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安徽省2020年高三上学期期中化学试卷(II)卷

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第 1 页 共 14 页 安徽省2020年高三上学期期中化学试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共18题；共39分)

1. （2分） 高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体具有强氧化性．下列叙述中不正确的是（ ）

A . 臭氧和氧气是氧的同素异形体

B . 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

C . 臭氧的存在对人体有益无害

D . 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

2. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

A . CO2

B . KOH

C . MgCl2

D . Na2O

3. （2分） 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1

B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1

C . v（C）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1

D . v（D）=30 mol•L﹣1•min﹣1

4. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧 释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是（ ）

A . 前者大于后者

B . 前者小于后者 第 2 页 共 14 页 C .

两者相等

D . 没有相关燃烧热数据，无法对比

5. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是（ ）

A . 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B . 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入

C . X2为氧气

D . 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O

6. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 由2﹣溴丙烷为主要原料制取1，2﹣丙二醇时，需要经历的反应依次是（ ）

A . 加成→消去→取代

B . 消去→加成→取代

C . 取代→消去→加成

D . 取代→加成→消去

7. （2分） 下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

A . 10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液

B . 5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液 第 3 页 共 14 页 C . 10 mL 2 mol·L-1AgNO3溶液

D . 10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液

8. （2分） (2016高二上·孟津期末) 下列实验操作中正确的是（ ）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

C . 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

D . 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

9. （2分） (2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个

B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA

C . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

10. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）

A . SO2气体通入溴水使溴水褪色

B . 氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红

C . 将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色

D . 将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去

11. （3分） (2016高一上·乐山期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A . 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑

B . 饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C . 向稀氨水中加入稀盐酸NH3 ． H2O+H+=NH4++H2O

D . 碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 第 4 页 共 14 页 12.

（2分） (2016高三上·大连期中) NA代表阿伏伽德罗常数的数值．下列说法不正确的是（

）

A . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.05 NA个阳离子

B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4 NA

C . 常温下，100 mL 1 mol•L﹣l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1NA

D . 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA

13. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）

X Y

Z W

A . 金属性由强到弱的顺序为：Z、W

B . 原子半径由大到小的顺序为：Y、Z

C . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y

D . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W

14. （2分） (2018高二上·成都期中) 在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（ ）

A . 4mol

B . 3.4mol

C . 2.8mol

D . 1.2mol

15. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（ ）

第 5 页 共 14 页 A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后

B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)

C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+

c(CH3COOH)

D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)

16. （2分） 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是

A . Cu2+和Fe2+

B . H+和Cu2+

C . Fe3+和Fe2+

D . Fe2+和Mg2+

17. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（ ）

A . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染

18. （3分） 常温下用石墨电极，电解100mL 0.1mol•L﹣1C u（NO3）2和0.1mol•L﹣1A gNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（ ）

A . 阴极增重1.72g

B . 所得溶液 pH＜1

C . 阴极增重0.64g

D . 所得溶液pH＞1 第 6 页 共 14 页 二、 填空题 (共8题；共54分)

19. （7分） (2018高二下·烟台开学考) 已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-

相关物质的溶度积常数见下表：

物质 Cu(OH)2蓝色 Fe(OH)3红褐 CuCl白色 CuI白色

Ksp 2.2×10-20

2.6×10-39 1.02×10-6

1.3×10-12

（1） 某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

（2） 在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是________。

（3） 某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________。

CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________。

20. （7分） (2018高一下·淮安期末) 实验是实现科学探究的重要途径。

（1） 下列关于教材实验的叙述中正确的是

A . Cu片加入冷的浓硫酸中没有变化，说明Cu在浓硫酸中也会钝化

B . 石油分馏时，控制温度，收集到的汽油为纯净物

C . 用激光笔照射肥皂水，有丁达尔效应，说明肥皂水是胶体

D . 淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜，说明淀粉未水解

E . 鸡蛋白溶液中分别加入饱和硫酸铵、硫酸钾溶液时，都发生了盐析

（2） 某兴趣小组设计出下图装置（气密性已检查），验证铜与稀硝酸反应的产物。

已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。

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2020届安徽省”皖南八校“高三上学期第一次联考化学试题(原卷版)

2020届安徽省”皖南八校“高三上学期第一次联考化学试题(原卷版)

“皖南八校”2O20届高三第一次联考化学

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Co59 Cu64

第I卷(选择题共48分)

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)

1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A. 废弃的秸秆可用于生产生物质燃料乙醇

B. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C. 高纯单质硅可用于制作光导纤维

D. 钙、锶、钡、铜和碱金属等金属化合物可用于制作烟花

2.下列有关物质分类的说法正确的是

A. 二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质

B. 胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同

C. 硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物

D. 二氧化硅既能与强碱反应，又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是一种两性氧化物

3.下列图示实验正确的是

A. 检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

B. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液

C. 测量氨气的体积

D. 进行二氧化碳喷泉实验

4.下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－

B. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C. 向明矾溶液中加入Ba(OH) 2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O

D. 等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

5.亚砷酸(H3AsO3)与氯化亚锡(SnCl2)在浓盐酸中发生反应的离子方程式为：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－＝2As＋3SnCl62－＋6M下列关于该反应的说法错误的是

A. M为H2O

B. 还原性：Sn2＋>As

安徽省江南十校2016届新高三摸底联考化学试题.doc.

安徽省江南十校2016届新高三摸底联考化学试题.doc.

江南十校2016届新高三摸底联考卷

化学

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时

间90分钟。

可能用到的相对原子质量H：1C：120:16Na:23A1:27C1:35.5K:39Fe:56

第工卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）1.下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（）

A.点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火

B.皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹

C.制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加人碎瓷片

D.冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口

2.下列有关物质性质、用途说法正确的是（）

A.乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的

B.晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维·

C.为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸

钠）混用D.氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同

3.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的一组是’」（）

A.在KMnO4溶液中：

B.在由水电离氢离子浓度为

C.离子浓度相同的溶液中

D.无色溶液中：

4.设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）

A:含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAB.4.6gNa与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NAC.10.6gNa2C03晶体中含CO32一数目为0.1NAD.常温下，22gCO2含碳氧双键数目为NA5、下列离子方程式书写正确的是（）

A、钠投入水中：

B、实验室利用熟石灰和氯化铵制备氨气：

C、Fe3O4与稀硝酸反应：

6．x、Y,Z,W为四种短周期主族元素，其中X,Z同族,Y,Z同周期，W是短周期主族元素中

原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代

数和为6,下列说法正确的是（）A.Y,Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H2Z04B.离子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y

安徽省2020届高三化学模拟试题汇编：化学平衡

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化学平稳

1、(08蚌埠一模)在一定条件下发生反应

2SO2〔g〕 + O2〔g〕 2SO3〔g〕 ；△H ＜0

〔1〕500℃时，将a mol SO2与b mol O2以3﹕2通入固定容积为5L的密闭容器中，

①反应进行至10min时，测得n〔SO2〕 = 8 mol，n〔SO3〕 = 4 mol，

那么b =

mol。

②10min内平均速率〔SO2〕= 。

③反应达平稳后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，那么平稳时SO2的转化率为

1〔SO2〕= 。

〔2〕当反应温度、起始SO2与O2物质的量均与〔1〕相同时，将其混合气通入一恒压反应容器中，达平稳时SO2的转化率2与〔1〕中转化率1的关系是

2 1〔填 =、 > 或 <〕。

答案〔1〕①8 〔1分〕 ② 0.08 mol/(L· min) ③95％； 〔各2分〕

〔2〕＞ 〔2分〕

2．〔08芜湖最后一模〕在2L的密闭容器中充入4 molX和2 molY气体，一定条件下发生反应：

2X(g) + Y(g) 2Z(g)；△H<0，以下讲法正确的选项是

A．当X、Y、Z物质的量之比为2︰1︰2时，反应一定达到平稳

B．当单位时刻内生成2molZ同时消耗1molY时，反应一定达到平稳

C．当反应达到平稳时，向该密闭容器中通入2 mol氦气，平稳不发生移动

D．升高温度，平稳向逆反应方向移动，气体密度减小

3、(08江南十校)一定温度下，X〔g〕+2Y〔g〕mZ〔g〕；△H =－akJ/mol〔a>0〕现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平稳状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平稳状态时，放出热量ckJ，且2b < c，那么以下各值关系正确的选项是

2019年高考化学模拟试题精编(二)

2019年高考化学模拟试题精编(二)

高考化学模拟试题精编(二)

(考试用时：45分钟 试卷满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题 共42分)

本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅

B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油

C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单

8．下列离子方程式书写正确的是( )

A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O

B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O

C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－

D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3

9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )

A．分子式为C12H18O5 B．分子中含有2种官能团

C．只能发生加成反应和取代反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

10．下列实验对应的解释或结论正确的是( )

选项 实验 解释或结论

A 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液

B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

C H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性

D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质