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2020年福建省普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学理科综合试题化学部分第I卷〔选择题共21题每题6分，共126分〕一、选择题〔此题包括13小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕7．往某溶液中通入足量NH后，溶液中还可能大量存在的离子是〔〕3A．K+、Br—、CO32—B．Ba2+、A13+、C1-C．NH4+、Fe3+、SO42- D．Ag+、H+、NO3-8．以下各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与以下图三个圆所示的从属关系不．相符．．的是〔〕A．苯的同系物、芳香烃、烃B．胶体、分散系、混合物C．电解质、离子化合物、无机化合物D．碱性氧化物、金属氧化物、氧化物9．将0.1mol·L1 的以下各物质的水溶液加热至80℃，溶液pH不变的是〔〕A．NaC1 B．NaOH C．H2SO4 D．NH.C110．依照反应：2Ag++Cu=Cu2++2A1,设计如右图所示原电池，以下讲法错误的选项是〔〕A．X能够是银或石墨B．Y是硫酸铜溶液C．电子从铜电极经外电路流向X电极D．X极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag 11．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：达到平稳后，改变以下反应条件，相关表达正确的选项是〔〕平稳向逆反应方向移动，体系压强减小A．加入H2B．加入少量C，正反应速率增大C．降低温度，平稳向正反应方向移动D．加入CO2气体的密度增大12．以下实验方法合理的是〔〕A．用亚硫酸钠和硝酸反应制备二氧化硫B．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性：盐酸＞碳酸＞石炭酸C．用稀硫酸检验生石灰里是否混有石灰石和石英D．用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢13．往200mL1．5mol·L1-FeCl2溶液中缓慢通入2．24L标准状况下的Cl2，充分反应后，所得溶液中Fe+2和Cl-的物质的量浓度之比为〔〕A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：8第二卷〔非选择题共10题共174分〕26．〔l2分〕短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与C、B与D分不同主族。
2020年福建省普通高中毕业班质量检查高中化学化学试题〔总分值：100分考试时刻：90分钟〕本卷须知：本试卷分第一卷和第二卷两部分。
第一卷4页为选择题，第二卷4页为非选择题。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意〕1．以下变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是〔〕A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化2．以下讲法正确的选项是〔〕A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B．12C和14C 互为同位素C．NH3分子呈正四面体空间构型D．C〔石墨，s〕= C〔金刚石，s〕；ΔH＞0，讲明金刚石比石墨稳固3．以下物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是〔〕A．氯化铵B．氯化铜C．碳酸氢钠D．硫酸钾4．实验室中，有关试剂的储存方法错误的选项是〔〕A．烧碱溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封储存C．少量金属钠储存在煤油中D．浓硝酸储存在棕色细口瓶中5．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．2.24 L CO2中含有的原子总数为0.3N AB．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+C．一个Cl原子的质量是71/N A gD．Al与NaOH溶液反应，每生成1mol H2 ，Al失去2 N A个电子6．分不往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度可不能减少的是〔〕A．H+B．HCO3-C．Fe2+D．Ag＋7．日常生活中常用到化学知识，以下讲法不正确的选项是〔〕A．赤潮、白色污染、绿色食品中的〝赤〞〝白〞〝绿〞均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al 〔OH〕3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu〔OH〕2能够测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量8．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．电解饱和食盐水：Cl-+ H2O == OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用食醋除去热水瓶胆水垢：2H+ + Mg〔OH〕2 == Mg2+ + 2H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+D．用胃舒平Al 〔OH〕3治疗胃酸〔含盐酸〕过多症Al 〔OH〕3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O 9．以下有关比较中，错误的选项是〔〕A．热稳固性：NH3＞PH3＞H2SB．熔点：石英＞食盐＞冰C．酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D．分散质粒子的直径：Fe〔OH〕3悬浊液＞Fe〔OH〕3胶体＞FeCl3溶液10．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4+ 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O 不能使反应速率加大的措施是〔〕A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度C．增大压强D．升高温度11．以下实验方案不合理的是〔〕A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴不NaCl和KClC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质12．以下各组物质发生反应时，生成物不因反应条件〔浓度、温度或催化剂〕的不同而不同的是〔〕A．Cu与HNO3B．C2H5OH与O2C．Na与O2D．SO2与O213．黄磷〔P4〕与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为〔〕A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶314．如以下图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发觉试管①中的水赶忙沸腾。
2020年宁德市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试化学试题可能要用到的相对原子质量C—12 O—16 Al—27 S—32 Fe—567．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．氧化铝可以用来制造耐火坩埚B．Fe2O3常用作红色油漆和涂料C．维生素 C 能将 Fe2+转化为易被人体吸收的 Fe3+D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可以用来保鲜水果8．制备药物“加兰他敏”的一种原料的结构如下图。
下列有关该有机物的叙述错误的是A．分子式为 C7H7ClOB．最多有 8 个原子共平面C．能发生取代、加成和氧化反应D．该有机物的同分异构体中苯环与羟基直接相连的结构有 12 种9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的铁在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N AB．0.1 mol·L﹣1醋酸溶液中含有的 H+小于0.1N AC．4.4 g 的14CO2中含有的中子数为2.4 N AD．标准状况下，22.4 L 的CH4和C2H4混合气体中含有的C－H 键为4 N A10选项实验操作现象解释或结论A将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl4，振荡，静置下层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2 B将稀HNO3加入过量Fe 粉中，充分反应后滴入KSCN 溶液溶液呈红色Fe 被氧化成Fe3+C AgI 悬浊液中滴入稀NaCl 溶液有白色沉淀出现AgCl 比AgI 更难溶D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，用碱中和后再加入新制Cu(OH)2浊液。
无明显现象淀粉未水解成葡萄糖3 4 411．硅是重要的半导体材料，科学家使用 CaCl 2﹣MgCl 2﹣NaCl 三元混合熔融盐并加入CaO 为电解质，以硅酸钙为原料在低温下电解制备硅纳米线，装置如图所示。
下列说法正确的是A ．b 为电源的负极B ．Si 电极反应为 S iO 2－+4e －＝Si+3O2－C ．电子流动方向：a→Si 电极→石墨电极→bD ．熔融液中的 Cl －向 Si 电极移动12．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 在同一周期中简单离子半径最小，YWX 盐溶液呈碱性，WX 2 气体可用作自来水的消毒剂，下列叙述正确的是 A ．原子半径：X ＞Y B ．简单离子的氧化性：Z ＞Y C ．含 Z 的离子一定为阳离子D ．W 和 Z 组成的化合物是离子化合物13．某实验小组探究溶液的酸性对草酸钙溶解度的影响。
2020年福建省宁德市普通高中毕业班期末统考高中化学化学试题讲明：1．采纳标准化答题卡的考生将选择题的答案填在标准化答题卡上，不采纳标准化答题卡的考生将选择题的答案填在答题卷相应的空格内，填在试题卷上无效。
2．本试卷总分值共100分。
考试时刻90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H一1；Na一23；C—12；O一16；Al一27；N—14 一、选择题〔此题包括27小题，每题2分，共54分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下物质中碱性最弱的是A．氢氧化钠B．氢氧化镁C．氢氧化铝D．氢氧化钙2．以下反应不是氧化还原反应的是A．Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2↑ B．H2+CuO∆Cu+H2OC．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．Ca〔HCO3〕2∆CaCO3↓+H2O+CO2↑3．有些化学仪器加热时需要填在石棉网上，但也有一些仪器能够直截了当在酒精灯上加热，以下各组仪器中能够用酒精灯直截了当加热的一组是：A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶4．以下有关能量转换的讲法不正确的选项是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程5．以下现象或事实可用同一原明白得释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中最后均变质失效D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色6．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发觉。
以下有关讲法中，正确的选项是A．N5+离子中含有36个电子B．O2和O4属于同位素C．C60晶体是原子晶体D．H2和H3属于同素异形体7．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为lmol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-8．以下有关化学用语正确的选项是A．Cl-离子的结构示意图：B．玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22〔OH〕2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．NaOH的电子式：Na [∶••••O∶H ]D．丙烷分子的比例模型示意图：9．不久前国内发生的〝毒奶粉〞事件中，不法分子向奶制品中加入了有毒的三聚氰胺物质，三聚氰胺结构简式如以下图所示，那么以下关于三聚氰胺的讲法不正确的选项是〔氨分子为三角锥形分子〕A．含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应B．三聚氰胺能同意质子，因此是一种质子碱C．分子中所有原子都在同一平面上D．在一定条件下能发生氧化反应10．关于氢键，以下讲法正确的选项是A．氢键比分子间作用力强，因此它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种专门稳固的化合物，这是由于氢键所致11．以下各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的选项是A．①干燥Cl2B．②检验K2CO3中的K+C．③石油的蒸馏D．④吸取NH312．以下有关物质性质的比较中，正确的选项是：①热稳固性：CH4>NH3>H2O；②还原性：I ->Br ->CI -；③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4；④原子半径：Na>Mg>OA．①③ B．②④ C．①④ D．②③13．五光十色的颜色变化增加了化学的魅力，对以下有关反应的颜色表达正确的选项是：①新制氯水久置后→浅黄绿色消逝；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色；⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；⑥苯酚在空气中氧化→粉红色A．①②③④⑤ B．②③④⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①⑧④⑤⑥14．以下离子方程式正确的选项是A．NH4C1溶液与NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3·H2O+Cl-B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-15．在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为A．lmol B．1/2mol C．2/3mol D．1/3mol 16．以下有关讲法正确的选项是A．SO2〔g〕+H2O〔g〕→H2SO3〔1〕，该过程熵值增大B．SO2〔g〕→S〔s〕+O2〔g〕△H>0，△S<0，该反应能自发进行C．3S〔s〕+2H2O〔1〕=SO2〔g〕+2H2S〔g〕，恒温恒压下能自发进行D．假设某反应的△H<0，△S>0，那么该反应一定能自发进行17．盖斯定律在生产和科学研究中有专门重要的意义。
绝密★启用前福建省普通高中2020届高三毕业班下学期3月质量检查测试理综-化学试题2020年3月本试卷共16页。
满分300分。
注意事项：1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号姓名。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束,考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。
下列有关说法错误的是A.均为易挥发、易溶于水的物质B.均能发生加成、取代和氧化反应C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D.三者互为同分异构体9.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1 mol·L－1盐酸中,Cl－数为N AB.58 g正丁烷中,共价键数为10N AC.常温常压下,2.24 L O 2中氧分子数为0.2N AD.密闭容器中,3 mol H 2和1 mol N 2充分反应后原子数为8N A10.X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y 是金属元素。
X 、Y 、Z 的最高正价均等于其原子最外层电子数,且YZ 的最高正价之和等于X 的最高正价。
下列说法正确的是A.非金属性强弱：Z>XB.原子半径大小：Y>Z>XC.X 、Y 、Z 的氧化物均易溶于水D.Y 、Z 和氧元素组成的盐,其溶液显中性11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。
福建省宁德市2020届高三化学下学期5月质检试题（含解析）可能要用到的相对原子质量 H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—561.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A. 秸秆大量焚烧将产生雾霾B. 由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C. “山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A.秸秆大量焚烧会产生大量烟尘，导致空气中颗粒物大量增加而产生雾霾，A正确；B.地沟油及生物柴油的主要成分都属于酯类，酯是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此，由地沟油炼制的生物柴油（主要为高级脂肪酸乙酯）属于烃的衍生物，B错误；C.疫苗的主要成分是蛋白质，未冷藏储运，温度较高时蛋白质易变性使疫苗失效，因此要低温保存，C正确；D.聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚乙烯，该物质是高分子化合物，是高聚物，D正确；故合理选项是B。
2.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。
下列有关烟酸的说法错误的是A. 所有的碳原子均处同一平面B. 与硝基苯互为同分异构体C. 六元环上的一氯代物有5种D. 1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A.烟酸分子中N 原子取代苯分子中C 原子的位置，在苯分子的平面上；羧基的C 原子取代苯环上H 原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处同一平面，A 正确；B.烟酸与硝基苯的分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B 正确；C.在六元环的N 原子上没有H 原子，只有C 原子上有H 原子，所以在六元环上有四种不同位置的H 原子，所以六元环上的一氯代物有4种，C 错误；D.羧基具有稳定性，不能发生加成反应。
烟酸分子中六元环的结构与苯环相似，可以与氢气发生加成反应，所以1mol 烟酸能和3mol 氢气发生加成反应，D 正确；故合理选项是C 。
2020年宁德市普通高中毕业班单科质量检查化学试题（时间：90分钟分值：100分）相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 S—32第Ⅰ卷选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品B．晶体硅可用于制造芯片C．钢铁厂用热还原法冶炼铁D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠2．下列叙述正确的是A．煤焦油、石油、花生油都属于烃B．蛋白质、脂肪、葡萄糖在一定条件下都能水解C．甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到D．乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应3．下列物质属于电解质的是A．铜B．蔗糖C．三氧化硫D．醋酸4．下列说法正确的是A．离子化合物中可能含有共价键B．非金属元素只能形成共价化合物C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素5．下列说法错误的是A．电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气B．从海水中可提取镁、溴、碘等物质C．粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋D．在镀件上镀铜，镀件作阴极6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．11.2 L CO2所含分子数为0.5 NAB．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中离子数为0.3 NAC．0.5 mol FeBr2与足量氯气反应转移的电子数为NAD．14.2 g Na2SO4固体中阴离子所带电荷数为0.2 NA7．下列离子或分子在溶液中能大量共存是A．K＋、CH3COOH、Br－、SiO32－B．K＋、Na＋、Cl－、CO32－C．Na＋、Al3＋、NH3·H2O、MnO4－D．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－8．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。
绝密★启用前福建省宁德市普通高中2020届高三毕业班上学期第一次综合质量检查(一模) (期末考试)理综-化学试题(解析版)2020年1月相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mn 551.清明上河图描绘了北宋都城的人世风物。
下列有关说法错误的是A. 刀剪铺里的铁器是合金制品B. 木质拱桥的材料属于有机高分子材料C. 酒香中含有酯类物质D. 布坊中丝绸的主要成份是纤维素【答案】D【解析】【详解】A.合金性能比各成分性能要好，为确保刀刃锋利,刀剪铺里的铁器是合金制品,故A 正确；B.木材的主要成分是纤维素,木质拱桥的材料属于有机高分子材料,故B正确；C. 酯类常有特殊的香味,酒香中含有酯类物质,故B正确；D. 布坊中丝绸的主要成份是蛋白质,故D错误；故选D。
2.对乙酰氨基酚是一种常用的退热和止痛药物,可通过下图路线合成,下列说法正确的是A. 丙的分子式为C8H10NO2B. 乙分子中的所有原子一定共平面C. 甲的苯环上的一氯代物有2种D. 由乙制备丙的反应类型为加成反应【答案】C【解析】【详解】A. 根据丙的结构简式可以推知丙的分子式为C8H9NO2,故A错误；B. N原子是sp3杂化,三角锥形,乙分子中的所有原子不可能共平面,故B错误；C. 甲的苯环上有一个对称轴,苯环上核磁共振氢谱有2种,甲的苯环上的一氯代物有2种,故C 正确；D.从流程过程可知, 由乙制备丙的反应类型为取代反应,故D错误；故选C。
3.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,W和X同族。
Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍,是Z原子最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是A. 离子半径：W－＜X+B. Z的最高价氧化物的水化物是强碱C. 化合物XZW4具有强还原性D. W与Y只能形成10电子化合物【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,W和X同族。
Y原子最外层电子数是W与X 原子最外层电子数之和的3倍,Y最外层电子是6,W和X同族是IA,是Z原子最外层电子数的2倍,Z最外层电子是3。
2020年宁德市普通高中毕业班质量检查理综试卷化学部分相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 6．下列说法正确的是A ．甲烷和苯都可以发生取代反应B ．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C ．淀粉(C 6H 10O 5) n 和纤维素(C 6H 10O 5) n 互为同分异构体D ．石油的分馏和煤的干馏均只发生物理变化 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．22.4 L CO 2与CO 的混合气体中含碳原子数为N AB. 常温下，1L 0.1 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2 N AC. 在反应KIO 3 + 6HI ＝KI + 3I 2 + 3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N AD. 在铁参与的反应中，5.6 g 铁完全反应失去的电子数一定为0.3 N A 8．用右图所示装置（必要时可加热试管），不能．．完成的实验是 A ．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 B ．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO 2的还原性 C ．试管中盛稀氢氧化钠溶液， 验证CO 2与NaOH 反应的产物 D ．装置中充满NO 2气体，探究压强对化学平衡的影响 9. 在密闭容器中进行反应CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g) ΔH ＞0 , 测得c (CH 4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是 A ．0~5 min 内， v (H 2)＝0.1 mol ·(L ·min)－1B ．反应进行到12min 时，CH 4的转化率为25%C ．恒温下，缩小容器体积，平衡后H 2浓度减小D ．10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度 10．下列说法正确的是A ．0.01 mol ·L －1氨水与0.01 mol ·L －1盐酸等体积混合，所得溶液中c (H +)＝c (OH －) B ．氯水中离子浓度大小关系是：c (H +)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (ClO －) C ．25℃时，将pH ＝a 的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH ＝b ，则a ＞b D ．25℃时，)(H c K w ＝0.1 mol ·L －1的溶液中，Na +、CO 32－、Cl －一定能大量共存 11．已知X 、Y 、Z 、E 、F 五种常见物质含有同一元素M ，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是NO ，下列推断不合理．．．的是A．X可能是一种氢化物B．若Y为单质，Y生成Z属于化合反应C．E可能是一种有色气体D．F中M元素的化合价可能为+512. 利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。
下列说法正确的是A. 乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu + 2OH－→ Cu2O+ H2O+ 2e－B. 甲中通入氢气的电极为正极C. 乙中阴离子向石墨电极移动D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O23．（14分）甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。
已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。
（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是；②丙溶液中通入少量CO2生成丁的离子方程式是。
（2）若2乙(g) + 甲(g) 2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
温度/℃400 450 500 550 600 650转化率/% 99.2 97.5 93.5 85.6 73.7 58.5①该反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。
（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。
①R的原子结构示意图是；②已知：R(s) + 34O2(g) ＝12R2O3(s) △H＝－834.8 kJ·mol－1Mn(s) + O2(g) ＝ MnO2(s) △H＝－520.9 kJ·mol－1写出R的单质与MnO2反应的热化学方程式。
24．（16分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。
用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：。
（3氢氧化物Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为 mol·L－1（已知常温下K sp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为。
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是。
（5）A的操作是。
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。
药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含m、n的表达式表示）。
25．（15分）某化学研究小组为测定Na2O2样品（仅含Na2O杂质）的纯度，设计了两种实验方案进行探究。
[实验一] 取样品0. 100 g，用右图所示实验装置进行测定。
（夹持装置省略）（1）检查装置A气密性的方法是。
（2）若在实验过程中共产生气体11.20 mL（已折算成标准状况），则样品中Na2O2的纯度为。
[实验二] 样品溶于水后用盐酸滴定（3）取一定量样品溶于水并稀释至250 mL，配制时，所用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需用到。
（4）实验次数第一次第二次第三次第四次标准盐酸体积（mL）23.00 24.98 25.00 25.02 由表中数据可知，标准盐酸体积的平均值为 mL。
若滴定前用上述所配溶液润洗锥形瓶，对实验测定结果产生的影响是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
[实验分析] 实验结果对比分析（5）小组同学对比两个实验发现，实验一测得的Na2O2样品的纯度比理论值明显偏小。
经过分析，小组同学认为，明显偏差不是由操作失误和装置缺陷引起的，可能是反应原理上的原因。
查阅资料发现：Na2O2与水反应产生的H2O2未完全分解。
①写出Na2O2与水生成H2O2的化学方程式。
②若将实验一稍加改进，就能使测定结果接近理论值，写出改进方案：。
30．[化学——物质结构与性质]（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）（2）A、B、C为同一短周期金属元素。
依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；第二电离能（I2）B小于A的原因是。
电离能/kJ·mol-1I1 I2 I3 I4A 500 4600 6900 9500B 740 1500 7700 10500C 580 1800 2700 11600（3）已知过氧化氢分子的空间结构如右图所示，分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是。
（4）R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。
R3+在溶液中存在如下转化关系：R3+ R(OH)3 [R(OH)4]－①基态R原子的价电子排布式为。
②[R(OH)4]－中存在的化学键是。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键31．[化学—有机化学基础]（13分）某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：。
（1）G中含氧官能团是。
（2）下列关于G的说法正确的是。
a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应c．1 molG最多能和3 mol氢气反应 d．分子式是C9H7O3可通过下列路线合成此医药中间体：请回答下列问题：（3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是；B→C的反应类型是。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：。
（5）E的结构简式是；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有种。
化学参考答案：6~12 A B C D D B A 23．（14分）（1）①制造光导纤维或生产玻璃等（其他合理答案均给分） （2分）②SiO 32－+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+CO 32－（其他合理答案均给分） （3分） （2）①＜ （2分）②＞ （2分） （3）①（2分）②Al(s)+34MnO 2(s)＝12Al 2O 3(s) +34Mn(s) △H ＝－444.1 kJ ·mol－1（其他合理答案均给分） （3分）24．（16分）（1）CO 和SO 2等（写出一个合理答案也给分） （1分）（2）4Fe 2++O 2+4H +＝4Fe 3++2H 2O （3分） （3）7.11 （2分）2.0×10－6（2分） （4）Fe 2++2HCO 3－＝FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O （3分）CaO MgO （2分） （5）洗涤、干燥（只写洗涤也给分） （1分） （6）mn 8056%0.98⨯⨯（其他合理答案均给分） （2分）25．（15分）（1）夹紧止水夹，向分液漏斗中加水，旋开活塞，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好（其他合理答案均给分）。
（2分） （2）78.0% （2分） （3）250 mL 容量瓶、胶头滴管 （2分） （4）25.00 （2分）偏低 （2分） （5）①Na 2O 2+2H 2O ＝2NaOH+ H 2O 2 （3分）②反应前向Na 2O 2样品中加入少量MnO 2（或其他合理答案） （2分） 30．[化学——物质结构与性质]（13分）（1）F ＞Cl ＞S （2分） （2）+3 （1分）A +外层电子排布为2s 22p 6稳定结构，难再失去一个电子。
B +外层电子排布为3s 1，易失去一个电子。
（其他合理答案也给分） （2分） （3）sp 3（2分）H 2O 2分子与水分子间形成氢键 （2分）（4）①3d 54s 1（2分）②BD（2分）31．[化学—有机化学基础]（13分）（1）羟基、酯基（写结构简式也给分）（2分）（2）a、b （2分）（3）CH3CHO （1分）取代反应（1分）（4）（3分）（5）（2分）3 （2分）。
