四川省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

第 1 页 共 11 页 四川省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共16题；共32分)

1. （2分） 下列过程发生化学变化的是（ ）

A . 酒香扑鼻

B . 蜡烛照明

C . 用金刚石切割玻璃

D . 太阳能供热

2. （2分） (2015·河南模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）

A . 石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯

B . 衣服中的棉、麻成分都属于纤维素

C . 用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2

D . 地沟油和矿物油的主要化学成分相同

3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）

①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．

A . ①②

B . ③④

C . ②③

D . ②③④

4. （2分）

将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）

A . FeCl3 第 2 页 共 11 页 B . NaAlO2

C . NaHCO3

D . Na2SO3

5. （2分） (2018·盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（

）

A . 贮能时，电能转变为化学能和光能

B . 贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C . 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

D . 放电时，b极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O

6. （2分） 下列过程为物理变化的是（ ）

A .

钢铁生锈

B . 碘的升华

C . 冶炼生铁

D . 酿酒成醋

7. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ） 第 3 页 共 11 页

A . 550℃时，若充入惰性气体，v正

， v退均减小，平衡不移动

B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

8. （2分） (2018高一下·南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ）

A . 混合气体的颜色不再变化

B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂

D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：1

9. （2分） 将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（ ）

A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大

B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变

C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出

D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变

10. （2分） (2018高二下·南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ ， 下列说法正确的是（ ） 第 4 页 共 11 页 A . 稀释溶液，平衡正向移动，

增大

B . 通入CO2 ， 平衡逆向移动，溶液pH减小

C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小

D . 升高温度， 增大

11. （2分） (2017·武昌模拟) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（ ）

A B C

D

尾气吸收Cl2 吸收CO2中的HCl杂质 蒸馏时的接收装置 乙酸乙酯的收集装置

A . A

B . B

C . C

D . D

12. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（ ）

A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3

B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连

C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加

D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

13. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（ ）

A . 25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+） 第 5 页 共 11 页 B .

将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C .

将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH﹣）

D . 0.01mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

14. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol

CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为（ ）

A . 30%

B . 35%

C . 65%

D . 70%

15. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（ ）

A . 该装置将电能转变为化学能

B . 电流从铜片经导线流向锌片

C . 一段时间后，铜片质量减轻

D . 锌片发生还原反应

16. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列叙述错误的是（ ）

A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 第 6 页 共 11 页 C .

乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

D .

乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应

二、

综合题 (共2题；共8分)

17. （5分） (2018高二下·盐城期末) Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。

（1） 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2） 25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10－7，Ka2=5×10－11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10－5，计算下列平衡常数。

①NaHCO3水解反应HCO3－+H2O H2CO3+OH－的平衡常数为K=________（填数值）。

②反应HCO3－+NH3·H2O CO32－+NH4++H2O的平衡常数为K=________（填数值）。

（3） 一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下：

①滴定CO 时，终点溶液颜色变化是________。

②滴定H2O2时，MnO 被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________。

③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。计算y/x的值(列出计算过程)。

18. （3分） (2018·汕头模拟) 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义，可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。

（1） 在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

②N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1 第 7 页 共 11 页 则CH4(g)＋2NO2(g)

CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g)

△H＝________kJ·mol-1；

（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。在一定温度和压强下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间如图1所示。

① 图1中C点时，SO2的转化率为________。

② 图1中B点的压强平衡常数Kp=________。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

（3） 已知4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1800 kJ·mol-1，将2 mol NH3、3 mol NO的混合气体分别置于a、b、c三个10 L恒容密闭容器中，使反应在不同条件下进行，反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。

①与容器a中的反应相比，容器b中的反应改变的实验条件可能是________，判断的依据是________。

②一定温度下，下列能说明反应已达到平衡状态的是________

A．H2O(g)与NO的生成速率相等

B.混合气体的密度保持不变