四川省2020年高二上学期化学期末考试试卷
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第 1 页 共 15 页 四川省2020年高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共20题；共40分)
1.
（2分） (2018高一下·扬州期末) 下列做法科学的是（ ）
A . 将废电池深埋
B . 大量使用化肥
C . 开发太阳能、风能和氢能
D . 大量开发利用可燃冰
2. （2分） (2019高一下·双鸭山期中) 甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是（ ）
A .
B .
C .
D . 第 2 页 共 15 页 3.
（2分） (2016高二上·淄博期中)
下列说法或表示方法正确的是（
）
A . 等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多
B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C . 在101kpa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D . 在强酸强碱稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ
4. （2分） (2018高二上·扬州月考) 下列表述或说法正确的是（ ）
A . 乙烯分子球棍模型：
B . -OH与 都表示羟基
C . 乙醛的结构简式为：CH3COH
D . 苯的最简式：(CH)6
5. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . Na2S溶液的水解：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
B . NaHCO3溶液的电离：HCO3﹣+H2O⇌H2 CO3+OH﹣
C . NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
D . 泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
6. （2分） 反应2SO2+O2⇌2SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol•L﹣1•s﹣1 ， 则这段时间为（ ）
A . 0.1s
B . 2.5s
C . 5s 第 3 页 共 15 页 D . 10s
7.
（2分） (2016高一下·长春期中)
化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
8. （2分） (2017高二上·宁波期中)
某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法正确是（ ）
A . 实验过程中没有热量损失
B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C . 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D . 若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等
9. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：
SiF4（g）+2H2O（g） SiO2（s）+4HF（g） △H=+148.9 kJ·mol-1
下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（ ）
A . v（SiF4）消耗=4v（HF）生成
B . HF的体积分数不再变化
C . 容器内气体压强不再变化 第 4 页 共 15 页 D .
容器内气体的总质量不再变化
10.
（2分） (2016高二上·邯郸期中)
下列叙述不正确的是（
）
A . 原电池是将化学能转化为电能的装置
B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe﹣3e﹣═Fe3+
D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
11. （2分） (2016高二下·亳州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 无色透明的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B . pH=1的溶液：Na+、NH4+、Cu2+、NO3﹣
C . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、Al3+
D . 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
12. （2分） 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A . 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B . 通入少量SO2 ， 溶液漂白性增强
C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
13. （2分） (2018高二上·河北月考) 如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，则以下说法正确的是（ ）
第 5 页 共 15 页 A .
电源B极是正极
B . 装置（丁）中X极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
C . 欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D . （甲）、（乙）装置的C，D，E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1 :2 :2 :2
14. （2分） (2018高二上·大庆期中) 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）
A . 其他条件不变时，减小容器体积，平衡向右移动
B .
其他条件不变时，加入催化剂，Z的产率增大
C . 其他条件不变时，增大c(X)，X的转化率增大
D . 其他条件不变时，降低温度，平衡向右移动
15. （2分） (2016高一下·临渭期末) 氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（ ）
A . Q1+Q2＞Q3
B . 2Q1+Q2＞2Q3
C . 2Q1+Q2＜2Q3
D . Q1+Q2＜2Q3
16. （2分） 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：
①N2+3H2⇌2NH3 ②N2+3O2⇌2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ） 第 6 页 共 15 页
A .
反应①和②均为放热反应
B .
升高温度，反应①的反应速率减小
C . 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
D . 在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
17.
（2分） (2016高二上·宁德期中) 下面是几种常见的化学电源，其中属于一次电池的是（ ）
A . 干电池
B .
铅蓄电池
C .
燃料电池
D . 锂离子电池
18. （2分） (2018高二上·安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是（ ）①每生成34g NH3的同时消耗44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1
A . ①③⑤
B . ①③④
C . ②④
D . ①④
19. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ） 第 7 页 共 15 页
A .
盐桥中的电解质可以用KCl
B .
闭合K，石墨电极上只生成铜
C .
当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
D . 导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成
20. （2分） 常温下，甲溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水(pH=11)和50 mL水混合而成，乙溶液由50 mL 0.1 mol/L氨水和50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液混合而成。下列判断错误的是（ ）
A . 甲溶液的pH：10＜pH(甲)＜11
B . 乙溶液的pH：7＜pH(乙)＜11
C . 乙溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
D . 甲、乙两溶液中分别加入0.2 g NaOH后：pH(甲)＞pH(乙)
二、 填空题 (共4题；共30分)
21. （4分） (2015高三上·朝阳期中) 某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
（1） 该产品的结构简式为________；
（2） 下列物质中，与该产品互为同分异构体的是________（填序号），与该产品互为同系物的是________（填序号）．
①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH
