化学高二必修四第二次月考试卷

A．乙炔分子的比例模型示意图：
B．溴乙烷的电子式：
C．CH4S 的结构式： D．乙烯的实验式：C2H4 3．已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．向密闭容器中充入 1molNO2,一段时间后分子数小于 NA B．1molC2H2 分子中含有的共用电子对数目为 4NA C．44gN218O 中含有的电子数为 22 NA D．常温下 1 L pH＝13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 OH-的数目为 0.1NA 4．A、B 为单质，甲、乙为化合物，在高温条件下发生置换反应，甲+A=乙+B，下列相关说法 正确的是 A．若 A 为铝, B 为铁,该反应常用于铁的冶炼 B．若 A 为焦炭，B 为硅,则该反应常用于工业制硅 C．若 A 为铁，B 为氢气，则甲在液态时反应就能发生 D．若 A 为钠，B 为钾，该反应的发生原理与金属性有关
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5．表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法不正确的是
A．在所有的主族元素中，A 原子的半径最小 B．B 形成的化合物种类最多 C．A 分别与 B、C、D 形成的简单化合物中，热稳定性最差是 CA3 D. X、Y 两种元素和 D 元素形成的化合物 XD2Y2，遇水水解成两种酸 6. 下列图示装置能达到实验目的的是
A．负极区电解液可选用 H2O 做溶剂 B．(NH4)2S2O8 中 S 元素化合价为 +7 C．反应一段时间后需要补充(NH4)2S2O8 D．氧化罐中反应的离子方程式为：
2Fe3++2SO42－==2Fe2++S2O82－
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16. 298K 时，向 20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴入 0.1000 mol·L-1NaOH 溶液，滴定 曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．（3分）下列化合物属于苯的同系物的是（）A．B．C．D．考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：苯的同系物必须满足以下条件：①含有且只有1个苯环；②苯环上的氢原子只能被烷基取代；③具有通式C n H2n﹣6（n≥6），据此进行解答．解答：解：A．为邻二甲苯，分子中含有1个苯环，与苯的结构相似，分子间相差2个CH2原子团，所以该有机物属于苯的同系物，故A正确；B．，该有机物分子中含有两个苯环，不属于苯的同系物，故B错误；C．，分子中含有碳碳双键，与苯的结构不同，一定不属于苯的同系物，故C错误；D．，含有两个苯环，与苯结构不同，不属于苯的同系物，故D错误；故选A．点评：本题考查了苯的同系物的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握同系物的概念，明确苯的同系物的概念判断方法．2．（3分）将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，离子浓度大小的顺序正确的是（）A．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=3的盐酸溶液c（H+）和pH=11的氨水中c（OH﹣）相等，由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度远大于盐酸浓度，反应后溶液呈碱性，以此进行判断．解答：解：pH=3的盐酸的浓度为10﹣3 mol•L﹣1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL﹣1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl﹣①，NH3•H2O（过量的）⇌NH4++OH﹣②，①式中c（NH4+）=c（Cl﹣），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+）＞c（Cl﹣），又氨水过量溶液呈碱性故c（OH﹣）＞c（H+），而氨水为弱电解质，部分电离，故电离的c（OH﹣）一定小于c（Cl﹣），故选B．点评：本题考查离子浓度的大小比较，侧重于学生的分析能力的考查，注意氨水为弱电解质的性质，从弱电解质的电离和盐类的水解的角度综合考虑解答该类题目，难度不大．3．（3分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42﹣、NO3﹣C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣D．水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，与H+反应的离子不能大量共存；B．c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液呈酸性，在酸性条件下，如离子之间不发生任何反应，则可大量共存；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的离子不能大量共存；D．水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性．解答：解：A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，CO32﹣与H+反应的离子而不能大量共存，故A错误；B．c（H+）=1×10﹣1mol•L﹣1的溶液呈酸性，在酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B 正确；C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的S2﹣不能大量共存，故C错误；D．水电离出的c（H+）为1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意题中各项所给信息，此为解答该题的关键，也是易错点．4．（3分）某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL 0.5mol•L﹣1的Na2SO4溶液③40mL 0.2mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液④40mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是（）A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：含有相同的离子能抑制硫酸钡的溶解，难溶物质向更难溶物质进行转化，硫酸根离子或钡离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小．解答：解：根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低②中c（SO42﹣）=0.5mol/L，④中c（SO42﹣）=0.1mol/L，所以c（Ba2+）④＞②；氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大约为：0.2mol/L；水中的钡离子浓度次之，所以钡离子浓度大小顺序是：③＞①＞④＞②；故选：A．点评：本题主要考查的是同离子效应，含有难溶物质中的离子时，会抑制难溶物的溶解，即生成沉淀方向转化．5．（3分）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板有无色无臭气体放出，符合a 极板b极板x电极z溶液的是（）A．锌石墨负极CuSO4B．石墨石墨负极NaOHC．银铁正极AgNO3D．铜石墨负极CuCl2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：通电后，发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，则a为阴极，金属阳离子在阴极放电，b为阳极，OH﹣离子放电生成氧气，电极材料中的阳极一定为惰性电极，阴极材料不确定，以此来解答．解答：解：A．锌在阴极不放电，是电解溶液中的铜离子放电，阳极是氢氧根离子放电，生成氧气，故A选；B．实质为电解水，a、b两个电极上均生成气体，不符合题意，故B不选；B．b为铁，阳极是活泼的金属，金属放电无气体产生，不符合题意，故C不选；D．实质为电解氯化铜，b上生成黄绿色气体氯气，不符合题意，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，注意信息的获取及利用，结合溶液中离子放电顺序分析发生的电极反应，题目难度中等，氯气为黄绿色气体易被学生忽略．6．（3分）以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．（3）（4）（5）（8）B．（4）（5）（7）（8）C．（4）（5）（8）D．（3）（4）（5）（7）（8）考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色．（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯萃取溴使溴水褪色．（3）聚乙烯不含碳碳双键．（4）聚乙炔含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，具有炔烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质．（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，不能与溴水反应．（8）苯乙烯，含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．解答：解：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（1）不符合；（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯使溴水褪色不是发生反应，是苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，故（2）不符合；（3）聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（3）不符合；（4）聚乙炔含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（4）符合；（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（5）符合；（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（6）不符合；（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，溶解溴使溴水褪色，故（7）不符合；（8）苯乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（8）符合．故（4）（5）（8）．故选：C．点评：主要考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．7．（3分）（2010•江苏）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）考点：中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较．分析：根据点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）；点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），c（Na+）=c（CH3COO﹣）；点③体积相同，则恰好完全反应生成CH3COONa，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）的情况．解答：解：A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO﹣的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；B、点②pH=7，即c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故c（Na+）=c（CH3COO﹣），故B错；C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO﹣水解，且程度较小，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错；D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D正确；故选：D．点评：本题考查NaOH与CH3COOH的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题．8．（3分）如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（）A．a为电源的正极B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C．F e电极的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连；B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气；C、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应是你氢氧化钠、氢气、氯气；解答：解：A、工业电解饱和食盐水石墨做电解池的阳极，与电源正极向相连，铁做阴极，与电源负极相连，a为电源负极，故A错误；B、电解原理为溶液中氯离子在阳极失电子生成氯气，溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，铁电极为阴极，附近氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色，故B错误；C、铁做阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H++2e﹣=H2↑，故C错误；D、电解饱和食盐水氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解原理的分析应用，追要是电极判断，电极反应的分析计算，掌握基础是解题关键，题目难度中等．9．（3分）维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：下列关于该化合物的说法正确的是（）A．维生素A的分子式为C16H25OB．维生素A含有苯环结构C．维生素A的一个分子中有3个双键D．维生素A的分子中含有两种官能团（维生素A的结构简式）考点：有机物的结构和性质．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：分析维生素A的结构简式可知，分子中不含苯环，含有5个C=C键和1个﹣OH，结合有机物的结构解答该题．解答：解：A．由结构简式可知维生素A的分子式为C20H30O，故A错误；B．该有机物中不含苯环，六元环上含有1个碳碳双键，故B错误；C．有机物中含有5个C=C键，故C错误；D．含有的官能团为碳碳双键和羟基，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的结构，题目难度不大，注意分析有机物结构简式，正确判断有机物官能团的种类和个数，特别是有机物的分子式，观察时要仔细．10．（3分）下列四种名称所表示的烃，命名正确的是（）A．2﹣甲基﹣2﹣丁炔B．2﹣乙基丙烷C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯D．2﹣乙基﹣1﹣丁烯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．2﹣甲基﹣2﹣丁炔，2号C含有碳碳三键和甲基，2号C形成了5个共价键，而碳原子最多形成4个共价键，故A错误；B．2﹣乙基丙烷，烷烃的命名中出现了2﹣乙基，说明选取的主链不是最长碳链，该有机物最长碳链含有4个C，主链为丁烷，在2号C含有1个甲基，该有机物正确命名为：2﹣甲基丁烷，故B错误；C．3﹣甲基﹣2﹣丁烯，主链为丁烯，取代基的编号不是最小的，正确命名应该为：2﹣甲基﹣2﹣丁烯，故C错误；D．2﹣乙基﹣1﹣丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在1号C，在2号C含有1个乙基，该有机物命名合理，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度中等，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，解题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用．11．（3分）下列方程式书写正确的是（）A．H CO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣C．C O32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．C aCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、该反应是碳酸氢根的电离方程式；B、亚硫酸是二元弱酸，电离方程式分步写；C、碳酸根离子的水解方程式要分步写；D、碳酸钙是强电解质，完全电离．解答：解：A、碳酸氢根离子的水解方程式是：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故B错误；C、碳酸根离子水解方程式是：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故C错误；D、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离、水解方程式的书写，注重了基础知识考查，难度不大．12．（3分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.8mol/L，则c（K+）为（）A．0.15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L考点：物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离．专题：守恒法．分析：溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据溶液电荷守恒计算．解答：解：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），而溶液中c （OH﹣）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42﹣），所以：c（K+）=2c（SO42﹣）﹣3c（Al3+）﹣c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L﹣3×0.4mol/L﹣0.1mol/L=0.3mol/L；故选C．点评：本题考查溶液物质的量浓度的计算，题目难度不大，可利用电荷守恒计算．13．（3分）下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是（）A ．B．C．png_iVBORw0KGgoAAAANSUhEUgAAAGgAAAAeCAYAAADAZ1t9AAAAAXNSR0IArs4c6QAAAARnQU1BAACxjwv8YQUAAAAJcE hZcwAADsMAAA7DAcdvqGQAAAr3SURBVGhD7ZplqJXLGse3Cn4QPF8UO7GwRVGxsDuOHkWxWxQ7ULGx8xhHj4jCwcD22N3d3d3d3 c7l97j/i/G9e6+9Lvfj3n8Y3nfqmZmn510rygXw7du36Dfnvn//bs9Pnz7Z8/+BTzdI78uXL9FvP8HYr1+/RtfiN6IQAgwKMkn48eNH9NtPwLxgW6 R49+5d9NuvYA/QfP36dXTLT6H5Qo2v+C8LglG+BsMoGPjx40erX7161XXt2tV16NDBtWnTxrVt2zZsadWqlZVOnTrZ+M6dO7sWLVq4hw8f 2hpSDF8Ynz9/jn5LQJTPDJgktwYQFkzkSdm/f79r3ry5a9y4sTFZ7+FK06ZNTUANGjRwzZo1s/LHH3+4li1bumPHjkWv9BNSAtbyn/EZ5uIAzP CFA6TdtO/cudMYO2nSJGuTxkt4sRXGifEIW2tMmDDBhIfQUZIEC4oZ5uJgpAAD/QDN+9atW13VqlXdzJkzre3WrVtu7ty5ETFStHwhzJ4924 T2119/uYYNG7rdu3eH9uDvxRdafIUJCOaJMX6yQLa1bt06V7NmTbd06VKr37hxw/Xt29dcle/+YitANKnD9Hbt2rnu3bu7Bw8emNDr1atnSiCB SPAJlhQtIDHGZ+rbt2/djh07XPXq1d2///5r7ZcuXXLt27d33bp1szEaGxewSo2ViyPRQFA3b950y5YtMwtlPe3FV5T4jCi5IDFQ9W3btrny5ctb7IF Zly9ftqSgV69e1s/4SAWke09QSL179zaaCAlLZb29e/dan8ZoPyB4f6LPp+1bXFDQfr8URsWHX4c+Y2Mbr37geyGg9iDUrrHaJ+06q9qomwVxS 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zSCFhBK1D9Hxh+eslCMi5/wAgWPsDB0j2BgAAAABJRU5ErkJgguiPgeS8mOe9kQ==D．考点：常见有机化合物的结构．专题：基本概念与基本理论．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A．苯是平面结构，分子中的所有碳原子处于同一平面，故A正确；B．甲苯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故B错误；C．苯和乙烯都是平面结构，乙烯中的碳原子处于苯环的平面内，旋转单键，苯环的平面结构与碳碳双键的平面结构可能处于同一平面，所有原子可能处于同一平面，故C错误；D．C≡C三键中C原子及连接的原子在一条直线上，苯环及苯环直接相连的所有原子在一个平面上，因此苯乙炔中所有原子一定处于同一平面上，故D正确；故选AD．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．14．（3分）（2011•上海）β﹣月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种考点：取代反应与加成反应．分析：根据β﹣月桂烯含有三个双键，都能发生加成反应，且存在与1﹣3丁二烯类似结构，则能发生1，3加成．解答：解：因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C 项．点评：本题考查烯烃的加成反应，难度中等，明确加成的规律及利用结构与1﹣3丁二烯类似来分析解答即可，难点是分析1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成．15．（3分）对复杂有机物的结构，可用键线式简化表示．如有机物CH2CHCHO可以简写成则与键线式互为同分异构体的是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体的分子式相同，但结构不同，的分子式为C7H8O，以此来分析．解答：解：A．与的分子式均为C7H8O，但结构不同，互为同分异构体，故A选；B．的分子式为C7H6O，与的分子式不同，不是同分异构体，故B不选；C．的分子式为C7H6O2，与的分子式不同，不是同分异构体，故C不选；D．中含有8个碳原子，与的分子式不同，不是同分异构体，故D不选；故选A．点评：本题考查有机物的结构及同分异构体，明确碳形成四个化学键确定有机物的分子式是解答本题的关键，注意同分异构体概念的理解，题目难度不大．16．（3分）下列说法或解释不正确的是（）A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4 ④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④B．室温下，向0.01 mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH ﹣）=c（H+）C．向0.2 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．物质的量浓度均为1 mol•L﹣1的NaCl和MgCl2混合液1 L中，含有Cl﹣的数目为3N A（N A表示阿伏加德罗常数的值）考点：离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小；B．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），如果二者以1：1反应，则溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量；C．混合溶液中存在等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；D．氯离子不水解，根据N=CVN A计算氯离子个数．解答：解：A．醋酸根离子促进铵根离子水解、铝离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，电离程度最小，所以等物质的量浓度的这几种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④，故A正确；B．混合溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），如果二者以1：1反应，则溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氢氧化钠稍微过量，根据物料守恒得c（Na+）＞c（SO42﹣），铵根离子水解、硫酸根离子不水解，溶液中水的电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C．混合溶液中存在等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3，碳酸根离子和碳酸氢根离子都水解而使溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），故C错误；D．氯离子不水解，溶液中氯离子的物质的量浓度是3mol/L，氯离子个数N=CVN A=3mol/L×1L×NA/mol=3N A，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意B中钠离子和硫酸根离子浓度的比较方法，采用逆向思维分析即可，题目难度中等．17．（3分）（2010•南京二模）芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）．下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO（OH）+2OH﹣考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn ﹣2e﹣+2OH﹣=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣．解答：解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C、该电池中电子由负极经外电路流向正极，则电流从正极二氧化锰流向锌，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e﹣=MnO（OH）+OH﹣，或2MnO2+2e﹣+2H2O=2MnO（OH）十2OH﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式．18．（3分）如图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极．电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重d＞b．符合上述实验结果的盐溶液是（）选项X YA MgSO4CuSO4B AgNO3Pb（NO3）2C FeSO4Al2（SO4）3D CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：依据装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质，对选项分析判断．解答：解：装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属离子在阴极析出金属单质；A、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；B、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，Y为Pb（NO3）2 ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误；C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2（SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误；D、X为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2++2e﹣=Cu，Y为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag++e﹣=Ag，依据电子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，符合题意，故D正确．故选D．点评：本题考查了电解原理的分析应用，主要是电极反应，溶液中离子浓度放电顺序的判断，电极反应书写方法和电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．二、填空题（完成19--23题，共46分）19．（5分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：（1）化合物A的分子式是C8H8O3；A中含有的官能团的名称是酚羟基、羧基；（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是A、C；（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；（4）1molD最多能与4mol的氢气发生加成反应．考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）由结构简式确定分子式，A中含﹣OH、﹣COOH；（2）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；（3）化合物B结构不对称，含5种位置的H；（4）D中苯环、C=C均可与氢气发生加成反应．解答：解：（1）由结构简式可知分子式为C8H8O3，A中含﹣OH、﹣COOH，为酚羟基、羧基，故答案为：C8H8O3；酚羟基、羧基；（2）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体，以上四种物质中A、C为同分异构体，故答案为：A、C；（3）化合物B结构不对称，含5种位置的H，其核磁共振氢谱中出现5组峰，故答案为：5；（4）D中苯环、C=C均可与氢气发生加成反应，则1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应，故答案为：4．点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉酚、羧酸、烯烃的性质即可解答，题目难度中等．20．（11分）（1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀释使平衡CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣右移（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）；（2）pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺序为①=②＞③；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）；（4）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl﹣），则混合后溶液呈中性，盐酸的体积＜氨水的体积（填“＞”“=”或“＜”）；（5）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣．该溶液中c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）（填“＞”“=”或“＜”）．考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：（1）加水稀释促进醋酸钠水解，溶液中存在水解平衡；升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的pH越大；。

高中化学学习材料唐玲出品高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．下列物质中属于共价化合物的是A、Cl2B、NH4ClC、HClD、NaOH【答案】C【解析】试题分析：A、氯气是单质，不是化合物，错误；B、氯化铵是离子化合物，错误；C、HCl 中只含共价键，所以是共价化合物，正确；D、NaOH属于强碱，是离子化合物，错误，答案选C。

考点：考查共价化合物的判断2．下列过程中需要通电才可以进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部【答案】B【解析】试题分析：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，④错误，答案选B。

考点：考查原电池和电解池的工作原理。

3．下列关于物质用途的说法中，不正确．．．的是A．氨可用作制冷剂B．氧化铝可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等【答案】C【解析】试题分析：利用氨易液化的特点，可用于制冷剂，A项说法正确；氧化铝熔点高性质稳定可用作耐火材料，B说法正确；制造光导纤维的材料是二氧化硅而不是晶体硅，C项说法错误；硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂，D项说法正确。

考点：常见无机物的性质4．如果某元素由化合态变为游离态，则它（）A、有可能被氧化，也有可能被还原B、被氧化C、由高价变为零价D、被还原【答案】A【解析】试题分析：元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HCl→Cl2，CuO →Cu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故选A。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

5． SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于湿润的有色物质，可观察到有色物质A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪【答案】D【解析】试题分析：若将SO2和Cl2这两种气体等物质的量的混合，会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。

黑龙江省大庆市第四中学2024-2025学年高二化学下学期其次次月考试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

在每个小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

1、为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它（）①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④供应碳酸钠A．②③ B．①④ C．①③ D．③④2、下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A ．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去乙醇中的少量水C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率加快D．钠钾合金可做原子反应堆的导热剂3、铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有（）A．Fe3+ B．AlO2﹣ C．Al3+ D．Fe2+4、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部5、将钠、镁、铝各0.3 mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：16、将物质X逐滴加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量（n2）与所加X的物质的量（n1）的关A．X：NaOH，Y：AlCl3B．X：AlCl3，Y：NaOHC．X：HCl，Y：NaAlO2D．X：NaAlO2，Y：HCl7、下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色的是（）A．铁锈与过量稀盐酸B．FeCl3溶液与过量铜片C．FeCl3溶液与过量铁粉D．FeCl2溶液与过量Zn粉8、下列说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推想Fe与I2反应生成FeI39、下列叙述正确的是（）A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，转移2 mol电子C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．用稀盐酸可以鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液10、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3。