钠的化合物学案(第二课时)

第2课时钠的化合物学习目标1.了解氧化钠和过氧化钠的性质。

2.了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。

3.了解焰色试验。

重点难点氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较。

自主预习碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式分别为;以上两种化合物各自的用途是。

钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式分别为。

课堂探究一、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠从物质组成或性质的角度判断,氧化钠属于。

一般来说碱性氧化物具有的通性如下:(1) ;(2) ;(3) 。

举例写出氧化钠发生上述反应的化学方程式。

①;②;③。

2.过氧化钠过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠吗? 。

从氧化还原反应的角度判断,过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有;如何检验这种反应的生成物? 。

【实验】向试管中加入过氧化钠固体,向其中滴加蒸馏水,将带火星的木条伸入试管。

用手轻轻触摸试管外壁,最后向反应后的溶液中滴加酚酞溶液。

实验现象结论反应的化学方程式为;并用双线桥法分析。

为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水,棉花会燃烧? 。

写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式,并用双线桥法进行分析: 。

过氧化钠与盐酸反应的化学方程式为。

过氧化钠不是碱性氧化物,其主要用途是。

二、碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸钠的用途: 。

碳酸氢钠的用途: 。

【分组实验】在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体(各约1 g),完成下列实验,并将实验现象和相应的结论填入下表。

盐碳酸钠碳酸氢钠(1)观察两者的外观并进行描述(2)分别加入几滴水振荡,观察现象;插入温度计,观察其示数的变化续表盐碳酸钠碳酸氢钠(3)向(2)的试管中分别加5 mL水,用力振荡,观察现象(4)向(3)所得溶液中分别滴入1~2滴酚酞溶液,观察现象碳酸钠很稳定,受热不易发生分解;碳酸氢钠不稳定,受热容易分解,碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。

【学生活动】同学们互相讨论,分析上述实验,比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。

比较项目碳酸钠碳酸氢钠外观加少量水溶解性热稳定性溶液所显性质碳酸钠粉末遇水生成,该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为碳酸钠粉末,这种失去结晶水的过程叫。

同学们：大家好，我是，今天我们继续一起学习高中化学必修第一册第二章第一节，钠的几种化合物。

3.（引入）同学们，上节课我们学习了金属钠的有关性质，大家还记不记得金属钠在空气中，常温和加热的条件下，它会生成不同的产物，一个是氧化钠，一个是过氧化钠，这两种钠的氧化物性质上有何区别？本节课我们一起学习钠的几种化合物的相关性质。

5. 首先我们列表对比学习钠的两种氧化物，氧化钠和过氧化钠。

其中氧元素的化合价分别为-2价和-1价。

氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。

氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。

氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？请看实验视频。

7.通过上述实验：同学们可以观察到过氧化钠和水反应产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，而且摸试管外壁发热，此外，最终所得的溶液用pH试纸测定，试纸显示深蓝色，这些现象说明过氧化钠和水反应产生氧气，该反应放出大量的热，有碱性的物质生成。

8.根据实验现象可以写出反应方程式：过氧化钠和水生成的碱性物质是氢氧化钠，并且放出氧气，需要注意的是，过氧化钠中的氧是负一价，它由负一价变为负二价和零价，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

也是因为过氧化钠和水反应能产生助燃的氧气，所以金属钠着火的时候是不能用水来灭火的。

10. 氧化钠是碱性氧化物，在第一章学习物质转化的时候，同学们知道了碱性氧化物可以和酸性氧化物反应生成盐，据此，可以推知氧化钠与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠。

那么过氧化钠也能和二氧化碳发生反应吗？11.请看一组图片，左侧图片是含有过氧化钠的呼吸面具，右侧图是一艘潜水艇，过氧化钠作为氧气的来源。

这是因为人呼出的二氧化碳气体可以和过氧化钠发生反应，产生氧气，根据元素守恒，产物中还会有碳酸钠生成。

请同学们观察这个反应：过氧化钠中氧元素由负一价，变成了负二价及零价，所以该反应还是氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

13.请看课堂练习题：下列对于过氧化钠的叙述中正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂这道题D是正确答案，A选项过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物，是不对的，原因是过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水以外，还有氧气；B选项过氧化钠虽然能与水反应，但是不能做气体的干燥剂，比如它还能够和二氧化碳反应，所以不能作干燥剂，C选项过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以D是正确的。

4.通过对纯碱的生产历史的学习，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义，进一步体会科学态度与社会责任的核心素养。
教学重点：
1.过氧化钠与水、与CO2反应的化学方程式。
2.碳酸钠和碳酸氢钠在溶解性、碱性、热稳定性上的差异。
教学难点：
1.通过变量控制实验，对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教学设计
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一
学期
上
课题
第二章第一节钠及其化合物（第二课时）
教科书
书名：化学必修第一册
出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月
教学人员
姓名
单位
授课教师
全芙君
北京师范大学第二附属中学
指导教师
刘鹏辉
叶长军
邵丹
北京师范大学第二附属中学
北京四中
西城教育研修学院中学部研修员
任务二预测过氧化钠与水反应会生成什么物质？与CO2反应会生成什么物质？
活动1过氧化钠与水反应。
实验：记录实验现象，分析实验结果。
活动2结合资料，从用途出发学习过氧化钠与二氧化碳的反应。
活动3比较氧化钠和过氧化钠的结构、性质和用途。
二、对比碳酸和碳酸氢钠
任务三碳酸钠和碳酸氢钠的外观相似，如何鉴别它们呢？
活动4比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度、溶液酸碱性、热稳定性。
实验：记录实验现象，分析实验结果。
活动5比较碳酸钠和碳酸氢钠钠的结构、性质和用途。
任务四请结合性质解释碳酸钠和碳酸氢钠的用途。
三、形成研究思路
课后任务尝试设计钠及其化合物的转化路径，并围绕转化关系书写相应的化学方程式。
活动6小结金属及其化合物研究思路和方法。

过氧化钠跟二氧化碳起反应，生成碳酸钠和氧气：
2Na 2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2
2
因此，它用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源
.
小结 Na 2O和 Na2O2 的比较如下表：
Na 2O和 Na2O2 的比较 ( 重点 )
化学式
Na2O
结构
离子化合物 由 Na+和 O2-构成
氧元素的化合价为 -2 价
鉴别
加水能产生使带火星木条复燃的气体的是
Na2O2
[ 说明 ] ①Na2O2 的结构： Na2O2 是按阳离子、阴离广的个数比为 2:1 组成的氧化物，其阴
离子叫过氧根，因此， Na2O2 叫过氧化钠 .Na 2O2 中的氧原子为 -1 价 .
② Na2O2 与 H2O反应的实质：
Na 2O2+2H2O=2NaOH+2HO2( 非氧化还原反应 )
的小气球分别套在两支试管倒入试管中， 比较它们放出 CO2 的快慢 ( 如图 2-12 所示 ).
4
实验现象：混合后都生成无色气体，气球体积膨胀；气球内所装粉末分别与盐酸混合后，
原来装碳酸氢钠的气球膨胀得较快，并且较大 .
实验结论： 碳酸氢钠和碳酸钠都与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，
.
实验原理：过氧化钠与水反应，放出氧气，
同时生成氢氧化钠 .
实验用品：过氧化钠、水、石棉网、滴管、木条、棉花
.
实验步骤：用棉花包住约 0.2 g Na 2O3 粉末，放在石棉网上，在
棉花上滴加几滴水 ( 如图 2-11 所示 ) ，观察发生的现象 .
实验现象：棉花燃烧起来 .
实验结论：过氧化钠与水反应，生成氧气和氢氧化钠的同时，还