元素周期表的一部分．五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（ ）
X R Y
Z W
A . Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 第 3 页 共 9 页 B . W和R只能形成一种化合物WR3
，
且为酸性氧化物
C . X的最高价含氧酸与它的简单气态氢化物发生氧化还原反应
D . Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料
7. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）
A . +Cl2 +HCl
B . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C . ClCH2CH=CH2+NaOH→HOCH2CH=CH2+NaCl
D . +HONO2 +H2O
二、 解答题 (共5题；共37分)
8. （5分） (2018高一上·芮城期中) NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为 = 。请回答下列题目：
（1） 用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目________。
（2） 上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是________。反应中每生成1 mol NaOH转移电子________mol。
（3） NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式________。
9. （10分） (2018·天水模拟) 硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15 第 4 页 共 9 页 （1）
“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________。
（2） 操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为________、________、过滤、洗涤。
（3）
固体①是________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）________。
（4） 调pH为2-3时所加的酸是________。
（5） 操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。
（6） NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为________。
10. （11分） 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：
（1） B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2） 实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：________
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：________．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：________（填写字母编号）．
A．铁粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（3） 为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计： 第 5 页 共 9 页 先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是________（填写字母编号）．其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是________（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：________（若A项可行则该空写“不用改进”）
11. （5分） (2017·郴州模拟) 水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
（1） 水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为________．
（2） 在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程
式或离子方程式．
（I）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单
质，W、V是化合物．
①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为________．
②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为________
（II）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原
反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
①A与H2O反应的化学方程式为________，
②气体B通常不是纯净物的主要原因为________（用化学方程式表示）． 第 6 页 共 9 页 12.
（6分） (2016高二上·苏州期中) PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：
其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，B中不含甲基．请回答下列问题：
（1） A、B的结构简式分别为________、________
（2） 写出一种满足下列条件的A的同系物的结构简式________
①分子式为C4H6O ②含有1个﹣CH3
（3） 1mol C可与足量钠反应生成________ L H2（标准状况）．
（4） 由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为________，反应类型为________． 第 7 页 共 9 页 参考答案
一、
选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 解答题 (共5题；共37分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、
