人教版九年级下册 酸碱盐化学性质复习课(共16张ppt)

酸 碱 盐 及 其 主 要 性 质

Ⅰ、相关知识概述

（一）、复分解反应

1、定义：

2、特点： 首尾互换 AB + CD = AD +CB

示例：NaOH + HCl

NaCl + H2O

（特别说明：在复分解反应中，各元素化合价不变）

（二）、复分解反应发生的条件：

两种化合物相互交换成分后，如果能产生①水、或②气体、或③沉淀物质的，即可进行。（三点具备其一即可）

示例：① H2SO4 +Cu(OH)2 CuSO4 + H2O

② 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2

③ NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3

(三)、物质的溶解性记忆口诀：

钾、钠、硝酸、铵盐全都溶， 盐酸盐不溶银、亚汞；

硫酸钡不微银钙。 溶碱有五位：钾、钠、钙、铵、钡。

（四）金属的化学活动性顺序表：

Ca Na Mg Al n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

强 弱

金属化学活动性规律：

1、 表中，排在（H）前面的金属 （单质）

。

2、 排在前面的金属，可以把它后面的金属从它们

。

1 初三化学第十单元《酸碱盐》测试题（五）

常见的酸和碱 习题精选（二）

1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）

A．酚酞试液 B．氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（ ）++ABCA盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质 则A可能是（ ） A．CuO B．CO2 C．MgO

D．Na2O

3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ） A．O2 B．CO C．SO2 D．N2

4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。

5．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：

实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式

①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌 说明此溶液是一种酸

②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为______。

6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。

7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。

人教部编版九年级化学中考知识点复习讲义

——酸碱盐、复分解反应

一、复习目标

知识与技能：1、归纳酸、碱、盐的的化学性质，总结反应规律，辐射相关知识。

2、从离子的角度学习复分解，应用于学习中。

过程与方法：1、复习概念和性质，复习酸碱盐的反应方程式，归纳总结反应规律及特

点。2、观看演示实验，对比归纳，进一步掌握几种具有特征离子的应用。

情感态度与价值观：

学习过程中形成认真观察，对比归纳的习惯，建立活学活用的思想。

二、重点：1、进一步理解复分解反应发生的条件。

2、进一步掌握复分解反应中常见离子反应的实质。

三、难点：

复分解反应中常见离子反应的实质

【教学资源分析】

本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部

分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学

教学也是个突出点。学生在学习完酸碱盐的内容，胡乱自编化合物之间的反

应，课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸

碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步

理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规

律化。

【教学策略分析】1、通过物质化学式的书写和对物质进分类增强学生对酸碱盐在组成上的

认识 2、通过学生动手书写化学方程式，纠正学生的一些常见错误。

3、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质及相互关系。

4、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关反应的方程式引导学生复

习出复分解反应发生的条件。5、通过小组讨论引导归纳出常见离子的检验方法。

四、课时安排：1课时

五、课前准备 ：课件、仪器及药品、学生练习题。。

六、教学过程

（一）、质疑导入

提问：长期存放石灰水的试剂瓶上会有一层白膜，这层白膜是什么物质，

它是怎样形成的？如何除去？

根据回答导入。

（设计意图：1、典型题型入手，自然引出课题。2、让学生明白本节课应

初中化学总复习 酸碱盐复习题（附答案）

一、选择题

1.下列电离方程式中，正确的是( )

A. KClO3＝K++Cl-+3O2- B.FeCl3＝Fe2++3Cl-

C.H2SO4＝H2+SO42- D. NaOH＝Na++OH-

2.下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是( )

A.浓H2SO4 B.浓HCl C.无水硫酸铜 D.硝酸钾

3.关于物质的溶解性，下列说法不正确的是( )

A.盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水 B.硝酸盐大多数溶于水

C.碳酸盐大多数不溶于水 D.碱类大多数难溶于水

4.下列各组物质，均属于盐类的是( )

A.NaHSO4 CuSO4 5H2O Cu2(OH)2CO3 B.H2SO4 K2SO4 KOH

C.Al2(SO4)3 AlCl3 Al2O3 D.NaNO3 HCl Ca(OH)2

5.在碱类物质中，共同含有的元素是( )

A.氢、氧、钠 B.氢氧根 C.氢、氧 D.金属离子与氢氧根离子

6.人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为( )

A.1.2 B.7.0 C.8.5 D.13.2

7.分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是

A.NaCl和AgNO3 B.CuSO4和Ba(OH)2

C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.FeCl3和NaOH

8.取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显( )