河北省衡水中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析
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一.单项选择题1. 对于敞口容器中化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极要放出11.2L气体【答案】D【解析】考点：考查了化学反应能量的变化的相关知识。
2. 关于下列三个反应的说法正确的是(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol-1①101 kPa时，2C(s)+O②2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) ΔH＝+571.6 kJ·mol-1③稀溶液中，H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1A．碳的燃烧热的数值等于110.5 kJ·mol-1B．H2的热值为142.9kJ·g-1C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液混合，中和热小于57.3 kJ/molD．常温常压下，反应①一定能自发进行【答案】D【解析】试题分析：A、1molC完全燃烧生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量为燃烧热，反应①产物是CO，所以不是燃烧热，故A错误；B、热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，氢气燃烧产物应该为液态水，题目中水为气态，所以不能求出热值，故B错误；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H2O，这时的反应热叫做中和热，中和热与酸碱的用量无关，所以10mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol•L-1NaOH溶液混合，中和热等于57.3 kJ/mol，故C错误；D、反应能自发，应满足△G=△H-T•△S＜0，已知反应①中△H＜0，△S＞0，所以△G=△H-T•△S＜0，所以反应①属于自发反应，故D正确；故选D。
【考点定位】考查燃烧热、中和热的概念，热值的概念，反应自发性的判断【名师点晴】本题考查燃烧热、中和热的概念，热值的概念，反应自发性的判断，根据有关概念即可完成。
中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)。
3. 下列说法正确的是A．用广泛pH试纸测得饱和氯水的pH约为2B．常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液【答案】B【解析】【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】本题考查了试纸的使用、配制一定物质的量浓度的溶液方法、中和滴定存在方法及中和热的测定，注意掌握基本实验操作的正确方法，明确试纸的正确使用方法及试纸的读数为整数。
4. 下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．使石蕊试液呈紫色的溶液C．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】C【解析】【考点定位】考查溶液酸碱性的判断【名师点晴】本题考查了溶液酸碱性的判断，明确溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH+)、c(H+)的相对大小是解本题的关键，溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性；c(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性；c(H+)=c(OH-)溶液呈中性。
很多同学仅仅根据pH大小判断而导致错误判断，为易错点。
5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【解析】试题分析：A．燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B．酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C．弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D．强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确；故选A。
考点：考查了弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响的相关知识。
6. 已知：N2(g)+3H2(g) ⇌ 2 NH3(g) △H = -92.4 kJ/mol。
一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ；②向乙中通入0.5 mlN2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。
则下列关系式正确的是A．92.4＞Q l＞2Q2 B．92.4＝Q1＜2Q2C．Q1＝2Q2＝92.4 D．Q1＝2Q2＜92.4【答案】A【解析】考点：考查了反应热的大小比较的相关知识。
7. 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图。
下列说法正确的是A. N为阳离子交换膜B. X电极连接电源负极C.制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2(标况)D. Y电极反应式为O2＋2H2O＋4e一＝40H－【答案】A【解析】该电解池实质是电解水，根据图知，Y极导出的LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氢氧根浓度增大，故Y为电解池的阴极；X极导出的是硫酸，则X极应为水电离出的氢氧根放电，则X极为阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑。
A．由图可知LiOH从最右侧导出，则Li+需通过N进入最右侧，故N为阳离子交换膜，故A正确；B．根据以上分析，X极导出的是硫酸，则X极应为水电离出的氢氧根放电，则X极为阳极，应与电源正极相连，故B错误；C．制备2.4 g LiOH，n(OH-)=2.424/gg mol=0.1mol，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则n(H2)=0.05mol，为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C错误；D．Y极导出的LiOH，则Y极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故D错误；故选A。
【考点定位】考查电解原理【名师点晴】本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应、各个区域电解质溶液成分是解本题的关键，会正确书写电极反应式。
8. 下列说法正确的是A.c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在B.室温下，水电离出来的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在C.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①D.往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大【答案】C【解析】考点：考查了离子共存、盐类水解、弱电解质电离平衡的影响因素的相关知识。
9. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是( )A．AlCl3 B．Na2SO3C．KMnO4 D．MgSO4【答案】D【解析】考点：考查了盐类水解的应用的相关知识。
10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属活动性顺序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c【答案】C【解析】试题分析：中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选C。
考点：考查了原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用的相关知识。
二. 单项选择题11. 25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为K a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是A、K a=B、V=C、K a=D、K a=【答案】A【解析】考点：考查了化学平衡常数的计算的相关知识。
12. 在一密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是A．0~5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度【答案】D【解析】试题分析：A．根据图可知，前5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，故v(CH4)=()10.5/5mol Lmin-=0.1mol/(L•min)，由化学计量数之比等于反应速率之比，则v(H2)=3×0.1mol/(L•min)=0.3mol/(L•min)，故A错误； B．进行到12min时，CH4的转化率为1.000.251.00-×100%=75%，故B错误；C．恒温下，缩小容器体积导致氢气浓度增大，虽然压强增大，平衡向逆反应方向移动，移动的结果减小氢气浓度的增大，但根据勒夏特列原理，不会消除浓度增大，平衡后c(H2)增大，故C错误；D．由图可知，10min时甲烷的浓度继续减小，该反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，可能是升高温度，故D正确；故选D。
考点：考查了反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态的相关知识。
13. 下列关于25℃时NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO2为弱酸的是A．溶液中存在CO32- B．溶液中c(H+)•c(OH-)=10-14C．与等物质的量的NaOH恰好中和 D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)【答案】D【解析】考点：考查了弱电解质的电离的相关知识。
14. 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小【答案】C【解析】【考点定位】考查原电池原理，【名师点晴】本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答。
