比热容(specific heat capacity)又称比热容量，简称比热(specific heat)，是单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。
比热容是表示物质热性质的物理量。
通常用符号c表示。
物质的比热容与所进行的过程有关。
在工程应用上常用的有定压比热容Cp、定容比热容Cv和饱和状态比热容三种，定压比热容Cp是单位质量的物质在比压不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量；定容比热容Cv是单位质量的物质在比容不变的条件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的内能，饱和状态比热容是单位质量的物质在某饱和状态时，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的热量。
在中学范围内，简单（不严格）的定义为：单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容。
单位比热的单位是复合单位。
在国际单位制中，能量、功、热量的主单位统一为焦耳，温度的主单位是开尔文，因此比热容的主单位为J/(kg·K)，读作“焦[耳]每千克开”。
（[]内的字可以省略。
）常用单位：kJ/(kg·℃)、cal/(kg·℃)、kcal/(kg·℃)等。
注意摄氏度和开尔文仅在温标表示上有所区别，在表示温差的量值意义上等价，因此这些单位中的℃和K可以任意互相替换。
例如“焦每千克摄氏度”和“焦每千克开”是等价的。
计算基本计算设有一质量为m的物体，在某一过程中吸收（或放出）热量ΔQ时，温度升高（或降低）ΔT，则ΔQ/ΔT称为物体在此过程中的热容量（简称热容），用C表示，即C =ΔQ/ΔT。
用热容除以质量，即得比热容c=C/m=ΔQ/mΔT。
对于微小过程的热容和比热容，分别有C=dQ/dT，c=1/m*dQ/dT。
因此，在物体温度由T1变化到T2的有限过程中，吸收（或放出）的热量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)CdT。
比热容开放分类：物理、概念、定义、热学、特性1 specific heat capacity即比热，是单位质量物质的热容量。
单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容，简称：比热，用字母“c”表示2 什么叫比热容比热容的定义为：单位质量物质的热容量，即使单位质量物体改变单位温度时的吸收或释放的内能。
物质的比热容与所进行的过程有关。
在工程应用上常用的有定压比热容CD和定容比热Cp 两种，定压比热容Cp是单位质量的物质在比容不变的条件下，单位温度变化时所吸收或放出的能量；定容比热容Cv是单位质量的物质在比容不变的条件下，单位温度变化时吸收或放出的内能。
在中学范围内，简单定义为：单位质量的某种物质温度升高1℃吸收的热量（或降低1℃释放的热量）叫做这种物质的比热容。
比热容(specific heat capacity)简称比热(specific heat)，通常用符号c表示。
在英文中，比热容被称为：Sepcific Heat Capacity.公式为：Energy=Mass×Specific Heat Capacity×Tempreture change可简写为：Energy=Mass×SHC×Temp Ch比热容的单位应为J/（kg·K）3 单位比热是一个复合单位，是由质量、温度、热量的单位组合而成的。
在国际单位制中，比热的单位是焦耳/（千克·摄氏度）读作焦每千克摄氏度。
（常用的单位还有卡/（克·℃）、千卡/（千克·℃）等）在国际单位制中，能量、功、热量的单位统一用焦耳，因此比热容的单位应为J/（kg·K）。
4 比热表(1)比热值的数值后面都用10的3次方来表示(2)水的比热较大，金属的比热更小一些(3)c铝>c铁>c钢>c铅(c铝<c铁<c钢<c铅)从表中可以看出(1)不同的物质有不同的比热，比热是物质的一种特性；(2)同一物质的比热一般不随量、形状、温度而变化，如一杯水与一桶水，冷水与热水，它们的比热相同；(3)对同一物质、比热值与物体的状态有关，同一物质在同一状态下的比热是一定的，但在不同的状态时，比热是不相同的，如，水的比热与冰的比热不同。
气相参数求解（一）潜热的计算： 按文献上的公式计算 （二）比热容的计算：（1）由于考虑的是低压下的蒸发状态，以理想气体状态计算'23p c A BT CT DT =+++ (1) 式中，, , , A B C D 可以从有关资料附录查到。
（2）混合气体比热容 液滴蒸汽质量比：,/vapvap o air vap airM m M Y M M =+- (3),vap f m =0 (4)液滴蒸汽摩尔比：,0,00/vap vap y p p = (5),0,,0,0//(1)/vap vapvap vap vap vap airm M y m M m M ∞=+- (6)蒸汽摩尔比：,0,()/2vap vap vap y y y ∞=+ (7)介质气体摩尔比：1air vap y y =- (8)混合气体比热容：''',,p p vap vap p air air c c y c y =+ /cal mol K ⋅ (9)（三）混合气体粘度计算 （1）动力粘度1/30.809c V σ= (10)式中，σ为硬球直径，单位为0A 。
//1.2593c k T ε= (11)式中，κ为Boltzmann 常数，ε为特征能量。
*/TT εκ=(12) **exp(*)exp()V B A C E FT T DT Ω=++ (13) 式中， 1.16145, 0.14874, =0.52487, 0.77320, 2.16178, 2.43787A B C D E F =====Vμ= (14) 式中，M 是蒸汽分子量，μ为粘度，单位P μ（微泊），7110a P P s μ-=⋅估算*T 为约化温度（3）对于二元混合气体的粘度，C.R.Wilke 应用了Sutherland 的动力模型理论得到：112212122121m y y y y y y μμμφφ=+++ (16)式中，1/21/421212121/212[1(/)(/)]|8[1(/)]|M M M M μμφ+=+ 11211222M M μφφμ= 12,μμ分别是双元混合气体中两种气体的粘度 ，12,y y 分别是双原混合气体中两种气体的摩尔比。
空气比热容温度对照表
比热容是指没有相变化和化学变化时，一定量均相物质温度升高1K所需的热量。
利用比热容的概念可以类推出表示1mol物质升高1K所需的热量的摩尔热容。
与比热相关的热量计算公式：Q=cm AT，即Q吸（放）=cm（T初-T末），其中c 为比热，m为质量，Q为能量热量。
吸热时为Q=cm AT升（用实际升高温度减物体初温），放热时为Q=cm AT降（用实际初温减降后温度）。
或者Q=cm AT=cm（T末-T初），Q>0时为吸热，Q<0时为放热。
比热容的计算公式一般为：
二Q
C~
Q 吸=cm （t-to ）Q 放=cm （to-t ）
c表示比热容
m表示物体的质量
t o表示物体的初温
t表示物体的末温
注释：【1 atm = 1 标准大气压=1.01 xiO5Pa 1 atm = 760 mmHg = 1.01325 X105 pa M0.1 Mpa = 1 Kgf/cm 2】
空气的比热容没有确定值，即便是在温度确定时，通常使用定压比热容或定容比热容来反映空气比热容的大小，这两者都与温度有关（温差不太大时可认为基本相等）。
一定质量的物质，在温度升高时，所吸收的热量与该物质的质量和升高的温度乘积之比，称做这种物质的比热容（比热），用符号c表示。
其国际
单位制中的单位是焦耳每千克开尔文［J /(kg K)］或焦耳每千克每摄氏度［J
/(kg •可。
J是指焦耳，K是指热力学温标，即令1千克的物质的温度上升(或下降)1开尔文所需的能量。
F面是空气比热容温度对照表:。
