初中化学硝酸的应用教案

初中化学复习—化学推断题解析

教学目标

1．进一步落实化学基本概念及化学元素知识。

2．提高审题、分析、表达、判断等解题能力，运用所学化学知识解决实际问题。

3．学会解答化学推断题的方法和技巧。

教学过程

【讲解】1．现有三种无色气体，已知它们分别是甲烷、氢气和一氧化碳，请用简单的实验把它们—一区别。

【讨沦】点燃三种气体，分别罩上干燥烧杯和沾有石灰水的烧杯。根据实验现象判断，只生成水的是氢气，只生成二氧化碳的是一氧化碳，既生成水又生成二氧化碳的是甲烷。

【讲解】化学推断题一般有结构推断型、现象推断型、计算辅助推断型和图示或列式转变推断型四类。

【讲解】一、结构推断型

例1：有A、B、C、D四种元素。当A元素的原子失去3个电子时，B元素的原子得到2个电子，它们形成的微粒，电子排布都跟氖原子相同。C元素原子在第三层上的电子数比第二层上的电子数少一个。D元素的单质在空气中燃烧时发出耀眼的强光，生成白色的固体物质。

(l)写出这四种元素的符号：A是______，B是______，C是______，D是______。

(2)氢气在C单质中燃烧，发出______色的火焰，生成物的名称是______。

上题属于结构推断型。有时题意给出各种实验现象，让我们根据现象和有关变化来推断结论。这类题目我们把它归纳为现象推断题。

【讲解】二、现象推断型

例2：白色的粉末A，加入B后变成蓝色溶液。向其中加入试剂C，生成白色沉淀硫酸钡。过滤后向滤液中加入试剂D，得到蓝色沉淀E。再次过滤，滤液是氯化钠溶液。根据以上现象判断：A______，B______，C______，D______，E______。 【黑板】

〔评注：化繁为简，教会学生审题和分析问题的能力。〕

【提问】解决问题的关键何在？

【回答】(由两个以上学生回答，相互补充。)

【讲解】关键是颜色变化，根据白色粉末放入B中变为蓝色溶液，可推知A是无水硫酸铜，B是水。根据白色沉淀硫酸钡反推，加入的C试剂是可溶性钡盐。从蓝色沉淀E反推，加入试剂的D是可溶性碱。从最后的滤液氯化钠反推，C是氯化钡，D是氢氧化钠。

1 化学实验教案

实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究

实验目的：1、培养观察和描述的能力。

2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水

实验步骤：

1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

实验现象：

1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。3、白烟能被点燃。

分析及结论：

1、蜡烛难溶于水、质软。

2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。

3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。

2 化学实验教案

实验名称2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

实验步骤：

1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。

2、收集两瓶空气。

3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。

4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。

5、对着干燥的玻璃片呼气。

实验现象：

1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：

人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。

3 化学实验教案

实验名称3：化学实验的基本操作

实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作

实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

实验步骤：

一、药品的取用

芯衣州星海市涌泉学校高一化学第一章第三节硝酸教案

一、教学目的

1、掌握硝酸的化学性质。

2、理解实验室制NO2、NO的反响原理

3、使学生理解硝酸的用途。

二、重点、难点

重点：硝酸的氧化性

难点：硝酸的氧化性。

三、教学过程设计

探究问题框架：

1、硝酸的物理性质：〔直接给出〕

2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？〔引导发现〕

教师活动 学生活动

【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。我们首先学习它的物理性质。

【板书】第四节硝酸

一、物理性质

【展示】63%浓硝酸。

【展示】发烟硝酸。

【讲述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟〞现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。

【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸〞

【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：

【观察】色、态、气味、掂轻重、翻开瓶塞，观察。得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

【观察】空气里挥发而产生“发烟〞现象。

挥发性〔沸点〕 物理的量浓度

常用浓硝酸 易〔低〕 18mol/L

常用硫硫酸 难〔高〕 12mol/L

【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。根据硫酸的化学性质我们应该从哪几个方面研究硝酸的化学性质。

【提示】注意与浓硫酸进展比较。哪一个剧烈。

【指导学生实验】

【答复】酸性、氧化性〔与铜、与碳〕、吸水性、脱水性，常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化

【学生通过实验探究浓硝酸的氧化性】

【实验：铜与浓硝酸反响】

现象：产生红棕色气体。溶液由无色变为绿色。铜在不断溶解。结论：铜和浓硝酸常温下反响剧烈，比铜与浓硫酸反响剧烈，铜与浓硫酸需要加热，铜教师活动 学生活动

【总结】初中我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。我们今天主要从氧化性来学习硝酸的特性。

高三化学复习课《硝酸》教案 江苏省如皋市金城高级中学 吴 健

第 1 页 共 3 页 高三化学复习课教案

硝 酸

江苏省如皋市金城高级中学 吴 健

教学目的：

1、掌握硝酸的制备。

2、牢固掌握硝酸的重要性质。

3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。

教学重点：

1、硝酸的不稳定性和强氧化性。

2、有关硝酸生成的计算。

教学难点：

考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。

教学方法：

演示 一 提问 一 讨论 一 小结

课时分配：一大课（两节课）

教学过程：

［引言］本堂课复习本单元中的《硝酸》。

［板书］硝酸

硝酸是三大强酸之一，在国防工业和化工生产中有着极其重要的作用。《化学教学考试大纲》和《高考考试说明》中明确指出要掌握硝酸的制备、性质及有关计算，本堂课就按这三方面进行复习。

［板书］一、硝酸的制法

1、工业制法———氨的催化氧化法

［提问、学生板演］主要原料、原理、设备、过程

［投影归纳］（1）主要原料：氨气、空气、水。

（2）主要原理： 催化剂

4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

△

2NO＋O22NO2

3NO2＋H2O2HNO3＋NO

（3）主要设备：氧化炉、吸收塔

（4）主要过程：①NH3氧化成NO

②NO氧化成NO2，NO2被水吸收生成HNO3

③尾气的吸收。