九年级化学上册第5单元化学方程式复习课课件新版新人教版

三、书写化学方程式要遵守两个原则:
必须以客观事实为基础 必须遵守质量守恒定律
四、书写化学方程式的步骤
写 •（1） 根据实验事实，在式子两边写
出反应物和生成物的化学式，并在两边 之间画一条短线
•（2）配配平化学方程式，将短线改为
等号
•（3）标标明化学反应发生的条件，短
线改成等号。
六、化学方程式的配平
36： ： 4 ： 32
21K2C2.l5O×3M2△nO：2 274K.5C×l 2+3：O322×3
245 ： 149 ：96
九、根据化学方程式计算的步骤
1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题 一次设出）
2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化 学方程式）
3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未 知量（只写与已知和所求有关的物质，上写相对 分子质量，下写物质的质量，已知的带单位）
1.观察法
2.最小公倍数法：
配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且 原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍 数。如：P+ O2—P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍 数为2×5=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化 学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。 如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中 有2个O原子， O2的系数为10/2=5。
② 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反
应生成64份质量的二氧化硫。
③粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧
化硫分子。
八、根据化学方程式计算各物质的质量比
各物质的质量比等于化学方程式中每种物质 的相对分子质量乘以化学计量数的比

Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(溶液)
(固体)
Fe + CuSO4
(固体) (溶液)
Cu + FeSO4
(固体) (溶液)
(不注↓)
三、化学方程式的书写
练习3：写出氯酸钾制取氧气的化学方程式: 。
【讨论】在配平KClO3
→ MnO2
加热
KCl +O2时，能否将
“O2”改成“O3”？为什么？
长征五号火箭发射升空时，火箭燃料 是液氢，助燃剂是液氧，你有哪些方 法可以表示氢气在氧气中燃烧这一反 应？
①用文字表示： 氢气 + 氧气 点燃 水 ②用符号表示： H2 + O2 点燃 H2O ③微观图表示：
你有哪些方法可以表示 氢气在氧气中燃烧这一 反应？
④用化学式和数字表示： 2H2+O2 点燃 2H2O
P + O2
P2O5
(2)配:将短线两边的原子数目配平
4P + 5O2
2P2O5
如何配？
(3)标：标明反应发生条件以及生成物状态“↑”或“↓”
4P + 5O2 点燃 2P2O5 何时标？怎样标？
(4)等： 将短横线改写成“
”
4P +5O2 点燃 2P2O5
（5)查： 检查化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质 状态标注是否标了,标了是否恰当。
不能， 违背了客观事实
注意：
配平时，只能在化学式前面添化学计量数，不 改动化学式及其右下角的数字。
三、化学方程式的书写
练习4：配平高锰酸钾制取氧气的化学方程式:
2 KMnO4
1 K2MnO4 + 1 MnO2 + 1 O2↑ 。

（1）表示反应物和生成物及反应条件； （质）
意义
（2）表示反应物和生成物之间的质量关系 （量）
如： C + O2 =点=燃= CO2
（1）表示碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳；
（质）
（2）表示每12份碳和32份氧气在点燃的条件下生成了44份二氧化碳。（量）
练习：
1、在化学反应前后下列微粒可能发生变化的是
32x6g
X=
=0.6g
316
（4）列比例式并求解；
答：可得到氧气的质量为0.6g。（5）答语。
二、根据化学方程式进行计算的四种类型：
1、已知反应物的质量求生成物的质量； 2、已知生成物的质量求反应物的质量； 3、已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4、已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量；
镁条燃烧是镁条与空气中的氧气反 应，生成了白色固体氧化镁。根据质量 守恒定律可知：生成物氧化镁的质量应 等于反应物镁条与氧气的质量之和。所 以，氧化镁的质量要比镁条的质量大。
二、化学方程式：
1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式中“+”表示“和、跟”，“→”表示“生
2、化学方程式表示的意义：
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
（）
B
A、原子种类
B、分子个数
C、原子个数
D、原子质量
2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的
各物质质量总和。是因为
（ ）C
A．反应后物质的种类没有变化
B．反应后分子的种类没有变化
C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化
D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化
3、根据质量守恒定律可以推知，铁丝在氧气中燃

根据C、D相对分子质量比,可得生成的C、D 物质质量比为18：88，
18：88=MC：8.8g, MC=1.8g 由质量守恒定律得B质量为： 8.8g+1.8g-2.6g=8g
烧碱（即氢氧化钠）是一种重要的化工原料， 工业上用电解饱和食盐水（即氯化钠和水 的混合物）得到烧碱、氢气、氯气。 工业上需用40t烧碱，理论上需要电解多少 吨食盐？
反应后的混合物和烧杯的总质量为Yg，则X ﹦ Y。
山茶油是一种绿色保健品，其主要成分 是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠 檬醛，使其在氧气中完全燃烧，只生成 22 g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中 碳、氢元素质量比为 15：2 。 柠檬醛 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热
板书设计：
步骤
注意 事项
第五单元 化学方程式复习
利
用
化 学 方 程 式 计
应用
化 学 方 程 式
算
步骤 以客观事实为基础
原则
含义 遵守质量守恒定律
依据
内容 原因
(1)该金属的相对原子质量。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭 容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g） 1
30
17
2
反应后质量（g） m
39
0
10
关于此反应，下列认识不正确的是 A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:8
C．只含钠元素
D．一定含有钠元素，可能含有氧元素