《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第五讲 电解质溶液离子反应

高中学业水平测试·化学第五讲电解质溶液离子反响一、单项选择题考点一电解质1.以下气体属于电解质的是()A.O2B.N2C.CH4D.HCl答案 :D2.以下物质属于非电解质的是()A.CuSO4B.SO2C.H2SO4D.NaOH答案 :B3.通入水中能形成电解质溶液的气体是()A.HClB.N2C.CH4D.CO分析 :HCl 是电解质 ,其水溶液盐酸是电解质溶液。

N2、 CH4 、CO 不属于电解质 ,也不与水反响生成电解质。

答案 :A4.(2013 年广东学业水平考试改编)以下物质不可以够导电的是()A.甲苯B.金属 CuC.NaCl 溶液D.HCl 溶液分析 :甲苯不是电解质 ,不可以导电。

答案 :A5.常温下溶液 pH 大于 7 的是()A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.醋酸溶液D.氢氧化钾溶液分析 :常温下溶液 pH 大于 7 的是氢氧化钾碱溶液。

答案 :D考点二离子反响6.不可以与 BaCl2 溶液形成积淀的试剂 ()A.NaCl 溶液B.Na2CO3 溶液C.Na2SO4 溶液D.AgNO3 溶液分析 :NaCl 与 BaCl2 不反响。

BaCl2 分别与 Na2CO3 、Na2SO4 、AgNO3溶液反响生成难溶物 BaCO3 、BaSO4 、 AgCl, 有积淀产生。

答案 :A7.在水溶液中能够大批共存的是()A.Na+ 、Cl- 、Ba2+B.Ag+ 、Br- 、NO3-C.NH4+ 、OH- 、SO42-D.NO3- 、Fe2+ 、H+分析 :A 项中离子 Na+ 、Ba2+ 均不与 Cl- 反响 ,能共存。

B、C、D 三项中 Ag+与 Br- 反响生成 AgBr 积淀、 NH4+ 与 OH- 反响生成弱碱 NH3·H2O 、Fe2+ 在酸性环境能被 NO3- 氧化 ,不可以大批共存。

答案 :A8.(2013 年广东学业水平考试)能在溶液中大批共存的一组离子是()A.Ag+ 、Cl-、 OH-B.Na+ 、H+、HCO3-C.H+ 、 Fe2+ 、NO3-D.Al3+ 、Cl- 、SO42-分析 :A 项中 Ag+ 与 Cl- 形成 AgCl 积淀而不可以共存 ;B 项中 H + 与 HCO3- 反响生成 H2O 和 CO2;C 项中 Fe2+ 与 H+ 、NO3- 因发生氧化复原反响而不可以共存。

栏
目
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)。
链 接
(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律。
如：钠与水的反应：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)； 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正确)。
(3)看离子反应是否遵守电荷守恒。
如：铜与硝酸银溶液的反应：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)，电荷数：左边≠右边；
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋等与 OH－不能大量共存。
(3)弱酸根阴离子不能与 H＋大量共存。如 F－、CO23－、SO23－、 S2－、PO34－、CH3COO－等与 H＋不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与 H＋和 OH－均不能大量共存。如
HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－、H2PO－ 4 、HPO24－既不能与 H＋又不能与 OH－
离子可以共存。
栏 目
链
接
答案：D
栏 目 链 接
题型１ 离子共存
例 1 (双选题)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
()
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
栏
目
B．K＋、Cu2＋、NO3－、SO24－
链 接
C．Na＋、OH－、Cl－、CO23－
D．Na＋、Ba2＋、CO23－、NO3－
解析：A 项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；D 项，
Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错误)；
Ba2
＋
＋
2OH
－
＋
Cu2O4↓ ＋ 栏
Cu(OH)2↓(正确)。
目 链
接
(6)看反应物量的关系是否符合题目要求(Cl2 与 FeBr2

2.书写离子方程式时对微溶物的处理 （1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示， 如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42- ==== Ag2SO4↓ （2）当反应物里有微溶物且处于溶解状态（稀溶液）应写 成离子形式，如CO2气体通入澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH- ==== CaCO3↓+H2O （3）当反应物里有微溶物且处于悬浊液或固态时，应写成 化学式，如把Cl2通入石灰浆中制取漂白粉： Cl2+Ca(OH)2 ==== Ca2++Cl-+ClO-+H2O
物质水。
5.（2011·北京东城区高一检测）a、b、c、d是HCl、 BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混 合，现象如表所示：
（1）请用化学式填写：a是_____ （2）写出a+c反应的离子方程式_______________。
例1 下列不能发生离子反应的是 A.盐酸与 NaOH溶液混合 B.AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C.CaCO3溶液与盐酸混合 D.NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合 【规范解答】选D。复分解反应是离子反应，故符合复分解 反应发生条件的反应一定是离子反应。A中有水生成；B中 有沉淀生成；C中有水和二氧化碳生成。
沉淀。
4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
【解析】选C。溶液中大量共存的离子必须两两不反应。A

解析： 小苏打治疗胃酸过多是 NaHCO3 和盐
酸反应， A正确。B中 MgCO3是难溶物，应写化学 式，错误。C中电荷不守恒。D中产物应为HCO。 答案：A
►变式训练 1．下列离子方程式书写正确的是(D) A．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
与OH－共热等。 (3)生成弱电解质而不能大量共存。 如： H ＋ 与 CH3COO － 、 OH － 、 ClO － 等， OH － 与 NH 等。 (4)在“无色溶液”中不能存在有色离子。
如 Fe3 ＋ ( 棕黄色 ) 、 Fe2 ＋ ( 浅绿色 ) 、 MnO( 紫红色 ) 、 Cu2 ＋
(蓝色)等。
下列化学反应的离子方程式正确的是(
)
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．少量金属钠放入冷水中：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中： 2OH－＋CO2===CO＋H2O
(4)看反应物和生成物拆分是否正确。
如：NaHCO3溶液与稀盐酸反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误)； HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(正确)。 (5)看是否漏掉离子反应。 如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错误)；
Ba2
＋
＋ 2OH
－
＋ Cu2
＋
解析： A 中 Fe3 ＋ 为棕黄色， B 是酸性溶液，
CO不存在。C中，SO与Ba2＋不共存。D中是酸性
溶液，离子可以共存。 答案：D