课时作业6 常见物质的检验

课时作业6常见物质的检验时间：45分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分，每题有1—2个选项符合题意。

)1．在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和食用味精。

为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是() A．观察比较它们的外观状态B．各取少量分别放在手里试一试C．各取少量品尝一下D．用化学方法鉴别解析：在化学实验室中，任何样品均不可以用品尝的方法进行鉴别，因为在实验室中各种药品繁多，在使用中就有可能对一些试剂造成污染，因此在实验室中品尝样品是非常危险的事情。

答案：C2．用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．紫色石蕊试液C．水D．氢氧化钠溶液解析：CuSO4溶于水得到蓝色溶液，Na2CO3溶于水得到无色溶液，Mg(OH)2不溶于水，三种不同现象可将其鉴别。

答案：C3．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液，它是()A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．石蕊溶液D．碳酸钠溶液解析：三种待检溶液中有两种碱、一种酸，所以A、C均不能鉴别出来；BaCl2溶液与之混合均无现象，只有D与盐酸相混时有气体产生，与氢氧化钙溶液混合时产生白色沉淀。

答案：D4．有人从市场上购得一瓶“纯净水”，喝过之后感觉有点苦涩味，怀疑是由深层地下水冒充的伪劣产品。

已知地下水含Ca2＋、Mg2＋等离子，家庭中的下列物品可用于验证他的推测的是() A．纯碱B．食盐C．食醋D．白糖解析：CaCO3、MgCO2均难溶于水，因而可选用适量纯碱加入到待检“纯净水”中，若产生白色沉淀则可证明他的推测。

故选A。

答案：A5．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂()A．浓氨水B．烧碱溶液C．硝酸银溶液D．淀粉溶液解析：氯仿如果发生变质，就会生成HCl，因此检验氯仿是否变质，只要检验有没有HCl就可以了(氯仿和光气都不能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀)；检验HCl的最佳试剂是硝酸银溶液。

答案：C6．某同学想用实验方法证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO－4的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察KCl溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋不反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色解析：高锰酸钾溶液中存在两种离子：K＋和MnO－4。

选项B、C 表明K＋无色且不与锌反应，再由选项D进一步说明MnO－4能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明MnO－4为紫红色。

答案：A7．有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液、②NaCl溶液、③Na2SO4溶液、④CuSO4溶液。

不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。

鉴别出来的先后顺序可能是()A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③解析：先根据颜色判断出CuSO4溶液，然后用CuSO4与其他三种物质反应，生成白色沉淀的原溶液为BaCl2溶液，再用BaCl2与剩余两种溶液反应，产生白色沉淀的原溶液为Na2SO4溶液，无明显变化的原溶液为NaCl溶液。

答案：C8．下述对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对解析：观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃滤去黄光；每次实验后，要将铂丝用盐酸冼净，并将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替。

答案：D9．某化学兴趣小组，为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案。

其中不能达到目的的是()解析：A、B、D三项中的实验设计从原理上看，是合理的，可以达到验证三种金属活动性顺序的目的。

A中两种金属Fe、Ag，铁与CuSO4溶液反应生成铜，而银不反应；B中，铜与FeSO4溶液不反应但与AgNO3溶液反应生成银；D中，铁与盐酸反应而铜与盐酸不反应，但Cu与AgNO3溶液反应生成Ag。

而C项中所选用的两种金属Fe、Cu与AgNO3溶液之间都发生反应，无法比较出Fe与Cu 的活动性顺序。

答案：C10．自来水常用氯水来杀菌消毒，为了检验Cl－所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是()A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成硝酸银D．防止NO－3的干扰解析：与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的常见离子有Cl－、CO2－3，生成的沉淀中，只有氯化银不溶于稀硝酸，硝酸的作用是防止CO2－3的干扰。

答案：A11．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。

③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测不．正确的是()A．一定有SO2－4离子B．一定有CO2－3离子C．不能确定Cl－离子是否存在D．不能确定SO2－4离子是否存在解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SO2－4和CO2－3。

加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为在溶液中已经加入了稀盐酸。

答案：D12．下列实验现象所得的结论中一定正确的是()A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，则溶液呈碱性B．无色试液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则试液中一定含有CO2－3C．无色试液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则试液中含有Ca(OH)2D．无色试液焰色反应为黄色，则试液一定为钠盐溶液解析：A项使红色石蕊试纸变蓝的一定是碱性溶液，B项也可能是SO2－3，C项也可能是Ba(OH)2，D项也可能是NaOH。

答案：A13．以下四组物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中仅用溶液间的两两混合，就可以完成鉴别任务的是() A．HCl Na2CO3Na2SO4BaCl2B．BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C．NaOH Na2SO4Ba(NO3)2HClD．MgCl2Na2SO4Ba(OH)2KOH解析：在A项中，两两混合后，能与两种溶液反应产生沉淀的是BaCl2溶液，与之不反应的是盐酸，两种溶液分别是Na2CO3溶液和Na2SO4溶液，向两种溶液中分别滴加盐酸，有气体生成的是Na2CO3溶液，无现象的是Na2SO4溶液。

在B项中，只能鉴别出AgNO3溶液和HNO3溶液，不能再把BaCl2溶液和CaCl2溶液区分开；在C 项中只有Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液相混合后产生白色沉淀，该沉淀又不溶于NaOH溶液和HCl溶液，故不能鉴别；在D项中MgCl2、Ba(OH)2分别作为滴加试剂与其他物质两两反应时，均会与两种物质产生沉淀，一种无明显现象，Na2SO4、Ba(OH)2分别作为滴加试剂与其他物质两两反应时，均会与一种物质产生沉淀，两种物质无明显现象，故无法鉴别。

答案：A14．某溶液中含有较多量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3和HNO3混合溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①解析：滴加Ba(NO3)2溶液，检验出CO2－3，并把CO2－3全部沉淀完；滴加Mg(NO3)2溶液，检验出OH－；滴加AgNO3和HNO3混合溶液，检验出Cl－。

答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共44分。

)15．(10分)草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。

将草木灰溶于水，过滤，得滤液。

用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入________溶液，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二支试管中加入少量________溶液和________溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三支试管中加入少量________溶液和________溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。

解析：解答本题要掌握常见离子的检验方法。

检验CO2－3可用稀盐酸(或其他强酸)和澄清的石灰水；检验SO2－4可用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3；检验Cl－可用AgNO3溶液和稀HNO3。

答案：稀盐酸Ba(NO3)2稀HNO3AgNO3稀HNO316．(12分)(2010·徐州一中高一期中)某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。

某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。

解析：检验样品的成分实质是CO2－3、SO2－4、Cl－等三种离子的检验，所加试剂不能对其他离子的检验产生干扰。

根据现象可知首先检验CO2－3，可选择过量的硝酸；由于SO2－4的存在会对Cl－的检验产生干扰，第二步可选择过量Ba(NO3)2溶液，检验并除去SO2－4；然后向滤液中加入AgNO3溶液检验Cl－的存在。

答案：过量的稀HNO3Na2CO3过量的Ba(NO3)2溶液Na2SO4AgNO3溶液NaCl17．(12分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按下图步骤操作：溶液―――→加过量A ―――→加过量B 过滤滤液――――→加适量C 较纯净的溶液(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。

(2)加过量A 的原因是________，有关反应的化学方程式为________。

(3)加过量B 的原因是________，有关反应的化学方程式为____________________________________。

解析：解答本题时，首先针对杂质，选择除杂试剂，然后根据除杂的原则排列顺序，写出化学方程式。

答案：(1)Ba(OH)2 K 2CO 3 HCl(2)为了除尽Mg 2＋和SO 2－4 MgCl 2＋Ba(OH)2===BaCl 2＋Mg(OH)2↓；MgSO 4＋Ba(OH)2===BaSO 4↓＋Mg(OH)2↓(3)为了除尽过量的Ba 2＋Ba(OH)2＋K 2CO 3===BaCO 3↓＋2KOH18．(10分)对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO 2－4、Na ＋、CO 2－3、H ＋、NO －3、HCO －3、Cl －等离子中的若干种。