[推荐学习]高三化学12月质量检测试题

高三化学试题2023.12注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与材料密切相关。

下列说法错误的是A．制造5G芯片AlN晶圆属于无机非金属材料B．锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池C．储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题D．“歼－20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料2．化学与生活、科技、社会息息相关。

下列说法错误的是A．胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘”B．SO2具有还原性可用作食品抗氧化剂C．磁性氧化铁可用于制备激光打印墨粉D．自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应3．下列关于实验的描述正确的是A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B．滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C．浓硫酸可以干燥SO2但不能干燥SO3D．长时间加热含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水时，最终生成的水垢主要成分为CaCO3和MgCO3 4．下列分子属于非极性分子的是A．COS B．HCHO C．SO3D．CH2Cl25．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。

点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烷基)。

下列说法正确的是A．整个反应中碳原子的杂化方式共有2种B．在[Cu]作用下，C—H键断裂并放出能量C．该反应原理的总反应的原子利用率为100%D．反应中[Cu]可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率6．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。

12月高三教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的)1. 下列物质溶于水显中性的是A. NaB. Cl2OC. KID. H2S【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Na溶于水,会和水发生化学反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑,所得溶液显碱性,A项错误；B．Cl2O溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸,所得溶液显酸性,B项错误；C．KI溶于水形成KI溶液,溶液显中性,C项正确；D．H2S溶于水生成氢硫酸,溶液显酸性,D项错误；答案选C.2. 焰色反应操作需要用到的仪器是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该仪器是干燥管,不能用于焰色反应操作,故A不符合题意；B．该仪器为酒精灯,能用于焰色反应加热仪器,故B符合题意；C．该仪器为坩埚钳,不能用于焰色反应操作,故C不符合题意；D．该仪器为漏斗,不能用于焰色反应操作,故D不符合题意；故答案：B.3. 下列物质中属于电解质而且能导电的是A. Cu(OH)2浊液B. 熔融的MgOC. 煤油D. SO2【答案】B【解析】【分析】【详解】A．电解质属于化合物,Cu(OH)2浊液属于混合物,故Cu(OH)2浊液不属于电解质,A项错误；B．MgO属于化合物,且熔融的MgO可以导电,熔融的MgO属于电解质且能导电,B项正确；C．煤油是一种通过对石油进行分馏后获得的碳氢化合物的混合物,不属于电解质,C项错误；D．SO2本身不电离,又是化合物,属于非电解质,D项错误；答案选B.4. 下列物质对应的俗名不正确．．．的是A. (C6H10O5)n：蔗糖B. CO(NH2)2：尿素C. Fe3O4：磁性氧化铁D. Na2SO4▪10H2O：芒硝【答案】A【解析】【分析】【详解】A．蔗糖的分子式为C12H22O11,(C6H10O5)n属于多糖,代表物质为淀粉、纤维素,A项错误；B．尿素,又称脲、碳酰胺,化学式是CH4N2O,是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物,是一种白色晶体,CO(NH2)2俗名尿素,B项正确；C．Fe3O4俗称氧化铁黑、吸铁石、黑氧化铁.为具有磁性的黑色晶体,故又称为磁性氧化铁.C项正确；D．芒硝是含有10个分子结晶水的硫酸钠(Na2SO4▪10H2O).白色或无色,Na2SO4▪10H2O俗名芒硝,D项正确；答案选A.5. 下列表示不正确．．．的是A. 四氯化碳的结构式：B. 醛基的电子式：C. 乙炔的结构简式：HC≡CHD. 2,2,3-三甲基辛烷的键线式：【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．C 原子最外层有4个电子,Cl 原子最外层有7个电子,C 原子与4个Cl 原子形成四个共价键,从而使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构,结构式是,A 正确；B ．C 原子最外层有4个电子,O 原子最外层有6个电子,H 原子核外有1个电子,C 原子与H 原子形成1个共价键,与O 原子形成2个共价键,使H 、O 原子形成稳定结构,得到醛基,其电子式为：,B 正确；C ．C 原子最外层有4个电子, H 原子核外有1个电子,2个C 原子形成三个共价键,每个C 原子在分别与1个H 原子形成共价键,就得到乙炔,官能团是碳碳三键,则其结构简式是HC≡CH ,C 正确；D ．2,2,3-三甲基辛烷表示分子中最长碳链上有8个C 原子,在主链的2号C 原子上有2个甲基,在3号C 原子上有1个甲基,其键线式为：,D 错误；故合理选项是D .6. 下列说法不正确．．．的是 A. 沼气是生物质能转化产物B. 石油是有机化学工业的主要原料C. 煤的液化和气化可以提高煤所含能量的利用率D. 光合作用能高效转换太阳能,因此人类不会面临能源危机【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．沼气技术是一项相对比较成熟的生物制能技术,将有机废弃物和生活垃圾在无氧的环境条件下,通过微生物的发酵作用产生以烷烃为主的可燃性气体,沼气是生物质能转化产物,故A 正确；B ．石油是有机化学工业最主要的原料来源,烷烃、烯烃、炔烃、芳烃等烃类物质大量来自石油加工,故B 正确；C ．煤的液化和气化可以提高煤所含能量的利用率,故C 正确；D ．光合作用能高效转换太阳能,但化石燃料仍然占全球现在使用能源总量的百分之八十五以上,地球上的能源储备是有限的,人类仍然面临能源危机,故D 错误；故选D .7. 下列说法正确的是A. 1H、H+、H-都是氢元素,它们互为同位素B. 水晶、石英、硅藻土互为同素异形体C. C6H6O与C7H8O不一定是同系物D. CH3CH2CH2CH2Cl有3种同分异构体【答案】C【解析】【分析】【详解】A．同位素为质子数相同,而中子数不同的核素,1H、H+、H-都是氢元素,它们不是同位素,A说法错误；B．水晶、石英均为化合物,不是同素异形体,B说法错误；C．C6H6O为苯酚,而C7H8O可能是苯甲醇,可能为甲基苯酚,不一定是同系物,C说法正确；D．CH3CH2CH2CH2Cl碳链异构有两种,氯原子的位置各有2种,共有4种同分异构体,D说法错误；答案为C.8. 下列说法不正确．．．的是A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它有氧化性B. 氮氧化物是造成酸雨的原因之一C. FeSO4·7H2O分解可以得到硫酸D. 金属钠与氧气反应有多种产物,这些物质在空气中最后都变成Na2CO3【答案】A 【解析】【分析】【详解】A．二氧化硫能漂白某些物质,是因为二氧化硫和有色物质结合生成了不稳定的无色物质,说明二氧化硫具有漂白性,A项错误；B．大量的硫的氧化合物和氮的氧化物散发到空气中,被雨水吸收后就形成了酸雨,故氮氧化物是造成酸雨的原因之一正确,B项正确；C．FeSO4·7H2O高温时可分解生成Fe2O3、SO2、SO3和H2O,SO3和H2O 发生反应：SO3+H2O＝H2SO4,故FeSO4·7H2O分解可以得到硫酸,C项正确；D．金属钠与氧气反应生成的产物有Na2O和Na2O2,二者都能与CO2反应生成Na2CO3,D项正确；9. 下列说法不正确．．．的是A. 碘元素的一种核素125I可用于治疗肿瘤B. 硅单质和二氧化硅是非常重要的信息材料C. 铝可以用来少量制取铁单质D. 镁合金是优质的耐高温材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A．碘元素的一种核素125I可用于治疗肿瘤,放射性粒子治疗是近距离放射治疗的一种方法,故A正确；B．Si是重要的半导体材料,二氧化硅是制造光导纤维的材料,二者都是非常重要的信息材料,故B正确；C．高温下,铝和铁的氧化物能发生铝热反应,铝能将铁从氧化物中置换出来,故C正确；D．镁合金是以镁为基础加入其他元素组成的合金,密度低、耐蚀性能差、易于氧化燃烧、耐热性差,不是优质的耐高温材料,故D错误；故选D.10. 反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中,氧化产物和还原产物物质的量之比是A. 2∶1B. 3∶1C. 1∶1D. 2∶3【答案】D【解析】【分析】【详解】Al的化合价升高为还原剂,则NaAlO2为氧化产物,H的化合价降低,则H2为还原产物,则氧化产物和还原产物物质的量之比为2：3,答案为D.11. 下列有关实验的说法中正确的是A. 准确配制一定物质的量浓度溶液时,移液管必须预先检漏和干燥B. 酒精不能萃取水中的溶质,也不能萃取苯中的溶质C. 镀锡铁皮与酸的反应产生气体的速率变化体现了锡的金属性比铁强D. 碱式滴定管的滴定操作是右手挤压玻璃珠下半部使碱液滴下,左手振荡锥形瓶【答案】B【分析】【详解】A ．准确配制一定物质的量浓度溶液时,移液管必须预先洗涤和润洗,不用验漏,A 说法错误； B ．酒精能与水和苯互溶,则酒精不能萃取水中的溶质,也不能萃取苯中的溶质,B 说法正确；C ．镀锡铁皮与酸的反应,开始为锡与酸反应,当露出铁时,铁、锡形成原电池,铁作负极,与酸反应,产生气体的速率变化体现了铁的金属性比锡强,C 说法错误；D ．碱式滴定管的滴定操作是左手挤压玻璃珠下半部使碱液滴下,右手振荡锥形瓶,D 说法错误； 答案为B .12. 关于反应2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g) ΔH <0下列说法正确的是A. 常温常压下SO 2和O 2按照物质的量2∶1混合,充分反应后SO 2的转化率可以达到85%,因此S 在空气中燃烧生成SO 3B. 加热能使反应物能量提高,有效碰撞次数增加,导致反应速率增大,因此应尽量提高反应温度来实现该转化C. 水的存在使SO 2的氧化大大加快,所以水是上述反应的催化剂D. 及时把生成的SO 3从混合体系分离除去,不能加快反应但可以使生成的SO 3更多【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故A 错误；B ．该反应为放热反应,升高温度,化学反应速率加快,但平衡向逆反应方向移动,三氧化硫的产率降低,故B 错误；C ．二氧化硫的催化氧化反应使用五氧化二钒做催化剂,水不是该反应的催化剂,故C 错误；D ．及时把生成的SO 3从混合体系分离除去,减小生成物浓度,反应速率减小,平衡向正反应方向移动,使生成的SO 3更多,故D 正确；故选D .13. 一定不能．．正确表示下列变化的离子方程式 A. 足量金属铜与浓硝酸混合：2Cu+6H ++2-3NO = 2Cu 2++NO 2↑+NO↑+3H 2OB. 未使用过的火柴头浸泡于水中,取上层清液滴加AgNO 3溶液：Cl -+Ag +=AgCl↓C. Na 2CO 3溶液中加入少量稀硫酸：2-3CO + H +=-3HCOD. 粉红色氯化钴溶液加入浓盐酸：[Co(H 2O)6]2++4Cl -⇌ [CoCl 4]2-+6H 2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A ．足量金属铜与浓硝酸混合,开始时,为铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,随反应的进行,变为稀硝酸,产物为NO ,则离子方程式为2Cu+6H ++2-3NO = 2Cu 2++NO 2↑+NO↑+3H 2O ,A 正确；B ．火柴头主要为三硫化二锑和氯酸钾,未使用过的火柴头浸泡于水中,上层清液中含有氯酸根离子,不含氯离子,B 错误；C ．Na 2CO 3溶液中加入稀硫酸,稀硫酸少量为2-3CO + H +=-3HCO ,C 正确；D ．[Co(H 2O)6]2++4Cl -⇌ [CoCl 4]2-+6H 2O ,向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液中的氯离子浓度增大,平衡右移,[Co(H 2O)6]2+溶液中显粉红色,[CoCl 4]2-溶液显蓝色,则溶液颜色变化为由粉红色变为蓝色,D 正确； 答案为B .14. 下列说法不正确．．．的是 A. 能与NaOH 反应的有机物可能是羧酸、酯、酚、卤代烃、氨基酸、蛋白质B. 铜氨纤维属于人造棉,化学成分与天然纤维素相同,是可降解的绿色材料C. 油脂是生物体内存贮能量的物质,并且有助于维生素的吸收,是人体必需组成D. 蛋白质遇酒精会发生变性,因此多喝酒可以消毒,对身体有利【答案】D【解析】【分析】【详解】A ．羧基、酚羟基、酯基、烃的衍生物中的卤素原子、氨基和肽键能与NaOH 反应,则能与NaOH 反应的有机物可能是羧酸、酯、酚、卤代烃、氨基酸、蛋白质,A 说法正确；B ．铜氨纤维是将棉短绒等天然纤维素原料溶解在氢氧化铜或碱性铜盐的浓氨溶液内,配成纺丝液,属于人造棉,化学成分与天然纤维素相同,是可降解的绿色材料,B 说法正确；C ．油脂是生物体内存贮能量的物质,适量摄入油脂,有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素,是人体必需组成,C 说法正确；D ．75%的乙醇可做为消毒剂,乙醇作用于细菌细胞首先起到脱水作用,乙醇分子进入到蛋白质分子的肽链环节,使蛋白质发生变性沉淀,因此多喝酒对身体不利,D 说法错误；答案为D .15. 关于下列有机化合物的说法正确的是A. a 、b 均属于芳香族化合物B. b 分子中所有碳原子均处于同一平面上C. a 、b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色D. a 与H 2按照物质的量1∶1进行加成反应能得到3种产物【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．中无苯环,不属于芳香族化合物,A 错误；B ．分子中含有饱和C 原子,具有甲烷的四面体结构,因此不可能分子中所有碳原子均处于同一平面上,B 错误；C ．a 分子中含有碳碳双键,可以被酸性KMnO 4溶液氧化而使溶液褪色；b 分子中与苯环连接的C 原子能够被酸性KMnO 4溶液氧化而使溶液褪色,C 正确；D ．根据a 结构简式可知：该物质分子中含有2个不同的碳碳双键,因此与H 2按照物质的量1∶1进行加成反应能得到2种产物,D 错误；故合理选项是C .16. A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素,原子序数依次增大.A 和E 族序数相差6,形成简单离子后,它们的电子层相差两层.B 与E 同主族,C 、D 、E 在同一个周期,D 与E 相邻.B 与C 可以形成CB 3-6离子,该离子含有70个电子.下列说法不正确．．．的是 A. 原子半径：C>D>E>BB. CB 3-6离子不易与氨水反应 C. A 与E 形成化合物AE ,属于共价化合物D. D 的氢化物不稳定,能在溶液中与E 单质发生置换反应【答案】C【解析】【分析】A和E族序数相差6,则其为IA、VIIA族的元素,形成简单离子后,它们的电子层相差两层,可判断A为Li,E为Cl；B与E同主族,则B为F；D、E在同一个周期,且D与E相邻,则D为S；B与C可以形成CB3-6离子,该离子含有70个电子,则C含有13个电子,为Al.【详解】A．B、C、D、E分别为F、Al、S、Cl,原子半径：Al＞S＞Cl＞F,A说法正确；B．CB3-6离子为AlF3-6,为络合离子,不易与氨水反应,B说法正确；C．A与E形成化合物LiCl,属于离子化合物,C说法错误；D．D的氢化物为H2S,不稳定,能在溶液中与氯气发生置换反应生成单质硫和氯化氢,D说法正确；答案为C.17. 下列说法不正确．．．的是A. HN3酸性与CH3COOH相当,因此NaN3溶于水显碱性B. 同浓度的NH4Cl溶液酸性大于FeCl3溶液C. KI溶液加热,c(H+)增大,pH减小D. 常温下pH=6的CH3COOH溶液中c(CH3COO-)的准确值为9.9×10-7mol▪L-1【答案】B【解析】【分析】【详解】A．HN3酸性与CH3COOH相当,NaN3为强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,A说法正确；B．碱的碱性越弱,其形成的强酸弱碱盐的水解程度越大,则溶液的酸性越强,氨水的碱性大于氢氧化铁,则同浓度的NH4Cl溶液酸性小于FeCl3溶液,B说法错误；C．KI为强碱强酸盐,溶液呈中性,加热溶液,水的电离平衡正向移动,c(H+)增大,pH减小,C说法正确；D．常温下pH=6的CH3COOH溶液中c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,根据溶液呈电中性,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COO-)= c(H+)- c(OH-)=9.9×10-7mol▪L-1,D说法正确；答案为B.18. 常温下把2molA与2molB充入2L绝热容器中,发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) △H,5s内反应速率(v)随时间(t)变化如图曲线ab所示.下列说法正确的是A. 该曲线一定是以B 来表示反应速率的B. 该反应一定是放热反应,△H <0C. t=2s 时,A 的物质的量为1.8molD. t=5s 时,将容器体积缩小为1L ,反应速率可能变为cd 曲线【答案】B【解析】【分析】根据图像,0~2s 反应速率不变,说明反应放出的热量效应抵消了反应物浓度减小的作用,可判断正反应为放热反应；5s 时,将容器体积缩小为1L ,浓度增大,则反应速率瞬时增大,但该反应是不可逆反应,最终反应速率应为0.【详解】A ．图像未给定为反应物A 、B ,而A 、B 的化学计量数不等,则无法判断该曲线是以A 或B 表示的反应速率,A 说法错误；B ．分析可知,该反应一定是放热反应,△H <0,B 说法正确；C ．t=2s 时,若图像为以A 表示的反应速率,则2s 时A 的物质的量为()20.1/L?s 2s 2L 1.6mol mol mol -⨯⨯=,C 说法错误；D ．t=5s 时,将容器体积缩小为1L ,瞬间化学反应速率加快,但由于该反应不是可逆反应,随着反应的进行最终反应速率应为0,D 说法错误；答案为B .19. 已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：22-4CrO (黄色)+2H +⇌2-27Cr O (橙色)+H 2O ,平衡常数K =1014,当c (2-27Cr O )=c (2-4CrO )=0.1 mol▪L -1时溶液呈橙黄色.下列说法不正确．．．的是 A. 根据平衡常数计算得该溶液pH=6.5B. 在该溶液中加入Na 2CO 3固体,平衡向逆方向移动C. 在该溶液中加入Ba(NO 3)2固体,产生BaCrO 4沉淀,溶液可能变黄色D. CrO 3溶于水得到2-4CrO 、2-27Cr O 的混合溶液,是橙红色的强氧化剂【答案】 C【解析】 【分析】【详解】A ．根据平衡常数的含义可知K =2-2722-2+4c(Cr O )c (CrO )c (H ),由于K =1014,当c (2-27Cr O )=c (2-4CrO )=0.1 mol▪L -1时,2-2722-2+22+4c(Cr O )0.1=c (CrO )c (H )0.1?c (H )=1014,c (H +)=1210 ×10-7 mol/L ,则溶液pH=-lgc(H +)=7-1×12=6.5,A 正确；B ．在该溶液中加入Na 2CO 3固体,Na 2CO 3电离产生的23CO -会与溶液中的H +反应产生3HCO -,使溶液中c (H +)降低,化学平衡向逆方向移动,B 正确；C ．在该溶液中加入Ba(NO 3)2固体,Ba(NO 3)2产生的Ba 2+与溶液中的2-4CrO 形成BaCrO 4沉淀,导致平衡逆向移动,但由于未指明加入Ba(NO 3)2固体的量的多少,不能确定溶液c (2-4CrO )的浓度大小,最终溶液可能显浅黄色,也可能变为无色,C 错误；D ．CrO 3溶于水得到2-4CrO 、2-27Cr O 的混合溶液,2-4CrO 、2-27Cr O 中Cr 元素化合价为+6价,具有强氧化性,是橙红色的强氧化剂,D 正确； 故合理选项是C .20. 设N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确．．．的是 A. 100mL18.0 mol▪L -1的H 2SO 4溶液中含有H +数为3.6N A B. N A 个白磷分子形成的晶体共价键数为6N AC. 2Mg+CO 2= 2MgO+C ,则每生成1mol[2MgO+C]转移电子数为4N AD. Cl 2通入足量NaOH 溶液生成0.2molClO -和0.3mol -3ClO ,则Cl -为1.7N A 个 【答案】A 【解析】 【分析】【详解】A ．浓硫酸中的部分硫酸分子未电离,100mL18.0 mol▪L -1的H 2SO 4溶液中含有H +数不能确定,A 说法错误；B．白磷分子式为P4,一个分子含有6条共价键,则N A个白磷分子形成的晶体共价键数为6N A,B说法正确；C．2Mg+CO2=2MgO+C,则每生成1mol[2MgO+C],Mg的化合价由0价变为+2价,则转移电子数为4N A,C说法正确；D．Cl2通入足量NaOH溶液生成0.2molClO-和0.3mol-ClO,根据得失电子守恒,Cl原子失去1.7个电子,则3Cl-为1.7N A个,D说法正确；答案为A.21. 下列关于ΔH 的判断不正确．．．的是Si(s)+ 2Cl2(g)⇌SiCl4(g) ΔH1Si(s)+2Br2(g)⇌SiBr4(g) ΔH2Cu(OH)2(s)+2H+(aq)⇌Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH32H2O(l) + Cu2+(aq)⇌Cu(OH)2(s)+ 2H+(aq) ΔH4A. ΔH1<0,ΔH2<0B. ΔH1<ΔH2C. ΔH3<0,ΔH4>0D. ΔH3>ΔH4【答案】D【解析】【分析】【详解】A．多数化合反应放热反应,则ΔH1<0,ΔH2<0,故A正确；B．△H=反应物键能-生成物键能,SiCl4键能大于SiBr4键能,则ΔH1<ΔH2,故B正确；C．Cu(OH)2(s)+2H+(aq)⇌Cu2+(aq)+2H2O(l),酸碱中和反应放热反应,则ΔH3<0,2H2O(l) +Cu2+(aq)⇌Cu(OH)2(s)+ 2H+(aq)水解反应为吸热反应,则ΔH4>0,故C正确；D．ΔH3<0,ΔH4>0,则ΔH3<ΔH4,故D错误；故选D.22. 电解法生活污水处理装置的工作原理,是选择合适的电极材料,以污水为电解质溶液,通直流电电解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体等具有高吸附性的絮凝剂,使污水中悬浮物形成沉淀析出.下列说法正确的是A. 该电解装置必须以铝、铁作两极材料B. Fe(OH)3生成过程是Fe-2e-=Fe2+,Fe2++O2+2H2O= Fe(OH)3+OH-C. 若将污水混合海水,无隔膜电解能产生NaClO,将污水中细菌杀灭D. 电解产生的H2、O2、Cl2在水中以气溶胶上浮,可以带出污水中的有毒离子【答案】C【解析】【分析】【详解】A ．该电解装置通直流电电解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体,则铝、铁必须失电子,要作阳极,故A 错误；B ．铁作阳极失电子生成亚铁离子,电极方程式为：Fe-2e -=Fe 2+,污水中发生反应：4Fe 2++O 2+10H 2O= 4Fe(OH)3+8H +,故B 错误；C ．海水中含有大量Cl -,电解时阳极Cl -放电能够生成Cl 2,Cl 2和海水反应可以生成NaClO ,将污水中细菌杀灭,故C 正确；D ．该电解装置铝或铁为阳极,阴极为惰性电极,阴极上氢离子得电子生成H 2,不能产生O 2和Cl 2,故D 错误； 故选C .23. 已知：NaHC 2O 4溶液显酸性.现用0.1 mol▪L -1的NaOH 溶液滴定25mL0.1 mol▪L -1H 2C 2O 4溶液.下列说法正确的是A. 在NaOH 溶液滴入前,溶液中c(H 2C 2O 4)> c(-24HC O ) > c(H +)> c(2-24C O ) B. 滴入NaOH 溶液25mL 时,c(H +)+c(H 2C 2O 4)= c(2-24C O )+c(OH -) C. 滴入NaOH 溶液50mL 时,c(2-24C O )+c(-24HC O )≈0.13mol▪L -1 D. 当溶液显中性时,c(Na +) < c(-24HC O ) 【答案】B 【解析】 【分析】【详解】A .草酸是二元弱酸,在溶液中分步电离,以一级电离为主,则草酸溶液中氢离子浓度大于草酸氢根离子,故A 错误；B .向25mL0.1 mol▪L -1H 2C 2O 4溶液中滴入25mL 0.1 mol▪L -1的NaOH 溶液时,草酸和氢氧化钠恰好反应生成草酸氢钠,由质子守恒关系可得c(H +)+c(H 2C 2O 4)= c(2-24C O )+c(OH -),故B 正确；C .向25mL0.1 mol▪L -1H 2C 2O 4溶液中滴入50mL 0.1 mol▪L -1的NaOH 溶液时,草酸和氢氧化钠恰好反应生成草酸钠,由物料守恒关系可得c(H 2C 2O 4)+ c(2-24C O )+c(-24HC O )≈0.13mol▪L -1,故C 错误； D .由NaHC 2O 4溶液显酸性可知,当溶液显中性时,溶液为草酸氢钠和草酸钠的混合溶液,溶液中,钠离子大于草酸氢根离子,故D 错误； 故选B .24. 碳酸锰(MnCO 3)是一种浅粉色固体,微溶于水,不溶于乙醇、液氨.广泛用于脱硫剂、涂料、肥料添加剂.碳酸锰通常以MnO 2、H 2C 2O 4、H 2SO 4、NaHCO 3或NH 4HCO 3制备.下列说法不正确．．．的是 A. H 2C 2O 4作为还原剂,氧化产物是CO 2,H 2SO 4不能用盐酸替换 B. MnCO 3能与酸反应生成CO 2,与碱反应生成碱式盐或Mn(OH)2C. NaHCO 3沉淀Mn 2+的离子方程式为：Mn 2++2-3HCO = MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O D. MnCO 3固体通过抽滤分离出来,可用酒精冲洗去除沉淀中夹带的Na 2SO 4等杂质 【答案】D 【解析】 【分析】【详解】A ．通常以MnO 2、H 2C 2O 4、H 2SO 4、NaHCO 3或NH 4HCO 3制备碳酸锰(MnCO 3),锰的化合价从+4变成+2,需要还原剂,所以只有H 2C 2O 4作为还原剂,发生化学反应方程式为：H 2C 2O 4+MnO 2+H 2SO 4= MnSO 4+CO 2+2H 2O ,故A 正确；B ．碳酸盐可以与酸反应放出二氧化碳,所以MnCO 3能与酸反应生成CO 2,与碱反应发生复分解反应,可以生成碱式盐或Mn(OH)2,故B 正确；C ．加入-3HCO 沉锰生成MnCO 3可知反应方程式为：Mn 2++2-3HCO = MnCO 3↓+CO 2↑+H 2O ,故C 正确；D ．MnCO 3固体微溶于水, Na 2SO 4是易溶于水难溶于酒精的盐,所以用水洗涤沉淀表面的Na 2SO 4等杂质,故D 错误； 故答案为D .25. 已知：水溶液中Cu 2+能与2-3SO 反应生成一种深红色固体(Cu 2SO 3▪CuSO 3 ▪2H 2O),它能与酸反应,不与碱反应；另Cu +在溶液中立即发生反应,2Cu +＝Cu 2++Cu .某白色固体可能含有CuSO 4、Na 2SO 3、Ba(NO 3)2、葡萄糖.现取少量该固体进行实验,现象如下： ①加入过量NaOH 溶液,微热,立即产生有色沉淀；②在①所得浊液中滴加稀硫酸至过量,沉淀质量减少,并有在空气中无色的气体产生. 下列说法正确的是A. 该固体一定含有CuSO 4、 Na 2SO 3,可能有葡萄糖B. 该溶液不含有葡萄糖、Ba(NO 3)2C. 该固体加足量的水一定能完全溶解,溶液呈蓝色D. 要确定固体成分只需观察实验①反应生成的沉淀颜色 【答案】A 【解析】【分析】根据题意分析,由①该白色固体在过量NaOH溶液,微热,立即产生有色沉淀可知,有色沉淀可能是生成的Cu2SO3▪CuSO3▪2H2O、Cu、BaSO4中的一种或几种.根据②在①所得浊液中滴加稀硫酸至过量,沉淀质量减少,并有在空气中无色的气体产生.说明有色沉淀部分可与硫酸反应,部分不能与硫酸反应,则产生的无色气体为SO2和NO,可知有色沉淀为：Cu2SO3▪CuSO3▪2H2O、Cu和BaSO4.则该白色固体中一定含有CuSO4、Na2SO3、Ba(NO3)2.据此分析.【详解】A．由分析可知,该固体一定含有CuSO4、Na2SO3、Ba(NO3)2.葡萄糖在整个过程中不参与反应,不能确定是否有葡萄糖,A项正确；B．根据分析,该固体含Ba(NO3)2,不能确定是否含有葡萄糖,B项错误；C．根据该白色固体的成分进行分析,白色固体加足量的水,不能完全溶解,会产生白色沉淀,C项错误；D．实验①产生了深红色固体(Cu2SO3▪CuSO3▪2H2O),会影响观察其他沉淀的颜色,故只需观察实验①反应生成的沉淀颜色不能确定固体成分,D项错误；答案选A.非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26. (1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱,则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是_______.(2)NaBH4是离子化合物,所有原子最外层都达到稳定结构,请写出电子式_______.(3)冰的密度比水小的原因是_______.【答案】(1). 同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高,非羟基氧的数目越多,酸性越强(2).(3). 冰中氢键数目比液态水中要多,导致冰里面存在较大的空隙【解析】【分析】【详解】（1）含氧酸中非羟基氧的数目越多,吸引电子的能力越强,酸性越强,同一元素的不同含氧酸中,该元素的化合价越高,非羟基氧的数目越多,酸性越强,故答案为：同一元素的不同含氧酸中中心元素化合价越高,非羟基氧的数目越多,酸性越强；（2）NaBH4为离子化合物,所有原子最外层都达到稳定结构,电子式为,故答案为：；（3）冰中水分子排列有序,分子间更容易形成氢键,所以冰中形成的氢键数目比液态水中要多,分子间的距离更大,导致相同温度下冰的密度比水小,故答案为：冰中氢键数目比液态水中要多,导致冰里面存在较大的空隙.27. 有1L密度为1.10g•mL-1、无色的未知液体,据化学分析含有H、N、O三种元素,且物质的量之比n(H)∶n(N) ∶n(O)=22∶1∶11,推断该液体为_______,计算物质的量浓度为_______mol•L-1.【答案】(1). NH4NO2(2). 2.59【解析】【分析】【详解】由n(H)：n(O)=2：1,易知,该溶液最可能为水溶液,设溶质为N x H y O z,满足y：z=2：1这一条件的只有NH4NO2(亚硝酸铵).设溶液中NH4NO2的物质的量为x,H2O的物质的量为y,溶液质量=1L⨯1.10g•mL-1⨯1000 = 1100g,n(H)：n(N)=22：1,则有2x4x+2y=12264x+18y=1100,解得x=275106,y=5500106,故NH4NO2的物质的量为275106=2.59mol,物质的量浓度=2.59mol/1L=2.59mol/L28. I．X为4种中学常见主族元素组成的简单正盐,极易分解.为研究X的组成和性质,各取14.6gX进行如下两部分实验(E含有两种元素,气体体积均为标准状况下测得,部分反应生成的水已略去,假设反应和分离都完全进行)：请回答：(1)E的化学式是_______,X在0℃分解的化学方程式为_______.(2)A与适量的Cl2和KOH溶液反应的离子方程式为_______.(3)B是一种常用的分析试剂和羊毛漂白剂,为了安全,保存时不应与_______性质的物质一起存放.II．有人设计证明“Fe(OH)3略有两性”的实验如下：取0.1 mol•L-1 Fe3+的溶液0.5mL,加入8mol•L-1的NaOH 溶液2mL,产生红褐色沉淀.过滤,取1mL滤液,加入稀硫酸至溶液显酸性,再滴加KSCN溶液,溶液显浅红色.请回答：(1)该实验最后“溶液显浅红色”不能证明“Fe(OH)3略有两性”,原因是_______.(2)请你设计一个新的实验方案_______.【答案】(1). KBr(2). 2NH4BrO30℃N2+O2+Br2+4H2O(3). Br2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2-3BrO+6H2O(4). 强还原(5). Fe(OH)3存在胶体形式,能透过滤纸,故最后的Fe3+可能是透过滤纸的Fe(OH)3胶体和硫酸反应的结果,不能说明氢氧化铁能与NaOH溶液反应(6). 取0.1 mol•L-1Fe3+的溶液0.5mL,加入8mol•L-1的NaOH溶液2mL,产生红褐色沉淀,过滤,取沉淀少许于一试管,向其中加入浓NaOH溶液充分震荡,然后过滤,向滤液中加入稀硫酸至溶液显酸性,再滴加KSCN溶液,若溶液仍然显浅红色,则能说明“Fe(OH)3略有两性”【解析】【分析】I．由题干信息可知,深棕红色易挥发液体A为Br2,混合气体为空气中最多的两种成分即N2和O2,部分反应生成的水已略去,说明X中含有的四种元素为N、H、O、Br,加上信息X为4种中学常见主族元素组成的简单正盐,故X为铵盐,由X与过量KOH反应生成NH3的物质的量为：2.24 L=0.1 mol22.4 L/mol,故X中的阴离子的摩尔质量为：14.6 g-0.1 mol?18 g/mol=128 g/mol0.1 mol,故阴离子为-3BrO,故X为NH4BrO3,故B为KBrO3,E含有两种元素,E为KBr,C为KCl,故X的物质的量为14.6 g=0.1 mol146 g/mol,根据原子守恒可知A的物质的量为：0.05 mol,F为AgCl,其物质的量为：71.75 g=0.5 mol143.5 g/mol,故参加反应的Cl2的物质的量为：0.25 mol,单质气体D为O2,其物质的量为：3.36 L=0.15 mol22.4 L/mol,据此分析解题.【详解】(1)由分析可知,B为KBrO3,D的物质的量为0.15 mol,故可推知E的化学式是KBr,X为NH4BrO3,由题干可知在0℃分解生成N2、O2、Br2和H2O,故该反应的化学方程式为2NH4BrO30℃N2+O2+Br2+4H2O,故答案为：KBr；2NH4BrO30℃N2+O2+Br2+4H2O；(2)由分析可知,A的物质的量为0.05mol与适量的Cl2的物质的量为0.25mol,即Br2和Cl2的物质的量之比为1：5,故A与适量的Cl2和KOH溶液反应的离子方程式为：Br2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2-3BrO+6H2O,故答案为：Br2+5Cl2+12OH-=10Cl-+2-3BrO+6H2O；(3)B是一种常用的分析试剂和羊毛漂白剂,说明B具有强氧化性,故为了安全,保存时不应与强还原性质的物质一起存放,故答案为：强还原；。

高三年级12月联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用㴔皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Co59Cu64Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.某团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。

半导体材料在芯片制作中扮演着至关重要的角色，下列不属于半导体材料的是（）A.二氧化硅B.碳化硅C.硅单质D.砵化镓2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是（）A.Cu +的价电子轨道表示式：B.将氢硫酸滴加到硫酸铁溶液中：322H S 2Fe 2H 2Fe S ++++++↓C.23Na CO 溶液显碱性的原因：23223CO 2H O H CO 2OH --++D.用电子式表示NaCl 的形成过程：3.下列化学事实不符合“量变引起质变”的哲学观点的是（）A.碳单质与氧气的反应B.铁单质与硝酸的反应C.氯化铝与氢氧化钠溶液的反应D.铜单质与氯气的反应4.下列说法正确的是（）A.对轨道模型贡献最大的科学家是汤姆生B.充有氖气的霓虹灯管通电时，灯管发出的红色光属于发射光谱C.在基态多电子原子中，d 轨道电子的能量一定高于s 轨道电子的能量D.根据原子核外电子排布的特点可知，La 在元素周期表中属于d 区元素5.有机化合物R （）是一种重要的有机中间体。

下列有关说法错误的是（）A.R 存在含苯环的同分异构体B.R 的环上的一氯代物有5种C.R 中所有碳原子一定处于同一平面D.R 能发生加成、取代、氧化和还原反应6.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态Z 原子s 轨道的电子总数与其p 轨道的电子总数相等，基态Y 原子L 层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图。

高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。

所谓“人造太阳”是指受控核聚变。

从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。

因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。

下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。

其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。

a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。

山东省济南市历城区第一中学【精品】高三12月检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关。

下列有关说法不正确的是（）A．为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B．酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C．家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D．化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升2．下列各项中，表达正确的是（）A．水分子的比例模型：B．氯离子的结构示意图：C．CO2分子的电子式：D．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl3．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N AB．1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4 N AC．58.5 g氯化钠晶体中含有N A个氯化钠分子D．120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3 N A4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：下列各步实验操作原理与方法错误的是（）A．A B．B C．C D．D5．研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。

在海水中，电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+ 2NaCl==Na2Mn5O10+ 2AgCl，下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是( )A．正极反应式：Ag+Cl－+e－=AgClB．每生成1 mol Na2Mn5O10转移4mol电子C．Na+不断向“水电池”的负极移动D．AgCl是氧化产物6．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如图所示。

下列说法不正确的是A．若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径B．若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子C．若a是一种金属单质，X为强酸，则a可与c生成bD．若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为87．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

山东新高考联合质量测评12月联考高三化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1.D2.A3.B或C4.B5.C6.C7.D8.B9.B 10.A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11.AC 12.D 13.B 14.BD 15.BD三、非选择题：本题共5小题，共60分．（4）CuInTe2（2分）(34，14，78)（2分）（2分）17.（12分）（1）碱石灰（1分）Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）C（1分）吸收NH3并防止SnCl2溶液中水蒸气进入E中（2分）（3）SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·x H2O↓+N2+2HCl（2分）（4）沿着玻璃棒向漏斗内加入乙醇至没过沉淀，让乙醇自然流下，重复2~3次（2分）（5）97.5%（2分）18.（12分）（1）2CO2(g)+ 6H2(g) ⇋CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) ∆H1 = -173.4 kJ·mol-1（2分）（2）300 0C、2.8 Mpa（2分）300 0C之前反应未达平衡，随着温度的升高，反应速率加快，乙醇的选择性增大；300 0C之后反应达平衡，随着温度的升高，生成乙醇的反应平衡向逆向移动，乙醇的选择性减小（2分）（3）10（2分）Δ（4）2HCO3-CO2↑+CO32-+H2O（2分）（5）2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O（2分）19.（12分）（1）第4周期Ⅷ族（1分）（2）C（2分）（3）2Nd2(C2O4)3·10H2O+ 3O2 =2Nd2O3 + 12CO2 + 20H2O（2分）(4)5.2≤pH<7.4（2分）（5）盐酸或稀硫酸（1分）增大氢离子浓度，使萃取反应Co2++n(HA)2 ⇋CoA2·(n-1)(HA)2+2H+平衡逆向移动（2分）(6)Nd3+（2分）20.（12分，每空2分）（1）-67.4 C (2)L1(3)增大ad1-dad(1+m)1-a-d高温Δ。

高三化学一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是（ ）A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明B．山随平野尽，江入大荒流C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回D．野火烧不尽，春风吹又生2．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（ ）A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大D．利用反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高3．设阿伏加德罗常数为N A的值，下列说法正确的是（ ）A．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子B．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为N AC．足量MnO2和80mL10mol•L﹣1浓盐酸共热可生成0.2N A个Cl2分子D．标准状况下，22.4LSO3N A4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是（ ）A．常温常压下，1molO2的体积为22.4LB．“摩尔”是“物质的量”的单位C．将1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol⋅L﹣1D．从50mL0.25mol⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL，其浓度变为0.125mol⋅L﹣15．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。

下列说法正确的是（ ）A．Z的单质能与水发生置换反应B．W的最高价含氧酸是一种强酸C．简单离子的半径：Z＞YD．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。

常州市联盟学校2023—2024学年度第一学期学情调研高三年级化学试卷2023.12出卷老师： 审卷老师： 考试时间：75分钟本试卷共2大题 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Mo 96第I 卷 选择题（共39分）一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

．氨基的电子式：原子的轨道表示式为：模型：催化下能将烟气中的-3NO 。

下列关于A ．AB ．BC ．CD ．D阅读下列材料，完成5-7题：含氯化合物在生产生活中应用广泛。

舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl 为原料可制得2Cl 、2Cl O 、HClO 、-3ClO 和-4ClO 等。

在催化剂2CuCl 作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。

该反应为可逆反应，热化学方程式为24HCl(g)+O (g)22=2Cl (g)+2H O(g) -1ΔH =-116k J m o l ⋅5.下列有关说法正确的是A. HCl 与NaCl 的晶体类型相同B. -3ClO 与-4ClO 中的O-Cl-O 夹角都为10928'︒C. 2Cl O 与HClO 都是由极性键构成的非极性分子D. 如图所示，2CuCl 经过一系列反应生成的铜的一种氧化物晶胞结构，其中O 原子的配位数为46.下列化学反应表示正确的是A. 23Na SO 溶液用作去氯剂：2-+2--2324Cl +SO +H O=2H +2Cl +SO B. 电解饱和NaCl 溶液的阴极反应：--22Cl -2e =Cl ↑C. 2224HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(l) -1ΔH>-116kJ mol ⋅D.实验室制氯气：2222MnO +2HCl=MnCl +Cl +H O ↑7.A. 2ClO 有强氧化性，可用于水体消毒 B. 2Cl 能溶于水，可用于工业制盐酸C. HClO 溶液显酸性，可用作漂白剂D. 4NH Cl 受热易分解，可用作氮肥8．香豆素类药物是维生素K 拮抗剂。

广东省佛山15校联盟12月联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mn—55 Cu—64一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 博物馆珍藏着很多文物。

下列文物主要由合金材料制成的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．东汉陶船模型的材料为陶瓷，由硅酸盐制成，A错误；B．西周兽面纹青铜盉的材料为青铜，青铜属于合金，B正确；C．端石千金猴王砚的材料为硅酸盐等无机非金属材料，C错误；D．广彩开光外国风景图大瓷碗的材料为陶瓷，由硅酸盐制成，D错误；故选B。

2. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架B. 氧化钙易吸水，可用作干燥剂C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【解析】【详解】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确；C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。

3. 下列说法中错误的是A. 宋•王庭珪的《浣溪沙》“九里香风动地来，寻香空绕百千回”体现了化学变化B. 《关尹子》六七“破矿得金，淘沙得金，扬灰终身，无得金也”。

普高大联考试卷类型：A山东新高考联合质量测评12月联考试题高三化学2023.12本卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．2．回答选择题时、选出每小题答案后、用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Cl-35.5Cu-64In-115 Te-128一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．中国空间站的建设对国家具有重大的战略意义，直接带动整个航天科技产业链相关的科学进步．下列说法中错误的是（）A．空间站运行所需能源主要是通过柔性太阳能电池翼吸收太阳光转化为电能B．空间站先去除蒸馏水中掺有的固体颗粒，然后再使用离子交换树脂脱盐，使用活性炭吸附大分子污染物，以实现水循环系统的深度净化C．空间站利用电解水的方式可以实现氧气的再生D．空间站中太阳能电池阵主要材料为GaAs，属于合金2．化学与日常生活密切相关，下列对物质用途说法错误的是（）A．泡沫灭火器药品是碳酸钠和硫酸铝，两者溶液混合产生大量二氧化碳，实现灭火B．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，既能防止食物受潮，又能防止食物氧化C．锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液处理成疏松的碳酸钙，而后用醋酸溶解Fe O，能起到防腐作用D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的343．使用以下玻璃仪器（导管、酒精灯等不考虑）不能实现的实验为（）NH Fe SO溶液B．用四氯化碳萃取分离碘水中的碘A．配制250mL0.2mol/L的()442H SO浓度C．中和热的测定D．利用NaOH标准溶液测定244．下列化学用语或图示表达错误的是（）A ．23SO -的价层电子对互斥（VSEPR ）模型：B ．3NF 的电子式：C ．HCl 分子中σ键的形成：D ．基态锗（Ge ）原子的价电子排布式为：224s 4p 5．下列实验室药品的保存或实验操作不当的是（）A ．金属锂通常保存在固体石蜡或白凡士林中B ．液溴应该保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处C ．重结晶法提纯苯甲酸，当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干D ．分液漏斗倒置，用手顶住上口活塞，下口斜向上对准安全位置，旋转旋塞进行放气6．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法均正确的有几项（）混合物()222C H H S 乙醇（水）2I (NaCl)()32FeCl CuCl 乙酸乙酯（乙醇）除杂试剂酸性高锰酸钾溶液生石灰过量铁粉饱和碳酸钠溶液分离方法洗气蒸馏升华过滤分液A ．1B ．2C ．3D ．47．某化合物结构如图所示．其中M 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X 是有机分子的骨架元素，W 基态原子的M 层全充满、N 层只有一个电子．下列说法正确的是（）A ．电负性：Z ＞Y ＞XB ．简单氢化物沸点：Z ＞Y ＞XC ．X 、Y 、Z 最高价含氧酸根的空间构型相同D ．该配合物中右端五元环中X 的杂化方式有2sp 、3sp8．24Na FeO 具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成()3Fe OH ．可用()3Fe OH 与NaClO 在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取24Na FeO ．下列说法中错误的是（）A ．洗气瓶B 中盛有的试剂是饱和食盐水，用来除去混合气体中的氯化氢B ．实验过程中先打开活塞A 再打开活塞CC ．通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++、()24232Fe OH 3ClO 4OH 2FeO 3Cl 5H O----++++D ．装置D 的作用是尾气处理9．纤维电池的发明为可穿戴电子设备的发展奠定了基础．一种纤维状钠离子电池放电时的总反应为()()0.44240.4421433Na MnO NaTi PO Na MnO Na Ti PO x x -+++，其反应示意如图所示．下列说法正确的是（）A ．放电时，Na +向甲电极移动B ．放电时乙电极的电极反应式为()()41433NaTi PO Na e Na Ti PO x x x +-+++C ．该电池充电过程中Mn 元素的化合价升高D ．工作一段时间后溶液中的Na +浓度会大幅度降低10．24LiMn O 作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注．由菱锰矿（3MnCO ，含有少量Si 、Fe 、Ni 、Al 等元素）制备24LiMn O 的流程如下：已知：()39sp 3Fe OH 2.810K -⎡⎤=⨯⎣⎦，()33sp 3Al OH 1.310K -⎡⎤=⨯⎣⎦，()16sp 2Ni OH 5.510K -⎡⎤=⨯⎣⎦，[]21sp NiS 1.010K -=⨯．下列说法中错误的是（）A ．加入少量2MnO 的作用是将2Fe+氧化为3Fe+，用22H O 替代2MnO 效果更佳B ．溶矿反应完成后，反应器中溶液pH 4=，此时()391Fe 2.810mol L c +--=⨯⋅C ．加入少量BaS 溶液除去2Ni+，生成的沉淀有4BaSO 、NiSD ．煅烧窑中，反应的化学方程式为23224222Li CO 8MnO 4LiMn O 2CO O ++↑+↑煅烧二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列对一些事实的原因描述错误的是（）选项事实原因A通电时充有氯气的霓虹灯发出蓝紫色的光电子由低能级向高能级轨道跃迁时发出蓝紫色光B向新制硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮非（），溶液变为橙红色，然后再加入酸，溶液颜色变浅（与加入等量水比较）与邻二氮非配位能力：2H Fe++>C在120.1mol L K S -⋅溶液中滴加少量等浓度的4ZnSO 溶液，再加入少量等浓度的4CuSO 溶液，先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀()()sp sp ZnS CuS K K >D室温下，用pH 试纸分别测定浓度均为10.1mol L -⋅的23Na SO 和3NaHSO 两种溶液的pH ，()()233pH Na SO pH NaHSO >3HSO -结合H +能力比23SO -的弱12．咪唑为五元芳香杂环化合物，且分子中环上原子位于同一平面内，该类化合物在医学上有若重要的用途．如：咪唑（）和4-甲基咪唑（）都是合成医药中间体的重要原料，下列有关说法正确的是（）A ．咪唑（）和4-甲基咪唑（）σ键之比为3∶2B ．1号N 与2号N 相比，1号N 更容易与Cu +形成配位键C ．4-甲基咪唑（）中C 原子与N 原子杂化方式相同D ．4-甲基咪唑（）具有碱性，可以与盐酸反应生成相应的盐13．在直流电源作用下，双极膜中间层中的2H O 解离为H +和OH -，利用双极膜电解池产生强氧化性的羟基自由基（OH ⋅），处理含苯酚废水和含2SO 的烟气的工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A ．电势：M 电极＞N 电极B ．阳极电极反应式为OH e OH---⋅C ．每处理9.4g 苯酚，理论上有2.8mol H +透过膜aD ．若OH ⋅只与苯酚和2SO 反应，每处理1mol 苯酚同时处理7mol 2SO 14．两个均充有2H S 的刚性密闭容器，起始压强均为kPa p ，以温度、23Al O 催化剂为条件变量，进行实验：()()()2222H S g 2H g S g + ，反应相同时间，结果如图所示．下列说法错误的是（）A ．该反应为吸热反应B ．900℃，t s 后达平衡，2S 的平均生成速率为11kPa s 2p t-⋅C ．1100℃，曲线Ⅱ、Ⅲ重合，说明23Al O 催化剂失去活性D ．23Al O 催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能15．柠檬酸()3H Cit 是一种重要的三元有机中强酸．常温下，随着NaOH 固体加入，一定pH 范围内，存在以下平衡：()()33H Cit s H Cit aq 0K ；()()()32H Cit aq H Cit aq H aq -++ 3.14110K -=；()()()22H Cit aq HCit aq H aq --++ 4.77210K -=；()()()23HCit aq Cit aq H aq --++ 6.39310K -=．()2lg H Cit -、()2lg HCit -、()3lg Cit -随pH 变化关系如图所示．下列说法错误的是（）A ．随pH 变化增大，()3H Cit aq 的浓度不变B ．直线L 表示()2lg HCitc -的变化情况C ．231lg 2a K K =-D ．M 点溶液：()()()23Na 2HCit 4Cit c c c +-->+三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）含铜物质在生产生活中有着广泛应用．回答下列问题：（1）基态Cu 原子的电子所占据的最高能层符号为______；（2）()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦的H ―N ―H 键角______（填“＞”“＝”或“＜”）3NH 的H ―N ―H 键角．3NF 与3NH 具有相同的空间构型，但3NF 不易与2Cu+形成配离子，理由是______．（3）2Cu +可形成()()3422Cu en NH BF ⎡⎤⎣⎦，其中en 代表2222H N CH CH NH ---．该化合物分子中VSEPR 模型为四面体的非金属原子共有______个．（4）一种由Cu 、In 、Te 组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中T 原子填充该晶体的化学式为______．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A 点、B 点原子的分数坐标分别为()0,0,0、111,,222⎛⎫⎪⎝⎭，则C 点原子的分数坐标为______；晶胞密度＝______3g cm -⋅．（设阿伏加德罗常数的值为A N ，用含a 、c 、A N 的代数式表示）．17．（12分）叠氮化钠（3NaN ）是一种无色六角形晶体，易溶于水，微溶于乙醇，是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用．某兴趣小组根据其制备原理，设计如下实验制备3NaN ，并测定其纯度．其制备原理如下：3222Na 2NH 2NaNH H ++△324222HNO 8HCl 4SnCl 4SnCl 5H O N O ++++↑2233210~2202NaNH N ONaN NaOH NH +++℃查阅资料：氨基钠()2NaNH 熔点为208℃，易潮解和氧化；2N O 有强氧化性，不与酸、碱反应．Ⅰ．叠氮化钠()3NaN 的制备实验步骤如下：第一步检查装置的气密性；第二步氨基钠()2NaNH 的制备；第三步关闭2K ，打开1K 、3K ，将加热套温度调整为215℃左右，打开分液漏斗活塞，通入制得的2N O ，制备叠氮化钠()3NaN ；第四步实验结束……回答下列问题：（1）B 装置所盛试剂为______，C 装置中发生的化学方程式为______．（2）第二步2NaNH 制备操作中打开2K 、3K ，首先加热的装置是______（填“C ”或“E ”），F 装置中浓硫酸的作用是______．（3）实验时G 中生成22SnO H O x ⋅沉淀，反应的化学方程式为______．（4）产品冷却后，先加水溶解，再加入乙醇搅拌，然后过滤，洗涤，干燥，洗涤的具体操作为______．Ⅱ．叠氮化钠()3NaN 纯度的测定（5）称取2.0g 产品，配成100mL 溶液．取10.00mL 溶液于锥形瓶中，加入()()143260.1000mol L NH Ce NO -⋅溶液40.00mL ，充分反应后，再用()()144220.1000mol LNH Fe SO -⋅标准溶液滴定过量的4Ce +，终点时消耗标准溶液10.00mL ．相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：()()()433433222632NH Ce NO 2NaN 4NH NO 2Ce NO 2NaNO 3N ++++↑4233Ce Fe Ce Fe ++++++产品中叠氮化钠的纯度为______．18．（12分）工业的快速发展消耗了大量不可再生的传统化石能源，如煤炭、石油等，显著增加了二氧化碳的不可逆排放，导致了资源枯竭和环境问题．Ⅰ．二氧化碳加氢制乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一．（1）其涉及主要反应如下：①()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 1141.2kJ mol H -∆=+⋅②()()()()23222CO g 4H g CH CH OH g H O g ++ 12255.8kJ mol H -∆=-⋅写出二氧化碳加氢制乙醇的热化学反应方程式______．（2）下图为某催化剂催化下反应相同时间，CO 、32CH CH OH 选择性和2CO 转化率随温度压强变化曲线，则应选择的最佳反应条件为______；请解释32CH CH OH 的选择性随温度升高先增大后减小的原因______．Ⅱ．一种脱除和利用水煤气中2CO 方法的示意图如下：（3）某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的2CO 后，()()233CO :HCO 1:2c c --=，则该溶液的pH =______（该温度下的23H CO 的7a1 4.610K -=⨯，11a 2 5.010K -=⨯）．（4）再生塔中产生2CO 的离子方程式为______．（5）利用电化学原理，将2CO 电催化还原为24C H ，其电极反应式为______．19．（12分）钕铁硼（NdFeB ）磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”．已知某钕铁硼废料中主要成分为Nd 、Fe 、Co 、Al 、Mn 等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物．以下为一种利用钕铁硼废料制取23Nd O 和23Co O 的工艺流程：已知：①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为+3价．②某些金属氢氧化物沉淀完全（沉淀完全的离子浓度5110mol L --≤⋅）时的pH 如下表所示：沉淀()3Al OH ()3Fe OH ()2Co OH ()2Fe OH ()2Mn OH ()3Nd OH 沉淀完全时的pH 5.23.29.49.510.18.5回答下列问题：（1）写出钴（Co ）元素在元素周期表中的位置______．（2）铁硼废料浸出前需“预处理”，粉碎后，再除去表面的矿物油污．除去矿物油污可以选择的试剂是______．A ．纯碱溶液B ．NaOH 溶液C ．苯D ．稀硫酸（3）滤渣2为()22423Nd C O 10H O ⋅晶体，写出其在空气中煅烧的化学方程式______．（4）若溶液中()21Co 0.1mol L c +-=⋅，根据表中数据计算，加入试剂2调节pH 的范围是______（忽略过程中溶液体积变化）．（5）“萃取”时发生反应：()()()2222CoHA CoA 1HA 2H n n +++⋅-+ ，试剂3为______，试从平衡移动的角度解释选择它的原因______．（6）利用膜电解技术（装置如图所示），以3NdCl 溶液为原料制备()3Nd OH ，电解时通过离子交换膜的离子主要为______．20．（12分）环氧化物是一类重要的有机活性中间体，能与多种试剂发生反应，在有机化学合成领域有广泛应用．已知：2-甲基-1，2-环氧丁烷（反应物A ）在碱性条件与3CH OH 开环反应生成产物C 、D 的反应机理如下．图Ⅰ碱性条件下2-甲基-1，2-环氧丁烷开环反应历程及能量变化相对能量：kJ/mol：键长：nm（1）物质的能量变化也可用G ∆表示（G H T S ∆=∆-∆，设H ∆和S ∆不随温度变化）如图I 所示，试求出反应③的G ∆=______kJ /mol ，从相对能量角度分析，优势产物是______（填“C ”或“D ”）．（2）已知范特霍夫方程R ln G T K ∆=-（R 为常数、T 为温度、K 为平衡常数），图Ⅱ为不同温度下反应②和③达平衡后ln K 与1T的关系，表示反应②的曲线是______（填“1L ”或“2L ”）．图Ⅱ图Ⅲ（3）在某温度下，向反应器中加入等物质的量的A 和3CH OH ，在碱性条件下发生上述系列反应，一段时间后体系内达到化学平衡．此时体系中()C 产率、()D 选择性随温度变化如图Ⅲ所示，()()()0C C 100%A n n =⨯产率、()()()()D D 100%C D n n n =⨯+选择性．随温度升高反应④的平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”）．已知1T 温度平衡体系中A 与B 的物质的量分数之比为m ，此时反应器中()D 选择性为______，反应③的平衡常数Kx 为______（用含m 、a 、b 、c 、d 中部分字母的代数式表示）．山东新高考联合质量测评12月联考高三化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．D 2．A 3．B 或C 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．B 10．A二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分11．A 12．D13．B 14．BD 15．BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）（1）N （1分）（2）＞（1分）F 的电负性比N 大，N-F 键成键电子偏向于F ，导致3NF 中N 原子核对其孤电子对吸引能力增强，难以形成配位键（2分）（3）11（2分）（4）2CuInTe （2分）317,,448⎛⎫ ⎪⎝⎭（2分）302A 174010N a c ⨯（2分）17．（12分）（1）碱石灰（1分）()42322Ca OH 2NH Cl CaCl 2NH 2H O +++△（2分）（2）C （1分）吸收3NH 并防止2SnCl 溶液中水蒸气进入E 中（2分）（3）()222222SnCl N O 1H O SnO H O N 2HCl x x +++⋅↓++（2分）（4）沿着玻璃棒向漏斗内加入乙醇至没过沉淀，让乙醇自然流下，重复2~3次（2分）（5）97.5%（2分）18．（12分）（1）()()()()223222CO g 6H g CH CH OH g 3H O g ++ 11173.4kJ mol H -∆=-⋅（2分）（2）300℃、2.8Mpa （2分）300℃之前反应未达平衡，随着温度的升高，反应速率加快，乙醇的选择性增大；300℃之后反应达平衡，随着温度的升高，生成乙醇的反应平衡向逆向移动，乙醇的选择性减小（2分）（3）10（2分）（4）232322HCO CO CO H O --↑++△（2分）（5）22422CO 12e 12H C H 4H O -++++（2分）19．（12分）（1）第4周期Ⅷ族（1分）（2）C （2分）（3）()22422232232Nd C O 10H O 3O 2Nd O 12CO 20H O ⋅+++高温（2分）（4）5.2pH 7.4≤<（2分）（5）盐酸或稀硫酸（1分）增大氢离子浓度，使萃取反应()()()2222CoHA CoA 1HA 2H n n +++⋅-+ 平衡逆向移动（2分）（6）3Nd +（2分）20．（12分，每空2分）。