卤族元素单元练习

卤族元素练习题(总5页)本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2B. Cu S 2C. FeI 2D. SO 32. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和B. O HF 2和C. NaCl NaF 和D. Na HF 和3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ）A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33∆B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424∆C. H I HI 222+∆D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑()浓∆4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水B. 三氯化铁C. 碘水D. 硝酸钾溶液5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4B. N O 2C. NOD. NO 26. 能产生喷泉现象的是（ ）A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5B. 5:3C. 5:2D. 1:18. 自来水可以用氯气消毒。

某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）(1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOHA. (1)(2)(6)B. (3)(4)(7)C. (2)(4)D. (5)(6)(7)9. 在0101105 C Pa 、.⨯下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22，B. HF Cl ，2C. HI HBr ，D. HI Cl ，210. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平）（1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO ->>2D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ）A. Cl Br Cl Br 2222+=+--B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++-+C. 222242232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++ 12. 将Cl 2缓缓通入含H SO 23和 HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H +与Cl 2用量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H +，过程中溶液的体积可视为不变）A B C D13. 下列物质间的离子方程式正确的是（ ）A. 相同物质的量浓度的FeI 2溶液与溴水溶液等体积混合： 222242232Fe I Br Fe I Br +-+-++=++B. 向Ba OH ()2溶液中加入NaHSO 4溶液至溶液呈中性：Ba OH H SO BaSO H O 24242222+-+-+++=↓+ C. 向漂白粉溶液中通入适量的SO 2：Ca ClO SO H O CaSO HClO 222322+-+++=↓+ D. 四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe O H I Fe I H O 342228234++=+++-+14. CN OCN SCN 、、()()22等的性质与卤素单质相似，在化学上被称为“类卤素”，CN OCN SCN ---、、等的性质与卤素离子相似，称为类卤离子。

卤族元素练习题一、选择题（每题有1—2个正确答案）1．下列气体中有毒有色的气体是（）A 氟气B 氟化氢C 溴化氢D 一氧化碳2．下列各组物质不能用来制取氯气的是（）A 氯化钾、浓硫酸B 二氧化锰、浓盐酸C 浓盐酸、高锰酸钾D 二氧化锰、氯化钾、浓硫酸3．从碘水中提取碘的实验操作为（）A 加热B 萃取、分液、过滤C 萃取、蒸发D 萃取、分液、蒸发4．下列物质必须保存在棕色试剂瓶里的是（）A 液溴B 氢氟酸C 盐酸D 新制氯水5．卤素单质的性质，与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是（）A 与氢气反应的难易程度B 非金属活泼性的强弱C 单质还原性的强弱D 与水反应的程度6．在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气、1/2体积氢气，让日光照射一定时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管的水的体积占测气管容积的（）A 1/2B 1/3C 1/4D 3/47. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（）A 清洗干净B 充入惰性气体C 充分干燥D 除去铁锈8．下列叙述正确的是（）A 由R变为R2-的反应是氧化反应B 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在该反应中一定是还原剂C 元素由化合态变为游离态时，发生的一定为还原反应D 1个X原子失去2个电子被2个Y原子所得，则生成的化合物为XY29．根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）H2S+Cl2=S+2HCl 2NaI+Cl2=2NaCl+I2Na2S+I2=2NaI+SA Cl2＞I2＞S B Cl2＞S＞I2C I2＞Cl2＞S D S＞I2＞Cl210．往碘化钾溶液中先加入氯水再加入CCl4振荡，静置后分层,下层呈（）1—13卤素1—14 A 橙红色 B 紫红色 C 无色 D 深褐色11．溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反 应 也能与某些非金属单质反应，并能与水发生如下反应：IBr+H 20=HBr+HIO下列有关溴化碘的叙述不正确的是 （ ）A 溴化碘与Br 2、I 2具有相似的化学性质B 在许多反应中， IBr 是一种强氧化剂C 在溴化碘与水反应中，IBr 既是氧化剂，又是还原剂D 溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐二、填空题12．有F -、Cl -、I -、Br 2、I 2五种粒子，其中氧化性最强的是 ，还原性最强的是 ，用化学方程式表示这两种粒子间所发生的反应 。

卤族元素练习题知识点1：氯气的物质性质例题1：下列气体中，呈无色的是A、氟气B、氯气C、溴蒸气D、氯化氢学生练习：1 氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl2下列性质中的A、黄绿色B、密度比空气大C、有毒D、较易液化2下列卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的递变规律错误的是A、颜色由浅变深B、状态由气态、液态到固态C、溶解度由小变大D、密度由小变大3．许多国家都非常重视海水的综合利用，下列不需要化学变化就能从海水中获得的物质是A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水知识点2：氯气的化学性质例1．下列有关实验现象的记录不正确的是A、钠可以在氯气中燃烧，产生白色的烟B、红热的铜丝可以在氯气燃烧，生成绿色的烟C、纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色的火焰D、氯气作用于干燥的品红试纸，试纸不褪色例2．下列关于氯水的叙述，正确的是A、新制氯水中只含有Cl2和H2OB、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后PH将变大例3．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在这溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有A、Br－、I－、Cl－B、Br－、Cl－、I－C、I－、Br－、Cl－D、Cl－、I－、Br－例4. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A NaCl Na2SO4B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4I2D NaCl NaI Na2SO4学生习题 1. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A、加硝酸银溶液看是否有沉淀B、加入淀粉看是否变蓝C、加入碘水再加淀粉溶液看是否变蓝D、加入碘化钾淀粉溶液看是否变蓝学生练习3. 下列物质不能使橙色溴水变为无色溶液的是A 、CCl 4多次萃取B 、镁粉C 、Ba(OH)2溶液D 、KI 溶液 学生练习4. 用自来水配制下列溶液时，不会使所得的溶液变质的是 A 、KI B 、MgCl 2 C 、AgNO 3 D 、Na 2CO 3 学生练习5. 下列物质中不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是 A 、氯水 B 、碘化钾溶液 C 、碘酒 D 、溴水学生练习6. 在KBr 和KI 混合溶液中，通入一定量的氯气，反应后蒸干、灼烧所得的固体成份可能是①KCl 、I 2 ②KCl ③ KCl 、KBr ④ KCl 、KBr 、KI ⑤KCl 、KI A 、② B 、②③④ C 、②③④⑤ D 、⑤学生练习7.在含有FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入过量的Cl 2,然后把这些溶液蒸干，并将残留物灼烧，最后得到的残渣为 A. FeCl 2 B. FeCl 3 C. Fe(OH)3、I 2 D. Fe 2O 3知识点3. 卤素性质迁移题例1．溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，它与卤素单质的化学性质相似，化学性质很活泼，能与大多数金属反应，也能与非金属单质反应，并能与水反应：H 2O + IBr → HBr + HIO.下列有关溴化碘的叙述中，不正确的是A 、IBr 在常温下呈气态B 、在溴化碘与水反应中，溴化碘既是氧化剂又是还原剂C 、在许多反应中，IBr 是一种强氧化剂D 、溴化碘和烧碱溶液反应后，生成NaBr 、NaIO 、H 2O ．学生练习1 .砹元素是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是 A. HAt 很稳定 B. 砹易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 砹是有色的固体学生练习2.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质与卤素相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl -<Br -<CN -<SCN -<I -。

卤族练习题一、选择题1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧B. 氟C. 硅D. 钠2. 卤族元素在周期表中的位置是（）A. 第一族B. 第二族C. 第三族D. 第七族3. 下列卤族元素中，原子半径最小的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘4. 下列卤族元素中，非金属性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘5. 下列化合物中，属于卤族元素氢化物的是（）A. H2OB. HClC. H2SD. H2O26. 下列卤族元素中，氧化性最强的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘7. 下列卤族元素中，与水反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘8. 下列卤族元素中，与金属反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘9. 下列卤族元素中，与氢气反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘10. 下列卤族元素中，与碱反应最剧烈的是（）A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘二、填空题11. 卤族元素在周期表中的族序数为______。

12. 卤族元素在周期表中的周期数分别为______、______、______、______。

13. 卤族元素中，原子半径从上到下逐渐______，非金属性逐渐______。

14. 卤族元素氢化物的稳定性从上到下逐渐______，还原性逐渐______。

15. 卤族元素与金属反应的化合物称为______。

16. 卤族元素与水反应的化合物称为______。

17. 卤族元素与碱反应的化合物称为______。

三、判断题18. 卤族元素在周期表中位于第一族。

（）19. 氟气是一种无色、无味、无臭的气体。

（）20. 氯气是一种无色、无味、有毒的气体。

（）21. 溴是一种红棕色的液体。

（）22. 碘是一种紫黑色的固体。

（）23. 卤族元素氢化物都是无色气体。

（）24. 卤族元素与金属反应的化合物都是离子化合物。

（）25. 卤族元素与水反应的化合物都是酸。

（）四、简答题26. 简述卤族元素在周期表中的位置及特点。

训练3 卤族元素[基础过关]一、卤素的原子结构及性质变化规律1．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是() A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I22．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是() A．还原性：HF>HCl>HBr>HI B．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D．密度：F2<Cl2<Br2<I23．砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是() A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色固体D．砹化银不溶于水或稀硝酸二、卤素单质的活动性4．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。

则甲、乙、丙依次含有() A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－5．往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈() A．橙红色B．紫红色C．无色D．深褐色三、卤素的特殊性6．①溴水②氯水③碘酒④氯化钾⑤酸性高锰酸钾溶液。

其中能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的是() A．①②③B．①⑤C．①②③⑤D．③④⑤7．下面的叙述正确的是() A．使湿润淀粉-KI试纸变蓝色的气体必为氯气B．氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气C．易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中D．溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO四、元素的性质比较9．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是() A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10．下列有关性质的比较，不正确的是() A．酸性强弱：HI>HBr>HCl B．非金属性：O>S>SeC．还原性强弱：F－>Cl－>I－D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH[能力提升]11．元素X的单质的分子是双原子分子X2，元素X的单质与金属镁反应时元素X的原子形成－1价的阴离子。

证对市爱幕阳光实验学校一中<卤素>单元测试题考试时间：60可能用到的相对原子质量： O 16 Cl 3 Ca 40 Mn 55第一卷〔共48分〕一选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分。

〕1、以下说法正确的选项是A．漂白粉的有效成份是氯酸钠B．氯化氢在空气中呈现白雾,这种白雾有剧毒C．碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D．氟气通入水中有氧气生成2、随着卤素原子半径的增大,以下递变规律正确的选项是A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的复原性逐渐增强C．气态氢化物稳性逐渐增强D．单质氧化性逐渐增强3、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸4、将以下物质分别参加溴水中,溴水颜色不变浅的是A．KCl晶体B．H2S气体C．CCl4D．Mg5、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.在溶液中IO3－可和I－发生反:IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O根据此反，可用试纸和一些生活中常见的物质进行,证明在食盐中存在IO3－.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述时必须使用的物质是A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦6、冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行以下反：Cl＋O3→ClO＋O2，ClO＋O→Cl＋O2以下说法不正确的选项是A．反后将O3转变为O2B．Cl原子是总反的催化剂C．氟氯甲烷是总反的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用7、室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯②固铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为A．②③④⑤B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤8、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤9、碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘．．．，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是A．I2O3B．I2O4C．I4O7D．I4O910、以下单质中，最容易跟氢气发生反的是A．O2B．N2C．F2D．Cl211、将足量稀盐酸加到以下固体混合物中，只能发生一种反的是A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO312、常温下氯酸钾与浓盐酸反放出氯气，现按以下图进行卤素的性质。

卤族元素统一练习题班级___________ 姓名_____________学号______成绩____________可能用到的相对原子质量:H–1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Br-80 I-127一．选择题(每题只有一个正确答案)1．下列物质属于纯净物的是A.液氯B.碘酒C.漂白粉D.盐酸2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是A．食盐加碘 B．饮用水加碘 C．大量食用海带 D．注射含碘药剂3.下列化学反应的实验现象描述错误的是A.Na在Cl2中燃烧生成白烟B.Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟C.红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾D.H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰4．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是A．淀粉溶液 B．氯水 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液5．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫色 B．液体分两层，上层无色，下层紫色C．液体分两层，上层紫色，下层无色 D．液体分两层，上下均为紫色6．下列说法正确的是A.漂白粉的成分是次氯酸钙B.氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒C.KI的水溶液能使淀粉变蓝D.氟气通入水中有HFO生成7．下列物质的保存方法正确的是A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中B.氯水保存在棕色细口瓶中C.液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.固体碘放在棕色细口瓶中8．甲,乙,丙三种溶液各含有一种X—离子（X—为Cl—、Br—、I—）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则甲,乙,丙依次为A.Br—、Cl—、I—B.Br—、I—、Cl—C.I—、Br—、Cl—D.Cl—、I—、Br—9．下列叙述正确的是:A. 使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性B. 液氯有酸性,而氯水也有酸性C. Cl2能氧化有色物质而具漂白性D. Cl-离子比Cl原子活泼10.下列说法正确的是A. Cl-和Cl2都能用于给自来水消毒B. Cl2有毒, Cl-也有毒C. Cl-离子半径比Cl原子半径大D. Cl2和Cl原子都呈黄色11.下图中A处通入Cl2,关闭B阀时,C处湿润的红色布条无变化;打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色,则D中的溶液是:A.浓H2SO4B. H2OC. NaOH溶液D. 饱和食盐水12.要确认集气瓶中是否集满氯气,正确的操作是:A. 将AgNO3溶液滴入集气瓶中,观察是否生成白色沉淀B. 用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方,观察是否变蓝C. 将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻棒一端,伸到集气瓶口附近,观察是否变蓝D. 将紫色石蕊液试滴入集气瓶中,观察是否先变红后褪色13．1mol两种卤素单质的混合物与H2在一定条件下完全反应后,生成的卤化氢的平均相对分子质量为38.5,则这两种卤素单质可能是:A. Br2, I2B. Br2, Cl2C. Cl2, F2D.F2, I214.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是A．铁和稀硫酸 B.铁和氯化铜溶液 C.铁和氯气 D.铁和氧气15．溴化碘IBr的化学性质类似卤素单质, 它与水反应的化学方程式为IBr+H2O==HBr+HIO, 下列关于IBr的叙述不正确的是A .IBr是化合物B . 在很多反应中IBr是强氧化剂C . IBr跟水反应时,既是氧化剂又是还原剂D . IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr和NaIO16．今有下列三个氧化还原反应(1)2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 (2)2FeCl2+Cl2==2FeCl3 (3)2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O, 若某溶液中有Fe2+, I-, Cl- 共存, 现要除去I- 而不影响Fe2+, Cl-,可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl17．物质系列NaCl 、Cl2 、NaClO 、KClO3 、HClO4按照一定的规律排列，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是A. Na2CO3 、C 、CO2 、CO 、NaHCO3B. Na2S 、S 、SO2 、H2SO3 、Na2SO4C. NH3 、N2 、NO 、NO2 、NaNO3D.P2O5 、H3PO4 、Na3PO4 、Na2HPO4 、NaH2PO4 18．下列说法没有科学性错误的是A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B．液态氯化氢是100%的盐酸，其氢离子浓度极大C．氯元素有毒，禁入口中D．CaCl2具有吸水性和潮解性，夏日用CaCl2的溶液喷洒柏油路，可有效保护路面19．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．Cl-----Cl2 B.MnO4-----Mn C.NaCl----HCl D. SO42-----BaSO420．能在浓盐酸中大量共存的无色透明的离子组是A．Na+、Cl-、Ca2+、ClO- B. K+、SO42-、Mg2+、MnO4-C. Fe3+、NO3-、Cu2+、SO42-D.Na+、K+、Mg2+、NO3-21．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则金属的相对原子质量为A．2 B.56 C.23 D.6422．下列物质的性质比较中错误的是A.溶解性: Na2CO3<NaHCO3B.热稳定性: HF>HCl>HBr>HIC.离子半径: F-〈Cl-〈Br-〈I-D.得电子能力: F2>Cl2>Br2>I223．向含CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液里通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有A．I- B. Cl2 C. Br- D .Cl-24．砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是A．砹是有色固体 B. AgAt不溶于水 C.HAt很稳定 D.NaAt熔点较高25．下列关于物质的用途叙述不正确的是A .NaHCO3是用于治疗胃酸过多的一种药剂B .Na2O2常用作漂白剂C.Cl2可用于自来水的净水剂D.AgI用于人工降雨26．把含有一种杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀300mg，则该氯化镁粉末的杂质可能为A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙27．Na 、Mg 、Al各1mol分别与0.1L5mol/L的盐酸反应，生成的氢气A.一样多B. Na最多,Mg 、Al相同C.Al最多Na最少D.Na最多Al最少班级___________ 姓名_____________学号______成绩____________二．填空题28．做过碘升华实验的烧杯壁上沾有碘，应用___________洗涤；实验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体，应用___________洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用_______________洗涤.29．宇航员在研究某星球大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A.用酸化的KMnO4溶液与A的溶液共热时，可获得一种黄绿色的气体产物B.B与碱反应能生成两种盐.(1)A与KMnO4溶液反应的化学方程式______________________________(2)B与冷的KOH溶液反应的离子方程式______________________________30．写出下列反应的离子方程式实验室制取氯气____________________________________________向盐酸中加入硝酸银溶液____________________________________________氯气溶于水中__________________________________________向漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳____________________________________________ 三．计算题31.将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份, 向其中一份中通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干, 灼烧所得物质得到7.45克固体残留物. 测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L 。

高一化学卤族元素单元测试卷原子量H:1 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Br :80 Ag:108 I:127 Ba:137 F:19 一、选择题(每题只有1个答案，本题共40分)1．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。

市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。

为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A．酚酞试液B．硝酸银溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液2．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A.CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3D．AlCl33．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2→2Cl－＋Br2，下列说法正确的是A 溴离子具有氧化性B 氯气是还原剂C 该反应属于复分解反应D 氯气的氧化性比溴单质强4．下列物质中，含有氯离子的是A．次氯酸B．氯水C．氯酸钾D．液氯5．干燥的HCl 气体具有的性质是A．使干燥的蓝色石蕊试纸变红B．具有漂白性C．使含碱的红色酚酞试液褪色D．能与锌反应放出氢气6．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳7．下列关于氯水的叙述正确的是A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后pH值将变大8．在8NH3＋3Cl2→N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是A 163gB 102gC 34gD 3.4g9．在KI和KIO3混合溶液中加入硫酸发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为A 5︰1B 1︰1C 1︰3D 1︰510．某卤素X2与加热的浓KOH溶液反应，生成A、B两种盐。

往A盐的浓溶液中加入另一种卤素Y2的水溶液，又可生成X2，且X2不能使淀粉变蓝。

1-1-3卤族元素每课一练（人教版必修二）时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)1．下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强C．卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量的增大而加深D．X－的还原性强弱依次为：F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质从它的盐溶液里置换出来答案：C解析：本题主要考查卤素的相似性和递变性，以及特殊性。

解答时既要掌握物质的共性，也要注意物质的特性。

选项A中F2与H2O 反应生成HF和O2，F2与水的反应不符合A选项中的通式。

卤化氢的热稳定性顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故B不正确。

选项D中表述不全面，F2与盐溶液中的H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。

2．氟是最活泼的非金属元素，能体现这一结论的是()A．氢氟酸是弱酸B．氟化钠是农药C．氢氟酸有剧毒D．氟有KrF2、XeF4等化合物答案：D解析：稀有气体很不活泼，跟一般物质不反应，所以与稀有气体反应的物质应是非常活泼的。

3．下列性质为某些卤素或卤化物所特有的是()A．氢氟酸可用于雕刻玻璃B．溴化银光照分解C．淀粉遇碘化钾变蓝D．单质溴在水和汽油中的溶解度不同答案：A解析：用于雕刻玻璃的只有氢氟酸；而见光能够分解的物质不仅为卤素的化合物，硝酸盐类物质及硝酸见光也容易分解；C项说法本身错误(碘单质使淀粉变为蓝色)；非极性分子在水中和汽油中的溶解度均不同。

4．卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是()①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径逐渐增大④单质的氧化性增加⑤卤化氢的水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应程度增强⑧卤化氢的稳定性减弱A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧答案：B5．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．由于Cl的非金属性比Br强，故盐酸的酸性比氢溴酸的酸性强C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而加深D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案：C6．将溴水滴入碘化钾溶液中，溶液由无色变为褐色；将碘水滴入硫化钠溶液中，溶液呈浑浊。

高中化学卤族元素练习题1.我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、 食醋、84消毒液（内含NaClO ）,不能完成的任务是（）A.检验奶粉中是否加有淀粉B.除去煮水锅中的水垢C.检验自来水中是否有 ClD.洗去白色衣服上的番茄汁解析：选C 可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含 有淀粉，A 不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反 应，B 不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无 法完成检验，C 符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用 84消毒液可洗去白色衣服上的番茄 汁，D 不符合题意。

2 . （2018 •江苏高考）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 （）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 「的Cl 2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中「后的Cl2尾气解析：选B A 项，灼烧碎海带应在塔期中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目 的；B 项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的； C 项，用浓盐酸和 MnO 制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的； D 项，吸收Cl 2应用NaOH§液，装置丁不能达到实验目的。

3 .在玻璃中加入澳化银（AgBr ）和CuO 可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图 所示，下列说法不正确的是 （）而£烧杯n樨带灰降解带内A.澳化银应避光保存B.变色镜片可反复变色C.变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应D.变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变解析：选C 根据题图知，漠化银见光易分解，所以 题图知，在强光照射条件下，澳化银分解生成Ag 和澳，在暗光下，二者反应生成AgBr,所以变色镜片可反复变色， B 正确；AgBr 分解生成Ag 和澳是分解反应，Ag 和澳在催化剂条件 下反应生成AgBr 是化合反应，C 错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO 是催化剂，所以变色镜片中的 CuO 在变色过程中质量不变， D 正确。