安徽省高三上学期化学期末考试试卷

第 1 页 共 10 页 安徽省高三上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共7题；共14分)

1.

（2分） (2020高一上·荆州期末) 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）

A . 陶瓷餐具

B . 计算机芯片

C . 石英钟表

D . 光导纤维

2. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA

B . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

C . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA

D . 足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA

3. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 三联苯 的一氯代物有（ ）

A . 2种

B . 3种

C . 4种

D . 5种

4. （2分） 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ） 第 2 页 共 10 页

A . A

B . B

C . C

D . D

5. （2分） 下列关系不正确的是（ ）

A . 离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na+ >Al3+

B . 熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰

C . 结合氢离子的能力:SO＞ SO＞ CO

D . 热稳定性： HF >HCl >H2S >PH3

6. （2分） (2018高二上·长沙期中) 将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是（ ）

A . 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)]

B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D . 存在的平衡体系只有：HCO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H++CO32-

7. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 下列有关电化学的示意图正确的是（ ） 第 3 页 共 10 页 A . Cu﹣Zn原电池

B . 粗铜的精炼

C . 铁片镀锌

D . 验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

二、 实验题 (共2题；共10分)

8. （4分） 亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：

① 2NO+Na2O2 2NaNO2；2NO2+Na2O2 2NaNO3。 第 4 页 共 10 页 ② NO能被酸性KMnO4氧化成 。

③ 在酸性条件下，NaNO2能将I−氧化为I2；

能将I2还原为I− ，即I2+2

2I−+

。

（1）

装置中仪器a的名称为________，A中反应的化学方程式是________。

（2）

装置B中观察到的主要现象是________。

（3）

装置C中盛放的试剂是________。

（4）

装置E的作用是________。

（5）

A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是________。

（6）

为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3V

mL。滴定终点的现象是________。该样品中NaNO2的质量分数为________。

9. （6分） (2019高二下·杭州月考) Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：

实验

编号 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液 0.1 mol·L－1

H2C2O4溶液 水 反应温度/℃ 反应时间/s

① 5.0mL 5.0mL 0 20 125

② V1 V2 2.0mL 20 320

③ 5.0mL 5.0mL 0 50 30 第 5 页 共 10 页 反应方程式为：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O。

（1） 实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至________时，记时结束。

（2） 实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=________mL ,V2=________mL。

（3） 下列有关该实验的叙述正确的是________。

A.实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积

B.实验时应将5.0 mLKMnO4溶液与5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。

C.在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性

D.实验①和③可研究温度对反应速率的影响

（4） 某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是________；

（5） Ⅱ. 某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4 • xH2O，为测定x的值,进行下列实验：

①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，

②用移液管移取25. 00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。

①若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将 ________（填“偏大”或“偏小”）。

②x=________。

三、 综合题 (共3题；共17分)

10. （6分） (2019高三上·哈尔滨期中)

（1） 燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)；ΔH=－681.8kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/mol·L−1 0 10 20 30 40 50 第 6 页 共 10 页 O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88

①0~10min内，平均反应速率v(O2)=________；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙 B．通入一定量的O2

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂

（2） NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ·mol−1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为________，在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=________（已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数）

（3） 为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8kJ·mol−1，生成无毒的N2和CO2。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________;(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 =

________。

11. （4分） (2018·威海模拟) 钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。

（1） 二价钴离子的核外电子排布式为________。基态Co原子核外3d能级上有________个未成对电子。Co 第 7 页 共 10 页 与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是________。

（2） 0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ键数目是________，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

（3） 化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为________。

（4） [Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是________。

（5） 一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有________个，该钴的化合物的化学式是________。

12. （7分） 完成下题：

（1）

按系统命名法命名：

①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是________。

（2）

写出下列各种有机物的结构简式：

①2,3-二甲基-4-乙基己烷________；