《硝酸》的教案的教学设计

硫酸 硝酸 氨

【教材分析】

本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：(1)氮的固定；(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；(3)氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；(4)硝酸的工业制法及强化性；(5)浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。

【教学目标】

知识目标：

1．了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；

2．认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；

3．了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。

能力目标：

通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

情感、态度和价值观目标：

1．通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养

2．通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。

【教学重难点】

重点：氨的性质与制法；硝酸与浓硫酸的化学性质。

难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性。

【学情分析】

对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性

【教学方法】

1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。

2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。

【课前准备】

学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论

【教学过程】

一、浓硫酸的特性 1．浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象___________，结论____________。

《硝酸》教案

《硝 酸》教案

一、教学目标： 学生在老师的帮助下，用比较的方法（与硫酸比较）学习掌握HNO3的性质。 二、教学重点、难点： HNO3的化学性质。 三、教学方法： 目标教学法+实验探究法 +阅读训练 四、教学设计：（分两课时完成） 1、教师陈述本节课的学习目标及任务，让学生明确学习重点。 2、一分钟记忆力比赛：C + HNO3—、Cu +

HNO3（浓）—、Cu + HNO3（稀）—、HNO3— （学生快速记忆，并整理到错题本上）。 3、关于HNO3物理性质的教学。采用一分钟记忆力比赛，然后让学 生复述回答，师生评价、补充。然后教师设疑：为什么“发烟”二字用引号？（意在强调烟和雾的区别）。 4、关于HNO3化学性质的教学，程序如下： （1）开展4分钟阅读竞赛（粗读），回答下列问题：浓HNO3和浓H2SO4在化学性质方面有何异同？（学生回答，师生总结完善） （2）分别学习 HNO3的'化学性质——不稳定性和氧化性。 具体如下： A、关于HNO3的不稳定性的教学。教师可以设计如下问题让学生阅读探究：（约5分钟） （1）为什么应把HNO3（特别是浓HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我们接触过的物质中，哪些物质也要盛放在棕色瓶中？ （2）为什么我们有时可以看到浓HNO3呈黄色？ （3）分析HNO3分解反应原理： a.被氧化、被还原的元素分别是什么？ b.氧化产物、还原产物分别是什么？

c.电子转移数是多少？试用单线桥法表示。 讨论学习后，教师板书。

B、关于HNO3的氧化性的教学，教学程序如下： （1）实验探究：让两组同学分别演示浓HNO3、稀HNO3和Cu的反应，仔细观察实验现象，表述现象，并分析原理，教师板书方程式。（约5分钟） （2）阅读探究：让学生开展3分钟阅读竞赛，归纳总结金属和HNO3反应的规律，并和浓硫酸相比较。最后通过提问，补充、完善，师生总结并做好笔记。（约8分钟） （3）关于HNO3和C及其它物质的反应，教师引导学生阅读自学完成。（约3分钟） 附：板书设计：

1

《硝酸》 教案

平谷中学 张滢

课型：新授课

一、教学目的

1、了解硝酸的物理性质及保存方法，理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理

2、学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、思维和自学能力；

3、通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；

4、了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。

二、教学重点

1、硝酸的不稳定性和强氧化性；

2、氨催化氧化法制硝酸的反应原理。

三、教学难点

1、浓、稀硝酸氧化性差别；

2、有关化工生产原理。

四、教学方法

采用目标导学法，实验引导探索法，比较法，归纳法和自学讨论法。

五、教学用具

多媒体计算机，实验用具及有关化学药品。

六、教学过程

[引言]我们已经学习了盐酸和硫酸。今天，我们来学习第三种常见的酸——硝酸。

[投影板书]

第四节 硝 酸

一、硝酸的物理性质 2 展示三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，让学生通过观、嗅、阅读标签信息，获得硝酸的重要物理性质，并比较三大强酸物理性质的异同。

[设疑过渡]展示一瓶存放在透明试剂瓶中已变黄的硝酸，让学生观察。

[讲述]纯硝酸为无色透明液体，在实验室 中久置为什么呈黄色？（这与硝酸化学性质有关。）

[投影板书]

二、硝酸化学性质

[提问] 我们认识物质化学性质的一个方法是“类别定性”，由此可推断出硝酸应具有的化学性质？

[讲解] 硝酸具有酸的通性。

[投影板书]

1、强酸性

HNO3 ═ H+ + NO3－

[实验录像] 浓、稀硝酸对石蕊试液的作用。

[投影显示]

思考：石蕊溶液如何变化？在浓、稀硝酸中变化速度是否相同？何种酸亦具有类似的性质？

[强调] 石蕊试液先变红后褪色，说明硝酸在表现通性时受到限制，这与硝酸的不稳定性和强氧化性有关。

[投影板书]

2、不稳定性

[实验录像] 浓硝酸受热分解

《硝酸》的教案的教学设计

一、教学目标：

1.能准确描述硝酸的物理性质和化学性质。

2.了解硝酸的制备方法和应用。

3.掌握硝酸的安全使用方法。

二、教学重点：

1.学生对硝酸的化学性质的掌握。

四、教学准备：

1.多媒体课件

2.硝酸试剂、试管、酒精灯等实验器材。

五、教学过程设计：

1.导入（5分钟）

讲师从安全意识出发，提问学生日常生活或工作中可能接触到的化学物品，引起学生的兴趣，为接下来的学习做铺垫。

先从硝酸的外观、颜色、透明度、稠度等一系列物理性质入手，让学生在观察中更深入地认识硝酸。

接着，通过实验展示硝酸的化学性质——与金属的反应、与碱的反应、产生氧化剂、红外光谱的特点等，让学生全面了解硝酸的性质，加深对硝酸的认识。

讲师先介绍硝酸的历史和重要性，然后从硝酸的制备方法和应用两个方面做介绍。制备方法主要包括硝酸的化学制备、硝酸的真空蒸销和阳极氧化法等几种方法，应用方面介绍硝酸在化学、生物、医疗、环保、制冷等领域的广泛应用。

为了避免学生因接触硝酸而发生化学伤害，讲师向学生详细介绍硝酸储存的要求、使用时的注意事项等，让学生更深入了解如何安全使用硝酸。学生可以针对国内外发生的硝酸事故进行讨论，让学生进一步关注安全问题。

5.实验演示（20分钟） 讲师进行硝酸与金属的实验演示，让学生了解硝酸与金属反应的情况。此外，讲师也可以展示硝酸与其他物质反应的实验过程，进一步巩固学生对硝酸的性质的认识。

6.课堂小结（5分钟）

引导学生回顾所学的硝酸的物理性质、化学性质、制备方法、应用及安全使用方法，加深学生对硝酸的了解。

六、教学评价：

1.在课堂上与学生互动讨论的次数及质量。

2.通过实验确认学生对硝酸的理解程度。