山东省青岛市2020届高三上学期期末考试 化学(含答案)

高三教学质量检测化学试题2020.011．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。

2．选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27 Na 23 Cu 64 B 11第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．高浓度二氯甲烷有麻醉作用，切忌吸入或与皮肤接触B．传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器C．甲烷在一定条件下可以生成金刚石D．聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线2．常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是A．物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．a生成b的反应类型为取代反应，并有极性共价键形成D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法可减少CO2的排放3．下列实验操作、现象和结论都正确的是4．SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质)：3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是A．Si3N4晶体中，Si位于正八面体的两个顶点，N位于八面体中间平面的4个点B．Si3N4和SiH4均为共价晶体，其Si原子均采取sp3杂化C．反应中每转移0.8mol e-，还原0.2molSiH4，生成17.92LH2(标准状况)D．电负性：Si>N>H5．化合物X是一种药物中间体，其结构简式如图所示。

下列有关该化合物的说法错误的是A．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．X分子中有6个手性碳原子C．分子式为C27H29NO10D．分子中有4种含氧官能团6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素，位于不同主族。

Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲，Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水，Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应，生成一种正盐乙。

下列说法错误的是A．Z是所在周期中原子半径最大的元素B．甲的水溶液呈酸性，乙的水溶液呈中性C．X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子D．简单离子半径：Q>Z>W7．交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。

元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。

下列判断正确的是A．反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质B．CrO42-在碱性溶液中不能大量存在C．只有反应③为氧化还原反应D．基态铬原子的价电子排布式为3d44s28．下列关于各实验装置的叙述错误的是A．装置①可用于实验室制取氯气B．装置②可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4C．装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物D．装置④可用于除去甲烷中的乙烯气体9．针对下列实验现象表述错误的是A．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再通入适量氨气，产生BaSO3白色沉淀B．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水分层，上层为红棕色C．向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]，生成蓝色沉淀D．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变为白色10．将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。

下列说法正确的是A．c1=0.2B．b点时溶液的离子浓度：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)C．ac段发生的反应为：A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-D．d点时溶液中：c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．杂志Joule中题为“Li—CO2 Electrochemistry：A New Strategy for CO2 Fixation and Energy Storage”的文章，阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。

下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。

储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极／CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液／锂片。

下列说法错误的是A．钌电极为负极，其电极反应式为：2Li2CO3+C—4e-=== 3CO2+4Li+B．Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到C．这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放，还可将CO2作为可再生能源载体D．CO2的固定中，每生成1.5mol气体，可转移2mole-12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4N AB．1mol冰中含有4N A个氢键C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.25mol气体时，电路中通过电子数为N AD．含0.1mol NH4HSO4溶液中，阳离子数目略大于0.2N Al3．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH 为萃取剂)，下列说法正确的是A．反应I的离子方程式为：Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2OB．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥14．甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。

在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)垐?噲?CH3OH(g)。

实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

下列说法正确的是A．P总1<P总2B．混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态C．图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系D．若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数K p=64(MPa)-215．在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是A．所含部分元素第一电离能：C<N<O<FB．反应③的氧化剂为对苯二酚C．此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O2催化剂2CH3OHD．均可以与浓溴水反应，且反应类型相同第II卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．(12分)硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。

(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。

SO2(g)+I2(s)+2H2O(1)==2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=—151.5kJ·mol-12HI(aq)==H2(g)+I2(s) △H2=+110kJ·mol-1H2S(g)+H2SO4(aq)==S(s)+SO2(g)+2H2O(I) △H3=+65kJ·mol-1热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺的热化学方程式为_________________。

(2)硫酸厂尾气中含有大量SO2，为提高其利用率可用图1所示装置(电极均为惰性电极)将其吸收，而锂—磺酰氯(Li—SO2C12)电池可作为电源电解制备Ni(H2PO2)2(图2)。

已知电池反应为：2Li+SO2C12===2LiCl+SO2↑①图1中：a为直流电源的______极(填“负”或“正”)，其阴极的电极反应式为___________________________________。

②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。

③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。

④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同)，膜c为_________交换膜。

不锈钢电极的电极反应式为_______________________________。

(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 垐?噲?2SO3(g)。

已知：标准平衡常数()()()2322///p SO pKp SO p p O pθθθθ⎡⎤⎣⎦=⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，其中pθ为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。

SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为ω，则Kθ=_______(用含ω的最简式表示)。

17．(12分)第三代永磁体材料——钕铁硼(NdFeB)因其优异的综合磁性能，被广泛应用于计算机、通信信息等高科技产业。

(1)铁、钴、镍元素性质非常相似，原子半径接近但依次减小，NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠相同。

基态钴原子价电子轨道表示式为_______，熔沸点：NiO_____FeO(填“<”“>”或“=”)。

(2)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H2O而言，摩尔盐不易失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制Fe(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚铁铵晶体中亚铁离子稳定存在的原因是______________________。

(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在，极易溶于水。

①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。

②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。

(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。

①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3，其原因为__________________________。

②CDB的结构简式为___________________________。

③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。

阿伏伽德罗常数值为N A，该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和N A的最简式表示)。