人教版高中化学必修一下期高一年级第三次月考化学试卷(实验班)

【精品】湖南省邵东三中高一实验班下3月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨A．①④ B．②③④ C．②④ D．全部正确2．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。

Y－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。

下列叙述中不正确的是( )A．M气体是密度最小的气体B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族D．X的离子比Y离子半径小4．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤5．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl ＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

有关该电池的说法正确的是( )A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电6．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：17．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－+ H2OB．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO328．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应11．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤12．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D)⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④13．下列叙述中错误的是( )A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2=XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量14．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为N AB．将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2N A D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3N A 15．某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应B．水解反应C．加成反应D．氧化反应16．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A．①③④ B．①③ C．①②③④ D．①②④二、有机推断题17．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

高一年级化学月考试卷及答案1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层4．已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．离子半径CDBAB．原子序数dcbaC．原子半径ABDCD．单质的还原性ABDC5．实际存在的H+和H2，它们是（）。

A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。

A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.__O28．甲、乙两种非金属：①甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。

试卷及参考答案一起人教版2019学年高一化学月考试卷（一）一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共22题，总计44分）1．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（）A．小苏打﹣﹣Na2CO3B．烧碱﹣﹣NaOHC．铁红﹣﹣Fe3O4D．明矾﹣﹣KAl（SO4）2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；B．烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠；C．铁红的成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；D．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物．【解答】解：A．Na2CO3是苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠、火碱，化学式为NaOH，故B正确；C．Fe3O4为四氧化三铁，为磁性氧化铁，Fe2O3的颜色为红棕色，俗名为铁红，化学式为：Fe2O3，故C错误；D．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物，化学式为KAl（S04）2•12H20，故D错误；故选B．2．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（）①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土．A．①②B．④C．②③D．①②③【考点】钠的化学性质．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故①②③错误；加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故④正确；故选B．3．下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．烧瓶必须垫加石棉网加热【考点】实验室制取蒸馏水．【分析】A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度；B．冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸；D．烧瓶加热应垫石棉网．【解答】解：A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，与蒸汽流向相反，冷凝效果更好，故B 正确；C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸，加入几粒碎瓷片，可防止出现暴沸现象，故C正确；D．对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；故选：A．4．地壳中含量居于第二位的金属元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O【考点】元素周期表的结构及其应用；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁进行解答．【解答】解：地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量居第二位的金属元素是铁．故选C．5．目前用量最大、用途最广泛的合金是（）A．青铜 B．黄铜 C．生铁 D．钢【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】目前世界上用量最大的合金是铁合金．【解答】解：目前用量最大的合金是铁合金，即钢材，故选D．6．青铜是我国使用最早的合金．下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大．【解答】解：A．合金的熔点低，故A正确；B．合金能导电，故B正确；C．合金易导热，故C正确；D．合金的硬度比纯铜大，故D错误．故选D．7．胶体是一种微粒直径在1﹣100nm之间的分散系．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕光束B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀C．豆浆中加入盐卤做豆腐D．一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路【考点】胶体的重要性质．【分析】A．空气中有尘埃，是气溶胶属于胶体；B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是溶液中的离子反应，和胶体无关；C．胶体具有聚沉等性质；D．胶体具有丁达尔现象．【解答】解；A．空气中有尘埃，是胶体，当光线通过现场一条光亮的通路，有丁达尔效应，与胶体有关，故A不符合；B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是复分解反应，是溶液中的离子反应，和胶体无关，故B符合；C．在豆浆里中入盐卤做豆腐盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故C不符合；D．蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应，一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路，和胶体有关，故D不符合；故选B．8．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（）A．NaOH溶液B．铁片 C．KSCN溶液D．石蕊溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】如果FeSO4溶液变质，变质后的物质是硫酸铁，溶液中一定存在铁离子，Fe3+能和SCN﹣生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，据此进行检验即可．【解答】解：A、FeCl2和氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫氰化钾溶液，故A错误；B、铁片不与溶液中硫酸亚铁反应，无法检验硫酸亚铁是否变质，故B错误；C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D、铁离子和亚铁离子水解溶液显酸性，使用石蕊试液无法检验硫酸亚铁是否变质，故D错误；故选C．9．在实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水 D．盐酸【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、B选项是强碱，所以不可；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可；C选项是弱碱，可以．故选C．10．下列实验可行的是（）A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质且操作方便；B．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质且操作方便；C．量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品；D．萃取剂和原溶剂不能互溶．【解答】解：A．铜和硝酸银发生置换反应生成Ag和硝酸铜，然后采用过滤方法除去难溶物即可得到硝酸铜溶液，故A正确；B．氢氧化钠和二氧化碳、HCl都反应，应该用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，故B错误；C．量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；D．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，应该用四氯化碳或苯，故D错误；故选A．11．鉴别①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（）A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，加入①反应生成红棕色沉淀，再鉴别出NaOH，然后利用NaOH可鉴别出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3鉴别出Ba（NO3）2和KCl，以此来解答．【解答】解：FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，分别与其它四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红棕色沉淀，可鉴别出NaOH；再分别取其它三种溶液少许，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀后溶解，可鉴别出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，无现象的是KCl，所以不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序为④①②③⑤，故选C．12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据复分解反应的条件及离子之间是否结合生成弱电解质、能否相互促进水解、能否发生氧化还原反应来分析解答．【解答】解：A、因Mg2+水解呈酸性，AlO2﹣水解呈碱性，则Mg2+与AlO2﹣发生相互促进水解的反应，即Mg2++2AlO2﹣+4H2O═2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓，则不能大量共存，故A错误；B、因在酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，则H+、Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；C、因NH4+与OH﹣结合成弱电解质NH3•H2O，则不能大量共存，故C错误；D、因该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应，则能在溶液中大量共存，故D正确；故选：D．13．下列物质的分类正确的是（）A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物；B、电离产生的阳离子全部是氢离子；C、Cu2（OH）2CO3为盐；D、CuSO4•5H2O是纯净物．【解答】解：A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物，故A错误；B、，H2SO4、H3PO4、HNO3电离产生的阳离子全部是氢离子，所以为酸，故B正确；C、Cu2（OH）2CO3为盐，故C错误；D、CuSO4•5H2O是纯净物，故D错误；故选B．14．取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（）A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D．配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑进行判断；B．根据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；C．生成的沉淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量有关，根据二者的摩尔质量判断产生沉淀多少；D．根据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则c（Na+）越大．【解答】解：A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106g 73g 84g 36.5g根据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠消耗的盐酸的多，所以等质量的碳酸钠（a）消耗的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）消耗的盐酸，故A错误；B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒可知，a产生的二氧化碳小于b，故B错误；C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混合物的物质的量，根据碳原子守恒，a生成的沉淀一定小于b产生的沉淀，故C正确；D.106g碳酸钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子，84g碳酸氢钠中含有1mol钠离子，所以等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混合物相比，a中含有的钠离子的物质的量大于b，溶液体积相等，根据c=可知，a溶液中的c（Na+）大，b溶液中的c（Na+）小，故D错误；故选C．15．N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 N AC．常温常压下16g O2中，氧原子数为N AD．1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、溶液体积不明确；C、氧气由氧原子构成；D、过氧化钠和水的反应为歧化反应．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故B错误；C、氧气由氧原子构成，故16g氧气中氧原子的物质的量为n==1mol，个数为N A个，故C正确；D、过氧化钠和水的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故D错误．故选C．16．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的化合物是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠 C．铝箔 D．磁性氧化铁【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．以此解答本题．【解答】解：A、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，故A错误；B、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故B正确；C、铝箔是单质，不是化合物，故C错误；D、磁性氧化铁只与盐酸反应，生成氯化铁和氯化亚铁，故D错误；故选B．17．在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L【考点】物质的量浓度．【分析】发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n （MgCl2），再根据c=计算氯离子的物质的量浓度．【解答】解：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，故Cl﹣的物质的量浓度为=0.3mol/L，故选D．18．下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．小苏打与烧碱溶液反应HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．过氧化钠在离子方程式中不能拆开；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O ═4OH﹣+4Na++O2↑，故A错误；B．小苏打与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式两边必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选C．19．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此对该反应进行判断．【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，④中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上得氧化性顺序为：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选C．20．除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A．NaOH B．Cl2水C．Fe粉D．Mg粉【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．【解答】解：A．FeCl2和FeCl3和CuCl2都能与氢氧化钠反应，故A错误；B．氯气能与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除掉，故B错误；C．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜能与铁粉反应生成氯化亚铁和铜单质，方法为：加入足量铁粉过滤，故C正确；D．Mg与与氯化亚铁反应氯化镁和铁单质，将原物质除掉，故D错误．故选C．21．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．22．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．【考点】化学方程式的有关计算；化学反应中能量转化的原因；复杂化学式的确定；数据缺省型的计算．【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g）则：=，解得：x=，则该样品的纯度（质量分数）为：w（Na2CO3）==，故选D．二、填空题（每空2分，共50分）23．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．（1）氧化剂是HNO3；氧化产物是Fe（NO3）3．（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9．（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为A个．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）硝酸中N元素的化合价降低，FeO中Fe元素的化合价升高，被氧化；（2）由N原子守恒可知，10molHNO3反应时1mol作氧化剂，9mol起酸性作用；（3）由反应可知，3molFeO反应时转移电子3mol×（3﹣2）=3mol，以此来解答；（4）3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，标况下生成11.2LNO物质的量为：=0.5mol，所以转移电子数为1.5mol．【解答】解：（1）硝酸中N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，FeO中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe（NO3）3为氧化产物，故答案为：HNO3；Fe（NO3）3；（2）由N原子守恒可知，10molHNO3反应时1mol作氧化剂，9mol起酸性作用，所以起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9，故答案为：1：9；（3）由反应可知，3molFeO反应时转移电子3mol×（3﹣2）=3mol，则双线桥法表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；（4）3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，标况下生成11.2LNO物质的量为：=0.5mol，所以转移电子数为1.5mol，则转移电子数为1.5N A，故答案为：1.5N A．24．（1）6.02×1023个CO2在标况下所占的体积约为11.2L；（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH4）和氨气（NH3）的质量比为12：17．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；（2）甲烷的分子式为CH4，则含氢原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为3：4，结合m=nM计算．【解答】解：（1）3.01×1023个CO2分子的物质的量为：=0.5mol，则二氧化碳在标准状况下的体积约为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；（2）含氢原子数相等时，甲烷（CH4）和氨气（NH3）的物质的量之比为：=3：4，则二者的质量比为3×16：4×17=12：17，故答案为：12：17．25．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．（1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液．2Fe+Cl2=2Cl+2Fe3+．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写．【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，氧化铁不反应；（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，离子方程式：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O，氧化铁不反应，过滤反应后混合物可以分离氧化铁；故答案为：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．26．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．焰色反应是物理变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K2CO3、K2SO4，以此解答该题．【解答】解：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体，可判断沉淀一定有硫酸钡和碳酸钡，则含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；（3）取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰，不则含有K2CO3、K2SO4，焰色反应属于物理变化，综上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl，故答案为：物理；Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2SO4、K2CO3；NaCl．27．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）取少量滤渣，加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．（2）往（1）中所得滤液中通入过量二氧化碳，离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣．在向其中加入过量稀盐酸，现象为有气体生成，沉淀溶解．（3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可以用澄清的石灰水检验该反应生成的气体．【考点】化学方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；（2）碳酸酸性强于氢氧化铝，往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，再加入过量稀盐酸，发生反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，据此分析现象；（3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，为碳酸钙和盐酸的反应，反应生成氯化钙、二氧化碳、水，二氧化碳可用澄清石灰水检验．【解答】解：（1）氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（2）碳酸酸性强于氢氧化铝，往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，反应现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．故答案为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；有气体生成，沉淀溶解；（3）题中（1）中所得滤渣为碳酸钙，和盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；澄清的石灰水．28．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，M是红褐色沉淀．（1）写出下列物质的化学式：A：Na2O2D Fe3O4（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该过程用化学方程式可表示为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．（3）B和R反应生成N的离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑．（4）实验室储存E溶液中通常加入少量铁屑，原因是Fe+2Fe=3Fe．（用离子方程式说明）．【考点】无机物的推断．【分析】A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到红褐色沉淀M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2，据此解答．【解答】解：A为淡黄色固体，且A能和水反应生成无色无味气体C，则A是Na2O2，C 是O2、B是NaOH；D是具有磁性的黑色晶体，则D是Fe3O4，金属T在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则T是Fe，四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe（OH）2，H在潮湿的空气中得到红褐色沉淀M为Fe（OH）3，M与HCl反应生成W是FeCl3，金属R和氧气反应生成氧化物Q，R与Q都能和NaOH溶液反应生成N，则R是Al、Q是Al2O3、N是NaAlO2．（1）通过以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，故答案为：Na2O2；Fe3O4；（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3，反应现象为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；（3）B（NaOH）和R（Al）反应生成N（NaAlO2）的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，。

高中化学学习材料吕梁学院附属中学2015-2016年度高一第三次月考化学试题考试范围：第一章～第三章相对原子质量（原子量）： H — 1 C— 12 N — 14 O —16 Na — 23Mg — 24 Al — 27 Cl — 35.5 Fe —56 Cu — 64一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．2mol·L-1 的AlCl3溶液中含Al3+ 数为2N AC 78g 过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移电子数为N A个D 常温常压下，22 .4 L 氦气含有N A个氦原子2．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中合理的是．（）3．三种正盐的混合液中有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl﹣，则SO42﹣的物质的量为（） A． 0.1 mol B． 0.3 mol C． 0.5 mol D．0.15 mol 4．下列物质的鉴别方法不正确的是( )A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸 B．酒精 C．饱和硫酸钠溶液 D．磷酸钠溶液6． 120℃、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A． 9：1 B． 1：9 C． 1：7 D． 7：17．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Fe3＋、NO－3、SCN－B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Cl－、HCO－3 D．Na＋、Ca2＋、NO－3、OH－8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C．氧化铝：耐火材料 D．明矾：净水剂9．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A．Na和O2B．Na2CO3和HCl C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO310．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

费县第一中学高一月考题化学(2011.12)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 Fe－56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

关于化学常用计量的说法正确的是 A．物质的量符号为N，单位为摩尔B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AC．44 g CO2的体积为22.4 LD．同温同压下，等体积的O2与N2所含分子数不相等2．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。

做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）3．下列溶液中的n (Cl－)与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中的n(Cl－)相等的是 A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 3mol·L－1氯化钾溶液 D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液4．下列离子方程式正确的是A．钠和冷水反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH ＋H2↑B．过量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓C．氯化铁和铜反应：2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+D．氧化铜溶于硫酸： CuO+ 2H+ = Cu2++ H2O5．某溶液中大量存在五种离子：NO3―、SO42―、Fe3+、H+、X(X为离子)，其物质的量之比为：n(NO3―)∶n(SO42―)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(X)=2∶3∶1∶3∶1，则X可能为A．Mg2+ B．Ba2+ C．CO32― D．Cl―6．关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，硬度很大B．金属钠的熔点很高，密度比水大C．将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出D．金属钠保存在煤油中，使用剩下的金属钠仍放回原瓶7.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）。

2022级高一学年下学期3月月考试题高一化学试卷考试时间：75分钟试题总分：100分可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共40分）一．选择题（每小题2分，共40分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（）A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B．燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2等污染环境的气体排放C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料2.下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C．SO2具有还原性，可实验室也可用浓硫酸干燥D．SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色3.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.光导纤维的主要成分是B.太阳能发电板的主要材料是C.是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.高温下，工业制硅的反应方程式为4.下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体6.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是( )A.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去B.NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂C.检验NH＋4时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体D.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。

高中化学学习材料唐玲出品安师大附中2015-2016学年第二学期月考化学参考答案1.A2.B3.D4.C5.D6.A7.D8.A9.B 10.A 11.B 12.D 13.C 14.C 15.C 16.B17. (15分) (1)NO 2 （1分） 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO （2分） 溶液都变红色（1分）(2)①4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 （2分）②1amol ·L －1（2分）(3)紫色石蕊试液变红（1分） 红色由浅变深 （1分） (4)出现白色沉淀 （1分）Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2Cl －＋SO 2－4＋4H ＋（2分）Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓（2分）18. (11分) (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分） <（1分）(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （2分） (3)①冷却B 装置(或将B 装置放在冷水浴中) （2分）②在A 与B 之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶（2分） (4)吸收未反应完的氯气，防止污染空气（2分） 19. （8分）（1）a ，b （2分）（2）褪色（2分）（3）检验SO 2是否除尽（2分） （4）C 中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊（2分） 20.（10分）(1)防止倒吸（1分）(2)CuSO 4（1分） 浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带结晶水析出，只能生成无水硫酸铜（2分）(3)由于SO 2溶解度较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO 3)2溶液的缘故（2分） 取样后，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(或者加热、加盐酸检验SO 2气体等方法) （2分）(4)打开A 容器上的弹簧夹，通入空气，将装置中的SO 2赶到E 中，最后再向B 中加入NaOH 溶液，盖上塞子，振荡即可（2分）21．（8分）（1）A 是NO （2分） B 是O 2（2分）（2）20mL （2分）（3）20<V<60（2分）。

高中化学学习材料唐玲出品2015年下期高一年级第三次月考化学试卷（普通班）满分：100分时量：90分钟可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Ba—137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1．草甘膦是一种常用除草剂，其纯品为白色固体，酸性较强。

贮存与使用该除草剂时，不宜采用( )A．玻璃器具B．铁制器具C．铜制器具D．塑料器具2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．蒸发皿 B．试管 C．玻璃棒D．分液漏斗3.有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1:1:2 B．1:1:1 C．1:2:4 D．4:2:14.现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是( )A．④③①② B．③④①② C．②①③④D．③④②①5．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO2－4的物质的量为( ) A．0.7mol B．0.6mol C．1.2mol D．1.0mol 6.所含分子数相同的一组物质是（）A．10g H2和10g N2B．1mol H2O和1g H2OC．3.2g O2和2.24L的空气 D．22gCO2和3.01×1023个O27.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。

其中正确的是( )A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥8.2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )A．21.6 B．14 C．28 D．319.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其正确的是（）A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速率快 D．NaHCO3放出CO2的速率快10.下列实验可行的是( )A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘11．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是( )A．HCO－3B．Mg2＋C．Cl－ D．Na＋12.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反应为6NaOH＋3S===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学月考试题1.下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OB.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4.在反应CO+CuO＝CO2+Cu,CO2是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6. 3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2OA.Br2+2NaI＝I2+2NaBr B.Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2＝Si+2CO↑ D.2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.CO+FeO＝Fe+CO2C.Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓D.Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O9.下列反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 ( )A.2H2O＝2H2↑+O2↑ B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑10.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ D.SO2+PbO2＝PbSO411.关于氧化剂的叙述正确的是 ( )A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中被氧化的物质12.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是( )A.有电子转移B.有电子得失C.得氧或失氧D.有元素化合价变化13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A. A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.I-→I2D.Cu2+→Cu14.下列物质不能做氧化剂的是 ( )A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO215.下列对于盐酸性质的叙述中正确的是 ( )A.只具有氧化性和酸性B.只具有还原性和酸性C.具有酸性、氧化性和还原性D.只有酸性无氧化性和还原性16.下列微粒不具有还原性的是 ( )A.H2B.H+C.CD.Cl-17.在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶21. 18.对于NaH+NH3＝NaNH2+H2反应的说法正确的是 ( )(1)氧化剂为NH3(2)电子转移数为2(3)H2既是氧化产物，也是还原产物(4)氧化剂中的N有1/3被氧化(5)NaNH2溶于水可产生NH3和NaOHA.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(2)(3)D.(3)19.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO === CuCl2+H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性班级考号姓名一、选择题答案：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 1920.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu (4)3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N221.请根据反应①X2+2Z-＝2X-+Z2②Z2+2W-＝2Z-+W2③W2+2Y-＝2W-+Y2判断：(1)哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序。