水的电离和溶液的酸碱性

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1 / 8 水的电离和溶液的酸碱性

一． 1.常温下，某溶液中由水电离出来的c〔H+〕=1.0×10-13mol·L-1，该溶液可能是〔

〕

①二氧化硫 ②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液．

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

2.〔1〕常温下，某溶液中由水电离出的c

〔OH-〕=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是〔填选项〕A．pH=4的醋酸 B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na2CO3溶液

D．pH=2的硫酸 E．pH=4的NH4Cl溶液

〔2〕在t℃时，某NaOH稀溶液中，c〔H+〕=10-amol/L，c〔OH-〕=10-bmol/L，a+b=12，那么在该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．〔混合时溶液体积变化忽略不计〕

〔3〕常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反响

①两溶液中由水电离出的H+浓度之比为

②假设a=b，那么反响后溶液中离子浓度从大到小的顺序是

〔4〕铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物〔设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反响〕．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进展探究．

〔1〕步骤④中煮沸的作用是__________________。

〔2〕步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。

〔3〕以下有关步骤⑥的操作中说确的是_________________。

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测夜润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化 f．滴定完毕后，30s溶液不恢复原来的颜色，再读数

〔4〕假设滴定过程中消耗0．5000mol·L?1的KI溶液20．00mL，那么铁矿石中铁的百分含量为______________。 Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为____________________。 . . . .

2 / 8 3. 一定量的稀硫酸跟过量的铁粉反响时 为了减缓反响速率且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中参加适量的〔 〕

A . Na2SO4B . NaHSO4C. Na2CO3D. NaNO3

4. (2)一样浓度的以下溶液溶液中,c〔NH4+)由大到小的排列是

A NH4CLB CH3COONH4C NH4HSO4D (NH4)2 SO4E (NH4)2 CO3

⑶在一样温度下,物质的量浓度一样的以下五种溶液：

①Na2CO3,②NaHCO3,③H2CO3,④NH4HCO3,⑤〔NH4〕2CO3,

按c(CO32—)由大到小的排列顺序是〔填写序号〕_________.

5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的〔 〕①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．

A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥

6.100℃时，KW=1X10-12，对纯水的表达正确的选项是

A、pH=6显弱酸性

B、[H+]=10-6mol/L,溶液为中性

C、KW是常温时的10-2倍

D、温度不变冲稀10倍pH=7

7.PH=13的氢氧化钠溶液与PH=2的硫酸溶液混合，所得溶液PH=12，那么强酸和强碱的体积比为：

A．9：1 B．1：11C．2：9D．9：2

8.25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，那么混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是

二．填空题

1．将pH=2的硫酸和pH=10的氢氧化钠混合，混合后溶液pH=7，求硫酸和氢氧化钠的体积比. A．12 B．13 C．14 D．15 . . . .

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2．常温时某溶液测得水电离的氢离子浓度为1X10-11mol/L,那么对此溶液的以下表达中,正确的选项是A.一定是酸溶液 B.一定是碱溶液C.可能是pH为3的酸溶液 D.可能是pH为11的碱溶液

3．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是〔 〕A．pH=2的硝酸和pH=12的Ba〔OH〕2溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水C．pH=3的硫酸和pH=11的KOHD．pH=4的醋酸和pH=10的KOH溶液

4．以下有关电解质溶液的说确的是

A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B. CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C. 在Na2S稀溶液中，c(H+)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，

两溶液中水的电离程度一样

5．水的电离平衡曲线如下图，以下说法不正确的选项是〔 〕

A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

B．假设从A点到D点，可采用：温度不变在水中参加少量的酸

C．假设从A点到C点，可采用：温度不变在水中参加适量的NH4Cl固体

D．假设处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

6. 〔2013·理综·12〕50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是

A. pH＝4的醋酸中：c(H+)＝4.0mol·L－1

B. 饱和小打溶液中：c(Na+)＝c(HCO3－)

C. 饱和食盐水中：c(Na+) + c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)

D. pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1 . . . .

4 / 8 7．在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,假设该温度下某溶液中H+的浓度为1×10-7 mol·L-1，那么该溶液〔 〕

A．呈碱性 B．呈酸性 C．呈中性

D．c(OH-)=100c(H+)

8．室温时将PH=5的硫酸溶液稀释10倍，c(H+):c〔SO42+〕=，将稀释后的溶液再稀释1000倍,两种离子浓度比又是

9．今有①盐酸、②醋酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答以下问题。〔1〕假设三种酸的物质的量浓度相等。 a．三种溶液中的c(H+)大小关系为__________________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为__________________。 c．假设取等质量Zn分别跟这三种溶液反响，使Zn恰好完全反响时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。〔2〕假设三种酸溶液中的c(H+)相等。a．三种酸的物质的量浓度大小关系为__________________。b．取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为__________。 c．假设取等质量Zn分别跟这三种溶液反响，使Zn恰好完全反响时，消耗三种酸的体积大小关系为__________________。

答案1. A解析：某溶液中由水电离出来的c〔H+〕=1.0×10-13mol·L-1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性．

①SO2+H2OH2SO3，H2SO3HSO3-+H+，HSO3-SO32-+H+，溶液呈酸性；抑制水的电离，故①符合；

②氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故②不符合；

③硝酸钠水溶液对水的电离平衡无影响，故③不符合；

④NaOH═Na++OH-，溶液呈碱性，对水的电离起到抑制作用，故④符合；所以综上所述①④符合；应选A． . . . .

5 / 8 2.：〔1〕常温下，某溶液中由水电离出的c 〔OH-〕=1.0×10-10mol/L，说明水的电离受抑制，酸或碱，而氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-14，而pH=2的硫酸溶液中氢离子与氢氧根离子浓度之积为1×10-12，应选：AB；

〔2〕酸中氢离子的物质的量=0.1mol/L×2×0.1L=0.02mol，碱中氢氧根离子的物质的量=0.4mol/L×0.1L=0.04mol/L，混合溶液中氢氧根离子浓度=

0.04mol−0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，那么溶液的pH=11，

故答案为：11；

〔3〕①常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为10-11mol/L，那么由水电离出的H+浓度之比为1：1，故答案为：1：1；

②假设a=b，两者恰好完全反响生成氯化铵和氨水，以氨气的电离为主，溶液呈碱性，离子浓度关系为：c〔NH4+〕＞c〔Cl-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕，

故答案为：c〔NH4+〕＞c〔Cl-〕＞c〔OH-〕＞c〔H+〕；

〔4〕ⅰ、向铁矿石中参加硫酸，化反响生成硫酸的铁盐溶液，还存在过量的硫酸溶液，参加过量的氯气，煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2，故答案为：赶走溶液中溶解的过量的Cl2；

ⅱ、容量瓶是一种定容仪器，假设是稀释到250mL，那么采用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；

ⅲ、a．碘水为黄色，三价铁离子也是黄色溶液，滴定过程中需加指示剂，故a错误；

b．滴定过程中，三价铁可以和碘离子发生反响生成亚铁离子和碘单质，碘单质遇到淀粉溶液显示蓝色，但是亚铁离子的绿色会产生干扰作用，故b错误；

c．滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗，故c错误；

d．锥形瓶不需要用待测液润洗，故d正确；

e．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化，故e错误；

f．滴定完毕后，30s溶液不恢复原来的颜色再读数，故f正确．

应选df；

ⅳ、由于所取溶液〔含Fe3+〕的体积与消耗KI溶液的体积相等，结合方程式可知，c〔Fe3+〕=c〔KI〕=0.5mol•L-1，所以铁元素的百分含量为：

0.5mol/L×0.25L×56g/mol

10g

×100%=70%，故答案为：70%．

（1）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 〔2〕250mL容量瓶 〔3〕df 〔4〕70% Ⅲ． Fe5O6