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2019-2020学年山东省潍坊市昌乐县第三中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1下列说法不正确的是:（）A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-867 kJ·mol－1B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJD．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2N A参考答案：D略2. .把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（）Ａ．1 B．2 C．3D．4参考答案：略3. 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式和盖斯定律含义计算得到所需热化学方程式的焓变．解答：解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol依据盖斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是吸热44KJ；故选D．点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，理解实质是解题关键，题目较简单．4. 下列关于蛋白质的叙述错误的是A. 在世界上，我国首先人工合成了具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素B. 蛋白质是组成细胞的基础物质，它是一种纯净物C. 天然蛋白质的水解的最终产物都是α---氨基酸D. 高温灭菌消毒的原理是加热后蛋白质变性，从而细菌死亡参考答案：5. 某环境监测站每隔一段时间抽取水试样，测定其pH，数据如下：A.雨水的酸性持续减弱B.雨水的酸性一段时间后趋于稳定C.酸雨对农作物的生长会产生一定的影响D.工业废气中硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素参考答案：A6. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol参考答案：A略7. 下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是A．硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂B．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、铁触媒C．都进行了循环操作D．都有热交换装置参考答案：A略8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略9. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是 ( )①过量的Fe与反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加③溶液中加少量盐酸④把Fe和的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部参考答案：C略10. 已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应参考答案：A略0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（）A．乙烯B．丙烯C．乙炔D．丙炔参考答案：D【考点】化学方程式的有关计算；有机物的结构和性质．【分析】0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，为1：2加成，可知有机物含2个双键或1个三键，且生成的0.5mol氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，物质的量为1：6，可知加成产物含6个H原子，以此来解答．【解答】解：0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，为1：2加成，可知有机物含2个双键或1个三键，则排除A、B选项；且生成的0.5mol氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，物质的量为1：6，可知加成产物含6个H原子，则原有机物含碳碳三键，且含4个H原子，为C3H4，结构简式为CH≡CCH3，名称为丙炔，故选D．12. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A. H+的物质的量B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略13. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+参考答案：A略14. 将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。
山东省潍坊市2019届高三第二次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140第I卷1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 工业上用2-乙基蒽醌经氢化、氧化、萃取等化学变化过程制得双氧水B. 低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C. 为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用【答案】A【分析】从化学视角关注工农业生产、日常生活中的各种现象，并用化学原理分析解释之。
知道在生产生活中化学无处不在。
【详解】A项：2-乙基蒽醌制双氧水过程中，氢化、氧化是化学变化，而萃取是物理变化，A项错误；B项：甲醇与水蒸气制氢气，氢元素化合价必有变化，故反应属于氧化还原反应，B项正确；C项：硫酸亚铁有还原性，可除去氧气，防止富脂食品氧化变质，C项正确；D项：用CO2合成聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯可降解为CO2，从而实现“碳”的循环利用，D项正确。
本题选A。
2.下列说法错误的是（）A. 甘氨酸溶于过量盐酸中生成的离子在电场作用下向阴极移动B. 植物油和动物油都能发生皂化反应C. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和直馏汽油D. 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液变浑浊，再加蒸馏水，振荡无明显变化【答案】C【分析】甘氨酸有两性（含羧基和氨基），植物油和动物油都是高级脂肪酸的甘油酯，直馏汽油是多种饱和烃的混合物，在重金属盐等作用下蛋白质会变性。
【详解】A项：甘氨酸溶于过量盐酸生成HOOCCH2NH3+，在电场作用下该阳离子向阴极移动，A 项正确；B 项：植物油和动物油都是油脂（高级脂肪酸的甘油酯），都能发生皂化反应（碱性条件下水解）制得肥皂和甘油，B 项正确；C 项：石油分馏得到的直馏汽油仍是多种饱和烃的混合物，它和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 项错误；D 项：鸡蛋清溶液中的蛋白质在重金属盐CuSO 4作用下变性，生成的变性蛋白质不能重新溶解于蒸馏水，D 项正确。
2019-2020学年山东省潍坊市昌乐镇中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）该气体一定是CO参考答案：略2.在10ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01moLCl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度为（）A．0.075moL·L－１B．0.8moL·L－１ C．0.75moL·L－１ D．0.08moL·L参考答案：答案：B3. 某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1．则下列叙述正确的是（）A．CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变参考答案：CD考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，联立解得a=1，b=0.9，据此判断各选项．解答：解：A．碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L，剩余0.1mol/L，则转化率为×100%=90%，故A错误；B．平衡时，平衡时CO2的浓度等于CO消耗的浓度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol?L﹣1，二者不等，故B错误；C．缩小体积，压强增大，反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故C正确；D．C为纯固体，增大C的质量，平衡不移动，即反应①中热量值不变，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学平衡移动、计算，难度不大，应学会化学平衡的计算方式．4. X、Y、Z是周期表中三种相邻的短周期元素，它们的原子序数依次增大，三种元素的原子最外层电子数之和为17。
2019-2020学年山东省昌乐县第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO （氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。
下列说法不正确的是A．电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+B．电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C．电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D．电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI【答案】C【解析】【分析】根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。
【详解】A．根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e-=Fe2+，A 正确;B．电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，溶液显酸性，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；C．电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有电子通过，C错误；D．电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe2++ PANIO+2H+ =2Fe3++PANI，D 正确；答案选C。
【点睛】挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。
2．25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（一）一、选择题：1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C. 刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2.查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有（）A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种3.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（）A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子4.关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（）A. 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集H2、NH3D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5.人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。
下列有关说法正确的是（）A. 分子中含有2种官能团B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2D. 分子中不含手性碳原子6.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E 是单质。
各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。
山东省潍坊市昌乐县城关中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：Fe2O3(s)＋ C(s)==== CO2(g)＋2Fe(s) ΔH=+234. 1 kJ·mol－1C(s)＋O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol－1则2Fe(s)＋ O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是( )A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1参考答案：A略2. 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：C略3. 含相同分子数的H2O和NH3具有相同的A. 体积B. 原子个数 C．质量 D．物质的量参考答案：B 略4. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：下列叙述不正确的是A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的参考答案：A略5. 把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（）Ａ．H＋ B． Cu2＋ C．Fe3＋ D． Fe2＋参考答案：D略6. 右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
2020年山东省潍坊市五县高考化学模拟试卷（3月份）一、单选题（本大题共11小题，共26.0分）1.下列说法错误的是()A. 汽车尾气系统装配催化转化器可减少CO、NO的污染B. 使用含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒C. 水中的重金属污染主要包括汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)、钠(Na)D. 水中的某些重金属污染物可被微生物转化为毒性更大的有机化物2.下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是()A. 铁强化酱油B. 硒强化食盐C. 高钙牛奶D. 富锌面粉3.下列说法正确的是()A. 1mol化合物分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等B. 等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C. 聚乳酸()是由单体之间通过加聚反应合成的D. 实验证实可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键4.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 含0.1mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB. 标准状况下2.24L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC. 0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD. 1mol N2与4mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2N A5.如图所示转化关系中，碳元素被还原的过程是()A. ①B. ②C. ③D. ④6.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。
下列说法不正确的是()A. 电极 a 为电池的负极B. 电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e−=2H2OC. 电路中每流过 2mol 电子，在正极消耗22.4LH2SD. 每 34g H2S参与反应，有 2mol H+经质子膜进入正极区7.实验室用如图所示装置制取并收集氨气，下列说法正确的是()A. 试管a中的固体为氯化铵B. 用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满C. 氨气可用浓硫酸干燥D. 图装置也可用于制取并收集氧气8.某新型药物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是()A. 既能发生加成反应又能发生取代反应B. 在溶液中该分子的羟基可以电离出H+C. 该分子中含有两种官能团D. 该分子中所有碳原于不可能完全共平面9.下列关于金属镁的有关说法不正确的是()A. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体B. 工业制造镁粉将镁蒸气在保护气中冷却，保护气可以是N2C. 金属镁失火不可用水来灭火D. 镁与水反应不剧烈，是因为镁的活泼性不及碱金属，加热会加快反应10.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是()操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石B石灰水变浑浊一定有CO32−灰水中C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2CO3粉末中滴加几滴水少量溶解Na2CO3易溶于水A. AB. BC. CD. D11.现有pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。
山东省潍坊市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．执行如图所示的程序框图，若输入ln10a =，lg b e =，则输出的值为（ ）A ．0B ．1C ．2lg eD ．2lg10【答案】A【解析】【分析】 根据输入的值大小关系，代入程序框图即可求解.【详解】输入ln10a =，lg b e =，因为ln101lg e >>，所以由程序框图知， 输出的值为11ln10ln10ln100lg a b e-=-=-=. 故选：A【点睛】本题考查了对数式大小比较，条件程序框图的简单应用，属于基础题. 2．已知变量x ，y 间存在线性相关关系，其数据如下表，回归直线方程为 2.10.5ˆ8yx =+，则表中数据m的值为（ ）A ．0.9B ．0.85C ．0.75D ．0.5 【答案】A【解析】【分析】计算,x y ，代入回归方程可得．【详解】由题意0123 1.54x +++==，3 5.5715.544m m y ++++==， ∴15.5 2.1 1.50.854m +=⨯+，解得0.9m =． 故选：A.【点睛】本题考查线性回归直线方程，解题关键是掌握性质：线性回归直线一定过中心点(,)x y ．3．如果直线1ax by +=与圆22:1C x y +=相交，则点(),M a b 与圆C 的位置关系是（ ） A ．点M 在圆C 上B ．点M 在圆C 外 C ．点M 在圆C 内D ．上述三种情况都有可能【答案】B【解析】【分析】根据圆心到直线的距离小于半径可得,a b 满足的条件，利用(),M a b 与圆心的距离判断即可.【详解】 Q 直线1ax by +=与圆22:1C x y +=相交，∴圆心(0,0)到直线1ax by +=的距离1d =<，1>． 也就是点(,)M a b 到圆C 的圆心的距离大于半径．即点(,)M a b 与圆C 的位置关系是点M 在圆C 外．本题主要考查直线与圆相交的性质，考查点到直线距离公式的应用，属于中档题．4．设12F F ，是双曲线()2222100x y a b a b-=>>，的左、右焦点，若双曲线右支上存在一点P ，使()220OP OF F P +⋅=u u u r u u u u r u u u u r （O 为坐标原点），且12PF =u u u v u u u v ，则双曲线的离心率为（ ）A ．12B 1CD 1【答案】D【解析】【分析】利用向量运算可得220OA F P ⋅=u u u v u u u u v ，即2OA F P ⊥u u u r u u u u r ，由OA 为12PF F ∆的中位线，得到12PF PF ⊥，所以()222122PF PF c +=，再根据双曲线定义即可求得离心率.【详解】 取2PF 的中点A ，则由()220OP OF F P +⋅=u u u r u u u u r u u u u r 得220OA F P ⋅=u u u v u u u u v ， 即2OA F P ⊥u u u r u u u u r ；在12PF F ∆中，OA 为12PF F ∆的中位线，所以12PF PF ⊥， 所以()222122PF PF c +=；由双曲线定义知122PF PF a -=，且12PF =，所以)12c a =，解得1e =，故选：D【点睛】本题综合考查向量运算与双曲线的相关性质，难度一般. 5．已知排球发球考试规则：每位考生最多可发球三次，若发球成功，则停止发球，否则一直发到3次结束为止．某考生一次发球成功的概率为()01p p <<，发球次数为X ，若X 的数学期望() 1.75E X >，则p 的取值范围为( )A ．10,2⎛⎫ ⎪⎝⎭B ．70,12⎛⎫ ⎪⎝⎭C ．1,12⎛⎫ ⎪⎝⎭D ．7,112⎛⎫ ⎪⎝⎭【答案】A根据题意，分别求出()()()123P X P X P X ===，，，再根据离散型随机变量期望公式进行求解即可【详解】由题可知()1P X p ==，()()21P X p p ==-，()()()()2323111P X p p p p ==-+-=-，则()()()()()()21232131 1.75E X P X P X P X p p p p =====+-+->+2+3 解得5122p p ><或，由()0,1p ∈可得10,2p ⎛∈⎫ ⎪⎝⎭， 答案选A【点睛】本题考查离散型随机变量期望的求解，易错点为第三次发球分为两种情况：三次都不成功、第三次成功 6．某几何体的三视图如图所示，则该几何体中的最长棱长为（ ）A ．32B ．5C ．26D ．7【答案】C【解析】【分析】 根据三视图，可得该几何体是一个三棱锥S ABC -，并且平面SAC ⊥平面ABC ，AC BC ⊥，过S 作SD AC ⊥，连接BD ，2,2,2,2AD AC BC SD ====，再求得其它的棱长比较下结论.【详解】如图所示：由三视图得：该几何体是一个三棱锥S ABC -，且平面SAC ⊥ 平面ABC ，AC BC ⊥，过S 作SD AC ⊥，连接BD ，则2,2,2,2AD AC BC SD ==== ， 所以=+=2220BD DC BC ，226SB SD BD =+=，2222SA SD AD =+=2225SC SD AC =+=， 该几何体中的最长棱长为26故选：C【点睛】本题主要考查三视图还原几何体，还考查了空间想象和运算求解的能力，属于中档题.7．已知符号函数sgnx 100010x x x ⎧⎪==⎨⎪-⎩，＞，，＜f （x ）是定义在R 上的减函数，g （x ）＝f （x ）﹣f （ax ）（a ＞1），则（ ）A ．sgn[g （x ）]＝sgn xB ．sgn[g （x ）]＝﹣sgnxC ．sgn[g （x ）]＝sgn[f （x ）]D ．sgn[g （x ）]＝﹣sgn[f （x ）]【答案】A【解析】【分析】根据符号函数的解析式，结合f （x ）的单调性分析即可得解.【详解】根据题意，g （x ）＝f （x ）﹣f （ax ），而f （x ）是R 上的减函数，当x ＞0时，x ＜ax ，则有f （x ）＞f （ax ），则g （x ）＝f （x ）﹣f （ax ）＞0，此时sgn[g （ x ）]＝1， 当x ＝0时，x ＝ax ，则有f （x ）＝f （ax ），则g （x ）＝f （x ）﹣f （ax ）＝0，此时sgn[g （ x ）]＝0， 当x ＜0时，x ＞ax ，则有f （x ）＜f （ax ），则g （x ）＝f （x ）﹣f （ax ）＜0，此时sgn[g （ x ）]＝﹣1，综合有：sgn[g （ x ）]＝sgn （x ）；故选：A ．【点睛】此题考查函数新定义问题，涉及函数单调性辨析，关键在于读懂定义，根据自变量的取值范围分类讨论. 8．如图，圆O 的半径为1，A ，B 是圆上的定点，OB OA ⊥，P 是圆上的动点， 点P 关于直线OB 的对称点为P '，角x 的始边为射线OA ，终边为射线OP ，将OP OP '-u u u r u u u r 表示为x 的函数()f x ，则()y f x =在[]0,π上的图像大致为（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】【分析】根据图象分析变化过程中在关键位置及部分区域，即可排除错误选项，得到函数图象，即可求解.【详解】由题意，当0x =时，P 与A 重合，则P '与B 重合， 所以||2OP OP BA '-==u u u r u u u r u u u r ,故排除C,D 选项；当02x π<<时，||2sin()2cos 2OP OP P P x x π''-==-=u u u r u u u r ，由图象可知选B. 故选：B【点睛】9．若复数211i z i =++（i 为虚数单位），则z 的共轭复数的模为（ ） A ．5 B ．4 C ．2 D ．5【答案】D【解析】【分析】由复数的综合运算求出z ，再写出其共轭复数，然后由模的定义计算模． 【详解】()()()212112111i i i z i i i i -=+=+=+++-Q ，2,5z i z ∴=-∴=． 故选：D ．【点睛】本题考查复数的运算，考查共轭复数与模的定义，属于基础题．10．一个封闭的棱长为2的正方体容器，当水平放置时，如图，水面的高度正好为棱长的一半．若将该正方体绕下底面（底面与水平面平行）的某条棱任意旋转，则容器里水面的最大高度为（ ）A ．1B ．2C 3D ．2【答案】B【解析】【分析】 根据已知可知水面的最大高度为正方体面对角线长的一半，由此得到结论．【详解】正方体的面对角线长为2，又水的体积是正方体体积的一半，且正方体绕下底面（底面与水平面平行）的某条棱任意旋转，所以容器里水面的最大高度为面对角线长的一半，2，故选B.【点睛】本题考查了正方体的几何特征，考查了空间想象能力，属于基础题．11．一物体作变速直线运动，其曲线如图所示，则该物体在1s~6s 间的运动路程为（ ）m ．A ．1B ．43C ．494D ．2【答案】C【解析】【分析】 由图像用分段函数表示()v t ，该物体在1s~6s 2间的运动路程可用定积分612()d s v t t =⎰表示，计算即得解 【详解】由题中图像可得，2,01()2,1311,363t t v t t t t ⎧⎪≤<⎪=≤≤⎨⎪⎪+<≤⎩由变速直线运动的路程公式，可得61311132621()d 22d 1d 3s v t t tdt t t t ⎛⎫==+++ ⎪⎝⎭⎰⎰⎰⎰ 6132211231492(m)64t t t t ⎛⎫=+++= ⎪⎝⎭． 所以物体在1s~6s 2间的运动路程是49m 4． 故选：C【点睛】 本题考查了定积分的实际应用，考查了学生转化划归，数形结合，数学运算的能力，属于中档题.12．若()*3n x n N x x ⎛∈ ⎝的展开式中含有常数项，且n 的最小值为a ，则22a aa x dx --=（ ） A ．36πB ．812πC ．252πD ．25π【答案】C【解析】()*3xnn N∈展开式的通项为()52133,0,1,,rn rn rr n r rr n nT C x C x r n---+===L，因为展开式中含有常数项，所以52n r-=，即25r n=为整数，故n的最小值为1．所以5252aπ--⎰=⎰=.故选C点睛：求二项展开式有关问题的常见类型及解题策略(1)求展开式中的特定项.可依据条件写出第1r+项，再由特定项的特点求出r值即可.(2)已知展开式的某项，求特定项的系数.可由某项得出参数项，再由通项写出第1r+项，由特定项得出r值，最后求出其参数.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
潍坊市2020年高考模拟考试化学2020．41．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 C1 35.5K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．造纸术是中国古代四大发明之一。
古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。
下列说法正确的是A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大2．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
合理膳食，能提高免疫力。
下列说法错误的是A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物D．天然蛋白质水解后均得到α－氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽3．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。
下列事实与氢键无关的是A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3C．羊毛制品水洗再晒干后变形D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶4．从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。
昌乐县2020届高三4月高考模拟化学试题1 •答题前，考生先将自己的姓名、考号、座号填写在相应位置。
2 •选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3•请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ti 48 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项符合题意。
1 •化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法错误的是A •小苏打可用于治疗胃酸过多B •还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C.用乙醚从青蒿中提取青蒿素的过程中包含萃取操作D •墨子号量子卫星使用的太阳能电池，其主要成分为二氧化硅2. 四硼酸钠的阴离子X m「（含B、0、H三种元素）的球棍模型如图所示。
下列说法错误的是A •元素的第一电离能：O> H > BB •在X m_中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间D. m = 2, Na m X 的化学式为NazWOsQH”3. 司替戊醇（d）用于治疗两岁及以上Dravet综合征相关癫痫发作患者，其合成路线如图所示。
CHQ抻灭阳谓F列说法正确的是A • b的一氯代物有4种B • c的分子式为C14H14O3C • 1mold最多能与4molH2发生加成反应D • d中所有碳原子可能处于同一平面4. 海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分汁的形式被包围在冰晶之间，形成 盐泡”其大致结钩如图所示，若海冰的冰龄达到 1年 以上，融化后的水为淡水。
下列说法错误的是(力〉JL0 外 层o 盐泡A. 海冰的坚固程度不如淡水冰B. 海冰内层 盐泡”越多，密度越小C. 海冰内层 NaCI 的浓度约为10 4 mol L-1 (设冰的密度为 0.9gcm -3)D.海冰冰龄越长，内层的 盐泡”越少5. 三氯氢硅(SiHC b )是光伏产业的一种关键化学原料，制备反应的方程式为Si(s)+ 3HCl(g) 一 SiHC 3(g)+ H 2(g),同时还有其它副反应发生。
2019-2020学年山东省潍坊市示范初中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：回答下列问题:（1）“焙烧”时V2O5、Cr2O3转化为NaVO3和Na2CrO4，SiO2、Al2O3转化为________和_______。
（2）滤渣1中主要含______。
滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于______。
（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33）。
（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH4VO3煅烧过程中的化学方程式是______。
（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。
（5）已知:25 °C时，H2C2O4的电离常数K a1=5.9×10-2，K a2=6. 4×10-5，则25° C时，0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C2O42-)：c(H2C2O4)=_______（保留两位有效数字）。
【答案】Na2SiO3NaAlO2H2SiO3 4.7 NH4++VO3-=NH4VO3↓2NH4VO3高温V2O5+2NH3↑+H2O↑3C2O42-+2CrO42-+16H+= 2Cr3++6CO2↑+8H2O c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞C2O42-＞c(OH-) 0.38【解析】【分析】“焙烧”时，Fe2O3、Fe3O4不和Na2CO3、O2反应，V2O5、Cr2O3和Na2CO3、O2反应转化为NaVO3、Na2CrO4，SiO2、Al2O3和Na2CO3反应转化成Na2SiO3、NaAlO2；“酸浸”时，Na2SiO3和硫酸反应生成H2SiO3沉淀，滤渣1主要成分是硅酸，同时AlO2-转化成Al3+，铁的两种氧化物溶于酸得到Fe2+和Fe3+；“调pH”时，将铝元素、铁元素转化为Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，滤渣2主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3；“沉钒”时，NH4+和VO3-形成NH4VO3沉淀，NH4VO3沉淀煅烧得V2O5；“还原”时，用Na2C2O4将CrO42-还原成Cr3+，调合适的pH将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3沉淀煅烧得到Cr2O3，据以上分析解答。
山东省潍坊市 2019 届高考化学放学期模拟考试一试卷（含分析）可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5Fe56 Cu64 Zn65 Sn119第 I 卷一、选择题：本题共13 小题，每题 6 分，共 78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1. 一种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se 和 Te 的流程以下：以下表达错误的选项是A.合理办理阳极泥有益于保护环境和资源再利用B.流出液是 H2SO4溶液C.电解过程中阴极上析出单质TeD.“焙砂”与碳酸钠充足混淆后，可在瓷坩埚中焙烧【答案】 D【分析】【详解】 A.阳极泥是在电解精华铜过程中，堆积在电解槽底部的杂质，含Se、Te、Au 等金属，所以合理办理阳极泥有益于保护环境和资源再利用，故 A 项正确；B. 焙烧生成的SO2和 SeO2在水溶液中发生氧化复原反响生成Se 和 H2SO4，则流出液是H2SO4溶液，故 B 项正确；C. 电解池中阴极区发生复原反响，由流程可知， TeO2在碱性电解质环境下被复原为Te 单质，故 C 项正确；D.瓷坩埚中还有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠发生反响，坩埚遇到腐化，则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧，故 D 项错误；答案选 D。
2.以下说法正确的选项是A.石油裂解的主要目的是提升轻质液体燃料的产量和质量B.用 NaHCO3溶液能够鉴识乙醇、乙酸和苯C.棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D.淀粉、油脂、甘氨酸在必定条件下都能发生水解反响【答案】 B【分析】【详解】 A. 石油裂化的目的是为了提升轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提升汽油的产量；裂解的目的是为了获取乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃，故A 项错误；B.NaHCO3溶液与乙酸会反响生成二氧化碳气体；其与苯互不相溶，发生疏层；其与乙醇溶为一体。
三者现象不一样，所以能够用NaHCO3溶液鉴识乙醇、乙酸和苯，故 B 项正确；C.棉花为天然有机物，其主要成分为纤维素，但合成纤维以小分子的有机化合物为原料，经加聚反响或缩聚反响合成的线型有机高分子化合物，其成分不是纤维素，故C项错误；D. 甘氨酸是氨基酸的一种，不可以发生水解，故 D 项错误；答案选 B。
2019-2020学年山东省潍坊市临朐第七中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指A．分子 B．原子 C．离子 D．元素参考答案：D2. 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。
已知通入CH4的一极，电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－→CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→4OH－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D．该电池使用一段时间后应补充KOH参考答案：B3. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH +2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。
有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- = NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A略4. 在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的物质结构中，虚线或实线不表示化学键或分子间作用力的是（）A．石墨的结构B．白磷的结构C．CCl4的结构D．立方烷（C8H8）的结构参考答案：C【考点】化学键．【分析】A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力；B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构；C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键；D、立方烷中碳原子之间形成共价键；【解答】解：A、石墨晶体中同一层内原子以共价键结合，而层与层之间为范德华力，所以物质结构中实线表示化学键，虚线表示分子间作用力（范德华力），故A错误；B、白磷分子中，每个P原子形成3个共价键，达稳定结构，所以物质结构中实线表示化学键，故B错误；C、在CCl4中，Cl原子之间的直线只是为了表示四个Cl原子形成的正四面体而已，不表示化学键，故C正确；D、立方烷中碳原子之间形成共价键，所以物质结构中实线表示化学键，故D错误；故选：C；5. 下列有机物的命名正确的是A． 3,3-二甲基丁烷B． 2,2-二甲基丁烷C． 2-乙基丁烷D． 2,3,3-三甲基丁烷参考答案：B略6. 不能用水浴加热的实验是( )A．苯的硝化反应 B．银镜反应实验 C．乙酸乙酯水解 D．由乙醇制乙烯参考答案：D略7. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）。
2020年潍坊市临朐县高考化学模拟试卷(一)一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.我国古籍中有许多与化学相关的记载。
下列说法正确的是()A. 《论衡⋅是应篇》中记载：“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。
”司南中的“杓”含Fe2O3B. 《本草求真》云：“酒性种类甚多，然总由水谷之精，熟谷之液，酝酿而成。
”酿酒过程中经历了复杂的化学变化C. 《本草图经》中有关绿矾的分解描述如下：“绿矾形似朴硝而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”“色赤”物质是Fe(OH)3D. 《抱朴子》中关于雄黄(As4S4)有如下描述：“伏火者，可点铜成金，变银成金。
”此处的“金”代表金单质2.乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有(不考虑立体异构)()A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种3.有X，Y两种原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是()A. 电子排布式分别为：1s2和1s22s2B. X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子C. X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子D. X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子4.用下图所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是()A. 在加入苯之前应将电解液c加热煮沸B. 电解一段时间，b电极附近pH升高C. 溶液中的阴离子向a电极移动D. a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液5.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1mol该有机物含有6mol碳碳双键B. 1mol该有机物完全燃烧可生成9mol H2OC. 1mol该有机物可电离生成2mol H+D. 1mol该有机物最多可与6mol H2发生加成反应6.A，B，C，D，E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
2019年山东省潍坊市临朐第四中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=7的溶液：Fe3+、NH4+、SO42—-、SCN—B．由水电离出c（H+）=1×10—12mol·L—1的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3—、C1O—C．能使无色酚酞变红的溶液：SiO32—、A1O2—、Na+、K+D．能使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42—、NO3—参考答案：答案：C2. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。
下列说法中正确的是A. 离子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈碱性B. 化合物YW3为共价化合物，电子式为C. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料D. 工业上常用电解Z与W形成的化合物的方法制取单质Z参考答案：C【分析】元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，Z为铝元素。
X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，X与W的最外层电子数之和为8，Y最外层电子为5，为N元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。
X与Y位于不同周期，X为H 元素，W为氯元素。
【详解】A. 离子化合物NH4Cl是强酸弱碱盐，溶于水后水解，得到的溶液呈酸性，故A 错误；B. 氯最外层7个电子，化合物NCl3为共价化合物，电子式为，故B错误；C. Y、Z形成的一种化合物是AlN，AlN是原子晶体，强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故C正确；D. Z与W形成的化合物是AlCl3，AlCl3是共价化合物，液态不导电，工业上无法用电解Z 与W形成的化合物的方法制取单质Al，故D错误；故选C。
