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实验室常用溶液及试剂配制

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实验室常用溶液及试剂配制

实验室常用溶液、试剂的配制

表一 普通酸碱溶液的配制

名 称

（分子式） 比重

（d） 含量

（w/w%） 近似摩尔浓度

（mol/L） 欲配溶液的摩尔浓度（mol/L）

6 3 2 1

配制1L溶液所用的ml数（或g）

盐 酸

（HcL） 1.18～1.19 36～38 12 500 250 167 83

硝 酸

（HNO3） 1.39～1.40 65～68 15 381 191 128 64

硫 酸

（H2SO4） 1.83～1.84 95～98 18 84 42 28 14

冰醋酸

（Hac） 1.05 99.9 17 253 177 118 59

磷 酸

（H3PO4） 1.69 85 15 39 19 12 6

氨水（NH3•H2O） 0.90～0.91 28 15 400 200 134 77

氢氧化钠（NaOH） （240） （120） （80） （40）

氢氧化钾（KOH） （339） （170） （113） （56.5）

表二 常用酸碱指示剂

指示剂 PKHIn 变色范围pH 酸色 碱色 配 制 方 法

百里酚蓝

（麝香草酚蓝） 1.65 12.～2.8 红 黄 0.1%的20%乙醇溶液

甲基橙 3.4 3.1～4.4 红 橙黄 0.05%水溶液

溴甲酚绿 4.9 3.8～5.4 黄 蓝 0.1%的20%乙醇溶液或0.1g指示剂溶于2.9ml 0.05mol/L

NaOH加水稀释至100ml

甲基红 5.0 4.4～6.2 红 黄 0.1%的60%乙醇溶液

溴百里酚蓝

（麝香草酚蓝） 7.3 6.2～7.3 黄 蓝 0.1%的20%乙醇溶液

中性红 7.4 6.8～8.0 红 黄橙 0.1%的60%乙醇溶液

百里酚蓝

（第二变色范围） 9.2 8.0～9.6 黄 蓝 0.1%的20%乙醇溶液

酚酞 9.4 8.0～10.0 无色 红 0.5%的90%乙醇溶液

百里酚酞 10.0 9.4～10.6 无色 蓝 0.1%的90%乙醇溶液

表三 混合酸碱指示剂

指示剂组成（体积比） 变色点pH 酸色 碱色 备注

一份0.1%甲基橙水溶液

一份0.25%靛蓝二磺酸钠水溶液 4.1 紫 绿 灯光下可滴定

一份0.02%甲基橙水溶液

一份0.1溴甲酚绿钠盐水溶液 4.3 橙 蓝绿 PH3.5黄色

PH4.05绿黄

PH4.3浅绿

三份0.1%溴甲酚绿20%乙醇溶液

一份0.2%甲基红60%乙醇溶液 5.1 酒红 绿 颜色变化极鲜明

一份0.2%甲基红乙醇溶液

一份0.1%次甲基蓝乙醇溶液 5.4 红紫 绿 PH5.2红紫

PH5.4暗蓝

PH5.6绿色

一份0.1%溴甲酚绿钠盐水溶液

一份0.1%绿酚红钠盐水溶液 6.1 黄绿 蓝紫 PH5.6蓝绿

PH5.8蓝色

PH6.0浅紫

PH6.2蓝紫

一份0.1%溴甲酚紫钠盐水溶液

一份0.1溴百里酚蓝钠盐水溶液 6.7 黄 紫蓝 PH6.2黄紫

PH6.6紫

PH6.8蓝紫

一份0.1中性红乙醇溶液

一份0.1次甲基蓝乙醇溶液 7.0 蓝紫 绿 PH7.0为蓝绿

必须保存在棕色瓶中

一份0.1甲酚红钠盐水溶液

三份0.1%百里酚蓝钠盐水溶液 8.3 黄 紫 PH8.2玫瑰色

PH8.4紫色

一份0.1%百里酚蓝50%乙醇溶液

三份0.1酚酞50%乙醇溶液 9.0 黄 紫 PH9.0绿色

表四 容量分析基准物质的干燥

基准物质 干燥温度和时间 基准物质 干燥温度和时间

碳酸钠（NaCO3） 500～650℃，40-50min 氯化物（NaCl） 500-650℃，干燥40-50min

草酸钠（H2C2O4） 150-200℃，1-1.5h 硝酸银（AgNO3） 室温，硫酸干燥器中至恒温

草酸（H2C2•2H2O） 室温，空气干燥2-4h 碳酸钙（CaCO3） 120℃，干燥至恒重

硼砂（Na2B2O•10H2O） 室温，在NaCl和蔗糖饱和液的干燥器中，4h 氧化锌（ZnO） 800℃灼烧至恒重

邻苯二甲酸氢钾（KHC6H4O4） 100-120℃，干燥至恒重 锌（Zn） 室温，干燥器24h以上

重铬酸钾（K2Cr2O7） 100-110℃，干燥3-4h 氧化镁（MgO） 800℃灼烧至恒重 表五 缓冲溶液的配制

1、 氯化钾-盐酸缓冲溶液

0.2mol/LKCl（ml） 50 50 50 50 50 50 50

0.2mol/LHCl（ml） 97.0 64.3 41.5 26.3 16.6 10.6 6.7

水（ml） 53.0 85.5 108.5 123.7 133.4 139.4 143.3

PH（20℃） 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 2.2

2、 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液

0.2mol/LKHC6H4O4（ml） 50 50 50 50 50

0.2mol/LHCl（ml） 46.70 32.95 20.32 9.90 2.63

水（ml） 103.30 117.05 129.68 140.10 147.37

PH（20℃） 2.2 2.6 3.0 3.4 3.8

3、 邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液

0.2mol/LKHC6H4O4（ml） 50 50 50 50 50

0.2mol/LHCl（ml） 0.40 7.50 17.70 29.95 39.85

水（ml） 149.60 142.50 132.20 120.05 110.15

PH（20℃） 4.0 4.4 4.8 5.2 5.6

4、 乙酸-乙酸钠缓冲溶液

0.2mol/LHAc（ml） 185 164 126 80 42 19

0.2mol/LNaAc（ml） 15 36 74 120 158 181

PH（20℃） 3.6 4.0 4.4 4.8 5.2 5.6

5、 磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液

0.2mol/LKH2PO4（ml） 50 50 50 50 50 50

0.2mol/LNaOH（ml） 3.72 8.60 17.80 29.63 39.50 45.20

水（ml） 146.26 141.20 132.20 120.37 110.50 104.80

PH（20℃） 5.8 6.2 6.6 7.0 7.4 7.8

6、 硼砂-氢氧化钠缓冲溶液

0.2mol/L硼砂（ml） 90 80 70 60 50 40

0.2mol/LNaOH（ml） 10 20 30 40 50 60

PH（20℃） 9.35 9.48 9.66 9.94 11.04 12.32

7、 氨水-氯化铵缓冲溶液

0.2mol/LNH3•H2O（ml） 1 1 1 2 8 32

0.2mol/LNH4Cl（ml） 32 8 2 1 1 1

PH（20℃） 8.0 8.58 9.1 9.8 10.4 11.0

8、 常用缓冲溶液的配制

PH 配制方法

3.6 NaAc•3H2O 8g， 溶于适量水中，加6mol/LHAc 134ml，稀释至500ml

4.0 NaAc•3H2O 20g 溶于适量水中，加6mol/LHAc 134ml，稀释至500ml

4.5 NaAc•3H2O 32g 溶于适量水中，加6mol/LHAc 68ml，稀释至500ml

5.0 NaAc•3H2O 50g 溶于适量水中，加6mol/LHAc 34ml，稀释至500ml

8.0 NH4Cl 50g 溶于适量水中，加15mol/LNH3•H2O 3.5ml，稀释至500ml

8.5 NH4Cl 40g 溶于适量水中，加15mol/LNH3•H2O 8.8ml，稀释至500ml

9.0 NH4Cl 35g 溶于适量水中，加15mol/LNH3•H2O 24ml，稀释至500ml

9.5 NH4Cl 30g 溶于适量水中，加15mol/LNH3•H2O 65ml，稀释至500ml

10 NH4Cl 27g 溶于适量水中，加15mol/LNH3•H2O 197ml，稀释至500ml

实验室常用试验方法2

九、柠檬酸（C6H8O7•H2O）

称取试样1.5g（精确到0.0002g）于三角瓶内，加入水50ml溶解，加酚酞指示剂3滴，用1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点，同时做空白试验。

计算：X%（一水）= （V1-V0）×C×0.06404 m×（1-0.08566）×100

X%（无水）= （V1-V0）×C×0.06404 m×100

V1-----消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；

V0-----空白所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；

C------氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L；

m---样品质量。

十、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2•H2O、钙粉等）

称取2g（精确到0.0002g）样品，用10ml盐酸（1+1）溶解，转移至100ml容量瓶中定溶，用移液管吸取10ml于250ml锥形瓶中，加50ml水，5ml蔗糖溶液（25g/L），2ml三乙酸胺（1+1），1ml乙二胺（1+1），1滴孔雀绿指示液（1g/L），滴加氢氧化钾溶液（200g/L）至无色，再过量10ml，加0.1g盐酸羟胺（每加一种试剂都要摇匀），加钙黄绿素少许，在黑色背景下用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点。

Ca%= C×V×0.4008 m ×100

C------EDTA标准溶液的浓度，mol/L；

V-----消耗EDTA标准溶液的体积，ml；

m----样品质量。

（二）氟（Fˉ）含量的测定：

1、标准曲线的绘制；

2、试样含量的测定：

称取0.5g（精确到0.0002g）置于50ml纳氏比色管中，加1mol/L盐酸10ml，密闭提取1h（不时摇动），避免粘于管壁，提取后加总离子强度缓冲液25ml，加水至刻度，以滤纸过滤。以氟电极测平衡电位值。

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常用试剂配制方法

常用试剂配制方法

常用试剂配制方法

试剂是科学实验和研究中不可或缺的工具，常用的试剂包括溶液、稀释液、缓冲液、媒体液等。在实验室中，通常需要根据具体的实验要求来配制各种试剂，合理的试剂配制方法能够确保试剂的质量和稳定性，保证实验结果的准确性和可重复性。接下来将介绍一些常用试剂的配制方法。

1. 溶液的配制方法

溶液是实验室中最常用的试剂之一，常见的溶液包括盐酸溶液、硫酸溶液、碳酸溶液、氢氧化钠溶液等。溶液的配制主要是根据溶质的重量或体积浓度和所需的溶液体积来计算所需的溶质量或体积，并将溶质溶解在适量的水中。

以盐酸为例，盐酸的浓度通常以摩尔浓度（M）或质量浓度（%）来表示，假设需要制备500ml 1M的盐酸溶液，则按照下面的步骤进行：

- 根据盐酸的摩尔质量和摩尔浓度计算出所需的盐酸质量。

- 取适量的去离子水，加入容器中。

- 缓慢地加入计算好的盐酸质量，并充分溶解。

- 加入适量的去离子水至最终体积为500ml。

2. 稀释液的配制方法

稀释液通常用于稀释浓度较高的溶液，以得到所需的浓度。稀释液的浓度计算方法非常简单，只需要使用C1V1=C2V2的公式即可，其中C1为原液的浓度，V1为原液的体积，C2为稀释液的浓度，V2为稀释液的体积。

以盐酸溶液为例，如果需要从浓度为6M的盐酸溶液稀释出100ml 1M的盐酸溶液，则按照下面的步骤进行：

- 根据C1V1=C2V2的公式，计算出需要的盐酸的体积。

- 取适量的去离子水，加入容器中。

- 缓慢地加入计算好的盐酸体积，并充分溶解。

- 加入适量的去离子水至最终体积为100ml。

3. 缓冲液的配制方法

缓冲液是用来维持溶液的pH稳定性的溶液，常用的缓冲液包括Tris缓冲液、磷酸缓冲液、乙酸缓冲液等。缓冲液的配制需要根据所需的pH值来选择相应的缓冲剂和其酸性或碱性分量，并按照一定的比例混合制备。

以Tris缓冲液为例，Tris缓冲液的pH值通常在7-9之间，如果需要制备1L pH

实验室常用溶液及试剂配制（重新排版）

实验室常用溶液及试剂配制（重新排版）

实验室常⽤溶液及试剂配制（重新排版）

实验室常⽤溶液及试剂配制

⼀、实验室常⽤溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1

表⼀普通酸碱溶液的配制

表⼆常⽤酸碱指⽰剂配制

表三混合酸碱指⽰剂配制

表四容量分析基准物质的⼲燥

表五缓冲溶液的配制1、氯化钾-盐酸缓冲溶液

2、邻苯⼆甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液

3、邻苯⼆甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液

4、⼄酸-⼄酸钠缓冲溶液

5、磷酸⼆氢钾-氢氧化钠缓冲溶液

6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液

7、氨⽔-氯化铵缓冲溶液

8、常⽤缓冲溶液的配制

⼆、实验室常⽤标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------41、硝酸银（C AgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制

2、碘（C I2=0.1mol/L）标准溶液的配制

3、硫代硫酸钠（C Na2S2O3=0.1mol/L）标准溶液的配制

4、⾼氯酸（C HClO4=0.1mol/L）标准溶液的配制

5、盐酸（C HCl=0.1mol/L）标准溶液的配制

6、⼄⼆胺四⼄酸⼆钠（C EDTA =0.1mol/L）标准溶液的配制

7、⾼锰酸钾（C K2MnO4=0.1mol/L）标准溶液的配制

8、氢氧化钠（C NaOH=1mol/L）标准溶液的配制

三、常见物质的实验室试验⽅法 ----------------------------------------------------------61、柠檬酸（C6H8O7·H2O）

2、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸⼆氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）

3、氟（F¯）含量的测定

4、磷（P）的测定

5、硫酸铜（CuSO4·5H2O）

6、硫酸锌（ZnSO4·H2O）

7、硫酸亚铁（FeSO4·H2O）

8、砷

9、硫酸镁（MgSO4）四、维⽣素检测--------------------------------------------------------------------------------81、甜菜碱盐酸盐

20几种常用试剂配置方法

20几种常用试剂配置方法

20几种常用试剂配置方法

一、常用试剂配置方法的介绍

试剂配置是实验室中常见的一项工作，准确的试剂配置可以保证实验的准确性和可重复性。本文将介绍20几种常用的试剂配置方法，帮助实验人员更好地进行实验。

二、体积分配法

体积分配法是常见的试剂配置方法之一，通常使用量较小、浓度较高的试剂进行配置。该方法可通过使用体积移液器、移液枪等实验设备，根据需要配置所需体积的试剂溶液。

三、质量分配法

质量分配法适用于需要配置具有特定质量浓度的试剂溶液。该方法通过称量固体试剂，并按照比例配制溶液浓度。

四、摩尔浓度计算法

摩尔浓度计算法是根据化学反应的摩尔比例来计算试剂的浓度。通过计算反应物的摩尔量和体积，然后以摩尔量除以体积得到摩尔浓度。

五、比例混合法

比例混合法适用于需要按照特定比例混合两种试剂的情况。通常将两种试剂按照比例称量，然后进行混合。

六、稀释法 稀释法是指将浓度较高的试剂与溶剂按照一定比例混合来降低试剂的浓度。通过稀释法可以得到不同浓度的试剂溶液。

七、溶液配制法

溶液配制法是根据溶液的浓度公式，按照一定的配比计算所需试剂的质量、体积等，并通过称量和混合来配制出所需的试剂溶液。

八、体积比配制法

体积比配制法是指按照特定的体积比例计算所需的试剂体积，并进行混合配制。该方法常用于需要配制特定体积比例的溶液。

九、对数浓度计算法

对数浓度计算法是一种根据试剂的对数浓度来计算所需试剂量的方法。通过计算对数浓度和体积，然后反推得到所需试剂量。

十、酸碱溶液的配制方法

酸碱溶液的配制方法通常是指根据酸碱中和反应的化学方程式，计算所需溶液的质量、体积，并进行配制。

十一、标准溶液配制方法

标准溶液配制方法是指通过称量准确的标准溶液，并按照一定比例配制出所需的标准溶液。

十二、离子稀释法 离子稀释法是通过稀释一定体积的离子试剂溶液来得到特定浓度的离子溶液。

十三、等效物浓度计算法

等效物浓度计算法是根据试剂反应的化学方程和摩尔比例，计算所需试剂的质量或体积，并进行配制。

实验一 溶液的配制

实验一 溶液的配制

溶液的配制

1．体积比例浓度计算：

· 定义：是指溶质(或浓溶液)体积与溶剂体积之比值。

· 举例：1：5硫酸溶液就是一体积浓硫酸与五体积水配制而成。

2．克升浓度计算：

· 定义：一升溶液里所含溶质的克数。

· 举例：100克硫酸铜溶于水溶液10升，问一升浓度是多少?

100/10=10克/升

3．重量百分比浓度计算

(1)定义：用溶质的重量占全部溶液重理的百分比表示。

(2)举例：试求3克碳酸钠溶解在100克水中所得溶质重量百分比浓度?

4．克分子浓度计算

· 定义：一升中含1克分子溶质的克分子数表示。符号：M、n表示溶质的克分子数、V表示溶液的体积。

如：1升中含1克分子溶质的溶液，它的克分子浓度为1M；含1／10克分子浓度为0.1M，依次类推。

· 举例：将100克氢氧化钠用水溶解，配成500毫升溶液，问这种溶液的克分子浓度是多少?

解：首先求出氢氧化钠的克分子数：

5. 当量浓度计算

· 定义：一升溶液中所含溶质的克当量数。符号：N(克当量／升)。

· 当量的意义：化合价：反映元素当量的内在联系互相化合所得失电子数或共同的电子对数。这完全属于自然规律。它们之间如化合价、原子量和元素的当量构成相表关系。

元素=原子量/化合价

· 举例：

钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6

· 酸、碱、盐的当量计算法：

A 酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数

B 碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数

C 盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数金属价数

6．比重计算

· 定义：物体单位体积所有的重量(单位：克/厘米3)。

· 测定方法：比重计。

· 举例：

A．求出100毫升比重为1．42含量为69％的浓硝酸溶液中含硝酸的克数?

解：由比重得知1毫升浓硝酸重1．42克；在1．42克中69％是硝酸的重量，因此1毫升浓硝酸中

硝酸的重量＝1.42×(60/100)=0.98(克)