鲁科版高中化学必修一高一(下)化学周末练习 .9.18.docx

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第3课时物质的量浓度课后篇素养形成合格考达标练1.(北京156中学高一期中)0.5 L 1 mol·L-1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是( )A.5∶2B.15∶2C.3∶1D.1∶3-1FeClCl-的浓度为3mol·L-1,0.2L1mol·L-1KCl3溶液中溶液中Cl-的浓度为1mol·L-1,则两溶液中Cl-的浓度之比为3∶1。

2.(福建漳平第一中学高一月考)4 ℃时,在100 mL水中溶解了22.4 L(在标准状况下测得)氯化氢气体。

下列关于所形成的溶液说法正确的是( )A.该溶液溶质的物质的量浓度为10 mol·L-1B.若已知该溶液的密度,则可求得溶液溶质的物质的量浓度C.该溶液中含有0.1 mol的Cl-D.该溶液的体积为22.5 L,无法计算出溶液的体积,因此该溶液的物质的量浓度无法计算,故A错误;标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量为22.4L=1mol,质量为1mol×36.5g·mol-1=36.5g,100mL水的质量为22.4L·mol-1100g,若已知该溶液的密度,则可求得溶液的体积,进而求得溶质的物质的量浓度,故B正确;标准状况下,22.4LHCl气体的物质的量为22.4L=1mol,溶于水可解离出1molCl-,故C错误;溶液的体积不等于22.4L·mol-1溶剂的体积与溶质的体积之和,溶液的体积远远小于HCl体积,故D错误。

3.(湖北沙市中学高一期中)配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法或操作正确的是( )A.准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水B.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 gC.在500 mL容量瓶中溶解氯化钠固体,然后加蒸馏水至刻度线D.准确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,配好后的溶液中c(Cl-)偏低500mL蒸馏水配制NaCl溶液得到的溶液的体积不是500mL,A错误;托盘天平精确度是0.1g,则用托盘天平不能准确称量2.925g干燥的NaCl固体,B错误;溶解NaCl固体应该在烧杯中进行,不能使用容量瓶溶解,C错误;由于M(KCl)>M(NaCl),所以准确称量2.9g混有KCl的NaCl固体,其他操作均正确,Cl-的物质的量偏少,由于溶液的体积不变,则配好后的溶液中c(Cl-)偏低,D正确。

高中化学学习材料唐玲出品设计人：吕绍伟审核：刘霞时间：2012-10-201、将一小块钠投入盛5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象应是A．钠熔成小球浮在液面四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊2、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气反应了C．漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大3、A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是A．10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液B．9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液C．1.806×1023个CO2的分子溶于水配成100 mL溶液D．0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中5、下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是A．22.4L O2所含的原子数目为N AB．0.5mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5mol6、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A．变红 B．先变红后变白 C．变白 D．不变7、下列说法正确的是( )A．0.5molH所占的体积为22.4L。

2B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4LC．标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD．标准状况下，28gCO和N2的混合气体的体积约是22.4L8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．28gN2所含有的原子数为1N AB．常温常压下，1molCO2气体中所含有的分子数不等于1NAC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数为1NAD．0.1molNH4+所含有的电子数为1NA9、VmlAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+ ag，取V/2 ml的该溶液稀释到3Vml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A．250a/27V mol/L B．250a/9V mol/LC．500a/9V mol/L D．125a/9V mol/L10、实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下配制操作正确的是（）A．称取7.6g硫酸铜，加入500ml的水 B．称取8.0g硫酸铜，配成500ml溶液C．称取12.0g胆矾，配成500ml溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500ml溶液11．下列说法正确的是A．1 mol H2O的质量是18 g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量是32 gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L12．欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③13．相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是（）①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3 ③原子总数之比为3：4 ④S 原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5A．①②③④⑤ B．②③ C．①⑤ D．③④⑤14、当不慎有大量Cl2逸到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂鼻子，以防中毒，该物质最宜采用的是（）A 、NaOHB 、NaClC 、Ca （OH ）2D 、Na 2CO 3 15、下列说法中正确的是（ ）A 、向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红后褪色B 、要除去Cl 2中少量的HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C 、漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca （ClO ）2D 、用自来水配制AgNO 3溶液，不会产生药品变质问题16. t ℃时，NaCl 的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为ρg cm /3，则下列表达式正确的是A.()w NaCl aa =+100% B.()()n NaCl aV a mol =+ρ585100. C.()c NaCl a a mol L ()./=⨯+ρ585100 D.n NaCl V mol ().=ρ585扫描白纸上的内容20、（选做）a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．AaN bc4.22 L B ．A cN ab 4.22 C ．A bN ac4.22L D ．AacN b 4.22 L 21．已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL 。

高中化学学习材料唐玲出品高一双周测化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 （共51分）选择题（每小题3分，共51分，买下哦at 只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是:A. 二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因B. 使用清洁能源是防治酸雨发生的重要措施之一C. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D.某雨水样品放置一段时间后pH 减小是因为水中溶解的2CO 增多2.将2SO 气体通入2l a C B 溶液，无明显现象，然后再通入X 气体，有沉淀生成，X 不可能是（ ）A. 2COB. 3NHC. 2NOD. 2Cl3.用A N 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的（ ）A.1mol 2N 所含有的原子数为A NB.标准状况下，22.4L 3SO 中含有的分子数为A NC. 标准状况下，22.4L 氨气中含有的原子数为A ND.16g 2O 和3O 的混合气体所含有的氧原子数为A N4.下列叙述正确的是（ ）A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配置溶液是，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.从碘水中提取单质碘时，可以用酒精代替4l CC5.下列说法正确的是（ ）A.32a O N 、O N 2a 均能吸收2CO 并放出氧气B.CO 、NO 、2NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.a N 比u C 活泼，将a N 投入4uSO C 溶液中会有铜析出D.从1L 1mol 1-⋅L 的42SO H 溶液中取出10ml ，其中+H 浓度为1mol 2-⋅L6.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（ ）X Y A盐 化合物 纯净物 B胶体 分散系 混合物 C置换反应 离子反应 氧化还原反应 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 7.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A.铁和稀硫酸反应：++H F 6e 2↑++233e 2H FB.3a HCO N 溶液与OH N a 溶液反应：--+3HCO OH O H CO 223+- C.钠和冷水反应：OH N 22a +↑++-+22a H OH N D. 氧气通入水中：OH N 22a +--+++O C C H l l 2 选项 实验内容结论 A向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀 该气体不一定是2CO B向某溶液中滴入盐酸酸化的2l a C B 产生白色沉淀 该溶液一定含有-24SO C向某盐酸的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该盐一定是铵盐 D向沸水中滴加饱和3l e C F 溶液得到红褐色液体 该液体是3e ）（OH F 胶体9.已知4233l l 5SO H O KC KC ++O H SO K C 242233l 3++↑,下列说法不正确的是（ ）A.3l O KC 是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C.42SO H 既不是氧化剂又不是还原剂D.1mol 3l O KC 参与反应时有10mol 电子转移10.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无11.某溶液含有①3NO ②-3HCO ，③-23SO ④-23CO ⑤-24SO 等物种阴离子。

高中化学学习材料高一（上）化学周末练习2014.11.27一、选择题:1、下列物质中属于弱电解质的是（）A、H2SO4B、CaCl2C、醋酸D、酒精2、下列叙述正确的是（）A、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B、氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D、硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3、下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱不同C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A、K＋ Na＋ NO3－ CO32-B、Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－C、K＋ Na十 Cl－ Cu2＋D、Na十Ba2＋OH－ SO42－5、下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）A、KMnO4 → MnO2B、CO2 → CO32-C、CuO → CuD、Mg → MgO6、欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（）A、Na+、CO32-、OH-、H+B、Cu2+、 Na+、H+、SO42-C、Mg2+、K+、Cl-、OH-D、H+、NO3-、Na+、ClO-7．下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑B．NaHCO3与盐酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．醋酸与小苏打溶液反应H＋+HCO3－= CO↑+H2O28．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是( )A．铁元素在反应①和③中均被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化C ．氧化性强弱顺序为：Cl 2＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2D ．还原性强弱顺序为：I －＞Fe 2＋＞Br －＞Cl －9．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）A ．Al 3+、NO 3―、K +、SO 42ˉB ．Ca 2+、H +、CO 32ˉ、AlO 2―C ．OH ˉ、SO 42ˉ、NH 4+、Al 3+D ．Fe 3+、Mg 2+、NO 3ˉ、Cl ˉ10．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）A ．K 、Cl －、MnO 4－、SO 42－B ．Na +、NH 4+、NO 3－、CO 32－C ．Na +、NO 3－、SO 42－、HCO 3－D ．Na +、SO 42－、S 2－、Cl －11、“电解质的溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等，故显电中性，常称电荷守恒”。