2017届高考化学高考复习习题：专项突破练(三)含答案
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学必求其心得，业必贵于专精
专项突破练（三) 加试题中常考的化工流程
1．铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
（1)工业上采用电解氧化铝。冰晶石(Na3AlF6）熔融体的方法冶炼得到金属铝:2Al2O3错误!4Al＋3O2↑加入冰晶石的作用：________________________________________________。
（2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为________________________，下列可作阴极材料的是________。
A．铝材 B。 石墨
C．铅板 D. 纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
学必求其心得，业必贵于专精
（4)在铝阳极氧化过程中，需要不断地调整电压，理由是________________________
________________________________________________________________________。
（5)下列说法正确的是________（填字母）。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
答案 (1)降低Al2O3的熔点
（2）Al－3e－===Al3＋ D
(3)2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋
(4）铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为了保持稳定的电流，需要不断增大电压
（5)BD
2．(2016·湖州高二期中)氨是一种重要的化工原料.
(1）工业合成氨的反应原理可表示为
N2（g）＋3H2（g)错误!2NH3(g)。 学必求其心得，业必贵于专精
①合成氨的原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，这是因为____________________
________________________________________________________________________，
用物理方法制备合成氨所需要的氮气的方法是_______________________________________
________________________________________________________________________。
②原料气氢气可来源于碳氢化合物，请写出一个用CH4和水蒸气反应制备氢气的化学方程式：________________________________________________________________________。
（2）除催化剂外，工业合成氨与工业生产硫酸所需要的条件不同的是________________
________________________________________________________________________.
（3)用氨气制取NH4NO3时NH3的用途有两种，制HNO3时消耗NH3的量大于其与HNO3反应（生成NH4NO3时）的量的原因是______________________________________________ 学必求其心得，业必贵于专精
________________________________________________________________________。
答案 (1）①空气中的O2与H2混合加热时会发生爆炸 将空气液化后蒸发分离出氧气从而得到氮气
②CH4＋H2O(g)错误!CO＋3H2或CH4＋2H2O(g)错误!CO2＋4H2（写出其中任何一个即可）
（2)压强(或合成氨采用高压而生产硫酸采用常压）
(3）NH3转化为HNO3的过程中发生了反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,且各步反应均有损失
3．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的简单流程图如下:
请回答下列问题：
(1）设备A中发生反应的化学方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。 学必求其心得，业必贵于专精
（2)装置B中炉气精制的作用是将含SO2、O2等的炉气________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)设备C中发生的主要反应的化学方程式是___________________________________
________________________________________________________________________，
装置中采用的两种工艺原理是_________________、
_______________________________.
设置热交换器的目的是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
为了提高SO2的转化率，可采用的措施是________（填序号)。
A．加入V2O5作催化剂
B．采用过量的SO2
C．低温 学必求其心得，业必贵于专精
D．通入过量空气
（4)设备D的名称是________。采用浓硫酸而不用水或稀硫酸吸收SO3的原因是________________________________________________________________________。
答案 （1)4FeS2＋11O2错误!2Fe2O3＋8SO2
（2)净化 杂质和矿尘都会使催化剂中毒，水蒸气对设备和生产也有不良影响
(3)2SO2＋O2错误!2SO3 热交换原理 逆流原理 反应放出的热量通过热交换器预热炉气、冷却生成的SO3,使反应进行的更加完全，同时节约能源 D
（4）吸收塔 吸收速率快，且不易形成酸雾
4．(2016·东阳高二期中）某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
请依据上图，完成下列问题： 学必求其心得，业必贵于专精
（1）在电解过程中，阳极上所发生反应的化学方程式为________________________________；与电源负极相连的电极附近，溶液pH值__________（填“不变”、“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质.精制过程发生反应的离子方程式为__________________、
________________________________________________________________________。
(3）如果粗盐中SO2－4含量较高，必须添加钡试剂除去SO错误!，该钡试剂可以是______（填字母，下同）。
a．Ba(OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO2－，4，加入试剂的合理顺序为________.
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH,后加钡试剂，再加Na2CO3
c 。先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、__________(填写操作名称)除去NaCl 。
(6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分学必求其心得，业必贵于专精
接触,产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________________________________________________________________.
答案 （1)2Cl－－2e－===Cl2↑ 升高
(2)Ca2＋＋CO错误!===CaCO3↓
Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
(3）ac (4)bc （5)蒸发 过滤
（6）NaCl＋H2O错误!NaClO＋H2↑ 学必求其心得，业必贵于专精
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