华东理工大学_分析化学总复习

分析化学考研华东理工大（602分析化学）考研真题集一、华东理工大学602分析化学考研真题一、选择题（共20个，40分）比较基础，多为化学分析和仪器分析题目。

二、填空题（40分）多为仪器分析的概念和相应知识点填写，化学分析计算不多。

1、伏安分析法，极谱法的定义，极谱法定性定量原理，单极扫描极谱法灵敏度高的原因2、溶剂效应的，包括定义3、库仑分析法，写法拉第电解，该方法的关键4、加支持电解质的作用5、荧光定义6、原子吸收调制方式的作用7、对于速率理论，毛细管色谱的特点，根据分离对象写出不同类型的液相色谱，分别是分离阴离子混合物，大分子蛋白质8、关于数字运算的9、关于络合滴定中掩蔽剂10、关于沉淀条件的选择，好像是讲陈化的11、分光光度法参比液的选择，还有透射比吸光度的换算三、计算题（共3个，20分）包括氧化还原计算、电化学，用HCl对NaOH和Na2CO3混合滴定判定各组分的含量。

四、简答题（共6个，40分）1、写出两种氧化还原方法的原理，指示剂，酸度等。

2、写出质谱的方框图，并简要说明每部分作用。

3、从原理和用途上比较AES和AAS的异同点。

4、分离度R为什么是总分离效能指标？怎样进行提高？5、设计测定血液中Pb含量的方法，包括前处理、定性、定量分析等。

6、关于电位分析法中误差来源，温度和电动势测量误差分别是怎样影响测量结果的？五、综合解析题（1个，10分）给出红外、氢谱、碳谱数据，进行波谱解析。

二、武汉大学《分析化学》考研真题一、选择题1用挥发法测定某试样的吸湿水时，结果偏高，可能是由于（）。

[北京科技大学2013研]A．加热的温度过低B．加热的时间不足C．试样加热后没有冷到室温就称量D．加热后的称量时间过长【答案】C ~~【解析】加热后未冷却至室温就称量会导致试样水分未完全挥发，进而使得实际值小于测量值，即结果偏高。

2欲测定石英中的Fe、Al、Ca、Mg的含量，溶解试样最简便的溶剂是（）。

[华南理工大学2011研]A．HF＋H2SO4B．H2SO4＋HNO3C．H2SO4＋H3PO4D．HClO4＋HNO3【答案】A ~~【解析】石英只有在氢氟酸存在的条件下才能溶解。

第二章误差和分析数据处理第一节误差—、系统误差定义：由于某种确定的原因引起的误差，也称可测误差二、偶然误差定义：由一些不确定的偶然原因所引起的误差，也叫随机误差.偶然误差的出现服从统计规律，呈正态分布。

三、过失误差1、过失误差：由于操作人员粗心大意、过度疲劳、精神不集中等引起的。

其表现是出现离群值或异常值。

2、过失误差的判断——离群值的舍弃在重复多次测试时，常会发现某一数据与平均值的偏差大于其他所有数据，这在统计学上称为离群值或异常值。

离群值的检验方法：X离群_ X相邻(1 ) Q检验法：该方法计算简单，但有时欠准确。

Q = --- --------- -X max - X milln x.X . .X .X X X设有个数据，其递增的顺序为1 2 ••- n-1 n,其中1或n可能为离群值。

当测量数据不多(n=3〜10 )时，根据测定次数和要求的置信度，查表得到Q表值；若Q >Q 表，则舍去可疑值，否则应保留。

(2 ) G检验法：该方法计算较复杂，但比较准确。

小_ X离群- X若G>G表，则舍去可疑值，否则应保留S第二节测量值的准确度和精密度―、准确度与误差1.准确度：指测量结果与真值的接近程度，反映了测量的正确性，越接近准确度越高。

系统误差影响分析结果的准确度。

2.误差：准确度的高低可用误差来表示。

误差有绝对误差和相对误差之分。

(1 )绝对误差：测量值x与真实值p之差(2 )相对误差：绝对误差占真实值的百分比二、精密度与偏差1 .精密度：平行测量值之间的相互接近程度，反映了测量的重现性，越接近精密度越高。

偶然误差影响分析结果的精密度。

2.偏差精密度的高低可用偏差来表示。

偏差的表示方法有(1 )绝对偏差：单次测量值与平均值之差：d = &E Xi - X(2)平均偏差：绝对偏差绝对值的平均值d二--------n一d (3 )相对平均偏差：平均偏差占平均值的百分比：dr ==K100%X检验步骤：_ Si?>计算两组数据方差的比值 F, F 一§了 （S1 > S 2）查单侧临界临界值F f ,f 比较判断：",2F < F尸尸>a ，f ，，f2两组数据的精密度不存在显著性差别， Si 与S2相当。

分析化学复习纲要第三章误差分析及数据处理本章重点：1.准确度和精密度的表示方法和二者之间的关系2.系统误差和偶然误差产生的原因及减免办法3.提高分析结果准确度的方法4.有效数字的表示方法和运算规则5.偶然误差的正态分布和t分布6.显著性检验（t检验和F检验）的目的和方法7.可疑值的取舍方法（Q检验法和格鲁布斯检验）一、有关误差的基本概念1）系统误差2）随机误差3）相对误差4）真值5）偏差6）平均偏差7）相对平均偏差8）标准偏差（样本标准偏差、总体标准偏差、平均值的标准偏差）9）相对标准偏差10）中位值 11）准确度 12）精密度二、随机误差的正态分布1）正态分布N（μ，σ2）呈现对称性、单峰性和有界性三个特征。

2）标准正态分布N（0，1）也成为u分布, u＝（x－μ）/σ。

3）随机误差的区间概率：标准正态分布的区间概率可以查u分布表。

三、对有限数据进行统计处理的初步方法：1）总体和样本的概念2）t分布和正态分布的区别和联系3）描述测定值集中趋势（平均值和中位值）和分散性（偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差）的有关计算4）置信度和置信区间的含义，真值的置信区间的计算5）显著性检验的含义（判断差异是由系统误差还是由随机误差所引起）和方法（t检验－准确度检验，F检验－精密度检验）6）可疑值的取舍（区分可疑值是由随机误差引起还是由过失所引起）和方法（Q检验和格鲁布斯检验）四、有效数字及其运算规则1）对分析数据进行处理时，要按“四舍六入五成双”的规则合理保留各步计算中的有效数字位数。

2）分析数据计算时，对数据要先修约再计算。

3）加减法运算，以小数点后位数最少的（即绝对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。

乘除法运算时，以有效数字最少的（即相对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。

五、提高分析结果准确度的方法1）减小测量的相对误差2）检验和消除系统误差（对照实验、空白实验、校准仪器、辅助方法）3）适当增加平行测定次数，减小随机误差4）选择适当的分析方法第四、五章酸碱滴定法本章重点：1. 质子条件的书写2. 分布分数的概念和相关计算3. 酸碱溶液pH的计算（根据质子平衡式进行数学处理）4. 缓冲溶液pH的计算和配制5. 酸碱指示剂变色原理、变色范围、变色点及选择指示剂的原则6. 酸碱滴定的基本原理(包括酸碱滴定的滴定曲线、突跃范围、终点pH的计算、指示剂的选择和滴定的终点误差计算)7. 各种酸、碱准确滴定和多元酸、碱分步滴定的判断条件。

课时：2课时教学目标：1. 理解分析化学的基本概念、基本原理和基本方法；2. 掌握常用分析化学仪器的基本操作和数据处理方法；3. 能够运用所学知识解决实际问题。

教学重点：1. 分析化学的基本概念、基本原理；2. 常用分析化学仪器的基本操作和数据处理方法。

教学难点：1. 复杂样品的分析与分离；2. 数据处理与误差分析。

教学内容：一、分析化学的基本概念和基本原理1. 分析化学的定义、分类和特点；2. 定量分析、定性分析、结构分析；3. 定量分析方法：滴定法、重量法、光谱法等；4. 定性分析方法：色谱法、电化学分析法等。

二、常用分析化学仪器的基本操作1. 酸碱滴定仪：滴定原理、滴定操作、滴定终点判断；2. 重量分析仪器：天平、滴定管、容量瓶等；3. 光谱分析仪器：紫外-可见分光光度计、原子吸收光谱仪等；4. 色谱分析仪器：气相色谱、液相色谱等。

三、数据处理与误差分析1. 数据处理方法：最小二乘法、回归分析等；2. 误差分析：系统误差、随机误差、相对误差等；3. 误差处理方法：减小误差、修正误差等。

教学过程：一、导入新课1. 回顾上节课内容，引导学生复习分析化学的基本概念和基本原理；2. 提出本节课的学习目标，让学生明确学习任务。

二、讲解分析化学的基本概念和基本原理1. 讲解分析化学的定义、分类和特点；2. 讲解定量分析、定性分析、结构分析；3. 讲解定量分析方法：滴定法、重量法、光谱法等；4. 讲解定性分析方法：色谱法、电化学分析法等。

三、讲解常用分析化学仪器的基本操作1. 讲解酸碱滴定仪：滴定原理、滴定操作、滴定终点判断；2. 讲解重量分析仪器：天平、滴定管、容量瓶等；3. 讲解光谱分析仪器：紫外-可见分光光度计、原子吸收光谱仪等；4. 讲解色谱分析仪器：气相色谱、液相色谱等。

四、讲解数据处理与误差分析1. 讲解数据处理方法：最小二乘法、回归分析等；2. 讲解误差分析：系统误差、随机误差、相对误差等；3. 讲解误差处理方法：减小误差、修正误差等。

《分析化学》总复习纲要第一章 定量分析化学概论一、1、误差分类1）定义：又分系统中固定原因造成的误差。

特征：单项重现性，与分析人员操作无关。

来源：方法、仪器、试剂、主观习惯。

2）、偶然误差定义：由分析过程中某种偶然因素造成的误差。

特征：大小、方向不定；在分析过程中随机发生的，与分析人员操作粗细有关。

2衡量尺度：误差 受系统误差影响。

3、精密度：多侧平行测定值的相互接近程度。

1）受偶然误差影响2）意义：表示分析数据可靠程度，衡量分析人员操作熟练程度。

4、精密度和准确度之间的关系：精密度高的准确度不一定好，准确度高的要求精密度也要好。

二、 有关有效数字要掌握的内容：1、 什么叫有效数字？2、 有效数字位数如何确定？特别注意对数位数确定。

3、 有效数字加减乘除运算规则如何？4、 分析结果的习惯表达方法。

三、 滴定分析概论1、 基准物的基本条件是什么？2、 标准溶液有几种配制方法？过程如何？标准溶液浓度标定如何计算？3、 标准溶液浓度表示方法：物质的量浓度C 、滴定度T 、 特定组合单元浓度T 与C 关系： aA + bB = cC + dDA －标准物B －被测物 则 T B/A =b/aC A .M B .10-3 4、 分析结果计算：滴定物与被测物之间的物量关系。

第二章 酸碱滴定一、 酸碱溶液的分布系数表示及应用对于H n A 弱酸溶液，有n+1种型体共存，任一种型体H n-x A x-的分布系数为：CKa Ka Ka H Ka H H Ka ka Ka n n nxn x A H x xn .] [.....................][][][.......211121δδ=+++=-++-+--注意：1、δ只与溶液酸度有关，与C 无关； 2、n 元酸，δ-pH 曲线上就有n 个交点，交点对应的pH ＝pKa,如：pH=pKa1 pH=pKa2 pHH 2A 溶液分布系数图二、 溶液pH 计算1、 质子条件建立—pH 计算基础零水准法应用：a 、选零水准物；b 、找得失电子产物；c 、写质子条件。