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回归课本有机基础

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【回归课本】1．常见有机物之间的转化关系2．与同分异构体有关的综合脉络3．有机反应主要类型归纳等不能发生消去反应4．醇、醛、酸、酯转化关系的延伸*主要知识点烃＊有机物；烃、烃基；同系物、同系列；同分异构；＊甲烷（结构、性质、用途）；烷烃（结构、通式、通性、命名）；＊取代反应；＊乙烯（结构性质、实验室制法、用途）；烯烃（结构、通式、通性、命名）＊加成反应；加聚反应；＊乙炔（结构、性质、实验室制法、用途）；炔烃（结构、通式、通性）；＊苯的结构；苯的取代（卤代、硝化）和加成；＊苯的同系物（能被酸性高锰酸钾溶液氧化）；＊芳香烃与芳香族化合物及其同分异构现象；＊石油的分馏、裂化、裂解及主要产品；分馏的实验原理、装置、操作；＊煤的干馏及主要产品；烃的衍生物知识点：＊官能团；＊卤代烃的重要化学性质＊乙醇的物性和化性；醇的结构、分类、饱和一元醇的通式；乙醇的分子内与分子间脱水的条件及产物；乙二醇、丙三醇、甲醇的结构；＊酚的结构特点；苯酚的物性和化性＊乙醛的物性和化性；醛的结构特点、饱和一元醛的通式、乙醛的工业制法；甲醛的结构；＊乙酸的物性和化性；羧酸的结构特点、饱和一元羧酸的通式；甲酸、乙二酸、苯甲酸、高级脂肪酸的结构式；＊酯化反应的特点和条件；酯的结构特点；酯的水解条件、程度；油脂、糖类、蛋白质、合成高分子知识点：＊油脂结构特点；油脂物性和化性（氢化与皂化）；＊葡萄糖的结构与化学性质；糖类、单糖、二糖、多糖；果糖、麦芽糖、蔗糖；＊淀粉的通式，鉴别和水解反应；＊纤维素的通式、水解、酯化；二者的用途；＊蛋白质的组成；天然蛋白质的水解产物；蛋白质的性质；＊合成材料；简单的单体聚合方程式的书写；*几组概念的区别1、，根、基、原子团根：带电的原子或原子团，都是离子，存在于离子化合物中。

基：中性的原子或原子团，不能电离，烃分子中去掉一个或几个氢原子后剰余的含有末成对电子的原子团。

原子团：几个原子团结合而成的在许多反应中作为一个整体参加的集团。

烃基有：甲基、--CH3 乙烯基—CH=CH2正丙基—CH2—CH2—CH3 异丙基--CH（CH3）2苯基--C6H5 乙基--CH2CH3官能团有：碳碳双键C=C 碳碳叁键—C≡C—，卤原子—X，羟基—OH，醛基—CHO，羰基C=O羧基—COOH，氨基—NH2，硝基—NO2，磺酸基—SO3H等。

酰基—RCO—肽键—CONH—2、同系物（1）同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。

（2）同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。

（3）同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。

练习1：苯甲醇和苯酚是否属于同系物？练习2：HCOOH与HCOOCH3是否属于同系物？3、同分异构体凡分子式相同，但分子结构不同，因而性质也不同的几种化合物互称同分异构体。

同分异构体可以属于同一类物质，也可以属于不同类物质。

中学阶段涉及的同分异构体常见有三类：（1）碳链异构练习1 C8H18一个分子中含有4个—CH3的同分异构体有多少种?练习2 用—X、---Y、---Z三种基团同时分别取代苯环上的3个氢原子可得多少种分子？练习3 分子式为C8H8O2 的酯的同分异构体有多少种？（2）位置（官能团位置）异构练习4 C7H8O有多少种同分异构体？（3）异类异构（又称官能团异构）常见的异类异构主要有以下几种：1）烯烃与环烷烃，通式为C n H2n，n≥3。

2）二烯烃与炔烃，通式为C n H2n-2，n≥4。

3）饱和一元醇与醚，通式为C n H2n+2O，n≥2。

4）饱和一元醛、酮、烯醇，通式为C n H2n O，≥3。

5）饱和一元羧酸、酯、羟基醛，通式为C n H2n O2，n≥2。

6）芳香醇、芳香醚、酚，通式为C n H2n-6O，n≥7。

7）硝基化合物与氨基酸，通式为C n H2n+1NO2，n≥2。

4、硝基化合物与硝酸酯硝基化合物：烃分子中氢原子被-NO2取代的硝化产物，R-NO2。

硝酸酯：酯与硝酸发生酯化反应的产物RONO2。

5、酯与脂酯：酸与醇发生分子间脱水后的生成物。

脂：高级脂肪酸和丙三醇形成的酯，属于酯，仅指高级脂肪酸的甘油酯* 重要有机物的鉴别对有机物的鉴别最好应选择该物质的特征反应，并且要求操作简便，现象明显。

**各类主要有机物的特征反应有机计算和燃烧规律1．有机物燃烧的化学方程式通式① CxHy + (x+y/4)O 2xCO 2 + y/2 H 2O② CxHyOz + (x+y/4-z/2) O 2 xCO 2 + y/2 H 2O ③ CnH 2n+2 + (3n+1)/2 O 2 nCO 2+ (n+1) H 2O ④ CnH 2n + 3n/2 O 2 nCO 2 + nH 2O⑤ CnH 2n-2 + (3n-1)/2 O 2 nCO 2 + (n-1) H 2O 2．气态烃燃烧前后总体积变化情况：在1个大气压，100 ℃ 以上（水为气态）时：（水为液态时又怎样？） ＝4，总体积不变 烃分子中氢原子个数 ＜4，总体积减少 ＞4，总体积增大3、等质量的烃完全燃烧，需氧气的量最多的是：含氢量最大，例：CH4生成二氧化碳最多的是含碳量最大的，例：乙炔、 苯4．等物质的量的烃CxHy 完全燃烧，生成二氧化碳最多的是分子中x 值 最大的，需氧气最多的是（x+y/4）值 最大的5．具有相同最简式的烃，无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成二氧化碳和水的量 也一定 烃的衍生物中耗氧量比较：------通常，把烃的衍生物的分子式进行变形，然后，再进行比较。

练习1：等物质的量的下列物质完全燃烧时，耗氧量相同的是＿＿＿生成CO2的量相同的是＿＿＿，生成水的量相同的是＿＿。

A ．乙烯、乙醇B ．乙炔、乙酸C ．乙炔、苯D ．甲酸、氢气E ．葡萄糖、甲醛F ．甲苯、甘油G ．甲烷、甲酸甲酯练习2．把例1中的等物质的量换成等质量，结论又如何？ * 官能团的引入： 1、引入卤素原子（1）加成反应： （C=C 、C ≡C 加Cl 2、HCl 等） CH 2=CH 2 + Cl 2→CH 2Cl-CH 2ClCH ≡CH+HCl →CH 2=CHCl （催——HgCl 2）（2）取代反应（烷烃及“三苯） CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HCl （催——光）2、引入羟基 （1）加成反应CH 2=CH 2 + H 2O →CH 3CH 2OH （催） CH 3CHO + H 2 → CH 3CH 2OH （Ni ） （2）水解反应CH 3CH 2Cl + H 2O →CH 3CH 2OH + HCl （NaOH 水溶液） CH 3COOCH 3+H 2O →CH 3COOH+CH 3OH （酸或碱）CH 3Cl 2+CH 2Cl+HCl+BrBr 2HBr+（3）氧化反应2CH 3CHO+O 2→2CH 3COOH+2H 2O （Cu ） C 6H 5-CH 3+KMnO 4→C 6H 5COOH （4）分解反应C 6H12O 6（葡萄糖）→2C 2H 5OH + 2CO 2↑（催） 3、引入双键 （1）加成反应（2）消去反应CH 3CH 2Cl CH 2=CH 2 + HCl 4、引入醛基或羰基练习：以淀粉为原料制备乙酸乙酯。

* 有机反应中碳链的改变——增长、缩短、成环 一、碳链的增长 1、加聚反应高聚（“三烯”为主、乙炔最新的高聚、甲醛生成人造象牙） 低聚（以乙炔为代表的炔的低聚） 2、缩(合）聚反应酯化反应类型（如：HO-CH 2-COOH 自身、乙二醇与乙二酸） 氨基酸缩合类型（如：甘氨酸缩合）其他类型的缩合（如：H 2N —CH 2— COOH ） 甲醛与苯酚（酚醛树脂） 二、减少碳链的反应 1、脱羧反应：CH 3COONa + NaOH ——→Na 2CO 3 + CH 4 用类似方法制备苯、CH 3CH 3、R-H2、氧化反应： （燃烧、烯、炔的部分氧化、丁烷直接氧化乙酸、苯的同系物氧化成苯甲酸等）RCH=CH23、水解反应：（酯、蛋白质、多糖等） 4、裂化反应： C 4H 10→CH 4 + C 3H 6三、有机成环反应规律——五元、六元环比较稳定 1、低聚反应RCOOHH +R HOHCHOKMnO 4+CH 2CH 2CH 3CH 2OHH 2OH SO 1700CCHCH +H 2CH 2CH 2Ni++CH 3CH 2OHO 2CH 3CHO H 2O222Cu△++O 2H 2O222CH 3CHCH 3OHCH 3CCH 3OCu △++H 2O22CH 3CH 2CH 2CH 3O 2CH 3COOH54 催化剂 加热加压2、分子内（间）脱水——羧酸、醇、酯化、生成酰胺键3、其他的信息类型（一）通常由产物逆推到所给原料，采取键的“切割”法。

练习1 由溴乙烷合成1,2-二溴乙烷（无机试剂任选） 练习2 从乙烯合成乙醚练习3以CH 2=CH 2和H —18OH 为原料，并自选必要有机试剂，合成CH 3CO 18OC 2H 5，用化学方程式表示最合理的反应步骤。

练习4 以 对—二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂、水为原料合成涤纶树脂（二）信息给予合成题。

（认真审题、使已有知识与给予知识有机结合）练习1 以乙烯为初始原料制取正丁醇（CH 3CH 2CH 2CH 2OH ）。

已知：*有机推断方法： 一、根据性质推断 物理性质1．密度比水大的液体有机物 2、密度比水小的液体有机物 3．能发生水解反应的物质 4．不溶于水的有机物 5．常温下为气体的有机物 化学性质1．能发生银镜反应的物质 2．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质 3．能使溴水褪色的物质 4．能被氧化的物质5．显酸性的有机物 6．能使蛋白质变性的物质7．既能与酸又能与碱反应的有机物8．能与NaOH 溶液发生反应的有机物 9、有明显颜色变化的有机反应 有特殊性质的有机物归纳：（1）含氢量最高的有机物是：CH 4（2）一定质量的有机物燃烧，耗氧气量最大的是：CH 4(3) 完全燃烧时生成等物质的量的 CO 2和H 2O 的：烯烃、环烷烃、饱和一元醛、酮、酸、酯；(符合通式C n H 2n O x 的物质，x= 0，1，2…(4) 使FeCl 3溶液显特殊颜色的：酚类化合物；(5) 能水解的：酯、卤代烃、糖类(单糖除外)、肽类(包括蛋白质)；(6) 含有羟基的：醇、酚、羧酸、糖类 (能发生酯化反应，有些可与Na 作用生成H 2)； (7) 能与Na 2CO 3作用生成CO 2的：羧酸类；+RCH 2CHO H C H R CHORCH 2CHOHC CHORH RCH 2CHC RCHOH 2 CO COCH 2CH 2OO n+H 2OCH 2CH 2OH 2CH 2OHOCH CH3C 5000(8) 能与NaOH发生中和反应的：羧酸和酚类等。

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高考化学考前回归教材必背知识手册

高考化学考前回归教材必背知识手册

高考化学考前回归教材必背知识手册高考化学是中国高考科目之一，是考查学生对化学知识的掌握程度和应用能力的考试。

为了备考高考化学，学生需要回归教材，掌握必背的知识点，以提高自己的学习效果和考试成绩。

本文将介绍高考化学必背的知识手册，并分为几个部分进行详细介绍。

一、元素、离子和化合价高考化学中，学生需要掌握元素周期表的结构和重要元素的性质与用途。

此外，还需要了解离子的概念和常见的正离子、负离子及其化学式。

化合价是化学中的重要概念，学生需要掌握常见元素的化合价，并能够根据化学式求出各元素的化合价。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，学生需要掌握化学方程式的书写规则和平衡化学方程的方法。

此外，学生还需要了解化学反应中的质量守恒和电荷守恒原理，并能够利用它们来平衡化学方程式。

三、化学式和化学键高考化学中，学生需要掌握化学式的书写规则和化学键的概念。

化学键包括共价键、离子键和金属键，学生需要了解它们的特点和形成过程。

此外，学生还需要掌握一些重要化合物的化学式和化学键类型。

四、溶液和分子量溶液是化学中重要的概念，学生需要掌握溶液的定义和常见的溶解过程。

此外，学生还需要了解溶液的浓度计算和溶质、溶剂的摩尔比关系。

分子量是化学中常见的概念，学生需要了解分子量的计算方法和应用。

五、反应速率和平衡反应速率是化学反应的重要性质，学生需要了解影响反应速率的因素和反应速率的计算方法。

平衡是化学中重要的概念，学生需要了解平衡的定义和平衡常数的计算方法。

此外，学生还需要掌握利用平衡常数判断反应的方向和判断平衡位置的方法。

六、酸碱和氧化还原酸碱是化学中重要的概念，学生需要掌握酸碱的定义和常见的酸碱反应。

氧化还原是化学中重要的反应类型，学生需要了解氧化还原的定义和氧化还原反应的平衡条件。

此外，学生还需要掌握氧化数的计算和氧化还原反应的电子转移过程。

七、有机化学基础知识有机化学是高考化学中的重要内容，学生需要了解有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则。

高考考前必读教材基础知识(回归教材+课本实验)-备战2024年高考化学抢分秘籍(新高考专用)

高考考前必读教材基础知识(回归教材+课本实验)-备战2024年高考化学抢分秘籍(新高考专用)

秘籍01 高考考前必读教材基础知识选择性必修2第一部分回归教材第一章原子结构与性质P2：氟、氯、溴、碘性质相似，因都成盐而总称为卤素；锂、钠、钾、铷、铯性质相似，因氢氧化物都是强碱而总称碱金属P6：能层符号：K、L、M、N、O、P、QP6：能级符号：1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f 每一个能层分为不同的能级，能级符号用s、p、d、f表示，分别对应1、3、5、7个轨道。

能级数=能层序数。

P8：原子光谱：发射光谱、吸收光谱基态与激发态。

焰色反应是原子核外电子从激发态回到基态释放能量。

能量以焰色的形式释放出来。

P8：图1-4 Li、He、Hg发射光谱和吸收光谱P8：图1-5构造原理（电子填入能级的顺序）示意图P10：书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在左边，而不是按照构造原理顺序写P10：能级交错构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的P11：价电子层，简称价层P11：科学史话——离散的谱线原子光谱为什么是离散的谱线而不是连续的呢？P12：概率密度、电子云、电子云轮廓图不同能层相同能级的电子层形状相同。

ns呈球形，np呈哑铃形。

P13：原子轨道、空间运动状态常用电子云轮廓图的形状和取向表示原子轨道的形状和取向P14：泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反P15：资料卡片——电子自旋P15：轨道表示式（又称电子排布图）P15：洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行P16：能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低P16：整个原子的能力由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定P18：元素周期律、元素周期系、元素周期表元素周期表的结构。

周期（一、二、三短周期，四、五、六长周期，七不完全周期）和族（主族、副族、Ⅷ族、0零族）。

分区（s、p、d、ds、f）。

数学基础差的同学如何回归课本学习

数学基础差的同学如何回归课本学习

数学基础差的同学如何回归课本学习
一、回归课本
老师经常说的回归课本，其实并不是说我们把课本看一遍，而是看了一遍课本之后，要理解基本的概念、性质、定理和例题。

而另一个让人头疼的问题是看完之后，你真的能把它存到脑子里吗？
二、背诵定理公式
看完课本之后，我们还要把这部分内容里面的概念、性质、定理、公式包括考法、解法全部存在我们的大脑里，让它们在脑海中形成一个知识体系和考试体系。

这一切都离不开背诵。

三、整理归纳
有时候书本上的知识写得比较零散，这就需要我们在看书时把这些要背的内容整理出来。

比如说有理数，我们要把和有理数相关的知识都用知识框架整理在一起，因为我们大脑最习惯于用搭建记忆框架的方式来存储知识。

有了框架之后，我们再来背诵这部分的知识概念，然后把这些概念整个的筛选出来。

比如说数轴、相反数、绝对值。

这些内容可以用标记的方法，把容易掌握的涂黑色，没有掌握的可以再背几遍。

概念的记忆是非常重要和有效的，因为数学考试考察的就是你有是否掌握这些概念、性质、定理。

如果你没有把这些概念、性质、定理存到脑子里，那么你在做题的时候就会很费劲。

有了知识框架以后，我们可以把做题任务分配给每一个知识点，对应每一个知识点的考试
题目数量有限，用逐个击破的方式我们很快就能把它们掌握。

四、收集错题
每次考试以后，错题、难题或者容易粗心的题，我们要找个错题本把它们摘抄下来，并且标上错误的原因。

反复做，反复记，把它都记在脑子里。

把他们的概念真正地弄懂、理解。

如果做到这四点，你的数学成绩很快就能提升上来。

这个方法同样适用于小学，初中的数学提分。

高考数学复习中什么叫“回归课本”

高考数学复习中什么叫“回归课本”

高考数学复习中什么叫“回归课本”
什么叫”回归课本？■回答通俗地讲,”回归课本就是”回顾、”归纳课本.”回归课本绝不是”烫剩饭,而是通过”回归,来不断地清晰和把握数学知识结构,不断地形成和完善对数学思想的认识和理解,不断地提升综合应用能力.”回归课本时要做好四点.一要再现重点知识的形成和发展过程,特别是对在这一过程中所产生的数学思想,一定要注意提炼.例如,在”数列一章的复习中,不但要掌握四个公式(等差数列的通项公式和前n项和公式、等比数列的通项公式和n项和公式),而且要掌握在这四个公式的推导过程中蕴含的解”数列题的最典型和最基本的四种数学叠加法(等差数列通项公式的推导)、叠乘法(等比数列通项公式的推导)、倒序相加法(等差数列前n项和公式的推导)、错位相减法(等比数列前n和公式的推导),在”回归课本时,这些的本质特征是要提炼出来的.二要理清高中数学的知识主线,透彻地掌握知识结构,熟记概念、公理、定理、性质、法则、公式(使之烂熟于心).数学概念掌握得不熟练或者似是而非是导致解题失分的一个重要因素,因此,在高三复习中必须强化对数学概念的理解和记忆.三要做透课本中的典型例、习题,要善于用联系的观点研究课本题的变式题.四要善于在高考题中寻找课本题的原型,在课本中寻找高考题的”影子.立足基础、回归课本是以不变应万变,从而提高复习效率的基本策略.。