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2019-2020学年安徽省阜阳市太和中学新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年安徽省阜阳市太和中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。

下列有关辛酸的叙述正确的是A．辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为2,2,3-三甲基戊酸B．辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）C．辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）D．正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式【答案】B【解析】【详解】A. 根据官能团位置编号最小的原则给主链碳原子编号，该有机物的名称为3，4，4-三甲基戊酸，A项错误；B. 三个甲基分别是主链端点上一个，乙基支链上一个，甲基支链一个，这样的辛酸的羧酸类同分异构体中未连接甲基的结构有两种形式，分别为CH3CH2CH(CH2CH3)CH2COOH、CH3CH2CH2CH(CH2CH3)COOH，在这两种结构中，甲基可以分别连接在中间的三个主链碳原子上，共有6种结构，还有一种结构为(CH2CH3)2CCOOH，因此辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个甲基结构，且存在乙基支链的共有7种，B 项正确；C. 辛酸的同分异构体中能水解的一定为酯，那么相对分子质量为74的有机物可是酸，即为丙酸，但丙酸只有一种结构，也可能是醇，则为丁醇，共有4种同分异构体。

所以与丙酸反应生成酯的醇则为戊醇，共有8种同分异构体；与丁醇反应生成酯的酸为丁酸，其中丁酸有2种同分异构体，丁醇有4种同分异构体，所以共有8种，因此符合要求的同分异构体一共是8+8=16种，C项错误；D. 正辛酸和软脂酸都是饱和脂肪酸，都符合通式C n H2n O2，由于正辛酸所含C原子数少，常温下呈液态，而软脂酸所含C原子数多，常温下呈固态，D项错误；答案选B。

【点睛】C选项要从酯在组成上是由酸和醇脱水生成的，所以相对分子质量为74的有机物可能是酸，也可能是醇，再分别推导出同分异构体的数目，最后酸和醇的同分异构体数目相结合即得总数。

2．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体【答案】C【解析】【详解】A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误；B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误；C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确；D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误；答案：C3．用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A. 过滤需要漏斗，故A错误；B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；D. 配制500mL1mol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

4．下列不能．．说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A．氧化性：B．C．气态氢化物的稳定性：D．与反应生成，而与生成【答案】A【解析】【详解】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其含氧酸的氧化性判断元素的非金属性强弱，A符合题意；B.在该反应中Cl2将S置换出来，说明氧化性Cl2>S，则元素的非金属性Cl>S，B不符合题意；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过稳定性HCl>H2S，证明元素的非金属性Cl>S，C不符合题意；D.Fe是变价金属，氧化性强的可将其氧化为高价态，氧化性弱的将其氧化为低价态，所以可根据其生成物中Fe的价态高低得出结论氧化性Cl2>S，则元素的非金属性Cl>S，D不符合题意；故合理选项是A。

5．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）A．在此实验过程中铁元素被还原B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。

【详解】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A错误；B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；故选：C。

6．下列说法不正确的是( )A．可用焦炭还原SiO2制备单质SiB．镁单质可与NH4Cl 溶液反应生成NH3C．浓硫酸与NaBr 固体共热可生成单质Br2D．摩尔盐的组成可表示为NH4Fe( SO4)2•6H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 高温条件下，可用碳还原SiO2制备单质Si，故A正确；B. 镁单质可与NH4Cl 溶液反应生成NH3和氢气、氯化镁，故B正确；C. 浓硫酸具有强氧化性与NaBr 固体共热可生成单质Br2，故C正确；D. 摩尔盐的组成可用(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O表示，故D错误；故选D。

7．室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质充分混合后，有关结论不正确的是（）加入的物质结论A 0.05molCH3COONa固体减小B 0.05molNaHSO4固体c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）﹣c（SO42﹣）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】室温下，将0.05molCH3COONa固体溶于水配成100mL溶液，所得溶液的浓度为0.5mol/L。

则A、再加入0.05molCH3COONa固体，c(Na+)增大为原来的2倍，而由于溶液浓度增大，故CH3COO－的水解程度变小，故c(CH3COO－)大于原来的2倍，则c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，A错误；B、加入0.05molNaHSO4固体，能和0.05molCH3COONa反应生成0.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2SO4的混合溶液，根据物料守恒可知，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.5mol/L，而c(Na+)=1mol/L，c(SO42－)=0.5mol/L，故有：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)－c(SO42－)，B正确；C、加入0.05molNH4Cl固体后，和CH3COONa发生双水解，水解程度增大，则对水的电离的促进会增强，故水的电离程度增大，C正确；D、加入50mL水后，溶液变稀，pH变小，即溶液中c(OH－)变小，而溶液中所有的氢氧根均来自水的电离，即水电离出的c(OH－)变小，且水电离出的氢离子浓度和其电离出的氢氧根的浓度相同，故水电离出的c(H+)变小，因此由水电离出的c(H+)•c(OH－)减小，D正确，答案选A。

8．下列实验不能达到目的的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【详解】A．84消毒液的主要成分为NaClO,Cl2 通入NaOH 溶液中反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A 正确；B．成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高锰酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，保存在含有高锰酸钾的硅藻土箱子里，B正确；C．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；D．胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

9．下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应，故B错误；C. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；D. 熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故D错误；故选C。

【点睛】本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

10．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。

实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

下列说法正确的是（）A．乙装置中盛放的是饱和食盐水B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶【答案】B【分析】工业上侯氏制碱法是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，由于氨气在水中的溶解度大，所以先通入氨气，通入足量的氨气后再通入二氧化碳，生成了碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度较小，所以溶液中有碳酸氢钠晶体析出，将碳酸氢钠晶体加热后得纯碱碳酸钠，据此分析解答。

【详解】A. 利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B. 碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故B正确；C. 实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C错误；D. 分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故D错误；答案选B。

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2020届安徽省太和中学高三理综化学模拟试题【带答案】

2020届安徽省太和中学高三理综化学模拟试题【带答案】

2020届安徽省太和中学高三理综化学模拟试题注意事项：考试时间 50分钟，满分 100 分。

可能用到的相对原子质量: H: 1 C :12 O: 16 Cl: 35.5一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定8．阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大表示。

下列说法或师。

为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用NA 表示中不正确的是A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数9．已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表项序 1 2 3 4 5 6 7 ……通式C2H4C2H4O C2H4O2C3H6C3H6O C3H6O2C4H8……A. 8种B. 9种C. 多于9种D. 7 种10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

2020年安徽省阜阳市太和一中高考化学模拟试卷(5月份)(有答案解析)

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2020年安徽省阜阳市太和一中高考化学模拟试卷（5月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关。

下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A液氨作制冷剂分解生成和的反应是吸热反应B常作净水剂具有氧化性C漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中和HClO都有强氧化性D常作耐高温材料既能与强酸反应，又能与强碱反应A. AB. BC. CD. D2.设为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A. 1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和，转移的电子数为B. 14g 分子式为的链烃中含有的键的数目为C. 室温时，的溶液中含有的数目为D. Fe与水蒸汽反应生成氢气，转移电子数为3.R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是A. R 与分子中所含官能团完全相同B. 用溶液可检验R中是否含有羧基C. R能发生加成反应和取代反应D. R苯环上的一溴代物有4种4.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正价和最低负价之和为0，下列说法不正确的是XY ZQ原子半径：B. 分别含Y元素和Z元素的两种弱酸可以反应生成两种强酸C. 推测Q的单质可以和氢气、氧气、活泼金属等反应D. Z的简单阴离子失电子能力比Y的强5.利用小粒径零价铁的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。

、、等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量下列说法错误的是A. 反应均在正极发生B. 单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 molC. 的电极反应式为D. 增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使增大6.选项实验操作实验现象结论A向中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：B 白铁皮镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D 将10mL 的KI溶液与1mL 溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与的反应具有可逆性A B C D7.已知电离度常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

2019-2020学年安徽省阜阳市新高考高一化学下学期期末检测试题

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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是（）①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解A．③④B．④C．④⑥D．⑥2．下列说法中错误的是( )A．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH3B．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离3．标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的A．20% B．40%C．60% D．80%4．某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤5．对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（）A．可形成－l价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱6．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素7．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与冷水反应Na+ 2H2O == Na+ +2OH- +H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+ 2OH-== AlO2-+ H2↑C．金属铜溶于稀硝酸酸中3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2++ 2NO↑+4 H2OD．铁与稀盐酸反应Fe + 6H+ = Fe3++ 3H2↑8．已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是A．10℃，20mL3mol/L的x溶液B．20℃，30mL2mol/L的x溶液C．20℃，10mL5mo/L的x溶液D．10℃，10mL2mol/L的x溶液9．已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（）A．都表示一对共用电子B．前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子C．都表示一个共价单键D．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键10．1mol气态烷烃完全燃烧，需要8mol的氧气，这种烷烃的分子式为( )A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1411．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(过氧乙酸)−−→＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2−−→＋CaCl2＋H2O催化剂2C．2CH2=CH2＋O2−−−→催化剂HOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2OD．3HOCH2CH2OH−−−→12．常温下可以用铁制容器盛装的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液13．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

2019-2020学年阜阳市重点中学新高考化学模拟试卷含解析

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2019-2020学年阜阳市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。

下列说法错误的是A．丙烯分子中所有原子可能共平面B．工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物【答案】A【解析】【分析】【详解】A.丙烯分子中有一个甲基，甲基上的四个原子不可能共平面，A项错误；B.石油的裂解是在催化剂存在的情况下，加强热使烃类断裂成小分子的不饱和烃，丙烯也是产物之一，B 项正确；C.丙烯中有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D.碳碳双键可以发生加聚反应，得到高分子的聚合物，D项正确；答案选A。

【点睛】从字面意思也能看出，裂“化”比裂“解”要“温柔”一点，得到的是较长链的汽油、柴油等轻质燃油，裂解则完全将碳链打碎，得到气态不饱和烃。

2．水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（）A．水分子是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：H2O⇌2H++O2﹣C．重水（D2O）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍D．相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体【答案】B【解析】【详解】A. 水含H-O极性键，为V形结构，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，A项正确；B. 水为弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为H2O⇌H++OH﹣，B项错误；C. 质量数为2×2+16=20，质子数为1×2+8=10，则重水（D2O）分子中各原子质量数之和是质子数之和的两倍，C项正确；D. 由固态转化为液态，液态转化为气态，均吸热过程，气态能量最高，则相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体，D项正确；答案选B。