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山西省阳泉十五中2012-2013学年高三理综第六次考试化学部分试题

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山西省阳泉十五中2012-2013学年高三理综第六次考试化学部分试题
7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是
A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
8．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀。

则该组离子可能是
A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是
①②③④
A．实验室用装置①制取氨气
B．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
C．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
D．装置④左侧烧杯中c（Cl-）减小
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：
2H++ SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
D．将1 mol/L NaAlO2溶液和1．5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO2-+9H++3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3+
11．关于下列四个图像的说法中正确的是
A．图①表示可逆反应“CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）”中的△H大于0
B．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1
C．图③表示可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”中的△H小于0
D．图④表示压强对可逆反应2A (g)＋2B(g)3C(g)+D(S)的影响，乙的压强大
12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。

分别取样：①用pH计测试，溶
液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+
13．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，发生的反应的离子方程式正确的是
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH-=2BaSO4↓+ Fe（OH）3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe（OH）3↓
D．3NH4++ Fe3++3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
26．（14分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO－3、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10．8克。

常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。

据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为、（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体为mol。

（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：
写出丙烧杯中的电解反应方程式：
（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为
27．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）根据右侧能量变化示意图；请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________。

（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0
其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式: K＝_____ ____。

②试判断K1_________K2（填写“＞”，“＝”或“＜”）。

③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是______________（填字母）。

a．容器内N
、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（3）对反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在温度
分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化
曲线如右图所示，下列说法正确的是____________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在l L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。

若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7／8，则N2的转化率a（N2）＝___________，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝______________。

28．（15分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G
为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略
．．．．．．．．．．．．．．去．。

回答下列问题：
（1）H的化学式为，D的电子式为。

（2）A→N反应的离子方程式为。

（3）D与G反应的化学方程式为。

（4）I可用于净化水，其原因是
（用相关的反应方程式和简要文字回答）。

（5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ,请写出表示E燃烧热的热化学方程式。

（6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式。

37．（15分）【化学一选修3物质结构与性质】
（1）已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表：
则X 、Y 、Z 的电负性从大到小的顺序为______ （用元素符号表示），元素Y 的第一电
离能大于X 的第一电离能原因是___ ___。

（2）A 、B 、C 、D 是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。

D 能分别与
A 、
B 、
C 形成电子总数相等的分子M 、N 、W ，且在M 、N 、W 分子中，A 、B 、C 三原子都采取SP 3杂化。

①A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为______ （用元素符号表示）。

②M 是含有____ __键的______分子（填“极性”或“非极性” ）
③N 是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因______。

④W 分子的V S E P R 模型的空间构型为______，W 分子的空间构型为______。

⑤A B -离子中和B 2分子的键数目比为_______________。

（3）E 、F 、G 三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S 1。

①E 元素组成的单质的晶体堆积模型为_________ （填代号）
a ．简单立方堆积
b ．体心立方堆积
c ．六方最密堆积
d ．面心立方最密堆积
②F 元素在其化合物中最高化合价为_____。

③G 2+离子的核外电子排布式为__________,G 2+和N 分子形成的配离子的结构式为
________
参考答案：7．D 8．B 9．C 10．D 11．C 12．A 13．B
26．（14
分）（每空2分）
（1） 负 NaCl 、 AgNO 3 （填写化学式）。

（2） 0．025
（3） 4AgNO 3＋2H 2O4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3 。

2H 2O2H 2↑+ O 2↑
（4） 12
27（14分）每空2分
28．（15分）（1）Fe 3O 4 （2分）
（2分）
（2）2Cl －+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH － （2分）
（3）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ （2分）
（4）Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H + Fe(OH)3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水
中悬浮物质，使水净化。

（2分）
电解
（5）H2(g) + 1/2O2 (g)== H2O(l)；△H=－akJ/mol （2分）（6）2Fe(OH)3 +3NaClO+ 4NaOH= 2Na2FeO4+3NaCl+5H2O (3分)
37。

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山西省阳泉十五中2013届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

山西省阳泉十五中2013届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

2012-2013学年山西省阳泉市第十五中高三上学期第一次月考化学试题命题人高建红2012-9-5可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5 H 1 Cu 64 S 32 O 16 P 31 Si 28 C 12Ｎ14第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意共50分）1．IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。

这种处理方法应用的原理是A．胶体的丁达尔现象B．胶体的布朗运动C．胶体的电泳D．渗析2．下列有关说法中，正确的是A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化3．下列实验操作或检验正确的是A．收集氯气B．转移溶液C．模拟工业制备并检验氨气D．用海水制少量蒸馏水4．下列有关物质保存的说法正确的组合是①钠应该密封在煤油中保存；②过氧化钠可以露置在空气中保存；③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③B．①④C．①③④D．①②③④5．广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是6．实现下列变化，需要克服相同类型作用力的是A.水晶和干冰的熔化B.液溴和液汞的汽化C.食盐和醋酸钠的熔化D.氯化氢和氯化钠溶于水7．碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A．①③②B．②③① C．③①②D．②①③8．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是A ．除去N 2中的少量O 2，可通过灼热的Cu 网后，收集气体B ．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl －离子，可用渗析的方法 C ．除去乙醇中的少量NaCl ，可用蒸馏的方法D ．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质9．下列符合化学实验“绿色化学”的有①在萃取操作的演示实验中，将CCl 4萃取溴水改为CCl 4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.①②B.①③C.②③D.①②③10、氢化钙(CaH 2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，下列说法不正确的是A ．CaH 2既是还原剂，又是氧化剂B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物C ．CaH 2是还原剂，H 2O 是氧化剂D ．氧化产物与还原产物质量比为1∶111．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：A ．NH 4+、Na +、S 2－、ClO －B ．K +、SO 42－、OH －、AlO 2－C ．K +、Fe 3+ 、Cl －、NO 3－D ．Ba 2+ 、Na + 、OH －、CO 32－ 12、有关晶体的叙述中，不正确的是A ．金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原于B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等且最近的C1-共有6个C ．氯化铯晶体中，每个Cs +周围紧邻8个Cl -D ．干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻10个CO 2分子13．下列离子方程式正确的是A ．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O B ．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O C ．将氨气通入硫酸溶液中： NH 3＋H ＋===NH ＋4D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH 溶液： NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2O14．下列实验设计能够成功的是 选项实验目的 实验步骤及现象 A检验亚硫酸钠试样是否变质 试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶 B 检验某盐是否为铵盐试样――→加热是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 C 证明酸性条件下H 2O 2的氧化性比I 2强 NaI 溶液――→30%H 2O 2溶液――→稀硝酸及淀粉溶液变蓝色D 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 试样――→加适量水溶解――→蒸发到剩少量液体――→趁热过滤――→洗涤晶体重结晶15．下列说法中正确的是A ．1 L 水中溶解了58．5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB ．从1 L 2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0．5 L ，该溶液的浓度为1 mol/LC ．配制500 mL 0．5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.．5 g 胆矾D ．中和100 mL 1 mol/L 的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g16．某溶液中含有的溶质是FeBr 2、FeI 2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是A ．原溶液中的Br －一定被氧化B ．通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋不一定被氧化 C ．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe 2＋D ．若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3 溶液，能产生黄色沉淀。

2013到15年高考全国卷理综化学及答案资料

2013到15年高考全国卷理综化学及答案资料

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标1卷) 理科综合化学部分7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B8．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO 与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C【解析】试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。

考点：考查元素守恒法的应用10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D 【解析】试题分析：A 、稀硝酸与过量的Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象错误；B 、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C 、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D 、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D 。

最新阳泉十五中高三化学试题

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2009阳泉十五中高三第四次理综考试题化学部分6．下列事实不能作为实验判断依据的是．．A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱7．下列有关实验的叙述中，不正确的有．．．①乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解；④溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；⑤滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面；⑥用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；⑦用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na+和Cl-。

A．①③B．②⑤C．④⑥D．②⑦8．在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a molA，发生反应：2A（g）B（g）；△H<0。

达平衡后再向容器中充入amol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是A．相对平均分子质量增大 B．A的转化率提高C．A的质量分数增大 D．反应放出的总热量大于原来的2倍9．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2021年北京奥运会的重要特征。

其中禁止运动员使用兴奋剂是其重要举措之一。

以下两种兴奋剂的结构分别为则关于它们的说法中正确的是A．它们遇FeC13溶液均显紫色，均为芳香族化合物B．1mol利尿酸分别与H2和浓溴水反应时最多消耗H2和Br2分别为5mol、7molC．两种兴奋剂中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色均会变浅D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面10．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。

2012-2013学年山西省阳泉十五中高三理综第四次考试化学部分试题

2012-2013学年山西省阳泉十五中高三理综第四次考试化学部分试题

2012-2013学年山西省阳泉十五中高三理综第四次考试化学部分试题7.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。

下列说法正确的是A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子C石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合8下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

已知：甲+ 乙= 丁+ 己，甲+ 丙= 戊+ 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol10．下列实验操作正确的是①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2．1；⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

A．①③B．②③④C．③⑤⑥D．②③11、下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．①③⑤⑥⑦12、用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。