2.3化学平衡(完整)

在通过自主学习考试说明的过程，培养学生结合以前所学内容的进行归纳总结的习 惯；采用“以问题为索引、学生为主体”的自主探究的方法，让学生通过“使学生 亲历科学的历程”。通过练习训练，培养学生自觉利用所学知识方法解决实际的习 惯；通过改错整理，使学生形成知错就改虚心进步的基本素质。
教学重点
4.教学重、难点
化学平衡移动及化学平衡常数
说教法
B
说教材 A
说课
C 说学法
说板书 E
D 说程序
一、说教材
1
教材分析
2
教材处理
3
教学目标
4
教学重点、难点
1.教材分析
知道化学平衡常数的涵
课
义，能利用化学平衡常 数计算反应物的转化率。
程
通过实验探究温度、浓
标
度和压强对化学平衡的 影响，并能用相关理论
准
加以解释。
教材分析
SO2接 触氧化
反应特征：与合成氨相似 速率：高温、高压、催化剂 平衡：低温、高压、氧气过量 综合：适当温度、高压、使用催化剂、氧气过量 实际：高温、常压、催化剂、氧气过量
阅读化学平衡常数的定义
1.定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平 衡时，生成物的平衡浓度幂之积与反应 物平衡浓度幂之积的比值是一个常数， 叫化学平衡常数，简称平衡常数。 2.化学平衡常数用符号 K 表示。 3.对任意可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g) + qD(g) 化学平衡常数的数学表达式：
3.教学目标
理解外界条 件对平衡的 影响，理解 平衡移动的 原理。知道 化学平衡常 数的涵义， 能够运用化 学平衡常数 进行简单的 计算。
知识与技能
教学目标

化学平衡常数在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每种物质的浓度在各个体系中并不一致，但各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的之比却是恒定值。

1.定义：在一定温度下的可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。

2.表达式：对于反应: mA + nB pC + qD3.单位∵浓度的单位为mol·L-1∴K的单位为(mol·L-1) n；※当浓度的单位为mol·L-1，称标准平衡常数，标准平衡常数不写单位4.化学平衡常数的特点(1) 化学平衡常数只与温度有关，与压强、起始浓度、起始反应方向均无关。

(2) 纯固体纯液体浓度固定，不能写在平衡关系式中。

练习：平衡常数K为：例如：CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+(3) 平衡常数与方程式书写方法有关。

①N 2+3H22NH3K1=②2NH 3N2+3H2K2=K1与K2的关系？K1与K3的关系？③1/2N 2+3/2H2NH3K3=5.化学平衡常数的应用(1)、判断反应的吸放热情况K只与温度有关若升温K增加，ΔH___0该反应正方向为____反应。

若升温K减小，ΔH___0该反应正方向为____反应。

例题：不同温度时，反应:H 2(g)+I2(g) 2HI(g),的平衡常数与温度的关系如下：通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的；正方向:ΔH ____ 0 (2)、判断反应进行的程度；K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。

一般来说，反应的平衡常数K≥105，认为正反应进行得较完全；K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。

说明:①平衡常数数值大，并不代表此温度下反应速率快。

(2)可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向 进行的反应。用“ ”表示。 (3)不可逆反应 有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行 到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2 的燃烧、酸碱中和等。用 “===”表示。
(4)可逆反应的特点：
例如：将 2 mol SO2 与 1 mol O2 在密闭容器中发生反应：2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)，充分反应后，容器中存在的物质有：SO2、O2、 SO3。
2 新知识·预习探索 目标定位
1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解化学平衡状态的特征。
新知预习 1．可逆反应和不可逆反应 (1)溶解过程的可逆性 一定温度下的饱和溶液，存在溶解、结晶平衡，即溶解平衡状态。
①表示：固体溶质 溶液中的溶质 ②溶解平衡状态的含义 在一定温度下的饱和溶液中固体溶质溶解的速率和溶液中溶质分 子结晶的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。
【答案】 A 【解析】 根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开 始，v 正最大，v 逆＝0，最后达平衡时，v 正＝v 逆≠0。
4 ．对于恒容密闭容器中发生的可 逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的是( )
A．断开 1 个 N≡N 键的同时有 6 个 N—H 键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2
2．化学平衡状态 (1)化学平衡的建立 如：在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入某密闭容器中：
以上过程用 v－t 图像表示如右图所示：

(1)A瓶中气体颜色________，理由是________________。 (2)B瓶中气体颜色________，理由是___________________。
2 Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr2O 2 与黄色的 CrO 7 4 有下列平衡
－ －
关系： Cr2O2 7 ＋H2O
－
2CrO2 4 ＋2H
向正反应方向移动 向气体体积减小的反
生成物浓度增大，但 比原来的小 体系压强减小，但比
应方向移动
向气体体积增大的反 应方向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
原来的大
体系压强增大，但比 原来的小 体系温度降低，但比 原来的高
体系温度升高，但比
原来的低
(2)勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件” 时平衡移动的方向。若同时改变影响平衡移动的几个条件， 不能简单地根据勒夏特列原理来判断平衡移动的方向，只有 在改变的条件对平衡移动的方向影响一致时，才能根据勒夏 特列原理来判断平衡移动的方向。如A(g)＋3B(g) 2C(g)
3．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的条件之一(如：温度 、 压强 以及
参加反应的化学物质的浓度 )，平衡就会向着 能够减弱这种改变
的方向移动。
探究2：如何理解化学平衡的移动？
1．对平衡移动概念的理解
(v 正＝v 逆) 各组分含量 保持一定
(v 正 ≠ v 逆 ) 各组分含 量改变
(v 正′＝v 逆′)
第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
1.正确理解化学平衡状态的概念，掌握化学反应速率与化 学 平衡状态的关系。 2.理解并掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响。 3.掌握勒夏特列原理及其应用。
温 故