物理化学复习资料

《物理化学》A试卷 第 1 页 共 24 页 河南工程学院 2011

至 20012 学年第 二 学期

《物理化学》（1） 轻化工1041、1042、高分1041、1042

试卷A卷

考试方式： 闭卷 本试卷考试分数占学生总评成绩的 70%

一、判断题

1．乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4)、p(H2)，使平衡向右移动。 ( )

2.各种燃烧产物的燃烧焓均等于零。 ( )

3.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。 （ ）

4.凡是温度升高时体系一定吸热，而温度不变时体系既不吸热也不放热。 ( )

5.高于临界点温度，无论用多大压力都无法使气体液化，这时的气体就是超流体。 （ ）

6.在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压不相等。 （ ）

7．一定量的理想气体向真空作绝热膨胀时，ΔS = 0。 （ ）

8.同一条件下，化学反应的恒压热效应小于或等于恒容热效应。 （ ）

9．在一定温度下，反应CO（g）＋1/2O2（g）→CO2（g）的标准摩尔反应焓也是该温度下CO2（g）的标准摩尔生成焓。 （ ）

10．二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压。 （ ）

11.在等温等压条件，不做非体积功下，若△rG越负，则化学反应正向进行越快。 （ ）

12.在等压下，机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，这时QP=△H=0。 （ ）

13.在同一稀溶液中，溶质B的浓度可用BB,xm和Bc表示，则其标准态的选择也就不同，那相应的化学势也不同。

( )

14.二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压。 （ ）

15.空调、冰箱可以把热从低温热源吸出、放给高温热源，与热力学第二定律矛盾。（ ）

16.在298 K时，某化学反应的标准Gibbs自由能变化的变化值rm0G<，则反应对应

的标准平衡常数K将 大于1。 （ ） 17.在真空容器中，一定温度下加热固体的氯化铵分解至平衡，则体系的独立组分数和自由度数分别是1和1。 （ ）

18.水的三相点的温度低于水的冰点温度。 （

19. 一切不可逆的过程不一定是自发过程。

（ ）

20. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是干旱 。 ( )

二、选择题： （单项选择

1.反应 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，

则此反应是： ( )

① 吸热反应 ②放热反应 ③无热效应的反应 ④ 无法确定

2.理想气体的恒压热容Cp.m与恒容热容Cv.m之间存在 ( )

① Cp.m＞Cv.m ②Cp.m=Cv.m ③Cp.m＜Cv.m ④难确定

3.经历任何一个循环，其内能改变量均等于零，因为内能是 ( )

①状态函数 ②内部动能 ③非状态函数 ④过程量

4.当理想气绝热自由膨胀时 ( )

①Q=0、W=0、ΔU=0、ΔH=0 ②Q＞0、W＜0、ΔU=0、ΔH=0

③Q=0、W=0、ΔU＜0、ΔH=0 ④Q=0、W=0、ΔU=0、ΔH＞0

5.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该系统的熵变及环境的熵变应为： （ ）

① ΔSsys>0，ΔSsur=0 ②ΔSsys<0,ΔSsur=0

③ ΔSsys>0，ΔSsur<0 ④ ΔSsys<0，ΔSsur>0

6.定温时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A和B形成理想液态混合物。达气-液平衡时，在液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数By为 （ ）

① 0.15

② 0.25 ③0.5 ④ 0.65

7.理想气体混合物在化学反应达平衡时，应该使用下关系式

（ ）

① rmlnpGRTK ② rmlnpGRTK 系部名称： 专业班级： 姓名： 学号：

密 封 线 内 不 得 答 题

线 封 密

《物理化学》A试卷 第 2 页 共 24 页 ③ rmlnxGRTK ④ rmlncGRTK

8.凡是在孤立系统中进行的过程，其ΔU和ΔH的值一定是 ( )

① ΔU > 0 ，ΔH > 0 ③ ΔU = 0 ，ΔH = 0

② ΔU < 0 ，ΔH < 0 ④ ΔU = 0 ，ΔH不确定

9.理想气体向真空作绝热膨胀后，它的温度将 （ ）

①升高 ②降低 ③不变 ④不一定

10.在273K, 200 kPa时，2HO(l)的化学势为2(HO,l)，2HO(s)的化学势为2(HO,s)，两者大小的关系为 ( )

① 22(HO,l)(HO,s)> ② 22(HO,l)(HO,s)

③ 22(HO,l)(HO,s)< ④ 无法比较

11.下列偏微分中，不是化学势的是 （ ）

①CB,,(CB)SVnUn ②CB,,(CB)TpnHn③CB,,(CB)TpnGn④CB,,(CB)TVnAn

12.某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数 随下列哪个因素而变 ( )

①系统的总压力 ② 催化剂 ③温度 ④惰性气体的量

13.对于化学反应N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g)其熵值 （ ）

①增大 ②减小 ③不变 ④难判断

14.在通常情况下，对于单组分体系，能平衡共存的最多相为 ( )

① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4

15.在稀溶液中，一定温度下溶剂的饱和蒸汽压下降值与溶质的摩尔分数成 ( )

①正比 ②反比 ③倒数 ④无关

16.对混合理想气体进行绝热压缩，系统的热力学函数变化值正确的是： ( )

① ΔU =0 ②ΔA ＞ 0 ③ ΔS＞ 0 ④ΔG＞0

17.在封闭系统中，若某过程的maxAW，应满足的条件是 （ ） ①等温、可逆过程 ②等容、可逆过程

③等温、等压、可逆过程 ④等温、等容、可逆过程

18.某一固体在298K和大气压下升华，是因为 （ ）

①三相点的压力大于大气压力 ②三相点的压力小于大气压力

③固体比液体密度大 ④固体比液体密度小

19.下列对恒沸混合物的描述不正确的是： （ ）

①平衡时，气相和液相组成相同 ②恒沸点组成随外压的改变而改变

③恒沸混合物有固定的组成 ④恒沸混合物没有固定的组成

20.在一个绝热的真空容器中，灌满373 K和压力为101.325 kPa的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸汽压 （ ）

①等于零 ②大于101.325 kPa ③小于101.325 kPa ④等于101.325 kPa

（本题30分）三、简答题：

1.根据公式，rmlnGRTK，所以说 rmG 是在平衡状态时的Gibbs自由能的变化值，这样说对不对? 为什么？(5分)

2.在两只烧杯中，各盛有1 kg2HO(l)。向A杯中加入0.01 mol蔗糖，向B杯中加入0.01 mol

NaCl，溶解完毕后，两只烧杯按同样的速度冷却降温，哪杯先结冰？为什么？ （5分）

3.某系统从始态出发，分别经一个绝热不可逆过程和绝热可逆过程，能否到达相同终态？为什么？（5分）

4.根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。对吗？为什么？举例说明。（5分）

5.什么叫理想溶液？有何特征？（5分）

6.亨利定律的内容是什么？应用时应注意事项有哪些？（5分）

（本题 30 分）四、计算题： 得分 评卷人

得分 评卷人

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1. 有理想气体反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，在2000K时，已知KӨ＝1.55×107。