江苏省泰州市泰兴市济川中学九年级(上)期末化学试卷

江苏省泰州市泰兴市济川中学九年级（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题目要求．每小题1分，共10分）1．（1分）下列变化中，属于化学变化的是（）
A．蜡烛熔化B．牛奶变酸C．香水挥发D．车胎爆炸2．（1分）下列能源的开发过程中，由化学能转变成电能的是（）A．水力发电B．风力发电C．太阳能发电D．火力发电3．（1分）下列物质既是空气的成分，又属于氧化物的是（）
A．氧化铝B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体4．（1分）如图实验操作正确的是（）
A．滴加液体B．稀释浓硫酸
C．蒸发D．测溶液pH 5．（1分）下列实验现象描述正确的是（）
A．白磷自燃产生大量的白色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．木炭在氧气中燃烧产生红色火焰
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光和白烟
6．（1分）下列对宏观事实的微观解释错误的是（）
A．气体加压体积缩小，是因为气体受压，分子体积缩小
B．缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动
C．氢气在空气中燃烧生成水，是因为分子在化学变化中可以改变
D．一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为他们的分子构成不同
7．（1分）根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）
A．硫属于金属元素
B．硫原子的核电荷数为16
C．硫原子的相对原子质量为32.07 g
D．在化学反应中，硫原子容易失去电子
8．（1分）表示下列各项大小或高低关系正确的是（）
A．元素在地壳中的含量：O＜Al
B．化合物中氮元素的化合价：NH3＞NO
C．生铁和钢的含碳量：生铁＜钢
D．物质形成溶液的pH：肥皂水＞食盐水
9．（1分）如表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象．则物质X的化学式可能是（）
氢氧化钠碳酸钠石蕊
物质X无明显现象产生气泡溶液变红
A．Ca（OH）2B．CuSO4C．HCl D．NaCl
10．（1分）下列做法可以达到预期目的是（）
A．被蚂蚁（含蚁酸）叮咬后可涂上食醋，减轻痛痒
B．加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
C．NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量盐酸提纯NaOH溶液
D．做测定空气中氧气含量的实验时，使用过量的红磷
二、多项选择题：第11题-第15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括一个选项．多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选错一个，该小题为0分．每小题2分，共10分．
11．（2分）目前发现“达菲”治疗H7N9病毒是有效的药物．但这个药物最好在36小时之内，不超过48小时之内用药有效，超过这个时间效果就要大打折扣．生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5），下列关于莽草酸的说法正确的是（）
A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物
B．莽草酸中氢元素的质量分数最高
C．莽草酸是由22个原子构成的化合物
D．莽草酸中碳、氢、氧的质量比是7：10：5
12．（2分）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法
A CO2CO通入O2，点燃
B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液
C硫酸亚铁溶液硫酸铜加入足量的铁粉，过滤
D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
13．（2分）下列关于溶液（溶质为固体、溶剂为水）的说法错误的是（）A．同一温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
B．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能变小
C．任何物质的饱和溶液，当温度降低时，一定会析出溶质
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
14．（2分）过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源．潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2从该反应获取的以下信息中，正确的是（）
①过氧化钠属于氧化物②反应前后部分氧元素的化合价发生了变化
③该反应属于置换反应④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气．
A．①②B．①③C．①④D．①②③15．（2分）取NaOH固品配成溶液，向其中逐滴滴加过量的稀盐酸．能正确反映其变化的图象是（）
A．B．
C．D．
二、非选择题（共40分）
16．（6分）用适当的数字和符号填空：
（1）2个银原子；
（2）3个硫离子；
（3）地壳中含量最多的金属元素；
（4）人体中含量最多的物质；
（5）氨水中的阴离子；
（6）硝酸钡中钡元素显+2价．
17．（7分）A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）固体A的化学式为，无色气体G的化学式，F中显浅绿色的离子的离子符号，X溶液中所含有的溶质为（写化学式）．
（2）写出反应①、②的化学方程式：①；②．
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式．
18．（9分）如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：
（1）写出图中编号仪器名称：a、b；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为，所选用的收集装置是（填装置序号）；
（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，则①～⑤选用的发生装置为（填装置序号）；
（4）小波同学将装置②进行了改进，如图Ⅰ和Ⅱ．改进后的装置与装置②相比，装置Ⅰ的优点是，装置Ⅱ的优点是；
（5）实验室若用装置Ⅰ制取二氧化碳，铜网上常放置的药品应为（填名称），其反应的化学方程式为．
19．（10分）暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：（1）对白色粉末成分的猜想和形成原因分析：
白色粉末的成分形成的原因
可能是CaCO3石灰水与空气中CO2反应；
化学方程式为：
可能是气温较高时，溶质的溶解度或溶剂蒸发，石灰水中的溶质
结晶析出．
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是的混合物．
（2）他们取白色粉末于一试管中加水溶解后，进行了实验探究，请完成实验报告：实验步骤可能观察到的现象结论取上述试管中的上层清液，滴
①②加1～2无色酚酞试液．
往上述试管中的残留的固体
中加入稀盐酸．
③④白色粉末中（选填
“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是：．
（3）交流与反思：
通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是（选填序号）．
A．密封保存B．使用前，临时配制C．禁止使用这种试剂．20．（8分）某化学兴趣小组在室温的条件下（温度为20℃），为了测定H2SO4与NaOH发生中和反应时放出的热量，在图1的小烧杯中加入8mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液（密度1g/mL），并滴入3滴酚酞，测量其温度；另取过量的稀硫酸（密度1.12g/mL），测量其温度后逐量缓慢地加入到小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌；测得烧杯中溶液温度的变化与加入稀硫酸体积之间关系如图2所示．
（1）当加入5mL稀硫酸时，溶液中的溶质有（填写溶质化学式）．
（2）当加入约为mL稀硫酸时，烧杯中溶液的温度达到最高．此时烧杯中溶液的温度约为（填写整数）℃，烧杯中溶液颜色．
（3）当加入稀硫酸的体积大于10mL时，溶液温度下降的原因是．
（4）当溶液温度升到最高时，此时溶液中溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
江苏省泰州市泰兴市济川中学九年级（上）期末化学试
卷
参考答案
一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题目要求．每小题1分，共10分）
1．B；2．D；3．C；4．C；5．D；6．A；7．B；8．D；9．C；10．AD；
二、多项选择题：第11题-第15题，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案包括一个选项．多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选错一个，该小题为0分．每小题2分，共10分．
11．A；12．CD；13．BC；14．A；15．AC；
二、非选择题（共40分）
16．2Ag；3S2﹣；Al；H2O；OH﹣；（NO3）2；17．CuO；H2；Fe2+；CuSO4和H2SO4；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；3CO+Fe2O32Fe+3CO2（合理即可）；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；18．酒精灯；水槽；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；④或⑤；②；能使反应随时进行或停止；能够控制反应速率；大理石或石灰石；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；19．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；Ca（OH）2；减小；CaCO3和Ca（OH）2；酚酞试液变红色；白色粉末中有Ca（OH）2；有气泡产生；有；Ca（OH）
2和CaCO3的混合物；AB；20．NaOH和Na2SO4；10；18；无色；过量的稀硫酸起冷却作用；。