广东高中化学竞赛选拔试题

高中化学竞赛选拔试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，I-127一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。

共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1．日本震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（13755Cs ）向外界泄漏。

下列相关说法错误．．的是 A ．每个13755Cs 原子中有82个中子 B ．CsOH 的碱性比KOH 强 C ．HI 比HF 还原性强 D ．KIO 3是碘的最高价含氧酸的盐 2．下列离子反应方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl －+ ClO －B ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OD ．FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋3．能在水溶液量共存的一组离子是A ．H +、I －、NO --3、SiO 2-3 B ．NH + 4 、OH -、Cl -、HCO -C ．K +、SO 2-4 、Cu 2+、NO - D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42--24、CO 32-4．n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24） A ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 n A B ．2.4g 镁变成离子时，失去的电子数为0.1n A C ．标况下，n A 个 CH 2Cl 2分子所占的体积约为22.4L D ．0.1mol/L 的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 5．下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg2+6．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。

若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>X B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC ．4种元素的氢化物中，Z 的氢化物最稳定D ．X 的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应7．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s) △H 1=－414 kJ/mol ；②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511kJ/mol 。

下列说确的是 A. 反应①和②产物都只含离子键B. 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低C. 由上述反应可知Na 的燃烧热为 414 kJ/molD. 25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） △H=－317kJ/mol8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。

下列有关物质的推断不·正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2二. 双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得5分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。

9．下列实验操作或装置符合实验要求的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．装置Ⅰ可用于测定中和热B ．装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体C ．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石D ．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气10．在25℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L 某一元酸HA 溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH 变化曲 线如右图所示。

下列说确的是 A ．HA 是弱酸B ．b 点表示的溶液中：c (HA) = c (A －) C ．c 点时：V = 10.00 mL D ．b 、c 、d 三点表示的溶液中一定都存在：c (Na +) + c (H +) = c (A －) + c (OH －)11. 下列有关说确的是A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小12.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。

缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是 A.产物B 的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间n(A )消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q三、非选择题：本大题共3小题，共48分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

13．(7分)现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇 ②乙酸温度计 碎泡沫 饱和硫酸铜溶液 CaO 水（第22题图） （第23题图）③苯 ④乙酸乙酯 ⑤油脂 ⑥葡萄糖溶液 ⑦蔗糖溶液。

现通过如下实验步骤来确定试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。

14．（17分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H 2SO 4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：Fe(OH)2pH 如下表所示。

请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS 和ZnS ，在H 2SO 4的作用下ZnS 可以溶解而CuS 不溶，则相同温度下：K sp (CuS) K sp (ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）堆浸后加入Fe 粉发生的反应离子方程式为： 、 。

（3）加入A 物质的目的是 ，物质A 可使用下列物质中的 。

(填字母，双选)A ．KMnO 4B ．O 2C ．H 2O 2D ．NaOH（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH ，pH 应控制在围之间。

（5）溶液B 中主要溶质的化学式是 。

15．（15分）已知工业上合成氨的反应为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0。

在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol 的N 2和0.60mol 的H 2，反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1） 写出该反应平衡常数的表达式K=______________________工业废酸3B 溶液ZnOZn 2(OH)2CO 331题图）（2）反应进行到4分钟到达平衡。

请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)为；（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是：。

化学平衡常数将（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。

16.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①下列收集Cl2的正确装置是。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。

设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。

（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。

高中化学竞赛选拔试题（一）（第32题图）答题卡一、单项选择题：本大题共8小题，每小题4分。

共32分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

二. 双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得5分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。

三、非选择题：本大题共3小题，共48分。

按题目要求作答。

解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。

有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

13A______ __，B______ __，C______ __，D______ __，E______ __，F______ __，G______ __。

14．（1）（2）；（3）；（4）；（5）；15．（1）；（2）；（3）________________；原因：_____________________ _________；；（4）16．⑴①。

②。

③（2）①②。

③，。

（3）高中化学竞赛选拔试题（一）参考答案及评分标准一、选择题13．A ．乙醇 B ．乙酸 C ．苯 D ．乙酸乙酯 E ．油脂 F ．葡萄糖溶液 G ．蔗糖溶液14．（17分）（1）＜ （2分）（2）Fe + 2H +＝Fe 2+ + H 2↑（2分） Fe + Cu 2+＝Fe 2++ Cu （2分）（书写不论先后）（3）将Fe 2+氧化成Fe 3+，以便除去 （3分，答“除去Fe 2+得1分”）BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.2~6.2（2分，答3.2~6.1给1分，其它答案不给分） （5）(NH 4)2SO 4 （2分，多答其它物质的得1分） 15．（15分） （1）（3分）（2）0.025mol/(L min) （3分,写2.5×10－2、0.025得2分,单位错或写成“mol/L·min”扣1分）（3）向正反应方向；（2分）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（1分），浓度熵Q<K ，平衡向正向移动（1分）[也可答体积缩小一半相当于增大体系的压强．．．．．．．．．（1分），平衡向气体分子数减小．．．．．．．（1分）的方向即正反应方向移动] （2分） 不变（2分） （4）16解析：（1）Cl 2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl 2时必须有尾气吸收装置。