集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。 第1页 高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题
（一）典型例题
【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH-，请填空：
改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的c(H+)
升温到100℃
通氯化氢 10-2 mol/L
加氢氧化钠固体 10-4 mol/L
加氯化钠固体 10-7 mol/L
【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（ ）双选
A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1
【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）
A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L
C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L
【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L
c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L
水的电离和溶液的酸碱性
尊敬的各位评委、老师，大家好？我是 号选手，我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。下面我将从教材分析、教法学法、教学过程、板书设计、教学评价五个方面谈谈我对本节课的构想。不足之处，恳请大家批评指正。
首先是：教材分析
一、教材分析
1.本节课在教材中的地位与作用
本节课是选修四第三章第二节的内容。第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第二节是继化学平衡、电离平衡之后又一个重点。通过它的学习可以帮助学生从本质上认识溶液的酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。
2．教学目标
依据课程标准，我制定以下教学目标：
知识与技能：理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积；了解溶液的酸碱性。
过程与方法：通过实验、观察、分析，体会矛盾的对立统一的辩证关系。
情感态度与价值观：：从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。
依据上述教学目标，考虑到学生已有的认知结构、心理特征，制定本节课的重点与难点
3.教学重、难点
重点：水的离子积常数，氢离子的浓度与溶液酸碱性的关系。
难点：水的离子积常数。
二、教法学法
围绕本节课的教学目标和教学重点，为了“全面提高学生的科学素养”，“培养学生的创新精神和实践能力”“促进学生转变学习方式”，我以计算机辅助教学为手段，采用了直观教学、启发式教学以及分组实验探究教学等多种教学方法，开展师生互动、生生互动，体现出以学生为主体，教师为主导的主动探究式教学理念。
在本节课中，学生将通过多种途径，如：实验、观察、质疑、思考、归纳、总结、运用等，来开展学生之间的协作学习和自主学习，形成以学生为主体的教学模式。
三、教学过程
（关于教学过程我安排了 个教学环节。首先是）
（一） 创设情境，引入新课
本节课又一个广告视频引入，这样可以从学生身边熟悉的化学事件入手，激发兴趣，探索现象背后的原理！酸碱性是通过水溶液表现出来的，引入本节课的问题，先研究水的电离。
水的电离和溶液的酸碱性
◎重难点
1.pH的计算
2.酸碱稀释的pH的计算
3.酸碱混合的pH计算
4.酸碱中和滴定实验
◎本节知识网络
知识点1水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H2O H3O++OH－ 通常简写为：H2OH++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH-]永远相等。
知识点2水的电离平衡影响因素
1、温度对水电离的影响
水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。25℃时，KW= 1×10－14 ；100℃时，KW= 1×10－12。（水的离子积只随温度的改变而改变）
2、外加试剂对水电离的影响 水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即任何物质的水溶液中，25℃时，KW= c(H+)·c(OH－) =1×10－14
3、直接增大[H+]
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐 ),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则[OH-]必然会减小。
4、直接增大[OH-]
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱 ，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小 ，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw1×10－14，则[H+]必然会减小。
总结：
（1）在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。
1 《溶液的酸碱性》基础检测卷
基础巩固
一、选择题 (本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1、在测溶液的性质时，下列试纸中预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）
A、石蕊试纸 B、醋酸铅试纸 C、KI淀粉试纸 D、PH试纸
D解析：PH试纸如先用蒸馏水润湿，测得酸溶液的PH值增大，测得碱溶液的PH值减小。
2、关于下列水溶液的说法正确的是（ ）
A、HCl溶液中无OH－
B、氢氧化钠溶液中无H+
C、NaCl溶液中既无OH－也无H+
D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－，且KW=10－14
D解析：在水溶液中都存在水的电离H2OH++OH-，故不管是酸溶液、碱溶液还是中性溶液，都存在H+和OH-，故ABC错。
3、下列判断正确的是（）
A、PH<7时溶液显酸性
B、PH=7时溶液显中性
C、c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液显碱性
D、c(OH-)> c(H+)时溶液显碱性
D解析：25℃时PH<7时溶液显酸性，PH=7时溶液显中性，c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液显碱性，但温度高于25℃时，PH<7时溶液不一定显酸性，如90℃时溶液显中性，PH=7时溶液显碱性，c(OH-)>10－7 mol·L－1时溶液不一定显碱性，故ABC错。而在任何温度下，c(OH-)> c(H+)的溶液显碱性，D正确。
4、用已知浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸时，盛放NaOH溶液的仪器通常是（ ）
A．锥形瓶 B．烧杯 C．量筒 D．滴定管
D解析：已知浓度的溶液一般盛放在滴定管里。
5、实验中需取用15.00mL的NaOH溶液，所使用的仪器可以用（ ）
A．50mL量筒 B．25mL碱式滴定管 C．10mL量筒 D．25mL酸式滴定管
B解析：量筒的精确度≥0.1mL，因此要量取15.00mL的NaOH溶液，就要用精确度为0.01mL的25mL碱式滴定管量取。
