物理化学考研复习资料

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南开大学物理化学考研复习经验

考研复习都是有依据可循的,考研学子关注事项流程为：考研报录比-大纲-参考书-资料-

真题-复习经验-辅导-复试-导师。缺一不可，如何获取这些考研信息和资料成为让考研学子

头疼的事，下面我就尽我一份力为大家普及一下南开大学物理化学考研复习经验以及个人用

的复习资料和较为优秀的参考书。

首先是政治英语的复习，英语最重要的就是真题，锻炼出感觉，大家公认的是张剑的考

研真题黄皮书，答案详解也是应该好好参悟的。英语作文可以看看海天的范文，自己每天也

要写上一篇原创文章。政治很多人用的是风中劲草的三本，临考前要背肖秀荣和任汝芬的押

题卷。基本上也就够了，看看平时的掌握情况，把语法记清楚很重要。

参考书我没有看到很统一的说法，于是就跟着我在天津考研网买的《南开大学物理化学

专业考研红宝书（综合化学+物理化学）》里面的参考书走的，有傅献彩《物理化学》第5版

教材及课后习题答案，朱志昂主编《近代物理化学》（上、下）第四版课后习题详细答案，周

公度、段连运主编《结构化学基础》教材及课后习题答案。有学姐的复习笔记，很全面，重

点突出，每章有小结，例题丰富，字迹也很清晰。还有很多老师上课的课件，南开大学物化

的历年情况介绍、复习策略、做真题的技巧及注意事项。都对我帮助很大，大家可以参考一

下。

开始复习的时候不清楚自己适合什么样的复习规划，加了一些考研的公众号还有微博和

考研的交流群,总会有一些干货提供，还有复习时间的规划建议，我从中借鉴并且出了一份适

合自己的计划，每天复习不是很吃力，也能够按照进度一直复习，很感谢那些无偿提供帮助

的资源。都对自身考研复习帮助很大。之前想联系看看有没有学长学姐可以联系上，但是发

现其实考上研以后，大家的时间都很忙，只能通过群里问问，有很多人在空余时间里主动帮

助我们这些新人解决一些问题。还有我常常遇到一些难题，想很久都没有思路，在群里问问，

那些小伙伴就帮着我分析出来了。

第一章 气体的pvT关系

一、 理想气体状态方程

pV=（m/M）RT=nRT

（1.1）

或pVm=p（V/n）=RT

（1.2）

式中p、V、T及n的单位分别为Pa、m3、K及mol。Vm=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3〃mol。R=8.314510J〃mol-1〃K-1称为摩尔气体常数。

此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。

二、理想气体混合物

1．理想气体混合物的状态方程

（1.3）

pV=nRT=（BBn）RT

pV=mRT/Mmix

（1.4）

式中Mmix为混合物的摩尔质量，其可表示为

MmixdefBByMB (1.5)

Mmix=m/n= BBm /BBn

（1.6）

式中MB为混合物中某一种组分B的摩尔质量。以上两式既适用于各种混合气体，也适用于液态或固态等均匀相混合系统平均摩尔质量的计算。

物理化学经典习题

一、填空题

1．硫酸与水可形成三种水合盐：H

2SO

4·H

2O、H

2SO

4·2H

2O 、H

2SO

4 ·4H

2O。

常压下将一定量的H

2SO

4溶于水中，当达三相平衡时，能与冰、 H

2SO

4水

溶液平衡共存的硫酸水合盐的分子中含水分子的数目是 。

2．Na+

、H+

的还原电极电势分别为 –2.71V和 –0.83V，但用Hg作阴极电解

NaCl溶液时，阴极产物是Na–Hg 齐，而不是H

2，这个现象的解释

是 。

3．在稀亚砷酸溶液中通入过量的硫化氢制备硫化砷溶液。其胶团结构式

为 。注明紧密层、扩散层、胶核、胶粒、胶团。

4．在两个具有0.001mAgNO

3溶液的容器之间是一个AgCl多孔塞，在多孔塞

两端放两个电极，接通直流电源后，溶液将向 极方向流动。

5． 反应 A⎯→⎯1k

B (Ⅰ) ; A⎯→⎯2k

D (Ⅱ)。已知反应(Ⅰ)的活化能大于反应

(Ⅱ)的活化能，加入适当催化剂 改变获得B和D的比例。

6．等温等压（298K及pø

）条件下，某一化学反应在不做非体积功条件下进行，

放热40.0 kJ·mol-1

，若该反应通过可逆电池来完成，吸热4.00 kJ·mol-1

，则

该化学反应的熵变为 。

7．若稀溶液表面张力γ 与溶质浓度c的关系为 γ

0 – γ = A + B ln c（γ

0为纯溶

剂表面张力， A、B 为常数）， 则溶质在溶液表面的吸附量Γ 与浓度c的

关系为 。

8．298.2K、101.325kPa下，反应 H

2(g) +

21

O

2(g) ═ H

2O(l) 的 (∆

rG

m– ∆

rF

m)/

J·mol-1

为 。

二、问答题

1．为什么热和功的转化是不可逆的？

2．在绝热钢筒中进行一化学反应：H

2(g) +

21

O

2(g) ═ H

2O(g)，在反应自发进

行。问此变化中下述各量哪些为零，哪些大于零，哪些小于零？Q，W，

∆U，

∆H，

∆S和

∆F。

3．对单组分体系相变，将克拉贝龙方程演化为克-克方程的条件是什么？

1

物理化学-期末复习资料

一. 填空题 （每题2分，共20分）

1．1 mol理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson实验）压力自p1降低到p2，此过程的△A 0，△U 0 。（填>，=或<）

2．系统经可逆循环后, △S 0，经不可逆循环后△S 。（填>,=,<）。

3. 当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合 定律，溶质

符合 定律；而对于理想液态混合物的定义是： 。

4 稀溶液的依数性指 ；这些性质仅与 有关。

5. 多组分多相系统相平衡的条件是 ；在不考虑外界其它因素影响时，Gibbs相律可表示为 。

6. 将NaHCO3(s)放入一抽空的容器内，发生如下反应：

2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

达到平衡时该系统的组分数为 ；自由度数为 。

7．温度为T时，液体A及液体B的饱和蒸气压分别为*Ap和*Bp，且*Bp = 5*Ap，若A与B形成理想液态混合物，当气液两相平衡时气相中A 和B 的物质的量相等，则A 与B 在液相中的摩尔分数Ax= ，Bx= 。

8.在298K时反应 CuSO4 ·3 H2O(s) ＝CuSO4 (s) + 3 H2O（g）达到平衡时，水蒸气分压为1.00kPa, 则此反应的KθP＝ 。

9. 乙烯水合制乙醇的反应 C2H4(g)+H2O(g)→C2 H5OH(g), △rHmθ（298K）= －45.6KJ.mol-1,若要提高产率，可采取的措施是 和 。