碘

碘元素简介：物质类别:无机物-单质-非金属，化学式:I2，常温下状态:固体单质碘呈紫黑色晶体，密度4.93 克/厘米3。

相对原子质量126.9。

熔点113.5℃，沸点184.35℃。

化合价-1、+1、+3、+5和+7。

电离能10.451电子伏特。

具有金属光泽，性脆，易升华。

有毒性和腐蚀性。

易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色。

可与大部分元素直接化合，但不象其他卤素反应那样剧烈，碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换，形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；碘（I）在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应。

但难溶于水，由于歧化反应的结果，所得棕黄色得溶液显酸性。

在水溶液中，需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）。

碘单质遇淀粉会变蓝色。

碘单质是紫黑色，有光泽的固体。

加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。

碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。

碘具有类似金属的特性。

碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂，并形成美丽的紫色溶液，但微溶于水(但如果水中含碘离子会使其溶解度增大:(I-）+（I2）==（I3-））。

碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。

缺乏碘会导致甲状腺肿大。

碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。

和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。

碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。

碘酒就是用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味原子体积:25.74(立方厘米/摩尔)碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。

海水里含大量的碘，土壤和流水里含的也不少，动植物和人体里含的更多。

自然界中的海藻含、智利硝石和石油产区的矿井水中也含碘都较高。

关于碘的小知识碘是一种化学元素，化学符号为I，原子序数为53。

它是一种非金属元素，在自然界中以无机盐的形式存在。

碘具有一些特殊的性质和重要的生物学功能，因此对于人类和动物的健康至关重要。

以下是关于碘的一些小知识。

1. 碘的发现和历史碘最早是由法国化学家贝尔纳·库尔图瓦（Bernard Courtois）在1811年发现的。

他在从海藻中提取盐的过程中，偶然发现了一种紫色气体，这就是碘。

碘的名称来自于希腊语的“iodes”，意为紫色。

2. 碘的性质碘是一种深紫色晶体，具有金属光泽。

在常温下，碘是固体，但当加热时可以蒸发成紫色气体。

碘在水中不溶，但可以溶解在一些有机溶剂中，如醚和酒精。

碘具有强烈的刺激性气味，可以刺激眼睛和呼吸道。

3. 碘的生物学功能碘在人体和动物体内起着重要的生物学功能。

碘是甲状腺激素的重要组成部分，包括甲状腺素（thyroxine）和三碘甲状腺原氨酸（triiodothyronine）。

这些激素对于人体的生长发育、代谢调节和神经系统功能具有重要影响。

4. 碘的缺乏症碘缺乏症是全球最常见的营养缺乏症之一。

缺乏碘会导致甲状腺功能减退，进而引起甲状腺肿大（俗称为“瘰疬”或“大脖子病”）。

甲状腺肿大是由于甲状腺增生来补偿甲状腺激素合成所需的碘不足。

碘缺乏症还会影响儿童的智力发育，严重时可能导致智力低下和神经系统损害。

5. 碘的摄入途径人体无法自行合成碘，需要通过食物摄入。

海产品（如海鱼、海带、海藻等）是碘的主要来源，因为海洋中含有丰富的碘。

此外，一些土壤和水源中也含有一定量的碘。

为了预防碘缺乏症，许多国家会在食盐中添加碘化钠，以增加人体对碘的摄入。

6. 碘的推荐摄入量根据世界卫生组织（WHO）的建议，成年人每天的碘摄入量应为150微克。

孕妇和哺乳期妇女的碘需求量略高一些。

儿童的碘需求量随年龄增加而增加。

7. 碘的过量摄入虽然碘对人体健康非常重要，但过量摄入碘也会有副作用。

长期过量摄入碘可能导致甲状腺功能亢进，引起心悸、体重减轻、焦虑等症状。

碘 - 理化性质物理性质碘是一种紫黑色有光泽的片状晶体，原子序数53，自然界存在的同位素是74个中子的碘127。

碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。

碘易溶于许多有机溶剂中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。

碘在乙醇和乙醚中生成的溶液显棕色。

碘在介电常数较小的溶剂（如二硫化碳、四氯化碳）中生成紫色溶液，在这些溶液中碘以分子状态存在。

碘在水中的溶解度虽然很小，但在碘化钾KI或其他碘化物溶液中溶解度却明显增大。

物理属性物质状态固态密度 4.933×103kg/m³熔点386.85 K (113.7 °C, 236.66 °F)沸点457.4 K (184.3 °C, 363.7 °F)临界点819 K, 11.7 MPa原子属性原子量126.90447 g/mol晶体结构orthorhombic电负性 2.66原子半径140 pm计算值115 pm价电子排布[Kr] 4d 5s 5p电子在每能级的排布2, 8, 18, 18, 7质子53中子76化学性质碘的化学性质不如同族元素F2、Cl2、Br2活泼，但在化学反应中它也可以表现出由-1到+7的多种氧化态，它的化学性质可以概括为以下几个方面。

碘能溶于碘化物中是因为I2与碘离子生成了错离子（I3 ）。

I2 + I → I3 在这个平衡中，溶液里总有单质碘的存在，因此许多碘化钾溶液的性质与碘溶液相同。

碘分子会与淀粉生成蓝黑色错合物，但碘离子（I ）则否。

碘与金属的反应：一般能与氯单质反应的金属（除了贵金属）同样也能与碘反应，只是反应活性不如氯单质。

例如碘单质常温下可以和活泼的金属直接作用，与其他金属的反应需要在较高的温度下才能发生。

I2 + 2Na → 2NaI。

碘与非金属的反应：一般能与氯单质反应的非金属同样也能与碘的单质反应，由于碘单质的氧化能力较弱，反应活性不如氯，所以需要在较高的温度下才能发生反应。

碘第一部分化学品及企业标识中文名: 碘英文名: iodine第二部分成分/组成信息主要成分: 纯品CAS 号: 7553-56-2相对分子质量: 253.81分子式: I2化学类别: 非金属单质第三部分危险性概述危险性类别:危险性综述: 本品不燃，具刺激性。

侵入途径: 吸入、食入。

健康危害: 人口服的致死剂量约2-3g。

碘的蒸气对粘膜有明显刺激性，可引起结膜炎、支气管炎等。

有时可能发生过敏性皮炎或哮喘。

皮肤接触碘，发生强刺激作用，甚至灼伤。

接触后可引起咳嗽、胸闷、流泪、流涕、喉干、皮疹，还有食欲亢进、体重减轻、轻度腹泻、四肢无力、记忆减退、多梦、震颤、精神萎糜等。

第四部分急救措施皮肤接触: 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。

就医。

眼睛接触: 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。

就医。

吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处。

保持呼吸道通畅。

如呼吸困难，给输氧。

如呼吸停止，立即进行人工呼吸。

就医。

食入: 饮足量温水，催吐。

洗胃，导泄。

就医。

第五部分消防措施燃烧性: 不燃闪点(℃): 无意义引燃温度(℃): 无意义爆炸下限[％(V/V)]: 无意义爆炸上限[％(V/V)]: 无意义最小点火能(mJ): 无意义最大爆炸压力(MPa): 无意义危险特性: 受热分解放出有毒的碘化物烟气。

灭火方法: 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。

灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。

第六部分泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。

建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。

用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。

收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。

若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。

第七部分操作处置与储存操作处置注意事项:密闭操作，提供充分的局部排风。

操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。

建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。

理化性质及危险、有害特性一览表标识中文名：碘英文名：iodium 危险类别：分子式：I2分子量：126.9 UN编号：1888 危货编号：RTECS号: CAS号：67-66-3理化性质物质状态、外观、气味：呈紫黑色晶体具有金属光泽，性脆，易升华。

有毒性和腐蚀性熔点（℃）：113.5℃溶解性：易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂，也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色沸点（℃）：184.35℃相对密度（水=1）：.93 克/立方厘米饱和蒸汽压（KPa）：13.33(10.4℃) 相对密度（空气=1）：临界温度（℃）：燃烧热（KJ/mol）：无意义临界压力（MPa）：最小引燃能量（mJ）：燃烧爆炸危险性及消防燃烧性：燃烧分解产物：。

闪点（℃）：无意义聚合危害：爆炸极限（体积分数％）：稳定性：引燃温度（℃）：禁忌物：危险特性：和同族卤素气体一样，碘蒸汽有毒，所以取用碘的时候，应尽量在通风橱中操作。

爆炸性气体的分类、分级、分组火灾危险性分级：爆炸危险类别：最大爆炸压力（MPa）：灭火方法：消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。

灭火剂：雾状水、二氧化碳、砂土。

健康危害与防护工作场所职业接触限值（mg/m3）职业毒性危害等级侵入途径MAC：PC-TWA：PC-STEL：健康危害主要作用于中枢神经系统，具有麻醉作用，对心、肝、肾有损害。

急性中毒：吸入或经皮肤吸收引起急性中毒。

初期有头痛、头晕、恶心、呕吐、兴奋、皮肤湿热和粘膜刺激症状。

以后呈现精神紊乱、呼吸表浅、反射消失、昏迷等，重者发生呼吸麻痹、心室纤维性颤动。

同时可伴有肝、肾损害。

误服中毒时，胃有烧灼感，伴恶心、呕吐、腹痛、腹泻。

以后出现麻醉症状。

液态可致皮炎、湿疹，甚至皮肤灼伤。

慢性影响：主要引起肝脏损害，并有消化不良、乏力、头痛、失眠等症状，少数有肾损害及嗜氯仿癖。

防护措施工程控制：密闭操作，局部排风。

呼吸系统防护：空气中浓度超标时，应该佩戴直接式防毒面具（半面罩）。

碘的性质状态：298K 时为固体颜色：暗紫色，有光泽碘单质是紫黑色，有光泽的固体。

加热时，碘升华为漂亮的紫色蒸气，这种蒸气有刺激性气味。

碘可以和大多数元素形成化合物，但是它不如其它卤素（F，Cl，Br）活泼，位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来。

碘具有类似金属的特性。

碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液，但微溶于水。

碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。

缺乏碘会导致甲状腺肿大。

碘单质遇到淀粉会显深蓝色，这是碘的特征之一。

碘被海藻吸收，所以人们可以从海藻中提取碘，另外，碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得。

碘主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。

碘酒就是用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味原子体积:25.74(立方厘米/摩尔)化学键能：(kJ /mol)I-H 299I-C 228I-O 234I-F 280I-Cl 208I-I 151I-Si 234I-P 184晶胞参数：a = 718.02 pmb = 471.02 pmc = 981.03 pmα = 90°β = 90°γ = 90°所属周期：5所属族数：VIIA电子层排布：2-8-18-18-7晶体结构：晶胞为正交晶胞。

常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7电离能(kJ /mol)M - M+ 1008.4M+ - M2+ 1845.9M2+ - M3+ 3200M3+ - M4+ 4100M4+ - M5+ 5000M5+ - M6+ 7400M6+ - M7+ 8700M7+ - M8+ 16400M8+ - M9+ 19300M9+ - M10+ 22100元素含量:太平洋表面0.043ppm；地壳中含量：1.4ppm。

碘在自然界中的丰度是不大的，但是一切东西都含有碘，不论坚硬的土块还是岩石，甚至最纯净的透明的水晶，都含有相当多的碘原子。

碘质量标准
1.外观
碘的外观应呈深紫色晶体，具有金属光泽，纯度较高的碘应呈现为无色透明的晶体。

2.纯度
碘的纯度应不低于99.5%。

纯度越高，其颜色越深。

纯度较低的碘可能呈现为浅紫色或淡黄色。

3.溶解性
碘可以溶于酒精、乙醚、丙酮等有机溶剂，但不溶于水。

在溶解过程中，应观察是否有沉淀或杂质产生。

4.稳定性
碘在常温下稳定，但在光照、高温或与空气中的氧气接触时易发生分解。

为保证碘的稳定性，应将其存放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射。

5.含水量
碘中含水量应低于0.5%。

过多的水分会导致碘在储存和使用过程中变质。

6.灼烧残渣
灼烧碘的残渣应呈黑色或深棕色，这是由于碘在高温下被氧化所致。

残渣的多少反映了碘的纯度和生产工艺。

7.微生物限度
碘中应无微生物污染。

使用前应进行微生物限度检查，以确保产品质量和安全性。

8.重金属含量
碘中重金属含量应符合相关标准规定。

重金属含量过高会对人体健康产生负面影响，因此应严格控制重金属含量。

9.砷含量
碘中砷含量也应符合相关标准规定。

砷是一种有毒物质，其含量过高会对人体健康产生负面影响。

因此，在生产过程中应严格控制砷的引入和含量。