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云南省2020年高二下学期化学期末考试试卷(II)卷

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云南省2020年高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·石家庄模拟) 中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）反应A+B=C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为反应速率常数，是温度的函数。

当c(A)=c(B)=1 mol·L-1时，反应速率在数值上等于其反应速率常数。

下列说法正确的是（）A . 只增大c(A)时，v增大B . 只增大c(C)时，v增大C . 只升高温度时，k不变D . 只升高温度时，k减小3. （2分）下列概念的分类标准正确的是（）A . 强碱和弱碱：电离的OH﹣数目B . 强电解质和弱电解质：溶液的导电能力强弱C . 浊液、胶体、溶液：分散剂粒子直径大小D . 氧化剂、还原剂：在化学反应中元素的化合价变化4. （2分）在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol•L﹣1 CH3COOH 溶液与100mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知该量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J•℃﹣1 ，生成溶液的比热容为4.184J•g﹣1•℃﹣1 ，两溶液的密度均约为1g•mL﹣1 ，下列说法错误的是（）A . 该实验测得的中和热△H为﹣53.3kJ•mol﹣1B . 若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测得的△H偏大C . CH3COOH溶液与NaOH溶液的反应为吸热反应D . 所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和5. （2分）下列有关实验的叙述中，合理的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液⑤向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱和溶液，可以制得氢氧化铁胶体⑥实验室配制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需的浓度．A . ①②④B . ②③⑥C . ②④⑥D . ②③④⑤⑥6. （2分） (2016高二下·淄川月考) 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（）A . Fe是负极，C是正极B . 负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+C . 内电路中阴离子移向FeCl2溶液D . 电流由石墨电极流向Fe电极7. （2分） (2015高二上·邢台月考) 常温下，0.01mol•L﹣1 NaHY（酸式盐，Y表示原子或原子团）溶液，下列说法正确的是（）A . 溶液一定呈酸性B . 溶液中一定存在：Y2﹣+H2O⇌OH﹣+HY﹣C . 溶液加水稀释，离子浓度都减小D . 溶液中：c（Na+）≥c（Y2﹣）8. （2分） (2018高二上·河北期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO39. （2分） (2017高二上·荆州期末) 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）、水解常数（Kh）、溶度积常数（Ksp）等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B . 降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数（Ka、Kb）、水的离子积（Kw）均增大C . 向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]D . 室温下，Kh（CH3COONa）＜Kh（NaCN），则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱10. （2分） (2015高一下·永昌期中) 下列递变规律正确的是（）A . Na、Mg、Al还原性依次增强B . I2、Br2、Cl2氧化性依次减弱C . C，N，O原子半径依次减小D . P，S，F最高正价依次降低11. （2分）依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）A . 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性B . 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C . 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D . 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少12. （2分） (2018高一上·汽开区月考) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）A . 标准状况下， 4.48L CO2的分子数为0.2NAB . 9g H2O中所含有的H原子数为2NAC . 0.2mol·L-1CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4 NAD . 1 mol任何物质都含有NA个分子13. （2分） (2019高一上·承德月考) 下列化学反应中，水只做氧化剂的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 2F2+2H2O=4HF+O2D . CaO+H2O=Ca(OH)214. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH﹣B . 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+C . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O15. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g），能表明反应达到平衡状态的叙述是（）A . 容器内压强不再变化B . Fe3O4的物质的量不变C . v（H2O）=v（H2）D . 断裂4molH﹣O键的同时，断裂4molH﹣H键16. （2分） (2019高二下·揭阳期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝EB . 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C . 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法D . 若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后，溶液显中性二、填空题 (共2题；共6分)17. （2分） (2016高二下·上饶月考) CO，CH4均为常见的可燃气体．（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为________．（2）120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强．①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为________ %．②若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b的关系为________（数学表达式表示）．18. （4分） (2018高三上·东莞期末) 在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3。

V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应I的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如图1：图1（1）①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：由此计算反应Ⅰ的△H=________kJ·mol-1。

②写出反应Ⅱ的化学方程式________。

（2）不能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________。

A．恒容密闭容器中混合气体的压强不再变化B．恒容密团容器中混合气体的密度不再变化C．混合气体的总物质的量不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化E．n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2F．SO2气体的百分含量不再变化（3）在保持体系总压为105Pa的条件下进行反应SO2+1/2O2 SO3，原料气中SO2和O2的物质的量之比m(m= )不同时，SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示：①图中m1、m2、m3的大小顺序为________，理由是________。

②反应I的化学平衡常数Kp表达式为________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。

图中A点原料气的成分是：n(SO2)=10mol,n(O2)=24.4mol,n(N2)=70mol,达平衡时SO2的分压p(SO2)为________Pa。

(分压=总压×物质的量分数)。

③近年，有人研发出用氧气代替空气的新工艺，使SO2趋于全部转化。

此工艺的优点除了能充分利用含硫的原料外，主要还有________。

三、实验题 (共2题；共11分)19. （6分） (2017高一上·桂林开学考) 实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒）请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

（2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL，量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________、________。

（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是。

A . 容量瓶上标有容积、温度和浓度B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干C . 配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D . 使用前要检查容量瓶是否漏水（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有________。

（填序号）①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④定容时，仰视刻度线20. （5分）某同学按如图进行实验，通入干燥的氯气，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条．（1）通入干燥的氯气一段时间后，A中观察到的现象是________，B中观察到的现象是________，由此可以得出的结论是________写出有关反应的化学方程式________．（2） C装置的作用是________，为达到目的，C中盛放的试剂应该是________，写出有关反应的化学方程式：________．四、推断题 (共2题；共8分)21. （5分） (2019高二下·滦县期末) 已知：周期表中前四周期的六种元素A,B,C,D,E,F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。

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云南省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷

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云南省2020-2021年高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列叙述中正确的有（）①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号：C③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段．A . ②③④⑥⑦⑧B . ①③④⑥⑦C . ②⑥⑦⑧D . ②⑦⑧2. （2分）(2017·南通模拟) 《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A . 面粉生产车间应严禁烟火B . NH3泄露时向空中喷洒水雾C . 含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D . 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭3. （2分） (2016高一下·淮南期中) 中国石油天然气集团在四川发现了中国最大的天然气田，预计储量达7000亿立方米．天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体．下列有关的说法不正确的是（）A . 甲烷与丙烷互为同系物B . 甲烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C . 乙烷和氯气在光照的条件下可以发生取代反应D . 甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键4. （2分）离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是（）A . 所有酸和碱之间的中和反应B . 所有强酸和强碱之间的中和反应C . 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D . 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应5. （2分）由下列实验事实得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上·东台月考) 在含有大量H+、Ca2+、Cl﹣溶液中，还可以大量共存的离子是（）A . OH﹣B . CO32﹣C . Ag+D . Mg2+7. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)D . 该反应是吸热反应8. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v（NH3）=0.2 mol/（L•min）C . v（H2）=0.3 mol/（L•min）D . v（H2）=0.4 mol/（L•min）9. （2分）在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . 混合气体的平均相对分子质量D . v（B）=3V（D）10. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。

云南省昆明市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试卷含答案

云南省昆明市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试卷含答案

昆明市2020~2021学年高二期末质量检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡，上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16N a-23C l-35.5A g-108一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。

1.资源是国民经济发展的命脉之一。

下列说法错误的是（）A.石油的分馏属于化学变化B.从海水中可获得M g、等物质C.利用太阳能电解海水可获取氢能源D.煤经过气化、液化可转化为清洁燃料2.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是（）A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应B.食品保鲜膜的主要成分是聚氯乙烯C.晶体S i可用于制作计算机芯片D.氧化钙常用做食品干燥剂3.下列物质可保存在无色试剂瓶中的是（）A.新制氯水B.浓硝酸C.硫酸钾溶液D.硝酸银溶液4.2-甲基丙烯酸（）是重要的化工原料。

下列有关说法正确的是（）A.分子式为B.与乙酸互为同系物C.所有原子均处于同一平面上D.1mo l该物质与足量钠反应生成22.4L气体5.下列关于金属及其化合物的说法错误的是（）A.工业上电解熔融氯化钠制金属钠B.常温下可用铁槽车运输浓硫酸C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.明矾可用于饮用水杀菌消毒6.下图是氯元素的价类二维图，其中X、Y、Z为含氯化合物。

下列说法错误的是（）A.X与Z的水溶液反应生成B.Y的化学名称为次氯酸C.Z可用作漂白剂，漂白原理与相同D.将通入溶液中产生白色沉淀7.下列离子方程式书写正确的是（）A.室温下用稀硝酸溶解铁：B.向氢氧化钠溶液中通入过量：C.向溶液中滴加醋酸溶液：D.向溶液中滴加溶液：8.为阿伏加德罗常数的值。

云南省2020年高二下学期期末化学试卷(II)卷

云南省2020年高二下学期期末化学试卷(II)卷

云南省2020年高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上·临沂期末) 化学与生产和生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C . 利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分）(2017·成都模拟) 下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）A . MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B . NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C . Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D . 利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3. （2分） (2019高一下·湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 L pH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA4. （2分）取两份物质的量相同的小苏打（NaHCO3）和苏打（Na2CO3），同时与相同浓度的盐酸反应。

下列有关说法正确的是（）A . 将反应过程中产生的气体完全收集，前者产生的气体体积多（相同状况）B . 前者消耗盐酸的体积多C . 后者消耗盐酸的体积多D . 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况）5. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 镁合金可用于制笔记本电脑外壳、自行车框架等，下列叙述正确的是（）A . 镁合金的硬度比镁小B . 镁必须密封保存C . 镁合金是电的绝缘体D . 氧化膜使镁条常温下不与氧气反应6. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2OD . 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑7. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Ag+、SO42﹣、Cl﹣B . Fe2+、H+、NO3﹣C . K+、Na+、NO3﹣D . Mg2+、SO42﹣、CO32﹣8. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列实验操作中，用于固液分离的是（）A .B .C .D .9. （2分）在某种接近中性的含Na+的溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、I﹣、SO32﹣6种离子中的几种．①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCl2时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝．则上述溶液中一定不存在的离子是（）A . NH4+、Br﹣、CO32﹣B . NH4+、I﹣、SO32﹣C . Fe2+、I﹣、SO32﹣D . Fe2+、Br﹣、CO32﹣10. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（）A . FeS2 SO2 H2SO4B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3C . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2OD . 1 mol•L﹣1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）211. （2分） (2017高一上·奉新期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论浓硝酸有酸性和氧化性A用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色B CO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+D过量的Fe粉中加入HNO3 ，充分反应后，滴入KSCN溶液A . AB . BC . CD . D12. （3分） (2016高二下·疏勒期末) 下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）A . 乙烯、乙炔B . 己烯、苯C . 苯、己烷D . 苯、甲苯13. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A . 用①装置制取氯气B . 用②装置除去 CO2 中的少量 SO2 气体C . 用③装置分离水和四氯化碳的混合物D . 用④装置收集氨气14. （2分） (2016高一上·汉中期中) 两种金属混合物粉末15g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L 氢气，符合上述情况的金属混合物是（）A . Zn、FeB . Zn、AgC . Al、CuD . Mg、Al15. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（）A .B .C .D .16. （2分）将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（）A . 1：1B . 5：16C . 2：3D . 3：2二、非选择题 (共4题；共29分)17. （2分） (2016高三上·厦门期中) 已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（）W XA盐酸Na2CO3溶液B NaOH溶液AlCl3溶液C CO2Ca（OH）2溶液D O2NaA . AB . BC . CD . D18. （8分） (2016高二上·宁德期中) 废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图（1）铅蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，该蓄电池放电时的负极反应式为________，放电后该电极质量________（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）步骤①中加入Na2SO3的作用是________．（3）写出步骤②证明PbCO3沉淀已经洗涤干净的实验操作方法：________．（4）若用NH4HCO3和NH3•H2O为脱硫转化剂，也可对上述流程中的含铅渣泥进行处理．图2是NH4HCO3和NH3•H2O用量对含铅渣泥中脱硫率的影响：从图形可以看出，应选择NH4HCO3和NH3•H2O用量为理论用量的________倍．该条件下步骤③从母液可获得副产品为________．（5）步骤④使用纯铅和粗铅作电极，PbSiF6作电解质，可进行粗铅精炼．则阳极的电极材料是________，阴极的电极反应式为________．19. （9分）(2016·浙江) 无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2 ，装置如图1，主要步骤如下：步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．②MgBr2+3C2H5OC2H5⇌MgBr2•3C2H5OC2H5请回答：（1）仪器A的名称是________．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是________．（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是________．（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是________．（4）有关步骤4的说法，正确的是．A . 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B . 洗涤晶体可选用0℃的苯C . 加热至160℃的主要目的是除去苯D . 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定前润洗滴定管的操作方法是________．②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol•L﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________（以质量分数表示）．20. （10分）(2016·分宜模拟) A～Q10种有机物的转化关系如图所示，其中部分反应的条件未给出．已知：G的氧化产物能发生银镜反应．等物质的量的A和J分别与足量的NaHCO3溶液反应，产生CO2（相同状况）的体积比为1：2．（1） A的结构简式为________；H的结构简式为________；J的结构简式为________．（2）写出下列化学反应的反应类型A→C________反应；C→E________反应．（3）写出下列转化的化学方程式B→D________；G→A________．（4）与G具有相同官能团的物质的结构简式还有________； G的另一种同分异构体可发生银镜反应，其核磁共振氢谱中有5个峰，其结构简式为________．（5） Q的结构简式________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共4题；共29分)17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、。

云南省2020版高二下学期化学期末考试试卷

云南省2020版高二下学期化学期末考试试卷

云南省2020版高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH溶液完全吸收生成的CO2 ，并使之生成正盐Na2CO3 ，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A . 0.2QB . 0.1QC . 5QD . 10Q2. （2分）已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H =-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A . 196.64kJB . 98.32kJC . ＞196.64kJD . ＜196.64kJ3. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL．已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小B . 当B烧杯中I﹣的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025molC . 当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过D . 铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2﹣2e﹣+H2SO4═PbSO4+2H2O+SO4. （2分）某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动5. （2分）(2017·大连会考) 图为铜﹣锌﹣稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌得电子，被还原C . 锌为负极，铜为正极D . 该装置能将电能转变为化学能6. （2分） (2018高二上·广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（）A . 平衡向正反应方向移动B . a＞b+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误7. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大8. （2分） (2016高三下·浉河月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 常温下水电离出的c（OH﹣）=10﹣13的溶液中：Na+、ClO﹣、F﹣、K+B . 能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣C . 含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、OH﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、S2﹣、SO9. （2分） (2018高三上·大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（）A . 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+）· c（OH-）的值增大C . 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大10. （2分）下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（）A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB . P点时反应恰好完全，溶液呈中性C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D . 酚酞不能用作本实验的指示剂11. （2分） (2015高二上·邵阳期末) 下列化学用语的描述正确的是（）A . 氨水显碱性：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . Na2S溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C . 硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42﹣D . AlCl3溶液显酸性：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+12. （2分） (2018高三上·邢台月考) 在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g) 2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所示。