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高一化学第三次月考试卷

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高一化学第三次月考试卷命题人：刘尊伟姓名___________班级___________学号___________成绩___________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56一、选择题（本题包括，每小题只有一个正确答案．．．．．．．．．．．）1.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A、2.5×1019个B、2.5×1022个C、5×1019个D、5×1022个2. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B．都有丁达尔现象C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸3.某无色溶液能和Al反应放出H2，在该溶液中可能大量共存的离子组是A. Fe2＋、NO3－、Cl－B.Na＋、OH－、NO3－C. Na＋、SO42－、HCO3－D.H＋、SiO32－、Cl－4.两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.质子总数 B 电子总数 C 分子总数 D 质量5.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．铝箔表面温度低，未熔化C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝6. 有关硅及其化合物的下列叙述中正确的是A．二氧化硅与任何酸都不反应B．二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界D．二氧化硅溶于水显酸性7.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏8.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其成分物质的熔点高C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应9.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发10. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，32g O2所含的原子数目为2 N AB．标准状况下，22.4L H2O所含的电子数目为10 N AC ．7.1g Cl 2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1N AD ．标准状况下,含N A 个He 原子的氦气所占的体积约为11.2L11. ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是：A.KClO 3在反应中失去电子B.ClO 2是氧化产物C.1 molKClO 3参加反应有2mol 电子转移D.H 2C 2O 4在反应中被氧化12.有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述中错误的是A.等质量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应时，在相同条件下Na 2CO 3比NaHCO 3产生的气体体积小B.常温时水溶性：Na 2CO 3> NaHCO 3C.等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3跟同一种盐酸充分反应时，消耗酸的体积之比是2∶1D.将澄清的石灰水分别加入Na 2CO 3和NaHCO 3溶液时，前者产生沉淀，后者不产生沉淀13. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A ．漂白粉被氧化了B ．有色布条被空气中的氧气氧化了C ．漂白粉跟空气中的 CO 2反应充分，生成了较多量的 HClOD ．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大14. 据东方网消息： 4月25日黑龙江省依兰县自来水厂的一个氯气储藏罐发生泄漏，对周围环境产生严重的污染。

作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH 溶液处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用皂肥水打湿的口罩；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A ．②③④⑤B ．①③④⑥C ．①②⑤⑥D ．①③⑤⑦15.NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是A ．1:2:3B ．3:4:3C ．6:3:2D ．4:3:416.下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH － ══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －17.制印刷电路时常用氯化铁溶液作“腐蚀液”，发生的化学反应为2FeCl 3+Cu==2FeCl 2+CuCl 2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A ．烧杯中有铜无铁B ．烧杯中有铁无铜C ．烧杯中铁铜都有D ．烧杯中铁铜都无18. 现有AlCl 3和MgSO 4混合溶液，向其中不断加入NaOH得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中Cl －与SO 42-的物质的量之比为A ．1 ：3B ．2 ：3C ．6 ：1D ．3 ：1 19.实验室用MnO 2与浓盐酸共热制Cl 2，当有14.6HCl 被氧化时，将Cl 2全部用消石灰吸收，可得漂白粉A、14.3gB、25.4gC、28.6gD、50.6g7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L。

若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g二、实验题21.下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是 (填序号)22.请利用下列装置及试剂组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：a 接，接，,_ 接，接_ 接_ 。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是。

（3）D装置的作用，E装置的作用，F装置的作用。

（4）C瓶中的现象是B瓶中的现象是。

以上事实说明起漂白作用的物质是。

23.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)现有下列五种物质：CO2、SiO2、CaO、Al2O3、Fe3O4。

按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他四种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。

（至少要写出二种分类方法）①_________ _，______________________________；②_____，______________________________。

(2) 从反应中有无离子参加，可以将反应分为离子反应和非离子反应。

从反应中_____ ______可以将反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；虽然分类的方法不同，但它们之间也存在着一定的关系。

你认为离子反应与氧化还原反应的关系是___________(填序号)①离子反应全部是氧化还原反应②离子反应都不是氧化还原反应③离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应用离子反应方程式证明你的观点：__________ ___ ______，_____ ______________。

三、填空题24.用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。

例如：（1）计算机芯片的主要成分是 (填元素名称)；（2）光导纤维的主要成分是 (填成份的名称)：（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 (填化学式)；25．常温下，下列物质：⑴Na ⑵液氯⑶Na2O ⑷CaCO3 ⑸CO2⑹SO3⑺NH3 ⑻酒精⑼HCl ⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。

（填序号）①属于电解质的是，②属于非电解质的是，③溶于水能导电的是。

26.甲、乙、丙三种物质之间有如右图所示的转化关系：⑴若甲是不溶于水的白色固体氧化物，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，写出下列转化的方程式：乙→丙的离子方程式______________________________________，丙→甲的化学方程式______________________________________。

⑵若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_______________(写化学式) 甲→乙的离子方程式是________________________________________________。

27.向Fe2O3固体粉末中加入L 3mol/L的盐酸，固体粉末恰好完全溶解。

向所得溶液中加入一定量铁粉，此时向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。

试计算：⑴Fe2O3的物质的量是 moL ⑵加入铁粉的质量至少为 g。

四、计算题28.实验室用 17.4g MnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气。

(1) 产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少？(3) 为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?(4) 若将反应后的溶液配制成500mL溶液，则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少?29. 今有Na2C03、NaHC03和NaCl的混合物100 g，加热到质量不再减少为止，其剩余残渣为84.5 g；将残渣溶于水，滴入足量AgN03溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g。

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河北省邢台市质检联盟2023_2024学年高一化学上学期11月月考试题

河北省邢台市质检联盟2023_2024学年高一化学上学期11月月考试题

2023～2024学年高一（上）质检联盟第三次月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、专场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。

5．可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-S 32-Ca 40-Fe 56-Cu 64-Ba 137-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个洗项符合题目要求。

1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。

下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是（ ）。

A ．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系B ．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应C ．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶D ．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质 2．25℃时，下列各组离子能在水中大量共存的是（ ）。

A ．K +、2Fe +、Cl -、OH - B ．2Mg +、2Ca+、Cl -、3NO -C ．H +、Na +、Cl -、3HCO -D ．3Fe +、4NH +、I -、OH -3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。

A ．纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂 B ．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 C ．氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料D ．2FeCl 溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔4．NO 会危害人体健康，污染城市环境，还会对生态平衡造成巨大威胁。

一种利用氨气除去NO 的反应为32224NH 4NO O 4N 6H O +++催化剂，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。

3200高一化学上册第三次月考试题

3200高一化学上册第三次月考试题

高一化学上册第三次月考试题2008.12时间60分钟 满分100分班级 姓名 座号 成绩可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu64一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分）1、下列各组中是同素异形体的是（ ）A. H 2O 2 、H 2OB. Cl 2和氯水C. 含中子数分别是1和2的两种氢原子D. S 4 、S 6 2、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气下列性质中的A ．易液化B ．比空气轻C ．极易溶于水D ．有刺激性气味 3、下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）A ．Na 2SB ． SC ． SO 2D ． H 2SO 4 4、下列过程不属于氮的固定的是 ( )A 、 N 2→NOB 、NH 3→NH 4NO 3C 、 N 2→NH 3D 、 N 2→NO 3- 5、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）A 、SO 2与O 2B 、H 2S 与SO 2C 、O 2与N 2D 、NO 2与O 2 6、下列块状金属中，在常温时能全部溶于足量浓HNO 3的是（ ）A ．AgB ．AuC ．AlD ．Fe 7．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A ．H 2S →H 2B ．H 2SO 4→SO 2C ．S →SO 2D ．SO 32-→SO 2 8、下列物质既可以与碳酸钠反应，又可以与碳酸氢钠反应的是 （ ）A. NaOH 溶液B. CaCl 2溶液C. C a (O H)2溶液D. 硝酸钠 9、下列说法中不正确的是 （ ）A 、NaHCO 3比Na 2CO 3易溶于水；B 、Na 2CO 3比NaHCO 3稳定；C 、氨易液化，因此可用来作制冷剂；D 、Na 2CO 3和NaHCO 3固体分别与相同浓度盐酸反应，NaHCO 3反应速率快； 10．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 （ ）A ．在某试液中滴加BaCl 2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO 42- B ．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO 4变蓝色——原气体一定是H 2C ．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO 32-D ．在某未知试液中加入浓的NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+ 11、硝酸在反应中只表现强氧化性的反应是（）A、C与浓HNO3反应 B、Cu与浓HNO3反应C、Cu与稀HNO3反应 D、Mg(OH)2与HNO3反应12、下列离子方程式的书写正确的是( )A、碳酸氢钠和盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2OB、铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H2↑+ Fe 2+C.小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO-3+OH-=H2O+CO32-D. 过量CO2通入澄清石灰水 CO2+2OH-=====H2O+CO32-13.盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后液面上升的高度是试管的A.1/2B.1/3C.2/3D.5/614．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．0.05 mol B．1mol C．1.05mol D．0.13mol二．填空15、(8分)用化学方程式解释下列有关实验现象：⑴、久置的浓硝酸变黄：。

高一化学下第三次月考试卷

高一化学下第三次月考试卷

高一化学下第三次月考试卷可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ：23 S ：32第一部分选择题（50分）一、选择题：（共50分，每小题只有一个正确答案）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于20278Pt 的说法正确的是（ ） A ． 20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素 B ． 20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ． 20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素 2A ．B ．CaCl 2的电子式：C ．甲烷的结构式：CH 4D ．氮气的结构式：N N 3．下列说法正确的是（ ） A ．含有离子键的化合物一定是离子化合物B ．共价化合物中只有极性键C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．非极性键只存在于单质分子中 4．下列排列顺序正确的是（ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②原子半径：Na ＞Mg ＞O③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -A ．①③B ．②④C ．①④D ．②③H 2SO 4溶液乙醇 H 2SO 4溶液5．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．灼热的木炭与CO 2反应 B.锌粒与稀硫酸的反应C ．甲烷在氧气中的燃烧反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应6．下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ）A I 、 Br 、ClB O 、S 、 NaC Al 、Si 、PD C 、 N 、 B7、下列装置可以组成原电池的是（ ）B. C. D.8、下列各表中的数字是原子序数，其数字表示的元素与它们在周期表中的位置，完全相符的是（ ）9．下列物质属于共价化合物是 （ ）A ．NaOHB ．Na 2O 2C ．H 2O 2D ．CaCl 210.在NO 2与水反应中，NO 2的作用是（ ）A. 氧化剂B.还原剂B. 既是氧化剂又是还原剂 D.不是氧化剂也不是还原剂11．在2A＋3B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) ＝ 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) ＝ 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) ＝ 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)＝ 1 mol·L－1·S－112．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A. 2H+＋2e- ＝H2↑B. 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C. Fe―2e-＝Fe2+D. 4OH-―4e-＝2H2O＋O2↑13．有a、b、c、d四种金属。

高一化学上册第三次月考试题(附答案)

高一化学上册第三次月考试题(附答案)

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。

A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。

A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。

A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。