水的电离和溶液的酸碱性
尊敬的各位评委、老师，大家好？我是 号选手，我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。下面我将从教材分析、教法学法、教学过程、板书设计、教学评价五个方面谈谈我对本节课的构想。不足之处，恳请大家批评指正。
首先是：教材分析
一、教材分析
1.本节课在教材中的地位与作用
本节课是选修四第三章第二节的内容。第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第二节是继化学平衡、电离平衡之后又一个重点。通过它的学习可以帮助学生从本质上认识溶液的酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。
2．教学目标
依据课程标准，我制定以下教学目标：
知识与技能：理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积；了解溶液的酸碱性。
过程与方法：通过实验、观察、分析，体会矛盾的对立统一的辩证关系。
情感态度与价值观：：从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。
依据上述教学目标，考虑到学生已有的认知结构、心理特征，制定本节课的重点与难点
3.教学重、难点
重点：水的离子积常数，氢离子的浓度与溶液酸碱性的关系。
难点：水的离子积常数。
二、教法学法
围绕本节课的教学目标和教学重点，为了“全面提高学生的科学素养”，“培养学生的创新精神和实践能力”“促进学生转变学习方式”，我以计算机辅助教学为手段，采用了直观教学、启发式教学以及分组实验探究教学等多种教学方法，开展师生互动、生生互动，体现出以学生为主体，教师为主导的主动探究式教学理念。
在本节课中，学生将通过多种途径，如：实验、观察、质疑、思考、归纳、总结、运用等，来开展学生之间的协作学习和自主学习，形成以学生为主体的教学模式。
三、教学过程
（关于教学过程我安排了 个教学环节。首先是）
（一） 创设情境，引入新课
本节课又一个广告视频引入，这样可以从学生身边熟悉的化学事件入手，激发兴趣，探索现象背后的原理！酸碱性是通过水溶液表现出来的，引入本节课的问题，先研究水的电离。
水的电离和溶液的酸碱性
◎重难点
1.pH的计算
2.酸碱稀释的pH的计算
3.酸碱混合的pH计算
4.酸碱中和滴定实验
◎本节知识网络
知识点1水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H2O H3O++OH－ 通常简写为：H2OH++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH-]永远相等。
知识点2水的电离平衡影响因素
1、温度对水电离的影响
水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。25℃时，KW= 1×10－14 ；100℃时，KW= 1×10－12。（水的离子积只随温度的改变而改变）
2、外加试剂对水电离的影响 水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。即任何物质的水溶液中，25℃时，KW= c(H+)·c(OH－) =1×10－14
3、直接增大[H+]
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐 ),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则[OH-]必然会减小。
4、直接增大[OH-]
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱 ，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小 ，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw1×10－14，则[H+]必然会减小。
总结：
（1）在纯水中分别加入等量的H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。
1 水的电离和溶液的酸碱性
一、水的电离
1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H+ 和
OH –的同时存在,注意不是大量共存。
（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：
H2O+H2O H3O+ ＋ OH – 简写为H2O H+ ＋ OH –
(2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH –
（3）发生电离的水分子所占比例很小
根据水的电离平衡,写出相应的平衡常数表达式
应有K电离＝
室温时,1L纯水中（即55。56mol/L)测得只有1×10-7molH2O发生电离,电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O）可视为常数，上式可表示为：c （H+)·c （OH –）＝K电离·c (H2O）
K电离与常数c （H2O）的积叫做水的离子积常数,用KW 表示
2．水的离子积
一定温度下,无论是稀酸、稀碱或盐溶液中
室温时KW ＝c (H+）·c (OH –） =1×10—14
水的电离是个吸热过程,故温度升高，水的KW增大.同样KW只与温度有关.
归纳：
①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量.K值越大，电离趋势越大.
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略
④水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱、盐稀溶液
⑤任何溶液中由水电离的c (H+）与c (OH –)总是相等的
3．影响水的电离平衡的因素:温度、酸、碱、水解盐等。
二、溶液的酸碱性和pH c (H+)·c (OH-)
c (H2O) 2 1．
常温pH=7(中性） pH＜7 （酸性） pH＞7（碱性）
2．pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计
3．溶液pH的计算方法
（1)酸溶液: n （H+)→c（H+)→pH
（2)碱溶液:n （OH –) → c (OH –) →c（H+）=1×10-14/ c （OH –） →pH
1 水的电离和溶液的PH
知识归纳：
一、水的电离
（1） 水是一种极微弱的电解质，只能微弱的电离，并存在着平衡。
水的电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH-
简写为：H2O H+ + OH-
（2）从纯水的导电性实验测得，25℃时，1L纯水中只有1×10—7mol H2O电离。
∴CH+ = COH-=1×10-7mol/L
而1L水的物质的量为55.6mol，这与发生电离的水1×10-7mol相比，水的电离部分忽略不计。所以，电离前后，水的物质的量几乎不变，可以看作是一个常数
CH+ ·COH-=KW
KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
KW= CH+ ·COH-=1×10-7×1×10-7=1×10-14
水的离子积常数反映了一定温度下,水的H+ 浓度和OH- 浓度之间的关系。
二、影响水的电离的因素
① 加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；
② 加入某些盐，促进水的电离，KW不变；
③ 电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大，
在100℃时，KW =1×10－12。
④ 其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。
三、在酸、碱溶液中求H2O电离出的H+ 浓度和OH- 浓度的方法
依据：水的离子积常不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
例：0﹒1mol/LHCI中CH+ 以及水电离出的H+ 浓度和OH- 浓度
[分析]酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的CH+
很大，是主要的，水电离的CH+ 很小。所以溶液中CH+ 可以近似看作是酸电离出的H+浓度。
∴CH+=0﹒1mol/L
溶液中COH- =10-14/0﹒1=10-13 mol/L
此COH- 就是水电离出的OH- 浓度。
