高二化学元素专题(新编2019教材)
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第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物一、硫和二氧化硫(一)硫1、硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族,硫原子的最外电子层有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。
(2)与氧元素相比,得电子能力相对较弱,非金属性比氧的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中,硫常显+4价或+6价,而氧显-2价。
2、硫单质的物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。
硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
3、硫单质的化学性质(1)氧化性表现为与金属、H 2反应:与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S +Fe=====△FeS、S +2Cu=====△Cu 2S、S +H 2=====△H 2S ,在这些反应,S 均作氧化剂。
(2)还原性表现为与O 2反应,其化学方程式为S +O 2=====点燃SO 2,反应中S 作还原剂。
注意:(1)硫的氧化性较弱,与变价金属反应,生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应,无论氧气是否过量,只生成SO 2。
(二)二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气的大,易溶于水。
在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。
2、化学性质(1)具有酸性氧化物的性质①与H 2O 反应的化学方程式为:SO 2+H 2OH 2SO 3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为:SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O。
(2)还原性SO 2在一定条件下与O 2反应的化学方程式为:,生成的SO 3也是酸性氧化物,与H 2O 反应的化学方程式为:SO 3+H 2O===H 2SO 4。
(3)氧化性SO 2与H 2S 反应的化学方程式为:SO 2+2H 2S===3S +2H 2O。
(4)漂白性①SO 2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热时,溶液又变红色。
②SO 2的漂白原理:SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。