物理化学复习资料

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复习资料

一、选择题

1. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2)

绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有( C )

A. H1> H2

B. H1= H2

C. H1< H2

D. 不一定

2.下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是( C )

A. 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程

B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程

C. 273.15 K，pθ下液态水结成冰的过程

D. 恒容下加热实际气体

3.下述说法中,哪一个错误( B )

A. 体系放出的热量一定等于环境吸收的热量

B. 体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值

C. 热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等

D. 若体系1与体系2分别与环境达成热平衡,则此两体系的温度相同

4.体系的状态改变了,其内能值(C )

A.必定改变

B. 必定不变

C. 不一定改变

D.状态与内能无关

5.石墨的燃烧热( B )

A.等于CO生成热

B.等于CO2生成热 C. 等于金刚石燃烧热

D.等于零

6.ΔH=Q p ,此式适用于下列那个过程( B )

A. 理想气体从1 013 250 Pa反抗恒定的外压101 325 Pa膨胀到101 325 Pa

B. 0℃,101 325 Pa 下冰融化成水

C. 电解CuSO4水溶液

D. 气体从(298 K,101 325 Pa) 可逆变化到(373 K,10 132.5 Pa)

7. 下述说法,何者正确( C )

A. 水的生成热即是氧气的燃烧热

B. 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

C. 水的生成热即是氢气的燃烧热

D. 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热

8. 正常沸点时液体气化为蒸气的过程在定压下升高温度时体系的Δvap G 值应如何变化( C )

A.Δvap Gθ＝0

B. Δvap Gθ≥0

C.Δvap Gθ＜0

D. Δvap Gθ＞0

9.下列关于吉布斯自由能（G）的描述中，不正确的是（C ）

A.G是体系的状态函数;

B.G的绝对值不能确定;

C.G具有明确的物理意义;

D.G是具有能量的量纲

10.一封闭体系从始点出发，经过循环过程后回到始点，则下列（D ）的值为零。

(A) Q (B) W (C) Q-W (D) Q+W

11. 理想气体绝热向真空膨胀，则（B ）

A.ΔS = 0，W = 0

B.ΔH = 0，ΔU = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0

D.ΔU =0，ΔG =0

12理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是( D )

A. ΔS =nRT ln(p1/p2)

B.ΔS =nRT ln(V2/V1)

C. ΔS =nR ln(p2/p1)

D. ΔS =nR ln(V2/V1)

13.热力学第三定律可以表示为( D)

A.在0K时，任何晶体的熵等于零

B.在0K时，任何完整晶体的熵等于零

C.在0℃时，任何晶体的熵等于零

D.在0℃时，任何完整晶体的熵等于零

14.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是（ D ）

A. La3+

B.Mg2+

C.NH4+

D. H+

15.电解熔融NaCl时，用10 A的电流通电5 min，能产生多少金属钠（ A ）

A. 0.715 g

B. 2.545 g

C.23 g D 2.08 g

16.电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ C ）

A.求难溶盐的溶解度

B.求弱电解质的解离度

C.求平均活度系数

D.电导滴定

17.电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r =64），需要通入多少电量（ C ）

A.96500 C

B.48 250 C

C. 386 000 C

D.24 125 C

19.用铜电极电解0.1mol·kg-1CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B )

A. 2Cl- ─→Cl2+ 2e-

B. Cu ─→Cu2++ 2e-

C. Cu ─→Cu++ e-

D. 2OH-─→H2O +1/2 O2+ 2e-

20.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上( B)

A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出

B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出

C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出

D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

21.恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为( B )

A.0

B.1

C.2

D.3

22.在密闭容器中，让NH4Cl(s)分解达到平衡后，体系中的相数是( B )

A.1

B.2

C.3

D.4

23.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度( A )

A. 成正比

B. 成反比 C. 平方成反比

D.无关

24. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离( A ) A. 较长 B. 较短 C. 一样

D. 不一定

25.下面描述一级反应的特征，哪一点是不正确的（B ）

A.lnC对时间t作图为一直线

B.半衰期与反应物起始浓度成反比

C.同一反应，当反应物消耗的百分数相同时所需时间的相同

D.速率常数的单位是(时间)-1

26. 已知：Zn(s)+(1/2)O2??→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1

Hg(l)+(1/2)O2??→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1

因此Zn+HgO??→ZnO+Hg 的Δr H m是( B )

A. 442.2 kJ·mol-1

B. 260.7 kJ·mol-1

C. -62.3 kJ·mol-1

D. -442.2 kJ·mol-1

27.某平衡体系含有NaCl(s)、KBr(s)、K+(aq)、Na+(aq)、Br－(aq)、Cl－(aq)、H2O，其自由度为：（C ）

(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5

28. 在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为：（A ）

(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) －1

29.浓差极化造成的原因是（B ）

A. 两个半电池中溶液浓度的不同

B. 电极附近和溶液内部电解质浓度的改变

C．电池的可逆性D．测量时温度的变化

30.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D）

(A)La3+ (B)Mg2+(C)NH4+(D)H+ 31.当电池的电动势E=0时，表示（ C ）

A.电池反应中，反应物的活度与产物活度相等

B.电池中各物质都处于标准态

C. 正极与负极的电极电势相等

D.电池反应的平衡常数Ka=1

32.如果一个反应的速率常数单位为mol·m-3·s-1，则反应的级数是（ A ）

(A)零级; (B)一级; (C)二级; (D)三级。

33.某反应速率常数k=4.62×10-2/min 初始浓度为0.1mol/L,则半衰期为（B ）min

A.1/6.93×10-2×(0.1)2

B.15

C.30

D.1/4.62×10-2×(0.1)

34.对于总包反应，下列叙述不正确的是（ C ）

A.复杂反应无反应分子数

B.复杂反应至少包括两个基元步骤

C.复杂反应的级数不会是正整数

D.反应级数为分数的反应一定是复杂反应

二、填空题

1.对于任何宏观物质，其焓H一定______ 内能U (填上＞、＜、＝) ，因为_________；对于等

温理想气体反应，分子数增多的ΔH一定________ΔU，因为________ ___ 。

[答] 一定大于(因为H=U+pV)；一定大于；因为ΔH=ΔU+

(Δn)RT，而Δγ为正。

2.在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：

(A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 (C) ΔH____ 0 (D) Q____ 0

[答] (A)=；(B)=；(C)=；(D)= 3. 某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功条件下进行,系统的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变零;如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变0。[答] 等于小于

4. 在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为___ ，焓变化为____ 。 [答] 0；p2V2-p1V1

5. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：

100℃，1.5p?的水蒸气变成100℃，p?的液体水，ΔS______ 0,

ΔG ______ 0。 [答] < <

6. 在一抽空容器中，放入过量NH4HCO3（s）并发生下列反应：

NH4HCO3（s）═NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）

体系的相数ф＝（）；组分数K＝（）；自由度f＝（）。答：φ＝2；K＝1；f＝1。

7.电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成自发电池的书面表示式为：____。选用的盐桥为_____ [答]

Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)；饱和KNO3（或NH4NO3）盐桥。

8.将反应Sn2++ Pb2+= Sn4+ + Pb设计成可逆电池，其电池表示式为答：Pt│Sn2+,Sn4+‖Pb2+│Pb

9.电池Ag,AgCl(s)│CuCl2(m)│Cu(s) 的电池反应________,

电池Ag(s)│Ag+(aq)‖CuCl2(aq)│Cu(s) 的电池反应______。

[答] 2Ag(s)＋Cu2+＋2Cl-─→Cu(s)＋2AgCl(s) 2Ag(s)＋Cu2+─→Cu(s)＋2Ag+(aq)

10.在下列不同情况下，反应：2NH3 (g) ═N2 (g) ＋3H2 (g)达平衡时，体系的自由度各为多少?

a .反应在抽空的容器中进行；

b .反应在有N2的容器中进行；

c .反应于一定的温度下，在抽空的容器中进行。

答：a . f ＝(3－1－1)－1＋2= 2; b . f＝(3－1)－1＋2 ＝3; c . f＝(3－1－1)－1＋1 = 1 11.在等温等压下，由A和B两种物质组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变