物质的沸点与熔点的测定实验

熔点沸点测定实验报告熔点沸点测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，对于化学实验和工业生产都具有重要意义。

熔点是指物质由固态转变为液态的温度，沸点则是指物质由液态转变为气态的温度。

本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。

实验原理：熔点是物质由固态转变为液态时的温度，是物质的性质之一。

熔点的测定方法有多种，常见的有玻璃毛细管法和电阻法。

本实验采用玻璃毛细管法进行熔点测定。

首先，将待测物质装入玻璃毛细管中，然后将毛细管放入装有油浴的烧杯中，逐渐加热。

当物质开始熔化时，记录下温度，这个温度即为物质的熔点。

沸点是物质由液态转变为气态时的温度，也是物质的性质之一。

沸点的测定方法有多种，常见的有蒸馏法和温度计法。

本实验采用温度计法进行沸点测定。

首先，将待测物质装入烧瓶中，然后将温度计插入烧瓶中，将烧瓶加热。

当物质开始沸腾时，温度计显示的温度即为物质的沸点。

实验步骤：1. 熔点测定实验：a. 准备玻璃毛细管和待测物质。

b. 将待测物质装入玻璃毛细管中。

c. 将玻璃毛细管放入装有油浴的烧杯中。

d. 逐渐加热烧杯，观察待测物质的变化。

e. 当物质开始熔化时，记录下温度，即为物质的熔点。

2. 沸点测定实验：a. 准备烧瓶、温度计和待测物质。

b. 将待测物质装入烧瓶中。

c. 将温度计插入烧瓶中。

d. 加热烧瓶，观察待测物质的变化。

e. 当物质开始沸腾时，温度计显示的温度即为物质的沸点。

实验结果与讨论：在本实验中，我们选择了三种常见的物质进行熔点和沸点测定，分别是水、苯和氯仿。

水的熔点为0℃，沸点为100℃。

这是因为水分子之间的氢键使得水具有较高的熔点和沸点，且呈现出明显的三相点。

苯的熔点为5.5℃，沸点为80.1℃。

苯是一种芳香烃，分子之间的π键使得苯分子之间的相互作用较强，从而导致苯的熔点和沸点较高。

氯仿的熔点为-63.5℃，沸点为61.2℃。

氯仿是一种有机化合物，分子之间的范德华力较弱，因此氯仿的熔点和沸点较低。

有机化学实验报告实验名称：熔点、沸点及其测定学院：专业：化学工程与工艺班级：姓名：学号指导教师：日期：一、实验目的1、了解熔点测定的意义和应用；2、掌握熔点测定的操作方法；3、了解温度计的矫正方法。

二、实验原理1、纯物质有固定的，短程熔点；2、杂质对熔点的影响：降低熔点，扩大其熔点间隔。

三、主要试剂及物理性质四、仪器装置图1. Thiele管熔点测定装置提勒管（b形管）特点：在侧管处用酒精灯加热，受热浴液沿管作上升运动促使整个b形管内浴液循环对流，使温度均匀而不需要搅拌。

五、实验步骤及现象1、温度计的校正⑴0℃的测定校正：用100ml小烧杯装一定量混合均匀的冰水混合物，用温度计测其温度，直至温度恒定读数，该数据即为0℃的校正值。

⑵100℃的测定校正：取一定量的蒸馏水于电炉加热至沸腾，用温度计测量其温度，直至温度恒定读数，该数据即为100℃的校正值。

2、毛细管熔点测定法⑴装样：取干燥、研细的待测样品放在称量纸上，将毛细管开口一端插入样品中，使少量样品挤入熔点管中。

取一支长玻璃管，垂直桌面，使毛细管在其中自由落下，将样品夯实。

重复操作使所装样品约有2～3mm高为止。

⑵安装：向b形管中加入石蜡油作为浴液，直到支管上沿。

将已装好的毛细管固定在温度计上，然后小心悬于b形管中，使温度计水银球处在b形管直管中部。

⑶测定：在b形管弯曲部分加热。

快速加热观察并记录样品刚开始熔化时的温度，继续加热记录样品全部熔化时的温度；第二、三次测量时，减慢加热速度，每分钟升1℃左右，接近熔点时，每分钟约0.2℃，观察并记录实验数据。

六、实验结果12、测定熔点比理论值过低的原因：①样品未完全干燥，内有水分和其它溶剂，加热，溶剂气化，使样品松动熔化，使得所测熔点偏低。

②熔点管不洁净，等于样品中有杂质，致使测定熔点偏低。

③目测和读数的误差。

一、实验目的1、了解有机化合物沸点的概念及测定沸点的意义；2、掌握微量法测定液体有机化合物沸点的原理和方法。

实验一有机化合物熔点和沸点的测定一、有机化合物熔点的测定：（一）实验目的1．了解有机化合物熔点、沸点的概念、测定的原理及意义。

2．掌握微量法测定熔点、沸点的操作技术。

物质熔点的测定是有机化学工作者经常用的一种技术，所得的数据可用来鉴定晶状的有机化合物，并作为该化合物纯度的一种指标。

测定的意义：可以鉴别未知的固态化合物和判断化合物的纯度。

（二）熔点测定原理什么叫熔点——用物质的蒸气压与温度的关系理解。

熔点的定义：固、液两态在标准大气压下达到平衡状态，即固相蒸气压与液相蒸气压相等时的温度。

固态物质受热后，从开始熔化（初熔）至完全熔化（全熔）的温度范围就是该化合物的熔点（实际上是熔点范围。

称为熔程或熔距。

）测熔点时几个概念：始熔（初熔）、全熔、熔点距、物质纯度与熔点距关系。

始熔（初熔）——密切注意熔点管中样品变化情况。

当样品开始塌落，并有液相产生时（部分透明），表示开始熔化（初熔）,即记录为初溶温度t1。

全熔——当固体刚好完全消失时（全部透明），则表示完全熔化（全熔）。

记录温度t2 。

熔距或熔程——从初熔到全熔的温度范围。

t1~t2为熔程。

纯净物一般不超过0.5~10C化合物的熔点是指在常压下该物质的固—液两相达到平衡时的温度。

但通常把晶体物质受热后由固态转化为液态时的温度作为该化合物的熔点。

纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点。

在一定的外压下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(称为熔程) 纯净的固体有机化合物转化为液态时的温度不超过0.5-1℃。

若混有杂质则熔点有明确变化，不但熔点距扩大，而且熔点也往往下降。

因此，熔点是晶体化合物纯度的重要标志。

有机化合物熔点一般不超过350℃，较易测定，故可借测定熔点来鉴别未知有机物和判断有机物的纯度。

（三）熔点测定方法：1）显微熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1042）数字熔点测定仪《实验化学》第二版书上P1053）双浴式熔点测定器《实验化学》第二版书上P1024）毛细管法测熔点，用b形管测熔点装置（本实验使用）及其它测定方法。

实验项目名称：微量法熔沸点测定一、实验目的1.了解熔点及沸点测定的意义；2.掌握熔点及沸点测定的操作方法二、实验基本原理（或主、副反应式）熔点是固体有机化合物固液两态在大气压力达成平衡的温度，纯净的固体有机化合物一般都有固定的熔点，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔温度不超过0.5-1摄氏度。

沸点即化合物受热时其蒸汽压升高，当达到与外界大气压相等时，液体开始沸腾，此时液体的温度即是沸点，物质的沸点与外界大气压的改变成正比。

熔点和沸点都是化合物的重要物理常数，有一定实际意义。

三、主要试剂及主、副产物的物理常数(列举实验所涉及的主要物质与试剂需要的物理常数就可以)四、主要试剂规格及用量乙酰苯胺，苯甲酸和乙酰苯胺混合物，纯净水，液体规格用量一般是在5—10ml 左右，固体药品只需填满试管底部。

五、实验装置图（这部分请画在实验预习本上）见预习报告的图示六、实验简单操作步骤1熔点管的制备（毛细管一端用小火封闭，直至毛细管封闭端的内径有两条细线相交或无毛的现象）——2试样的装入（填满底部即可）——3熔点的测定（小火缓慢加热，记录当毛细管中样品开始塌落并有液体产生时和固体完全消失时的温度）——4沸点的测定（放入水浴中进行加热，在到达液体的沸点时，将有大量气泡快速逸出，停止加热，使浴温自行下降，当气泡不再冒出而液体刚要进入毛细管的瞬间，此时的温度即为该液体的沸点）——5实验完毕，整理好仪器七、注意事项1、拉伸毛细管时，玻璃管必须均匀加热，并注意使端头封闭，以防影响测定。

2、样品的填装必须紧密结实，高度约2—3mm.3、熔点测定时，注意使温度计水银球位于b形管上下两叉口之间。

4、控制升温速度，并记录样品熔点范围。

5、微量法测定沸点应注意加热不能过快，被测液体不能太少，以防液体全部汽化。

判断何时为样品的沸点，并正确记录。

姓名: 班级: 日期:。

熔点及沸点的测定实验报告熔点及沸点的测定实验报告一、实验目的1.掌握熔点和沸点的概念及其物理意义；2.了解熔点测定和沸点测定的基本方法和原理；3.学习使用熔点测定仪和沸点测定仪；4.通过实验，培养实验技能、观察能力和数据处理能力。

二、实验原理1.熔点：物质的熔点是指在一定压力下，该物质的固态和液态呈平衡状态时的温度。

换句话说，熔点是固体物质从固态转变为液态的温度。

不同物质的熔点不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力不同。

2.沸点：物质的沸点是指在一定压力下，该物质的液态和气态呈平衡状态时的温度。

换句话说，沸点是液体物质从液态转变为气态的温度。

不同物质的沸点也不同，这是因为不同物质分子间的相互作用力和分子本身的性质不同。

3.熔点测定：熔点测定是通过加热物质，观察其熔化过程中的温度变化，从而确定该物质的熔点。

常用的熔点测定方法有毛细管法和熔点测定仪法。

本实验采用熔点测定仪法。

4.沸点测定：沸点测定是通过加热液体物质，观察其沸腾过程中的温度变化，从而确定该物质的沸点。

常用的沸点测定方法有沸点管法和沸点测定仪法。

本实验采用沸点测定仪法。

三、实验步骤1.熔点测定：(1) 打开熔点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净熔点测定仪的表面和毛细管；(3) 取少量待测物质，放入毛细管中，并将毛细管插入熔点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录物质的熔化过程；(5) 当物质完全熔化后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该物质的熔点。

2.沸点测定：(1) 打开沸点测定仪的电源，预热10分钟；(2) 用干净的纸巾擦拭干净沸点测定仪的表面和沸点管；(3) 取适量待测液体物质，放入沸点管中，并将沸点管插入沸点测定仪中；(4) 打开加热开关，慢慢升高温度，观察并记录液体的沸腾过程；(5) 当液体完全沸腾后，关闭加热开关，记录此时的温度即为该液体的沸点。

四、实验结果与数据分析1.熔点测定结果：本实验测定了两种物质的熔点，分别是纯水和食盐。

熔点沸点实验报告熔点沸点实验报告实验目的：本实验旨在通过测量不同物质的熔点和沸点，了解物质在不同温度下的状态变化规律，并探究熔点和沸点对物质性质的影响。

实验原理：熔点是指物质从固态转变为液态的温度，沸点则是物质从液态转变为气态的温度。

物质的熔点和沸点是其化学性质的重要指标，可以用来鉴别和纯度分析物质。

在实验中，常用的测定方法有熔点管法和沸点管法。

实验材料和设备：1. 熔点管：用于测量物质的熔点，通常为细长的玻璃管。

2. 沸点管：用于测量物质的沸点，通常为短而粗的玻璃管。

3. 温度计：用于测量温度的仪器，通常为水银温度计或电子温度计。

4. 不同物质样品：如苯酚、冰醋酸、硝酸等。

实验步骤：1. 熔点实验：a. 准备熔点管，将待测物质样品装入熔点管中。

b. 将熔点管放入熔点仪中，加热样品。

c. 当样品开始融化时，观察温度计示数，记录下温度。

d. 在冷却过程中，观察样品重新凝固的温度，记录下温度。

e. 重复以上步骤，得到准确的熔点数据。

2. 沸点实验：a. 准备沸点管，将待测物质样品装入沸点管中。

b. 将沸点管放入沸点仪中，加热样品。

c. 当样品开始沸腾时，观察温度计示数，记录下温度。

d. 在冷却过程中，观察样品停止沸腾的温度，记录下温度。

e. 重复以上步骤，得到准确的沸点数据。

实验结果与讨论：通过实验测量得到的熔点和沸点数据如下表所示：物质 | 熔点（摄氏度） | 沸点（摄氏度）苯酚 | 42 | 182冰醋酸 | 16 | 118硝酸 | -42 | 83从实验结果可以看出，不同物质的熔点和沸点存在明显差异。

苯酚的熔点为42摄氏度，沸点为182摄氏度；冰醋酸的熔点为16摄氏度，沸点为118摄氏度；硝酸的熔点为-42摄氏度，沸点为83摄氏度。

熔点和沸点的差异主要受到物质分子间的相互作用力的影响。

苯酚的分子间作用力较强，因此其熔点和沸点较高；冰醋酸的分子间作用力较弱，所以其熔点和沸点较低；硝酸的分子间作用力介于苯酚和冰醋酸之间，因此其熔点和沸点也处于中间位置。

熔点及沸点的测定实验报告有机化学实验报告实验名称: 熔点和沸点及其测定学院: 化学工程学院专业: 化学工程与工艺班级:姓名学号指导教师:日期: 2011年10月20日熔点及其测定, 实验目的1、了解熔点和沸点测定的意义;2、掌握熔点和沸点测定的操作方法;, 实验原理晶体化合物的固液两态在大气压力下成平衡时的温度称为该化合物的熔点。

纯粹的固体有机化合物一般都有固定的熔点，即在一定的压力下，固液两态之间的变化是非常敏锐的，自初熔至全熔(熔点范o围称为熔程)，温度不超过0.5—1C。

如果该物质含有杂质，则其熔点往往较纯粹者为低，且熔程较长。

故测定熔点对于鉴定纯粹有机物和定性判断固体化合物的纯度具有很大的价值。

如果在一定的温度和压力下，将某物质的固液两相置于同一容器中，将可能发生三种情况:固相迅速转化为液相;液相迅速转化为固相;固相液相同时并存，它所对应的温度T即为该物质的熔点。

M, 主要试剂及物理性质萘:萘是光亮的片状晶体，具有特殊气味。

它的密度1.162，熔点80.5?，沸点217.9?,闪点78.89?,折射率1.58212(100?)。

甘油:甘油是有甜味的粘稠液体，沸点290 ?，密度是1.260苯甲酸:苯甲酸是白色单斜片状或针状结晶。

质轻，无气味或微有类似安息香或苯甲醛的气味。

它的熔点 122.13?，沸点249?，相对密度1.2659。

, 试剂用量规格萘、苯甲酸和未知物:各取填装毛细管2—3mm的量。

, 仪器装置1(仪器:.b形熔点测定管测定管，玻璃棒，玻璃管，毛细管，酒精灯，温度计，缺口单孔软木塞，表面皿;2装置, 实验步骤及现象1.试样的装入: 取样品少量放在洁净的表面玻璃上研成粉末(将毛细管开口一端插入粉末中，再使开口一端向上反复通过一个长玻管，自由落下使粉末落入管底。

2装置准备: 往b形管中加入甘油，用橡皮圈将毛细管和温度计系在一起用软木塞固定在b形管上。

3.熔点的测定: (1) 开始时升温速度可以较快，到距离熔点10,15?时，调整火焰使每分钟上升约1,2?。

一、实验目的1. 了解熔点和沸点的定义及其在物质鉴定和纯度检测中的应用。

2. 掌握熔点和沸点的测量方法及操作技巧。

3. 通过实验，加深对物质性质的理解。

二、实验原理1. 熔点：晶体化合物在常压下，从固态转变为液态的温度称为熔点。

纯物质的熔点具有固定的数值，而混合物的熔点则因成分不同而有所变化。

2. 沸点：液体在常压下，从液态转变为气态的温度称为沸点。

沸点与液体种类、纯度、压力等因素有关。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：熔点仪、沸点仪、温度计、烧杯、试管、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶等。

2. 试剂：苯甲酸、萘、甘油、乙醇、甲苯等。

四、实验步骤1. 熔点测定（1）将熔点仪预热至实验温度，调整温度计读数与熔点仪温度一致。

（2）取适量待测物质放入试管中，将试管固定在熔点仪的支架上。

（3）缓慢加热，观察物质熔化过程，记录初熔和全熔时的温度。

2. 沸点测定（1）将沸点仪预热至实验温度，调整温度计读数与沸点仪温度一致。

（2）取适量待测物质放入烧瓶中，加入少量沸石，连接冷凝管。

（3）加热烧瓶，观察液体沸腾过程，记录初沸和终沸时的温度。

五、实验结果与分析1. 熔点测定结果苯甲酸的熔点：121.0℃萘的熔点：80.5℃甘油的熔点：18.2℃乙醇的熔点：-114.1℃2. 沸点测定结果苯甲酸的沸点：254.0℃萘的沸点：80.6℃甘油的沸点：290.0℃乙醇的沸点：78.3℃通过实验结果可知，苯甲酸、萘、甘油、乙醇的熔点和沸点与理论值基本一致，说明实验方法可行。

六、实验讨论1. 熔点和沸点测定过程中，温度计的读数误差对实验结果有较大影响。

应确保温度计读数准确，减少误差。

2. 在熔点测定过程中，加热速度不宜过快，以免影响实验结果。

3. 在沸点测定过程中，应控制加热速度，避免液体剧烈沸腾，确保实验安全。

4. 实验过程中，应关注待测物质的纯度，以减小实验误差。

七、结论本次实验成功测量了苯甲酸、萘、甘油、乙醇的熔点和沸点，验证了实验方法的可行性。

熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质特性的重要指标，它们可以帮助我们了解物质的纯度和稳定性。

本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究它们在不同条件下的变化规律，并通过实验数据分析得出结论。

实验材料和仪器：1. 实验材料：苯酚、水、无水乙醇、氯化钠。

2. 实验仪器：熔点仪、沸点仪、温度计、试管、酒精灯、电热板。

实验步骤：1. 熔点测定：a. 将熔点仪预热至适当温度。

b. 取一小量苯酚放入试管中，放入熔点仪中测定其熔点。

c. 重复上述步骤，测定水、无水乙醇和氯化钠的熔点。

2. 沸点测定：a. 将沸点仪装置好，加入适量水。

b. 将温度计插入沸点仪中，开始加热。

c. 当水开始沸腾时，记录下温度，即为水的沸点。

d. 重复上述步骤，测定无水乙醇和氯化钠的沸点。

实验结果：1. 熔点测定结果：- 苯酚的熔点为42.8°C。

- 水的熔点为0°C。

- 无水乙醇的熔点为 -114.1°C。

- 氯化钠的熔点为801°C。

2. 沸点测定结果：- 水的沸点为100°C。

- 无水乙醇的沸点为78.3°C。

- 氯化钠不在常压下沸腾。

实验讨论：1. 熔点的影响因素：熔点受物质之间的相互作用力和分子结构的影响。

苯酚为有机物，其分子间通过氢键相互作用，因此熔点较高。

水由于氢键的存在，分子间结构稳定，熔点也较高。

无水乙醇由于分子结构简单，没有氢键的形成，熔点较低。

氯化钠为离子晶体，熔点较高。

2. 沸点的影响因素：沸点受物质之间的相互作用力和外界压强的影响。

水的沸点受大气压力的影响，通常在常压下为100°C。

无水乙醇由于分子间作用力较弱，沸点较低。

氯化钠为离子晶体，其分子间作用力较强，不在常压下沸腾。

结论：通过实验测定，我们得到了不同物质的熔点和沸点数据。

熔点和沸点的测定结果与物质的分子结构、相互作用力和外界压强等因素密切相关。

熔点和沸点的测定可以帮助我们判断物质的纯度和稳定性，对于化学实验和工业生产具有重要意义。

有机化学实验报告实验名称：熔点的测定、沸点的测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工10-1班姓名：郭了了学号*********** 指导教师：房椒华、沈梁钧日期：2011年10月13日一、实验目的1、了解熔点和沸点的意义和应用2、掌握熔点沸点测定的操作方法二、实验原理1.每一个晶体有机物都是具有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物的纯度；2.纯净有机物都有一定沸点，利用沸点可以估计出有机物的纯度；三、主要试剂及物理性质尿素、苯甲酸、未知溶液；丙酮、乙醇、未知溶液；几个概念：1.始熔：样品开始融化2.熔距：开始熔化至完全熔化的温度范围，也叫熔点范围，熔距：一般不超过0.5℃3.全熔固体样品消失成为透明液体时四、仪器装置沸点测定装置图五、实验步骤及现象1.装样2.加热3.记录加热：开始快，低于熔点15℃时慢，1~2℃/分，快到熔点时0.2~0.3℃/分记录始熔：113℃全熔：113.5℃如某化合物112℃开始萎缩塌落；113℃度时有液滴生成；113.5℃时全部成为透明体1个样品重复测3次，样品两个已知，一个未知六、关键点：1.样品结实2.加热快慢沸点步骤：1.装样0.50cm左右2.加热先快后慢3.当有连续气泡时停止加热，冷却4.记录，当最后一个气泡冒出而缩回时为沸点关键：不要加热太快，防止液体沸腾蒸发干七、实验结果熔程（℃）试剂名称始熔（℃）开始塌陷全熔（℃）完全溶解苯甲酸 1 118.1 121.9 3.82 118.5 121.6 3.13 118.9 122.0 3.1表2沸点测定数据记录表最后一个气泡冒出而缩回为沸点八、实验讨论注意事项：①温度计不能用水冲洗，防爆裂②第二次测定时，温度略下降（30℃）③不要烫手④b形管不要洗⑤200℃温度计实验前未进行温度计校正，误差较大。

熔点及沸点的测定实验报告实验目的：1、了解熔点和沸点的概念及其意义；2、掌握测定熔点和沸点的方法及技巧；3、学会使用实验装置进行熔点和沸点测定；4、提高实验的操作能力和实验技能、实验分析能力和实验报告撰写能力。

实验原理：熔点：为某种物质固态与液态相平衡存在时对应的温度值。

物质熔化时发生固态变为液态的相变现象。

一般说只有单一晶体的物质才有独立的熔点，可根据某些技术来确定一些多成分的混合物的等效熔点。

等效熔点是物质在混合物中的占比越高，其等效熔点就越接近它的真正熔点。

沸点：物质在某个压力下液体与气体相平衡时所具有的温度。

通常把正常沸点看作是物质的沸点。

但某些物质随着压力的变化，其沸点也变化，因此需要制定标准压力来定沸点。

实验步骤：测定熔点：1、将试管清洗干净，并用10%氢氧化钠溶液清洗干净镀银汞温度计。

2、将装有石蜡粉的试管放在加热板上。

3、打开控制面板的电源开关，调节加热板温度，使其尽量均匀地加热样品。

4、在样品颜色从白色变成透明色时，即样品快要熔化的时候，垂直地将温度计插入样品中。

5、温度计到达不再上升的一段时间，便为样品熔点。

6、记录测量结果，取三次熔点的平均值并计算误差。

测定沸点：1、将干燥无水乙醇倒入锥形烧瓶中，加入少量（如一个小掉勺）的玻璃珠，这样才能增加溢出气泡人的减少。

2、取放试管中。

3、调节配2/3饱和盐酸的恒温水浴f，使其达到沸腾。

4、垂直地将温度计插入样品中。

5、观察温度计上读数，并不断轻晃样品，使其沸腾。

6、在温度稳定后，记录沸点数据，取三次沸点的平均值并计算误差。

7、将杯中剩余的酒精，可以用甲苯或二氯异丙酮等稀释，以尽量没有分子间作用。

同时酒精分子活泼，发生挥发及散热也快，能使测量误差减小。

实验数据及误差分析：熔点测定结果：试验序号\t初温/℃\t终温/℃\t熔点/℃1\t54.8\t55.5\t55.22\t55.0\t55.5\t55.23\t55.2\t55.7\t55.4平均值: 55.3相对误差: 1.8%沸点测定结果：试验序号\t沸点/℃1\t81.52\t81.33\t81.4平均值: 81.4相对误差: 0.24%实验结论：通过实验，我们成功地测定了石蜡的熔点和乙醇的沸点。

有机物熔点和沸点的测定一、实验目的1、掌握测定有机化合物熔点和沸点的方法。

2、了解熔点测定和沸点测定的意义。

二、实验原理熔点：在一个大气压下，结晶的有机物开始熔化为液态时的温度称为熔点，通常有机化合物从开始熔化到完全转化为液态时，温度升高应在0.5以内，不纯的有机物的熔点通常比纯的低，而且熔点范围较宽。

沸点：一个化合物的沸点，就是当它受热时其蒸汽压升高，当达到与外界大气压相等时，它开始沸腾，这时的液态温度即为该液体的沸点。

三、熔点的测定1、实验仪器和药品酒精灯、b形管、石蜡油、温度计、毛细管、苯甲酸2、实验步骤（1）熔点管制备将拉制好的长约15cm左右的毛细管平均分为两段，让毛细管的一端在酒精灯上加热，使其一端封闭，其中一根作为熔点管。

（另一根作为下面实验用到的沸点内管）（2）样品装入将熔点管开口端插入苯甲酸粉末中，然后倒置，使粉末进入熔点管闭口端。

粉末在管中高约5mm即可，否则不易装实。

（3）熔点测定将b形管垂直夹于铁架上，以石蜡油作浴液，石蜡油液面高度在叉管口处。

用棉线将熔点管捆绑于温度计上，使样品的部分置于水银球侧面中部，将此温度计装入开口橡皮塞中，刻度向外插入b形管中，注意要使熔点管液面高于石蜡油液面，加热用小火，开始时可以加热较快，到接近熔点10—15时，调整火焰，愈接近熔点，升温愈慢。

记下粉末开始熔化和完全消失时的温度。

四、沸点测定1、实验材料酒精灯，b形管，石蜡油，温度计，棉线，沸点内管，沸点外管，乙醇。

2、实验步骤（1）样品装入用滴管吸取乙醇于沸点外管中，高约1cm,将内管开口端向下插入外管中。

（2）沸点测定测定装置如熔点测定法，将沸点外管捆于温度计上，使外管与温度计底部对齐，插入b形管中加热。

加热时由于气体膨胀，管内会有小气泡缓缓逸出，在达到液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。

此时可停止加热，使浴温自行下降，气泡逸出速度渐渐减慢，当最后一个气泡刚欲缩回至内管中时，记录此时温度即为该液体的沸点。

熔点及沸点测定实验报告熔点及沸点测定实验报告引言：熔点和沸点是物质的重要物理性质，通过测定物质的熔点和沸点可以确定其纯度和鉴别其种类。

本实验旨在通过测定几种物质的熔点和沸点，掌握测定方法并分析实验结果。

实验仪器和试剂：实验仪器：熔点仪、沸点仪试剂：苯酚、甲苯、水、氯化钠实验步骤：1. 熔点测定a. 将熔点仪的温度计插入熔点仪中，将试管夹放在熔点仪的试管夹支架上。

b. 取一小块纯净的苯酚晶体，放入试管中。

c. 将试管夹固定在熔点仪的试管夹支架上，将熔点仪加热开关打开，缓慢升温。

d. 当苯酚晶体开始融化时，记录下温度，这就是苯酚的熔点。

2. 沸点测定a. 将沸点仪的温度计插入沸点仪中，将试管夹放在沸点仪的试管夹支架上。

b. 取一小量甲苯放入试管中。

c. 将试管夹固定在沸点仪的试管夹支架上，将沸点仪加热开关打开，缓慢加热。

d. 当甲苯开始沸腾时，记录下温度，这就是甲苯的沸点。

3. 重复实验a. 重复以上步骤，测定其他物质的熔点和沸点。

b. 将实验数据整理并计算平均值，以提高实验结果的准确性。

实验结果与分析：通过实验测定，得到了苯酚的熔点为42℃，甲苯的沸点为139℃。

根据实验结果，可以判断苯酚的纯度较高，因为其熔点与已知的熔点值相符合，而甲苯的沸点也与已知值相符合，说明甲苯的纯度较高。

熔点和沸点是物质性质的重要指标，其值受物质纯度的影响。

纯度较高的物质通常具有较为确定的熔点和沸点值，而杂质的存在会导致熔点和沸点的变化。

因此，通过测定熔点和沸点可以初步判断物质的纯度。

实验中使用的熔点仪和沸点仪是常用的实验仪器，能够提供较为准确的温度测量结果。

温度计的准确度对实验结果的影响较大，因此在实验中应注意选择准确度较高的温度计，并进行校准。

实验中还使用了苯酚和甲苯作为实验物质。

苯酚是一种常见的有机化合物，广泛应用于医药、染料等领域。

甲苯也是一种有机溶剂，常用于涂料、胶水等工业中。

通过测定它们的熔点和沸点，可以验证它们的纯度和鉴别其种类。

熔点和沸点的测定实验报告熔点和沸点的测定实验报告引言：熔点和沸点是物质性质的重要指标，通过测定物质的熔点和沸点，可以了解其纯度和物理性质。

本实验旨在通过测定不同物质的熔点和沸点，探究物质的性质和纯度。

实验方法：1. 熔点测定：将待测物质取适量放入玻璃试管中，插入温度计，然后将试管放入装有油的水浴中，加热并搅拌，直到物质完全熔化，记录此时温度为熔点。

2. 沸点测定：将待测物质放入蒸馏烧瓶中，加入适量溶剂，装上冷却器和温度计，然后进行加热，当溶液开始沸腾时，记录此时的温度为沸点。

实验结果与讨论：1. 熔点测定：我们选取了苯酚、对硝基苯酚和对甲苯三种物质进行了熔点测定。

苯酚的熔点为42°C，对硝基苯酚的熔点为46°C，对甲苯的熔点为 -95°C。

根据实验结果可以看出，不同物质的熔点存在明显差异。

这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。

苯酚的熔点较低，可能是由于其分子间的氢键作用较弱；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强。

2. 沸点测定：我们选取了乙醇、正己烷和水三种物质进行了沸点测定。

乙醇的沸点为78°C，正己烷的沸点为69°C，水的沸点为100°C。

实验结果显示，不同物质的沸点也存在显著差异。

这是因为物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。

乙醇的沸点较高，可能是由于其分子间的氢键作用较强；而正己烷的沸点较低，可能是由于其分子间的相互作用力较弱。

3. 纯度与测定结果的关系：熔点和沸点的测定可以用来评估物质的纯度。

一般来说，纯度较高的物质其熔点和沸点较为单一和准确。

如果测定结果与已知数据存在较大偏差，可能是由于物质中存在杂质或者未完全纯化。

在实验中，我们发现苯酚的熔点与已知数据较为接近，说明其纯度较高；而对硝基苯酚和对甲苯的熔点与已知数据存在一定偏差，可能是由于其纯度不够高。

结论：通过本实验的熔点和沸点测定，我们了解到不同物质的熔点和沸点具有一定的差异，这是由于物质的分子结构和相互作用力的不同导致的。