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(全国版)2019版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式限时规范特训

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2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应优质课件

2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应优质课件

解析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与 电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱 电解质溶液强，B 错误；弱电解质存在电离平衡，电离过 程中吸热，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导 电能力不同，C 正确；离子化合物类强电解质，液态时导 电，如 NaCl、K2SO4 等，
共价化合物类强电解质，液态时不导电，如 AlCl3、 HCl 等，D 正确。
(4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性 强。( )
(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化 合物。( )
(6)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非 电解质的是________；属于强电解质的是________，属于 弱电解质的是________。
(5)离子方程式遵循质量守恒、电荷守恒即可，不必 要遵循电子守恒。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)×
2．(1)用醋酸除去水垢的离子方程式：CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋H2O＋CO2↑是否正确？若不正确，请指明原 因。
(2)铝溶于稀硝酸的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑是否正确？若不正确，请指明原因。
HClO ④CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案：③
[典题示例] (2017·江苏卷)下列指定反应的离子方
程式正确的是( ) A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B ． 电 解 饱 和 食 盐 水 获 取 烧 碱 和 氯 气 ： 2Cl － ＋
2H2O=电==解==H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H

高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点离子反和离子方程式试题

高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点离子反和离子方程式试题

冠夺市安全阳光实验学校考点二离子反应和离子方程式李仕才1．离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。

(2)本质：使溶液中某些离子的浓度减小。

(3)离子反应发生的条件①复分解反应类型a．生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。

b．生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

c．生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

②氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。

如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。

如NH4Cl水解离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。

⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。

2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。

(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)判断下列离子方程式的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2O2固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑。

( ×)2．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

( ×)3．Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O。

( ×)4．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。

( ×)5．澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O。

2019届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式课件

2019届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2节离子反应离子方程式课件
第2节 离子反应 离子方程式
[考纲要求] 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解 质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解 常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式， 能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。
导学导练
考点一 电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念
() (8)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。
()
(9)HCO3－在溶液中部分电离，所以 NaHCO3 属于弱电解质。 ()
(10)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质 电离而导电，故氯气是非电解质。( )
【提示】 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
电解质、非电解质 (1)电解质：在①____________________状态下能够导电的② __________。 (2)非电解质：在③________状态下都不导电的④______。
强电解质、弱电解质
电离 电 解 质 在 ⑮ ________中 或 ⑯ ________下 产 生 自由 移 动 离 子 的过程。
() (2)将 BaSO4 投入水中，溶液几乎不导电，故它是弱电解质。
() (3)弱电解质溶液中可能存在多种共价化合物分子。( )
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
(5)金属能导电，所以金属是电解质。( )
()
(6)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电。( )
(7)SO2、NH3 的水溶液能导电，所以 SO2、NH3 是电解质。
答案 ①④⑦⑧⑫ ⑤⑨⑩⑪ ①④⑧⑫ ⑦
反思归纳
单质 纯净物化合物电非 气解电 、质解 苯弱强 数质 、电电 盐： 蔗解解 、非 糖质金 、质 活：属 酒： 泼弱氧 精强 金酸化 等酸 属、、 氧物 。弱强 化、碱碱 物烃、类、 。水大，。多氨

2019年高考化学第一轮复习第二章第二节离子反应离子方程式 PPT 课件

2019年高考化学第一轮复习第二章第二节离子反应离子方程式 PPT 课件

4．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括
弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。
如 Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO42－，HClO：HClO H＋＋ClO －。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如：H2CO3：H2CO3
题组二 多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合： B__a_2＋_＋__2_O__H_－_＋__2_N__H_＋4_＋__S_O__42_－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋__2__N_H_3_·_H_2_O_____。 (2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合： C_u_2_＋_＋__S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_B__aS__O_4_↓__＋__C_u_(_O_H__)_2↓___。 (3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合： N_H__＋4_＋__H_C__O_－3_＋__2_O__H_－_=_=_=__N_H_3_·_H_2_O_＋__C__O_32_－_＋__H_2_O_________。 (4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合： _B_a_2＋_＋__2_O__H_－_＋___2_H_＋_＋__S_O__24－_=_=_=__B_a_S_O_4_↓__＋__2_H__2O___________。
解析：A 项应为 Na2CO3===2Na＋＋CO32－；B 项应用可逆号 “ ”，C 项是 HS－的水解。
答案：D
4．写出下列典型物质的电离方程式
(1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_______________________； (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C_O__－3_、__H_C__O_－3____H__＋_＋__C_O__23－___；

【人教版】2019届高三化学一轮课件：离子反应(107页)

【人教版】2019届高三化学一轮课件：离子反应(107页)
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
三、判断离子方程式正误的“四看” 1．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成__离__子__，弱电解质、沉淀、氧化 物、单质一律保留__化__学__式__。 (2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄 清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2＋、 OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则写作 Ca(OH)2。 在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶 液中 HCO3－不能写成 H＋＋CO23－。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“__=__=_=___”表示。
如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ____H_2_S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－______、____N_a_O__H_=_=_=__N_a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N__H_4_)2_S_O__4=__=_=_2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－__。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 ()
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质。( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质。( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (7)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质。( )

高考化学一轮复习专题2-2 离子反应 离子方程式(练习)

高考化学一轮复习专题2-2 离子反应 离子方程式(练习)

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH解析：选A B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。

2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：选A HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。

3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4解析：选C Al3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。

4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。

2019届高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式课件新人教版

第2讲 离子反应 离子方程式
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了 解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反 应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进 行有关计算。
考点一
电解质
1．电解质和非电解质的比较
前提 实验条件 条件 电 解 质 水溶液中 化合 或熔融状 物 态下
电离过程
不可逆
可逆
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、 HClO4、HBr、HI等； 举例 强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等； 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等
弱酸：CH3COOH、HF、 H2S、H2CO3等； 弱碱：NH3·H2O、 Cu(OH)2等； 水(H2O)
3.电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的离子 的过程。 溶于水 ，盐和碱的电离条件 自由移动
序号 (1) (2) (3) 符合的条件 混合物 电解质，但熔融状态下并不导电 电解质，但难溶于水 物质的序号
(4)
(5)
非电解质
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能 导电
解析：10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电 离出 H 、Cl ，能导电，是电解质，但熔融状态下不存在自由移动 的离子，不导电。CaCO3 是难溶性的电解质。NH3、CO2 的水溶液 虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生 了反应，生成了能导电的物质 NH3· H2O 和 H2CO3，故它们属于非电 解质。Cu 和 Hg 属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非 电解质，但能导电。
2 NaHSO4===Na ＋H ＋SO4 ，在熔融状态下的电离
＋ ＋ － ＋ －

化学高考一轮复习课件：第2章 第2讲 离子反应、离子方程式

钠溶液混合，离子反应为：NH＋4 ＋OH－===NH3·H2O；若氯 化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，并加热，则离子反应为：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。
(5)配平规则 应同时满足：① 原子 守恒；② 电荷守恒。
考点精讲
考点一 有关电解质的概念
1．电解质：在溶液中或熔化状态能导电的化合
3．三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、===、
使用是否正确
如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑( × ) HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑(√ ) 4．四查是否忽略隐含离子反应
如 CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：
Ba2＋SO24－===BaSO4↓( × )
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如 Cu(OH)2
2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。例如 Al(OH)3 的电离方程式：
H＋＋AlO2-＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4 在水溶液中
的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24- ，在熔融状态
＋＋CO32－
规律方法 (1)电解质的强弱是由物质内部结构
决定的，与任何外界因素无关。
(2)电解质一定是指本身含有离子或能生成离子
的化合物。有些化合物水溶液能导电，但溶液中离子
不是它本身电离产生的，不属于电解质。如 CO2、SO2、 SO3、NH3 等，但它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 本身能电离，是电解质。
(3)离子化合物一定是强电解质，而共价化合物 只有极少数是强电解质，另有一部分是弱电解质。

2019版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 2.2 离子反应


K12教育课件
13
3.(2018·广州模拟)下列指定化学用语正确的是( ) A.NaHCO3 的电离方程式:NaHCO3 Na++ B.Ba(OH)2 的电离方程式: Ba(OH)2 Ba2++2OHC.NaHSO4的电离方程式:NaHSO4====Na++H++ D.Na2S 水解的离子方程式:S2-+2H2O====H2S+2OH-
K12教育课件
7
【方法点拨】 电解质的相关判断4个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电,如固体NaCl、液态HCl均不导电;导电的物质不一定是电解质,如 金属单质、电解质溶液均可导电,但都不是电解质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质,如NH3、SO2、SO3、CO2为非电解质。
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(6)电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2+2OH-。 提示:×。溶液中的Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀, 离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑ +Mg(OH)2↓。
()
K12教育课件
30
【典题探究】
角度一 离子方程式正误判断
【典题1】(2017·江苏高考)下列指定反应的离子方 程式正确的是 导学号79100015( ) A.钠与水反应: Na +2H2O====Na++2OH- + H2↑ B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH-
NH4
K12教育课件

2019届高考化学一轮复习离子反应及解析

2019届高考化学一轮复习离子反应注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O ＋B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5.下列离子方程式中，正确的是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列反应离子方程式正确的是A. Na2CO3溶液呈碱性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2OC. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuB. 用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋4H＋＋O2↑C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物质的量的稀硫酸：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO42－＋H2OD. 向Mg(OH)2沉淀中滴加过量氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O9.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+10.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2OB. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2OC. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O11.铝自然形成的氧化膜易脱落。

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第2节离子反应离子方程式板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(双选)离子方程式：2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O可以表示( ) A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应B．NaHCO3与澄清石灰水反应C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应答案AB解析Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应，当NaOH与Ca(HCO3)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，A正确；NaHCO3与澄清石灰水反应，当两溶液中所含NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为3∶2时，反应的离子方程式为2Ca2＋＋3HCO－3＋3OH－===2CaCO3↓＋CO2－3＋3H2O，B正确；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水反应，不论两溶液中所含溶质的相对多少，产物中都不会存在CO2－3，C错误；漏掉了NH＋4与OH－的反应，D错误。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案 C解析氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3·H2O，A错误；澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2＋和OH－，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋CO2－3===CaCO3，B 错误；稀硫酸中H＋只能将Fe氧化为Fe2＋，D错误。

3．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3C．NH＋4、Na＋、Br－、SO2－4D．Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4答案 C解析A中，Fe2＋能被ClO－氧化；B中，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2沉淀；D中，H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3。

故选C。

4．下列有关溶液组成的描述合理的是( )A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－4答案 C解析 Al 3＋和S 2－发生双水解，生成Al(OH)3和H 2S ，不能大量共存，A 错误；酸性溶液中ClO －能氧化I －，且H ＋与ClO －不能大量共存，B 错误；中性溶液中Fe 3＋不能大量存在，D 错误。

5．下列离子方程式正确的是( )A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NH 3·H 2O ：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑答案 D解析 HNO 3具有强氧化性，能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4，A 错误；B 项忽视了SO 2过量，应生成HSO －3，错误；Al(OH)3不能溶于过量NH 3·H 2O ，C 错误；向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2，首先发生反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑，生成的OH －再与CuSO 4发生反应Cu 2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，将两个离子反应合并即可得总反应2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑，D 正确。

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．c (H ＋)<c (OH －)的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、ClO －B ．能使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Cu 2＋、CO 2－3、NO －3C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH ＋4、Fe 2＋、NO －3、SO 2－4答案 A解析 A 项所给离子在碱性条件下可大量共存；能使酚酞变红的溶液呈碱性，B 项中Cu 2＋在碱性条件下不能大量存在；C 项中Fe 3＋与SCN －可发生络合反应，Fe 3＋与I －会发生氧化还原反应；加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性，且呈强酸性时不能含有NO －3，因为铝与硝酸反应不会生成氢气，而碱性条件下NH ＋4、Fe 2＋均不能大量存在，故D 项不符合题意。

7．[2017·山东淄博高三测试]某溶液含有K ＋、Fe 3＋、SO 2－4、CO 2－3、I －中的几种。

取样，滴加KSCN 溶液后显血红色。

下列有关原溶液的说法不正确的是( )A ．一定存在的离子为Fe 3＋、SO 2－4B ．一定不存在的离子为CO 2－3、I －C ．不能确定的离子为K ＋、SO 2－4D ．确定是否含有K ＋需要经过焰色反应答案 C解析 滴加KSCN 溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe 3＋，Fe 3＋与CO 2－3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe 3＋与I －能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO 2－3、I －，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO 2－4，而K ＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A 、B 、D 正确，C 错误。

8．[2017·辽宁大连高三测试]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4②pH＝11的溶液中：CO 2－3、Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－、SO 2－3 ③水电离的H ＋浓度为10－12 mol·L －1的溶液中：Cl －、CO 2－3、NO －3、SO 2－3 ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、K ＋、SO2－4⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl－、S2－A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤答案 B解析AlO－2和H＋不能大量共存，①错误；pH＝11的溶液为碱性溶液，提供的离子能大量共存，②正确；水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，CO2－3、SO2－3在酸性溶液中不能大量存在，③错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙变色范围为pH＝3.1～4.4，溶液变黄，则pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO－4、NO－3能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋与S2－发生氧化还原反应、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。

综上所述，B正确。

9．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3离子中的两种组成，可以发生如图转化：下列说法不正确的是( )A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NO－3、SO2－4C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3答案 B解析溶液中存在H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO－3，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3＋和HCO－3，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2，丙为HCl。

当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A正确；丙为HCl，NO－3、H＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；白色沉淀A为Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C正确；根据上述分析，D正确。

10．下列各离子反应方程式书写正确的是( )A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NH＋4＋2H2OB．向1 mL 0.1 mol/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NH＋4＋Al3＋＋5OH－＋2SO2－4＋2Ba2＋===AlO－2＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnO－4＋7H2O2＋6H ＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O答案 C解析[Ag(NH3)2]OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A错误；酸性条件下，NO－3具有强氧化性，由于I－的还原性强于Fe2＋，故NO－3(H＋)应先氧化I－，再氧化Fe2＋，B错误；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlO－2，最后只有BaSO4沉淀，C正确；选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。

11．[2018·东北育才学校质检]能正确表示下列反应离子方程式的是( )A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnO－4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O答案 D解析向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，反应生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3，故A错误；双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故D正确。