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高二化学第四次周测试题

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高二化学第四次周测试题
一、选择题（每题3分共15分）
1．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L
C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)
2．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
3、下列电离方程式中，正确的是（）
A、CH3COOH = CH3COO- + H+
B、NaOH = Na+ + OH-
C、KClO3=K+ + ClO3-
D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-
4、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水
电离出的C(H+)大小关系正确的是（）
A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤
Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②
5．在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同
时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加少量水
6．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的
滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作
A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥ C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥
7．常温下，将0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2等体积混合，混合溶液的pH是（）A．1.7 B．12.3 C．12 D．2
8、下列化合物属于弱电解质的是（）
A. HClO4
B. Ba(OH)2
C. CO2
D. HF
9、室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（）
A. 可能是酸性溶液
B. 可能是碱性溶液
C. 可能是中性溶液
D. 不能判断
10. 能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠
C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水滴入适量氢氧化钠
11、氨水中所含有的分子和离子有（）
①4②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-
A.①②③
B.②③④⑤
C.②③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥
12.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（）
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5
13、下列溶液中导电性最强的是（） A．101LmolL.醋酸 B．010124..LmolLHSO溶液
C．0501..LmolL盐酸 D．43P1.02OHLmolL溶液
14、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的（）
A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失
B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作
C.滴定时达到滴定终点时俯视读数
D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤
15、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）
二、填空题(共55分)
16．（15分）下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3，溶液呈性；
K2SO4，溶液呈性；
CuCl2，溶液呈性。

17、（21分）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
（2）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是（2’）
（3）将样品配成250mL待测液，除量筒和玻璃棒外还需要的仪器有
（3’）
（4）取25.00mL待测液，用量取。

（2’）
（5）用0.20mol·L-1标准氢氧化钠滴定待测盐酸溶液，滴定时用左手控制
（填仪器部位）两眼注视直到滴定终点。

（4’）
（6）达到滴定终点的标志是（3’）
（7）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是（4’）
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
18（19）25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在下述平衡：________________________________（3’）若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？（1）加入少量冰醋酸，平衡将________移动，溶液中c(H+）将____ （增大、减小、不变）；（2）加入一定量蒸馏水，平衡将________移动，溶液中c(H+）将____ （增大、减小、不变）；
（3）加入少量0.10 mol/L盐酸，平衡将________移动，溶液中c(H+）将____（增大、减小、不变）；
（4）加入20 mL 0.10 mol/L NaCl溶液，平衡将_______移动_，溶液中c(H+）将____（增大、减小、不变）。

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河北省石家庄市辛集市第一中学2022-2023高二化学第四次考试试题(一)

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河北省石家庄市辛集市第一中学2022-2023高二化学第四次考试试题（一）第I卷（选择题)一．选择题（共26小题，每题3分）1．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同2．下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是( )3．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是( )A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3C．图像中a、c两点处的溶液中c R－c HR·c OH－相等(HR代表CH3COOH或HClO) D．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度4．(·山东枣庄期中)已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述中错误的是( )A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为1×10－7 mol·L－1D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。

常温下，用0.100 mol/L NH3·H2O滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol/LB．溶液温度高低为①＞③＞②C．③点后因离子数目减少使电导率略降低D．③点溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－)6．(·全国大纲·12)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝77．(·四川卷·5)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x0.2 7下列判断不正确的是( )A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝K W1×10－9mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)点拨：知识：酸碱中和、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较。

人教版高中化学选修四高二化学周测试题

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）横峰中学高二化学周测试题一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

每小题5分，共70分）1．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－12．室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L3将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：14．弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH范围是（）A.3.0～3.3B.3.3～3.5C.3.5～4.0D.3.7～4.35．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.a＜bD.a＞b6．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/LB. （10-8+10-10）mol/LC.（1×10-14-5×10-5）mol/LD. 1×10-11 mol/L7．将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（）。

A. 8.3B. 8.C. 9D. 9.78．室温下x L pH=a的盐酸溶液和y L pH=b的电离度为α的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（）A.1B. 10-14-a-b /αC. 10a+b-14/αD.10a-b/α9．若在室温下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12 %B. 10a+b-14 %C. 1012-a-b%D. 1014-a-b%10．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。

人教版高中化学选修四高二周测化学试题(10.11)(第三章)

人教版高中化学选修四高二周测化学试题(10.11)(第三章)

1．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1B．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c()＝c(H＋)＋c(H2CO3)D．同温下，pH相同时，溶液物质的量浓度：c(CH3COONa)> c(Na2CO3)>c(C6H5ONa)>c(NaHCO3)2．下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C．25℃时，0．1mol/LCH3COOH溶液V1mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，则混合溶液的pH一定小于7D．对于反应，在任何温度下都能自发进行3．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)()A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝74．下列叙述不正确的是A．相同物质的量浓度的①CH3COONa溶液②NaNO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小顺序是：④>①>②>③B．在Na2SO3和NaHSO3混合液中：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)C．相同条件下，pH=10的CH3COONa溶液和氨水中，由水电离出的c(OH-)前者大于后者D．某溶液中只含Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，则溶液一定呈现碱性5．常温下,取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL,分别加水稀释,测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化,则下列有关叙述正确的是（A.H2A为二元弱酸B.PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）D.Na2B的水溶液中,离子浓度大小为c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）6．常温时，下列叙述正确的是()A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7．下表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是pH c（CrO42—）c（HCrO4—）c（Cr2O72—）c（H2CrO4）40.00030.10400.4480060.03190.09990.4370070.27450.08600.3195090.99600.00310.00040A．铬酸第一级电离方程式为H2CrO4 H++HCrO4—B．要得到CrO42—应控制溶液的pH＞9C．当电离达到平衡时，2v（正）（HCrO4—）= v（逆）（Cr2O72—）D．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L8．下列说法正确的是A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1 C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)＜c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－) 9．某酸式盐NaHY的水溶液c(OH-)＞c(H+),下列叙述正确的是A、H2Y的电离方程式：H2Y2H+ +Y2-B、HY-的水解方程式：HY- + H2OH3O+ + Y2-C、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)D、该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)10．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃pH8．38．48．58．8甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。

河南省豫南九校2020-2021学年高二上学期第四次联考化学试题【含答案】

河南省豫南九校2020-2021学年高二上学期第四次联考化学试题【含答案】

河南省豫南九校2020－2021学年高二第一学期第四次联考化学试题(考试时间：90分钟试卷满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108一、选择题(本大题共17小题，每小题3分，共51分。

每个小题只有一个选项符合题意)1.明代诗人于谦在《石灰吟》中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神，还蕴藏了有趣的化学知识。

“要留清白在人间”涉及反应的化学物质中属于非电解质的是A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CO2D.H2O2.下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是A.电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应B.铜锌原电池中铜片上发生氧化反应C.电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能D.电极上同时分别发生氧化反应和还原反应，并且得失电子数相等3.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A.在保存FeSO4溶液时，加入少量铁屑B.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.工业合成氨采用200～500大气压的高压条件4.下列说法正确的是A.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关B.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.在101 kPa时，1 mol氢气燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热D.由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝＋119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定5.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化6.下列说法正确的是A.pH＝6.5的溶液一定呈酸性B.用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便C.常温下pH＝2的H2SO4溶液，升高温度pH不变D.常温下pH＝12的NaOH溶液，升高温度pH不变7.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A.加入适量的6 mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液8.设N A表示阿伏加德常数的值。