高中化学学业水平考试复习《钠及其化合物教学案》

钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。

钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。

2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。

其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。

（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。

2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。

三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。

（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。

四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。

（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。

化学学科教（学）案
年级：高三主备人：审核人：使用人：编号：
22Na2Na
（4）类比推理与实验解释：Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。

若用
3
3
=NaHCO
32Na
3
年高考全国理综卷I-11）（15分）已知某
U型管的质量，得到b g
6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止处缓缓鼓人一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）：
和
装置B的作用是
）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反
、求其差值的过程中，应注意和视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、
碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹 碱石灰 样品 空气 b a 弹簧夹
不反应
+HCO- =H O+CO2-，则E一定能还原Fe O3
答案：。

《钠及其化合物》学历案一、学习目标1、了解钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点和硬度等。

2、掌握钠的化学性质，如与氧气、水的反应，理解反应的现象和本质。

3、认识钠的重要化合物，如氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途。

4、通过实验探究，培养观察、分析和解决问题的能力。

二、学习重点1、钠与水、氧气的反应。

2、过氧化钠的性质。

3、碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。

三、学习难点1、钠与水反应的实验现象分析及本质理解。

2、过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写及定量关系。

四、知识回顾在学习钠及其化合物之前，我们先来回顾一下一些相关的基础知识。

1、元素周期表：钠位于第____周期第____族。

2、金属的通性：大多数金属具有良好的导电性、导热性和延展性，在化学反应中易失去电子，表现出还原性。

五、新知识学习（一）钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。

它的密度比水小，但比煤油大，所以通常保存在煤油中。

钠的质地柔软，可以用小刀切割，新切开的钠表面呈银白色，很快会变暗。

（二）钠的化学性质1、钠与氧气的反应（1）常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝2Na₂O（2）加热时，钠与氧气剧烈反应，生成淡黄色的过氧化钠：2Na＋ O₂加热 Na₂O₂实验：在坩埚中加热一小块钠，观察现象。

可以看到钠先熔化成小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

2、钠与水的反应钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH＋ H₂↑实验现象：钠浮在水面上（说明钠的密度比水小），迅速熔化成一个闪亮的小球（反应放热，钠的熔点低），在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声（生成的氢气推动钠球游动），溶液变成红色（生成的氢氧化钠使酚酞试液变红）。

（三）钠的重要化合物1、氧化钠（Na₂O）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸等反应。

Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOHNa₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O2、过氧化钠（Na₂O₂）过氧化钠是淡黄色固体，与水和二氧化碳都能发生反应。

五汛中学高二学业水平测试必修一复习教学案第三章金属及其化合物第一课时钠及其化合物[课程标准]：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水、酸、碱等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；5、通过对钠及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的方法。

一、金属的通性：。

[实验一]：钠的燃烧实验现象，化学方程式：。

[实验二]：钠与水的反应1、实验现象：、、、、。

2、化学方程式：；二、钠的物理性质：；三、焰色反应：1、定义；举例：、、等。

三、钠的化学性质1、与O2：常温：现象，化学方程式：。

2、与水：现象，离子方程式：。

3、与酸（盐酸）：现象，离子方程式：。

4、与碱（烧碱）：现象，化学方程式：。

5、与盐（胆矾）：现象，化学方程式：。

1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A、Na的熔点低B、Na的硬度小C、Na的密度小D、有强还原性3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）A、置换出金属铜B、产生气体，置换出金属铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀4、将2.3g金属钠投入100g水中充分反应，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）A.2.3/100*100%B.4/(100+2.3-0.1)*100%C.4/(100+2.3)*100%D.4/(4+100-1.8)*100%5、用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，下列叙述正确的是（）A．只含有Na+B．一定含Na+，也可含K+C．既含Na+又含有K+D．可能含Na+或K+中一种6、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaB、NaClC、NaOHD、Na2O27、钠离子的性质是（）A、有强还原性B、有弱氧化性C、有碱性D、比钠原子稳定8、下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O主要有氧化剂，Na2O2主要有还原剂④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A、都正确B、②③④⑤C、②③⑤D、④⑤9、下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3比NaHCO3稳定C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的量之比为2︰110、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水11、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2气体体积大B.同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C.与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D.将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀12、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）。