高中化学知识硝酸教案

高中化学硝酸教案人教版

一、教学目标：

1.了解硝酸的性质、结构和制备方法；

2.掌握硝酸的应用领域和危害；

3.掌握硝酸与金属的反应，以及硝酸的还原反应；

4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

二、教学重点和难点：

1.硝酸的制备方法和性质；

2.硝酸与金属的反应和还原反应。

三、教学内容：

1.硝酸的性质和结构：

（1）硝酸是一种强酸，具有腐蚀性和氧化性；

（2）硝酸的分子式为HNO3，结构为O=N-OH。

2.硝酸的制备方法：

（1）硝酸的实验室制备方法：硫酸和硝酸钠的反应；

（2）硝酸的工业制备方法：氮气与氧气在高温高压下的催化合成。

3.硝酸的应用领域和危害：

（1）硝酸在农业、化工、医药等领域有广泛应用；

（2）硝酸具有一定的腐蚀性和毒性。

4.硝酸与金属的反应：

（1）硝酸与金属的反应产生氮氧化物和水；

（2）硝酸与不同金属的反应速度和产物有所不同。

5.硝酸的还原反应：

（1）硝酸能够发生还原反应，将NO3-还原为氮气；

（2）硝酸的还原反应通常是由金属还原剂或还原性有机物引发的。 四、教学方法：

1.教师讲解结合实例，引导学生理解硝酸的性质和结构；

2.实验教学，让学生亲自操作，深入理解硝酸的制备方法和反应特点；

3.课堂讨论，激发学生思维，提高学生的分析问题能力。

五、教学评价：

1.形成性评价：课堂讨论、实验操作和课堂答题等；

2.总结性评价：期末考试、实验报告撰写等。

六、教学反思：

1.要充分利用实验教学，让学生亲自动手操作，提高学生的实验操作能力；

2.要灵活运用多种教学方法，使学生能够全面理解硝酸的性质和应用。

以上内容仅供参考，具体教学实际操作需根据教学情况做出调整。

第四节 氨 硝酸 硫酸

第一课时

教学目标

知识与能力：

1．掌握氨和铵盐的性质、用途；

2．学会氨的实验室制法。

3．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；

4．培养学生的实验观察、分析思维能力。

5．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育

6．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质

教学重点：

氨和铵盐的化学性质

教学难点：

实验室制氨的化学反应原理

教学过程：

简要介绍合成氨发展史

一、

氨

1、NH3的物理性质：

[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

[实验4-8] 成功关键：烧瓶干燥、密封。

现象：形成红色喷泉。

结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

[讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：

[分析] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

NH3＋H2O NH4＋＋OH－

其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

NH3·H2O NH3↑＋H2O

[板书] NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子 、离子 。

[板书]（2）NH3与酸的反应：

[ 演示实验]氨与氯化氢反应

[观察]现象：大量白烟生成。

[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

1

《硝酸》 教案

平谷中学 张滢

课型：新授课

一、教学目的

1、了解硝酸的物理性质及保存方法，理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理

2、学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、思维和自学能力；

3、通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；

4、了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。

二、教学重点

1、硝酸的不稳定性和强氧化性；

2、氨催化氧化法制硝酸的反应原理。

三、教学难点

1、浓、稀硝酸氧化性差别；

2、有关化工生产原理。

四、教学方法

采用目标导学法，实验引导探索法，比较法，归纳法和自学讨论法。

五、教学用具

多媒体计算机，实验用具及有关化学药品。

六、教学过程

[引言]我们已经学习了盐酸和硫酸。今天，我们来学习第三种常见的酸——硝酸。

[投影板书]

第四节 硝 酸

一、硝酸的物理性质 2 展示三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，让学生通过观、嗅、阅读标签信息，获得硝酸的重要物理性质，并比较三大强酸物理性质的异同。

[设疑过渡]展示一瓶存放在透明试剂瓶中已变黄的硝酸，让学生观察。

[讲述]纯硝酸为无色透明液体，在实验室 中久置为什么呈黄色？（这与硝酸化学性质有关。）

[投影板书]

二、硝酸化学性质

[提问] 我们认识物质化学性质的一个方法是“类别定性”，由此可推断出硝酸应具有的化学性质？

[讲解] 硝酸具有酸的通性。

[投影板书]

1、强酸性

HNO3 ═ H+ + NO3－

[实验录像] 浓、稀硝酸对石蕊试液的作用。

[投影显示]

思考：石蕊溶液如何变化？在浓、稀硝酸中变化速度是否相同？何种酸亦具有类似的性质？

[强调] 石蕊试液先变红后褪色，说明硝酸在表现通性时受到限制，这与硝酸的不稳定性和强氧化性有关。

[投影板书]

2、不稳定性

[实验录像] 浓硝酸受热分解

课 题 备课人： 时间： 课型：

学情

分析 硝酸在初中就已经接触过，但是没有进行深入的研究过，本节课主要是对硝酸进行深入的研究以及硝酸与铜的反应实质。

教学

目标 1、能表述硝酸的物理性质

2、学会用硝酸的化学性质解决问题

3、学会用氧化还原反应的原理分析铜与稀、浓硝酸的反应

重难点 1、硝酸的性质

2、硝酸与铜的相关反应

授课流程、内容、时间 双边活动 设计意图

一、引入：时间---

在初中我们就知道硝酸，我们知道它是一种强酸，但是没有进行深入地研究，今天我们就来进行深入的了解学习，以及学习一下铜与硝酸的相关反应

板书课题 3.2.3 硝酸

二、出示学习目标：时间---

1、 能表述硝酸的物理性质

2、 学会用硝酸的化学性质解决问题

3、 能说出人类活动对氮循环和环境的影响

4、 会描述硝酸与稀、浓硝酸反应的实验装置和现象

三、出示自学指导：时间---

阅读课本80-82页，填写学案中知识梳理部分。

四、后教：时间——

一、 硝酸

1、 物理性质

无色有刺激性的液体，容易挥发

2、 化学性质

（1）酸的通性：

a．硝酸是强酸，其电离方程式为：

b．具有酸的通性：能使_酸碱指示剂_发生颜色变化，能与金属，碱性氧化物，碱，盐发生反应。

（2）不稳定性：

见光或受热分解的化学方程式：

（3）强氧化性：

①与金属反应：Fe、Al------- 室温时浓硝酸可使铁、铝表面形成（致密的氧化膜）而钝化

（注：当硝酸过量的时候产生硝酸铁，当铁过量的时候，生成硝酸亚铁，当恰好反应时，生成硝酸铁或硝酸亚铁或者两

者的混合物）

②与非金属反应 C -----

（可将C、S、P等非金属氧化成最高价氧化物或含氧酸）

石蕊 -------- 浓硝酸滴到石蕊试纸上先变红后退为白色

注意：（1）浓硝酸一般呈黄色

（2）硝酸具有强氧化性，除Pt Au之外，几乎与所有金属反应，反应不生成氢气，浓硝酸与金属反应一般生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应一般生成一氧化氮