化学教案-第三节硝酸

- 1 - 第三课时

【教学目标】：

1．掌握氨和铵盐的性质、用途；

2．学会氨的实验室制法。

【教学重点】：氨和铵盐的化学性质

【教学难点】：实验室制氨的化学反应原理

【教学仪器】：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

【教学过程】：

[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 ： 2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？

2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？

[板书]二、氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。 证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

- 2 - [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

[板书]2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：

[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

NH3＋H2O NH4＋＋OH－

其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O

[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子 、离子 。

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第五章 化学生产中的重要非金属元素

第一节 氮及其化合物

第三课时 硝酸

教学目标与核心素养

宏观辨识与微观探析：通过硝酸和铜的反应实验，了解硝酸的化学性质，同时要了解硝酸的工业制取原理；对于硝酸，要掌握硝酸的强氧化性，由于浓度的不同，导致生成物不同。

证据推理与模型认知：通过硝酸的工业生产原理，认识到工业生成就在我们身边，要学会理论知识和生产的结合，通过理论和生产的结合激发学生学习化学的兴趣。。

科学探究与创新意识：从现象和结构出发，设计探究方案，探究硝酸和铜实验的原理，在探究中互利合作，培养团队精神。

科学精神与社会责任：激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，认真学习科学的学习方法；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。同时，我们也要注重化学知识在现实生活中的应用，注重理论联系实际。

教学重难点

硝酸的强氧化性

教学过程

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

导入新课 玻尔巧藏诺贝尔金质奖章-------玻尔是丹麦的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开祖国，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章---它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。

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讲授新课 第一节 氮及其化合物

一、硝酸

（1）硝酸的物理性质

①纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体；

②能以任意比溶于水；

③密度比水大，（1.5027g/cm3）；

④沸点低：83℃；

⑤常用浓硝酸的浓度为69％，98％的浓硝酸叫

作“发烟硝酸”。

（2） 不稳定性

4HNO3 == 4NO2↑+O2↑+2H2O

问题一 久置的浓硝酸为何呈黄色？

硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中

问题二 如何保存硝酸？

盛放在棕色试剂瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方

高中化学硝酸教案人教版

一、教学目标：

1.了解硝酸的性质、结构和制备方法；

2.掌握硝酸的应用领域和危害；

3.掌握硝酸与金属的反应，以及硝酸的还原反应；

4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学重点和难点：

1.硝酸的制备方法和性质；

2.硝酸与金属的反应和还原反应。

三、教学内容：

1.硝酸的性质和结构：

（1）硝酸是一种强酸，具有腐蚀性和氧化性；

（2）硝酸的分子式为HNO3，结构为O=N-OH。

2.硝酸的制备方法：

（1）硝酸的实验室制备方法：硫酸和硝酸钠的反应；

（2）硝酸的工业制备方法：氮气与氧气在高温高压下的催化合成。

3.硝酸的应用领域和危害：

（1）硝酸在农业、化工、医药等领域有广泛应用；

（2）硝酸具有一定的腐蚀性和毒性。

4.硝酸与金属的反应：

（1）硝酸与金属的反应产生氮氧化物和水；

（2）硝酸与不同金属的反应速度和产物有所不同。

5.硝酸的还原反应：

（1）硝酸能够发生还原反应，将NO3-还原为氮气；

（2）硝酸的还原反应通常是由金属还原剂或还原性有机物引发的。 四、教学方法：

1.教师讲解结合实例，引导学生理解硝酸的性质和结构；

2.实验教学，让学生亲自操作，深入理解硝酸的制备方法和反应特点；

3.课堂讨论，激发学生思维，提高学生的分析问题能力。

五、教学评价：

1.形成性评价：课堂讨论、实验操作和课堂答题等；

2.总结性评价：期末考试、实验报告撰写等。

六、教学反思：

1.要充分利用实验教学，让学生亲自动手操作，提高学生的实验操作能力；

2.要灵活运用多种教学方法，使学生能够全面理解硝酸的性质和应用。

以上内容仅供参考，具体教学实际操作需根据教学情况做出调整。

化学教案－第三节 硝酸

第三节硝酸

一、教学目的

1、掌握硝酸的化学性质。

2、了解实验室制NO2、NO的反应原理

3、使学生了解硝酸的用途。

二、重点、难点

重点：硝酸的氧化性

难点：硝酸的氧化性。

三、教学过程（）设计

探究问题框架：

1、硝酸的物理性质：（直接给出）

2、从硫酸得到启示，硝酸有什么化学性质？（引导发现）

教 师 活 动

学 生 活 动

【引入】我们学习了氮元素的单质、氢化物、氧化物，接下来我们学习氮最高价氧化物对应的水化物――硝酸。我们首先学习它的物理性质。

【板书】第四节硝酸 一、物理性质

【展示】63%浓硝酸。

【展示】发烟硝酸。

【讲述】质量分数为98%以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约是69％。

【指导阅读】查硝酸的密度，熔、沸点。查常用浓硝酸中溶质的质量分数及“发烟硝酸”

【导入】比较一下硝酸和硫酸的物理性质，找出其不同点：

【观察】色、态、气味、掂轻重、打开瓶塞，观察。得出结论：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，比水重，能溶于水。

【观察】空气里挥发而产生“发烟”现象。

挥发性（沸点）

物理的量浓度

常用浓硝酸

易（低）

18mol/L

常用硫硫酸

难（高）

12mol/L

【导入】在化学性质上，浓硫酸的特点是具有强氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我们学习硝酸的化学性质。根据硫酸的化学性质我们应该从哪几个方面研究硝酸的化学性质。

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【提示】注意与浓硫酸进行比较。哪一个剧烈。

【指导学生实验】

【总结】初中我们已经学过硝酸的具有酸的通性，硝酸没有吸水性和脱水性。我们今天主要从氧化性来学习硝酸的特性。

【板书】二、硝酸的化学性质

1、与金属的反应

（1）与不活泼金属反应

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O