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高三化学第一学期第三次考试试卷

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高三化学第一学期第三次考试试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 K：39 Al：27 Fe：56 Ca：40第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．许多环境问题是跨国界的，甚至是全球性的。

根据《蒙特利尔议定书》的有关要求，我国政府采取了一系列措施来保护地球环境。

如，2002年起我国汽车业全面禁用氟里昂（Freon）空调、2005年开始停止生产“哈龙（Halons）1211灭火器”等。

下列环境问题中，由于大量使用氟里昂、哈龙等物质而导致的为（ B ）A．酸雨B．臭氧空洞C．温室效应D．光化学烟雾2．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨会吸收钾而形成钾石墨，其结成可以是C8K、C24K、C36K和C48K。

在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因石墨层之间被胀大，层间的距离增加。

下列对钾石墨的叙述中，不正确的是（ D ）A．钾石墨中可能存在K+B．钾石墨导电性比石墨强C．钾石墨与水相遇，可能发生化学反应D．C8K、C24K、C36K和C48K同属于同素异形体3．下列实验操作正确的是DA．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHB．使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C．将3滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热至沸腾，可证明纤维素的水解D．用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ D ）A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N AB．7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 N AC．1 L1 mol·L－1的Na2CO3（aq）中CO32－与HCO3－的离子数之和为N AD．2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.1N A5．某溶液中含有CH3COO－、SO42－、SO32－、HCO3－、CO32－等五种离子。

将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是（D ）A．CH3COO－、SO42－、HCO3－B．SO42－、SO32－、CO32－C．SO32－、HCO3－D．CH3COO－、SO42－、CO32－6二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7．人们发现硼化镁在39 K 时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。

在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。

根据右图确定硼化镁的化学式为（ B ）A ．MgB B ．MgB 2C ．Mg 2BD ．MgB 68．下列离子方程式书写正确的是（ C ）A ．碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H ++Fe = Fe 2++H 2↑C ．将饱和FeCl 3溶液滴入沸水中：Fe 3++ 3H 2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H +D ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +9．硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets ）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是（C ）A ．硝苯地平缓释片的分子式为C 17H 17N 2O 6B ．1mol 硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOHC ．1mol 硝苯地平缓释片在一定条件下能和5molH 2发生加成反应D ．硝苯地平缓释片中N 的化合价为－310．某一元弱酸HA 的相对分子质量为M 。

在t ℃时，将a gHA 完全溶解于水，得VmL 饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg·cm －3，其中n(A －)为b mol 。

下列叙述，错误的是 （ C ）A ．溶液中c (H +) =()VV OH 1000-+c b B ．物质的量浓度c(HA) =MV 1000a mol·L －1C ．t ℃时，HA 的溶解度S=100a/ρVD ．HA 的质量分数w (HA) = a/ρV ╳ 100%11．将质量为w 1g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V 1 L 。

向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的HCl 溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl 溶液体积为V 2 L 。

将溶液蒸干灼烧得固体w 2g 。

下列所列关系式中正确的是 （BC ）A ．35.5a V 2 ＝w 2－w 1B ．23n (Na)＋27n (Al)＝w 1C ．n (Na)＋3n (Al)＝2V 1/22.4D ．a V 2 ＝V 1/22.412．化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。

如根据H 2+Cl 2=2HCl 推测：H 2+Br 2=2HBr 。

但类比是相对的，如根据2Na 2O 2+2CO 2= Na 2CO 3+ O 2, 类推2Na 2O 2+2SO 2= Na 2SO 3+ O 2是错误的，应该是Na 2O 2+SO 2= Na 2SO 4。

下列各组类比中正确的是（C ） A ．由NH 4Cl ∆NH 3↑+HCl↑，推测：NH 4I∆NH 3↑+HI↑B ．由CO 2+Ca(ClO)2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO ，推测：2SO 2+Ca(ClO)2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOC ．由2CO 2+Ca(ClO)2+2H 2O=Ca(HCO 3)2+2HClO ，推测：CO 2+NaClO+H 2O=NaHCO 3+HClOD ．由Na 2SO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+ SO 2↑，推测：Na 2SO 3+2HNO 3=2NaNO 3+H 2O+ SO 2↑13．将等浓度的K 2S 溶液和NaHSO 4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是（CD ）A ．c (K ＋)＞c (Na ＋)＞ c (H ＋)＞c (OH －)B ．c (Na ＋)＋ c (K ＋)＋ c (H ＋)＝ c (SO 42－)＋ c (HS －)＋ c (OH －)＋c (S 2－)C ．c (SO 42－)＞ c (HS －)＞ c (OH －)＞ c (H ＋)D ．c (K ＋)=c (S 2－)＋ c (H 2S)＋c (HS －)＋c (SO 42－)14．铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状下列计算结果正确的是（BD）A．①中溶解了5.6gFe B．硝酸的浓度为4mol/LC．②中溶解了9.6gCu D．④中V=8960和N2置于一容积为15．500℃、20Mpa时，将H2L的密闭容器中发生反应。

反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，下列说法正确的是（BC ）A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)B．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min钟时可能是使用了催化剂C．从曲线变化可以看出，反应进行至25min钟时，分离出0.1mol的氨气D．在25min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小第Ⅱ卷(非选择题共90分)三、(本题包括2小题，共22分)16．（10分）（1）有常用玻璃仪器组成的下列六种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体）①能用做干燥二氧化硫气体的装置有；（填代号，下同）②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有；③在氯气和铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有；④在乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置和加成反应装置之间，达到控制气流使其平衡目的的是；⑤若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应实验，则其中广口瓶的作用是。

16．（1）AEF（2）AB（3）AF（或AE）（4）D（2）学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂。

请你一起参与他们的探究过程。

①[问题]：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？②[猜想]：Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。

④[结论]：Al 2O 3能加快过氧化氢分解速率，故Al 2O 3能作过氧化氢分解的催化剂。

⑤[讨论与反思]：经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al 2O 3能作过氧化氢的催化剂，还要补充一个探究实验：实验三：[实验目的]：探究 。

[实验步骤]：①准确称量Al 2O 3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、 、称量；④对比反应前后Al 2O 3的质量。

[讨论]：如果Al 2O 3在反应前后质量不变，则说明Al 2O 3可以作过氧化氢分解的催化剂。

⑥但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究。

答案：（3）实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中实验二：加入Al 2O 3，能加快过氧化氢溶液的分解速率（5）Al 2O3在反应前后质量是否改变 干燥（6）Al 2O 3的化学性质在反应前后是否改变17．（12分）某研究性学习小组为研究Cu 与浓H 2SO 4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3% H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4、NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓H 2SO 4中，另一端露置在液面上方。

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录：材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，表面产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的无水CuSO 4。

学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现： 2Cu+S →Cu 2S （黑色）。

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湖北省高中名校联盟2024届高三第三次联合测评化学试卷（答案在最后）命题单位：本试卷共8页，19题。

满分100分。

考试用时75分钟。

考试时间：2024年2月2日下午14:30～17:05★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-O 16-Na 23-Cl 35.5-Fe 56-Cu 64-一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．湖北荆楚文化底蕴深厚，下列文化遗址中古人的生产生活与化学变化无关的是（）。

A ．大冶古铜矿遗址——冶铜B ．恩施唐崖土司城——石牌坊C ．武汉盘龙城遗址——酿酒D ．荆门屈家岭文化遗址——烧陶2．2023年12月6日，位于山东威海的全球首座第四代核电站——“华能石岛湾核电站”正式投入商业运行。

下列说法错误的是（）。

A ．核燃料23390Th 的中子数为233B ．石墨堆芯耐高温与其键能有关C ．不锈钢整体环形锻件属于合金D ．核电站实现了核能转化为电能3．矛盾的普遍性和特殊性在一些化学规律中得以体现。

下列说法正确的是（）。

A ．0族元素的第一电离能从He 到Xe 依次减小B ．碱金属单质的密度从Li 到Cs 依次增大C ．卤素氢化物的沸点从HF 到HI 依次升高D ．卤素单质均能与2H O 反应生成氢卤酸和次卤酸4．乙二酸()224H C O 俗称草酸，具有弱酸性和还原性，实验室常用草酸标准溶液来滴定高锰酸钾溶液测定其浓度。

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2021年高三上学期第三次考试化学试题可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．下列有关物质用途的说法中，正确的是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是( )3．下列关于胶体的认识错误的是( )A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)．因此纳米材料属于胶体C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶粒带电荷4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+ 6H+=2Mn2+ + 5NO3－+ 3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3－+2OH－=CO32－+ NH3•H2O +H2OC．用食醋和淀粉－KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO+5I－+6H+=I2+3H2OD．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-5．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误．．的是（）A．N2（O2）：通过灼热的镁粉B．SiO2（Fe2O3）：足量的盐酸，过滤C．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是( ) A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．①④ 7．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

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高三年级上册第三次月考化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（试题）和第Ⅱ卷（答卷）两部分：第Ⅰ卷1至4页：第Ⅱ卷5至6页：共150分。

考试时间120分钟。

考试结束交答卷可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、Mg 24、Al 27、P 31、S 32、Cl 35.5、Ca 40、Fe 56、Cu 64、Zn 65、Ag 108、Ba 137第Ⅰ卷（共64分）一、选择题（本题包括8小题：每小题4分：共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI：自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3—→ I2 MnO4—→ Mn2+ HNO3→ NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI：得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3—C．MnO4—D．HNO32、下列叙述正确的是：A.当温度不变时：在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数B. 依据相对分子质量：一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低C.液氯虽然不导电：但溶解于水后导电情况良好：因此：液氯也是强电解质D.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合：所得溶液的pH=43、下列各组稀溶液：不用其它试剂就可以将它们区别开的是：A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾D．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾4、在一密闭容器中有如下反应：a X（g）＋b Y（g）n W（g）：ΔH：某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据：作出了如下曲线图：其中：ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量：t表示反应时间。

当其它条件不变时：下列分析正确的是A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响：且P2＞P1：a＋b＞nB．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响：且1使用的催化剂效果好C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响：且P1＞P2：n＜a＋bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响：且T1＞T2：ΔH＜05、教材是学习的重要材料：但不能迷信教材。

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2021年高三化学上期第三次考试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子2、下列物质中，属于弱电解质的是A．氯化氢 B．碳酸氢钠 C．一水合氨 D．二氧化硫3、最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)。

下列说法正确的是A．[N(CH3)4]+中只含共价键B．该反应中，SO2作氧化剂C．SO2漂白品红是利用其强氧化性D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O64、下列解释物质用途的反应方程式不正确．．．的是A．用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ ＋3H2OFe(OH)3 ＋3H+B．用Na2S处理含Hg2+废水Hg2+ ＋S2-＝HgS↓C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4＋2CO25、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

下列说法正确的是A ．由B ．Z 与X 之间形成的化合物具有还原性C ．由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物，一定是共价分子D ．Y 与W 形成的化合物中，Y 显负价6、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是全溶解，生成224mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN 溶液无红色出现。